化学电子教案

1、?化学?电子教案课 题第一章化学根本概念和理论第一节走进微观世界一一原子结构和化学键之一教学目标1了解原子的组成、冋位素及其应用，了解原子核外电子的排布规律。2了解元素周期表的结构，理解元素周期表中元素及其化合物性质的递变 规律及应用。教学重点原子核外电子的排布规律；兀素周期表中兀素及其化合物性质的递变规律教学难点兀素周期表中兀素及其化合物性质的递变规律课时安排2学时教学方法启发式教学与讲练结合方法、演示法教学手段多媒体辅助、演示实验教学用具投影仪、试管、药品【教学进程】引入：从物质的宏观组成分析，物质是由化学元素组成的；从物质的微观结 构上分析，物质是由极小的微粒构成的。通过初中化学的学习：

2、构成物质的 微粒通常有三种分子、原子和离子。不同的物质是由这三种微粒的哪一种微 粒构成的呢？投影：物质的宏观组成和物质的微观构成的关系。宏观组成黴现构成指出：要明确物质的组成就必须先学习原子的组成新课：第一章化学根本概念和理论第一节走进微观世界一一原子结构和化学键板书：一、原子组成1 构成原子的粒子讲述并板书：原子由居于原子中心且带正电荷的原子核和核外电子构成的。讲述：原子核约为原子直径的十万分之一。 原子内部的空间里，电子绕原子 核高速运动着，其速度大小接近于光速。板书：2 .粒子的电性和电量讲述：原子核中的每个质子带一个单位正电荷， 中子不带电个别原子核没 有中子，核外电子带负电荷。由于原

3、子核所带的电量跟核外电子所带的电量相 等，电性相反，原子作为一个整体是呈电中性的。因此，原子核带的电荷数是由 质子数决定的。板书：核电荷数=核内质子数=核外电子数3 粒子的质量和质量数科学试验测定得出质子、中子和电子的质量很小，为方便起见，通常用一个 12C原子质量的1/12作为标准，其他粒子的质量和它相比得出数值， 称为粒子的 相对质量。板书：粒子的相对质量= 粒子的质量一个 C原子质量的1/12投影：构成原子的粒子及其性质构成原子的微粒电性和电量质旦 里相对质量相对质量取整值质子一个质子带一个单位 的正电荷1.67262710 kg1.0071原子核中子不带电荷1.6749 X10-27k

4、g1.0081核外电子一个电子带一个单位 的负电荷9.10943110 kg45.48 海04质量做加减时可忽 略不计讲解：原子核外电子的质量微乎其微，原子的质量几乎全部集中在原子核上。 如果电子的质量忽略不计，原子相对质量的整数局部就等于质子相对质量取整 数和中子相对质量取整数之和，这个数叫做质量数。板书：质量数A=质子数Z +中子数N 思考：是否有的原子原子核里没有中子？硫原子的质量数为32，那么该硫原子的中子数是多少?总结并板书:原子核质量数A质子数目I中子数目ZN= A Z核外电子数目Z板书：二、核外电子的排布规律讲解：科学实验证明，电子以接近光的速度在核外的空间里作高速运动。在 含有

5、多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子，在离核近的区域 运动；能量高的电子，在离核远的区域运动。通常用电子层来表示运动着的电子 距离原子核的远近。投影：电子层与电子离核距离和电子能量上下的关系。电子层名称第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层符号表达KLMN0PQ电子离核距离电子离核距离由近到远电子的能量上下F电子的能量由低到高让学生观察教材的表1-4,归纳原子核外电子排布规律。核外电子排布的一般规律：1 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。2. 各电子层最多容纳的电子数为 2n2个n为电子层数。3最外层电子数不超过8个K层为最外层时

6、不超过2个。次外层的电子 数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过 32个。思考：钠原子最外层只有1个电子，假设到达8个电子的稳定结构，在化学反响中是 得7个电子容易还是失去1个电子容易？氯原子最外层有 7个电子，假设到达8 个电子的稳定结构，其趋势如何？板书：三、元素周期律元素周期表指出：按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号，这个序号叫做该元素的原子序数。板书：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数一元素周期律1. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 让学生观察并分析图1-6所画出的原子序数为118号元素的原子结构示意 图，找出它们最外层电子数的变化规律。引导学生发现规律：原子序数为12的元

7、素，即从氢到氦，有一个K电子层，电子数由1增加到2, K层电子数为2时是稳定结构。原子序数为310号元素，即从锂到氖，都有2个电子层，最外层电子由1 个递增至8个电子稳定结构。原子序数为1118号元素，即从钠到氩，都有 3个电子层，最外层电子也 是由1个递增至8个电子稳定结构。如果继续研究18号以后的元素，尽管情况复杂一些，但每隔一定序数，元 素会重复出现最外层电子数依次增加并以稀有气体元素结束，然后再次循环。总结并板书：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变 化。板书：2.元素原子半径呈周期性变化让学生观察并分析图1-7,寻找原子半径的变化规律。总结并板书：元素的原子半径随原

8、子序数的递增而呈周期性变化。 板书：3.元素主要化合价呈周期性变化让学生观察并分析表1-6所列出原子序数为118号元素的主要化合价，寻找它 们的化合价呈周期性变化的规律。规律：从3Li9F、11Na17CI，元素化合价都是从+ 1+ 7 0、F除外。 从4C9F 14Si17CI，元素负化合价都是由一4一1。总结并板书：元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期性变化。 板书：元素的性质随着原子序数即核电荷数的递增而呈现周期性的变化,个规律叫做元素周期律。板书：二元素周期表1周期表的结构1周期讲述：把电子层数相同而又按原子序数由小到大排列的一系列元素作为表中 的一个横行，称为一个周期。元素周期表中

9、有 7个横行，也就是7个周期。板书：周期的序数二电子层数第2周期8种元素短周期A长周期第1周期2种元素第3周期8种元素周期?第4周期18种元素第5周期18种元素第6周期32种元素J第7周期 不完全周期周期表中，第6周期从57号镧到71号镥共排列有15种元素，它们的电子 层结构和性质非常相似，放在周期表的同一格中，总称为镧系元素。第7周期从 89号锕到103号铹共有15种元素，它们的电子层结构和性质也非常相似，放在 周期表的同一格中，总称为锕系元素。这种排列使周期表的结构紧凑，同时将镧 系和锕系元素另列二行附在下方。板书:2族讲述：元素周期表有18纵行，划分为16个族第8, 9, 10三个纵行为

10、一 族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族。只由长周期元素构成 的族，叫副族。主族和副族分别表示为I A、nA、ma和i b、n b、m b 稀有气体元素的原子在通常情况下难以发生化学反响，一般把它的化合价看作0,因而叫零族。所有的副族和第毗族元素一般统称为过渡元素 板书：纵行16族主族7个：I A四A 副族7个：I B四B 忸族1个：第8，9，10列 0族1个：稀有气体板书：2 元素性质的递变规律1同主族元素讲解：同一主族元素，它们的最外层电子数相同，化学性质相似，但由于从 上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子越来越容易，得电子能力逐渐减弱。板书：从上到下，元素的金属性逐渐增

11、强，非金属性逐渐减弱。演示实验1-1取两只100 mL烧杯，各参加60 mL蒸馏水；切绿豆大小的 金属钾和钠，分别放入盛水的烧杯中，观察现象。现象：钾与水的反响比钠与水的反响剧烈，并且能使生成的气体燃烧，发生 轻微爆炸。结论：本实验证实了在金属性上：K>Na。板书：2同周期的主族元素演示实验1-2取2支洁净试管，各盛3mL蒸馏水，在第一支试管里参加少 量镁粉，观察现象；然后，加热至沸腾，再观察现象。第二支试管中参加少量铝 粉，观察现象；然后加热至沸腾，观察现象。向两只试管中各滴入酚酞两滴，观 察现象。钠与水的反响实验1-1已看到，可作比照。投影：与水的反响及反响式Na剧烈反响，有大量气体

12、产生，溶液迅速 由无色变为红色。2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 fMg不与冷水发生反响，加热至沸腾后，有少量气泡产生， 溶液变为浅红色。Mg + 2H2O = Mg OH 2 + H2 fAl不与冷水发生反响，加热至沸腾后，几乎观察 不到反响的发生 。K钾与水的反响比钠与水的反响更加剧 烈，甚至钾在水面上燃烧，有大量气体 产生，溶液迅速由无色变为红色。2K + 2H2O= 2KOH + Hzf演示实验1-3另取两支洁净试管，各盛3 mL稀盐酸，分别参加少许镁粉、铝粉，观察现象。结论：金属性：Na>Mg>AI与盐酸反响及反响式MgAl反响较为剧烈，有大量气体产生。反响不

13、如镁剧烈，有气体产生。Mg + 2HCI = Mg Cl 2+ H?f2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3 出 f板书：从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 投影：在周期表中对金属元素和非金属元素可进行分区。元素金属性和非金属性的递变指出：除氢元素例外，虚线的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。左下方 是金属性最强的元素，右上方是非金属性最强的元素。最后一个纵行是稀有气体 元素。元素的金属性、非金属性并无严格界线，位于分界线附近的元素，往往既 表现某些金属性质，又表现某些非金属性质。三元素周期律和元素周期表的意义及作用由于学生课下自学解决。小结：1 .原子的组成2. 核外

14、电子排布规律3. 元素周期律4. 元素周期表的结构及递变规律。作业：综合练习1、2【板书设计】第一章化学根本概念和理论第一节走进微观世界一一原子结构和化学键一、原子组成1 构成原子的粒子原子由居于原子中心且带正电荷的原子核和核外电子构成的。2 .粒子的电性和电量原子核中的每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷 核电荷数=核内质子数二核外电子数3. 粒子的质量和质量数粒子的相对质量=粒子的质量一个12 C原子质量的1/12质量数A=质子数Z +中子数NC质子数目z 尸 原子核A质量数A原子AX JI中子数目N= A Z核外电子数目Z二、核外电子的排布规律1. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量逐 步升高的电子层里。2. 各电子层最多容纳的电子数为 2n2个n为电子层数。3. 最外层电子数不超过8个K层为最外层时不超过2个。次外层的电子 数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过 32个。三、元素周期律元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数一元素周期律1. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。2. 元素原子半径呈周期性变化元素的原子半径随原子序数的递增而呈周期性变化。3.元素主要化合价呈周期性变化元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期性变化。元素的性质随着原子序数即核电荷数的递