第一单元：应用广泛的金属材料

1、.专题三 丰富多彩的生活材料第一单元 用处广泛的金属材料 班级_姓名_学号_ 教学目的：1、知道生活中常用的材料及类别，化学是材料开展的根底； 2、认识金属与合金性能的差异，知常见合金组成、应用； 3、回忆金属腐蚀原理，防腐常用方法、意义。教学重点：铝的性质、合金特点、铁腐蚀原理教学难点：都是必修1、2学过的知识，复习、加深认识而已。教学方法：回忆复习系统化限定在“生活“广泛范围内讨论，抓方法、要点。 教学过程【问题】材料是人类生存和开展的重要物质根底，是社会文明的重要标志，为高技术开展提供条件，是设想科学创造方案的前提。现学习材料相关知识。【回忆】材料分类 金属材料 按组成分 无机非金属材料

2、 有机高分子材料 按功能分：构造材料、信息材料、复合材料、功能材料。【问题】今天讨论金属材料，我们很熟悉，要重新熟悉。【老师】与学生共同回忆金属共性：物理特性多数是固体，银白色，良好导电、导热、延展性，密度、硬度、熔点差异大。化学特性：考虑与氧气等非金属单质、酸、盐反响。一、铝 1、较活泼，可与氧气、酸、碱、盐类反响。2、有一定的抗腐蚀才能。铝与氧气、浓硫酸、浓硝酸生成致密氧化膜。 【实验】P85铝去膜与不去膜分别和硫酸铜溶液反响 反响：没用【学生】易忘方程式 2Al+ 2NaOH +22=2 NaAlO2+32 师生共同写 Al2O3 +2NaOH =2 NaAlO2+2 师生共同写 AlO

3、H3 + NaOH = NaAlO2+22 师生共同写二、常见合金： 单质往往无法满足需要，制成合金改进性能。【学生】 1、定义：一种金属与一种或几种金属或非金属组成具有金属特性的物质。 2、性能：一般熔点低于各组分熔点。导电、导热性能也降低；推：纲和纯铁一般硬度大于各组分；推：保险丝熔点低一般化学性质不变。题：鉴别Cu-Zn伪黄金。例外：不锈钢变了。 3、常见合金及成分、应用：P86【学生】阅读分析 课本P86表3-3 师生看书不板书三、金属腐蚀原理及防护方法： 大多数金属都会发生腐蚀，如铜锈、铁锈等。【学生】阅读分析 课本P89中金属锈蚀损失及防腐意义。化学腐蚀次要：直接反响，如Fe+Cl

4、21、腐蚀 析H2腐蚀 PH4.3 酸性条件电化学腐蚀主要 吸O2腐蚀 PH4.3 中性、碱性条件2、例：钢铁腐蚀析H2腐蚀：酸性条件 负极氧化 Fe 2e = Fe 2+ 【记忆指导】负氧正还父养正还 正极复原 2H+ + 2e = H2 总反响：Fe + 2H+= Fe 2+ + H2吸O2腐蚀：中性或碱性条件负极氧化2 Fe 4e =2 Fe 2+ 正极复原O2 + 4e + 2 H2O = 4OH-2Fe+O2 + 2 H2O = 2FeOH24FeOH 2 +O2 + 2 H2O = 4FeOH 32FeOH 3= Fe2O 3 + 3H2O 自然条件可以反响，不必加热。 3、防锈方

5、法：隔离法：油、漆、氧化、钝化、电镀、烤蓝、搪瓷、沥青、高分子材料。P80改变构造：如不锈钢加Ni、Cr牺牲阳极法阴极保护法、电化学保护：如轮船加锌块。镀锌铁皮。【学生】讨论课本P90中 反响：到此下课，可以作为以后讨论习题用马口铁点锈穿孔镀锡白铁皮面锈镀锌 比 Zn 、Fe 、Sn 活动性谈镀锡、镀锌问题。板书设计专题三 生活材料 二、常见合金：按组成分类 上课时写 1、定义：金属与金属或非金属按功能分类 上课时写 2、性能：一般熔点低于各组分熔点。第一单元 金属材料 一般硬度大于各组分；金属共性：口头说 一般化学性质不变，但不锈钢变 一、铝 3、常见合金及成分、应用：P861、较活泼，可与氧气、酸、碱、盐类反响。 三、金属腐蚀原理及防护方法： 2Al+ 2NaOH +22=2 NaAlO2+32 1、分类 上课时写 AlOH3 + NaOH = NaAlO2+22 2、例钢铁腐蚀 方程式上课时写 Al2O3 +2NaOH =2 NaAlO2+2 3、防腐方法 上课时写2、有一定的抗腐蚀才能致密氧化膜。钝化。 教后小记：45分钟，节奏中。专题3看似新课但高一必修已经学过，我们只是换个角度看问题。如今已经是复习了。持此心理，易学、轻松。上课时略去一些内容，只是再系统化一下、抓住要点复习、