第三节 化学反应的速率和限度复习学案

1、.第三节 化学反响的速率和限度1、化学反响的速率1概念：化学反响速率通常用单位时间内 或 均取正值来表示。 计算公式：vB 单位： B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：i速率比方程式计量数比 ii变化量比方程式计量数比2影响化学反响速率的因素：内因： 。外因：练习：1实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，以下措施不能增大化学反响速率的是A用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中参加等体积的水2反响Ag3Bg 2Cg2Dg，在四种不同情况下用不同物质表示的反响速率分别如下，其中反

2、响速率最大的是AvC0.04mol·L·s1 BvB0.06mol·L·min1CvA0.15mol·L·min1 DvD0.01mol·L·s13在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反响。现通入4mol H2和4mol N2 10s内用H2表示的反响速率为0.12mol/L·s，那么10s后容器中N2的物质的量是A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol4反响4As3Bg=2CgDg，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反响速率的正确表示是A用A表示的反响速

3、率是0.4 mol/L·minB用B、C、D分别表示反响的速率，其比值是3:2:1C在2min末的反响速率用B表示是0.3 mol/ L·minD在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的5为了说明影响化学反响进展快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的选项是A大小一样、形状一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者速率一样大B在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉与一样浓度的盐酸反响时，大理石粉反响快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，向其中一支试管中

4、再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同6把以下四种X溶液分别参加四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进展反响，其中反响最快的是A2030mL 2mol/L的X溶液 B1020mL 3mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1

5、100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108向100mL 2mol·L1稀硫酸中参加过量的锌粉，在一定温度下发生反响，为了减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A硫酸钾溶液 B氢氧化钠固体 C碳酸钠固体 D水9以下各组反响表中物质均为反响物，在反响刚开场时，放出H2的速率最大的是金属粉末状mol酸的浓度及体积反响温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L盐酸10mL60CFe0.13mol/L盐酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL60101锌与稀硫酸反响为放热反响，某学生为

6、了探究其反响过程中的速率变化，用排水集气法搜集反响放出的氢气，实验记录如下：时间min12345氢气体积mL30120280350370反响速率最大的即0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min时间段为_，原因是_ 。反响速率最小的时间段为_，原因是：_。2另一学生也做同样的实验，由于反响太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别参加以下物质用以减缓反响速率A蒸馏水 B更加细小的锌粒 CNaCl溶液你认为他的做法可行的是_填相应字母；做法不可行的理由是： _。11将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：3AgBg=

7、xCg2Dg，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，cA:cB3:5，C的平均反响速率为0.1mol/L·min。求：1此时A的浓度及反响开场前投入容器中A，B的物质的量。2B的平均反响速率。3x的值是多少？2、化学反响的限度化学平衡1化学平衡的定义： 叫做可逆反响。通常把 叫做正反响。而由 叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展到底，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质反响物和生成物的物质的量都不可能为0。在一定条件下，当一个 反响进展到 相等时， 不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态，这就是这个反响所能到达的限度，即化学

8、平衡状态。2化学平衡状态的特征： 。3判断化学平衡状态的标志： VA正方向VA逆方向或nA消耗nA生成不同方向同一物质比较各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyBzC，xyz 练习：1、以下不属于可逆反响的是APbPbO22H2SO42PbSO42H2O BN23H22NH3CCl2H2OHClHClO D2NO2N2O42、对于可逆反响2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A.只存在于O2中 B.只存在

9、于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中3、对化学反响限度的表达，错误的选项是 A.任何可逆反响都有一定的限度 B.化学反响到达限度时，正逆反响速率相等C.化学反响的限度与时间的长短无关 D.化学反响的限度是不可改变的4、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容口中进展反响，以下说法中不正确的选项是A反响开场时，正反响速率最大，逆反响速率为零B随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后为零C随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大D随着反响的进展，逆反响速率逐渐增大，最后比正反响速率还大5、哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年

10、的诺贝尔化学奖。N23H22NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反响发生，以下有关说法正确的选项是A到达化学平衡时，将完全转化为NH3B到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D到达化学平衡时，正反响速率和逆反响速率都为零6、在一定温度下，可逆反响A气3B气 2C气到达平衡的标志是 A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B7、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反响H2

11、I22HI，到达平衡的标志是 A. V H 2 V I2 B.混合气体的平均相对分子质量一定C.生成n mol H2同时生成2n mol HI D.压强不随时间的变化而变化 8、一定条件下，可逆反响2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反响速率逆反响速率AvA2mol·L1·min1vB2mol·L1·min1BvA2mol·L1·min1vC2mol·L1·min1CvA1mol·L1·min1vB2mol·L1·min1DvA1mol·L1·min1vC1.5mol·L1·min19、以下反响条件的控制中，不恰当的是A为了防止铁生锈，在其表现涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率，参加MnO2D为加快H2O2的分解速率，把反响容器放到冷水中冷却10、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图，由图中的数据分析：15min后化学