第九单元　溶液

1、.第九单元溶液命题点1溶液的形成12019·广西北部湾把少量以下物质分别参加水中，充分搅拌，不能得到溶液的是AA泥沙 B纯碱 C食盐 D蔗糖22019·玉林以下饮品中，属于溶液的是CA纯洁水 B玉米汁C糖水 D豆浆32019·河池以下有关溶液的说法正确的选项是CA面粉与水混合可形成溶液B溶液中的溶质都是固体C溶液中可以含有多种溶质D无色透明的液体都是溶液42019·桂林在试管中参加少量碘粒，再参加适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为B命题点2乳化作用52019·来宾以下洗涤或除污过程利用乳化作用的是DA自来水洗手 B食醋除水垢C汽油除油污 D

2、洗洁精除油污62019·玉林又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进展野炊活动。野炊完毕后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有_乳化_填“乳化或“溶解作用。命题点3溶解时的吸热或放热72019·桂林以下物质溶于水时，溶液温度明显下降的是CA食盐 B浓硫酸C硝酸铵 D氢氧化钠82019·玉林根据以下图答复以下问题：探究固体溶解时的能量变化图中假设参加的固体是NH4NO3，实验现象是_U形管内红墨水左端液面上升_。命题点4饱和溶液与不饱和溶液92019·来宾20 时氯化钾的溶解度为34 g。以下是四位同学在20 时配制的氯化

3、钾溶液，其中一定到达饱和的是B102019·来宾关于饱和溶液的表达正确的选项是BA饱和溶液一定是浓溶液B增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大112019·贵港以下关于溶液的说法正确的选项是DA不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变122019·广西北部湾甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是CA降温可使丙

4、物质的不饱和溶液变成饱和溶液Bt2时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙Ct2时，将15 g甲物质参加到50 g水中，再降温到t1，所得溶液溶质的质量分数不变D分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲丙命题点5溶解度与溶解度曲线132019·柳州几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息答复以下问题：温度/ 溶解度/g物质 020406080100Li2CO31.541.331.171.010.850.72NaCl35.73636.637.338.439.8KNO313.331.663.91101692451溶解度随温度升高而减小的是_L

5、i2CO3_填化学式。2硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲别离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_降温结晶_。3配制20 时氯化钠的饱和溶液68 g，需水_50_g。142019·玉林图1是甲、乙、丙三种固体物质不含结晶水的溶解度曲线，图2是30 时，取其中两种固体各1 g分别放进盛有10 g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，以下说法正确的选项是BA甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B参加试管1的固体是丙C向烧杯中参加NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙15

6、2019·河池如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请答复以下问题：1P点的含义是_t3时，甲的溶解度为60_g_。2t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_甲乙>丙_。3M、N分别是乙溶液t3时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M_>_N填“<或“>。4假设将丙的饱和溶液从t3降温到t2时，一定会发生改变的是_A_填序号。A溶解度B溶质的质量C溶质的质量分数5现将t3时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1，那么析出晶体最多的是_无法判断_填“甲“乙或“无法判断。162019·南宁根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，答复以下问题。温度/

7、0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110110 时，氯化钠的溶解度是_35.8_ g。2硝酸钾的溶解度随温度的升高而_增大_；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_较小_填“较大或“较小。320 时，在100 g水中参加40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 不考虑水分蒸发，所得溶液是_不饱和溶液_填“饱和溶液或“不饱和溶液。4在20 30 的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度x一样，x的取值范围是_36.0_g36.3_g_。命题点6溶质质量分数的计算17

8、2019·玉林工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进展如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得参加NaOH溶液质量与反响生成的沉淀质量关系如下图，FeCl3与NaOH反响的化学方程式为FeCl33NaOH=FeOH33NaCl。请答复以下问题：1FeCl3与NaOH恰好完全反响时，生成沉淀的质量是_2.14_g。1分2该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？写出计算过程3取100 g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？写出计算过程解：2由图可知，与氯化铁反响的氢氧化钠溶液的质量为172

9、g160 g12 g0.5分设与氯化铁反响消耗的氢氧化钠的质量为x。FeCl33NaOH=FeOH33NaCl 120 107 x 2.14 g0.5分x2.4 g0.5分氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%20%0.5分与盐酸反响的氢氧化钠的质量为160 g×20%32 g0.5分设100 g该工业盐酸中HCl的质量为y。HClNaOH=H2ONaCl36540y32 g0.5分y29.2 g0.5分该工业盐酸中HCl的质量分数是×100%29.2%0.5分3设需加水的质量为z。0.5分100 g×29.2%z100×10%z192 g0.

10、5分答：2该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；3需要加水192克。命题点7一定溶质质量分数溶液的配置182019·贵港以下配制质量分数为0.9%的生理盐水的操作，错误的选项是CA取氯化钠B称氯化钠C量取水D溶解192019·河池在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是BA酒精灯 B量筒 C试管 D锥形瓶重难点1溶液的形成以下说法中正确的选项是_CEGI_填字母序号。A任何溶液的溶剂都是水。B溶液中只能有一种溶质。C溶质可以是固体，也可以是液体或气体。D但凡均一的、稳定的液体一定是溶液。E溶液都是由溶质和溶剂组成的

11、。F溶液一定是无色透明的。G溶液中各部分的性质均一样。H蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。I将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。重难点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断以下说法是否正确正确的打“，错误的打“×。1氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。×2饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。3不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。×4饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。×5降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。×625 时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b

12、的大小不一定相等。7以下图所示的溶液一定是不饱和溶液，一定是饱和溶液。×以下图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，答复以下问题：1判断正误正确的打“，错误的打“×。在t2时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。×甲的溶解度大于乙的溶解度。×将甲的溶液由t3降温到t2，一定有晶体析出。×降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。×将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲丙。×P点表示t2时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。将t3时三种物质的饱和溶

13、液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙。将t2时，甲物质的饱和溶液升温至t3时，其溶质质量分数增大。×2完成以下填空：丙物质的溶解度随着温度的升高而_减小_。t2时，丙物质的溶解度是_25_g，在t2时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为_20%_。t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_丙<乙<甲_。将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有_增加溶质、蒸发溶剂、降低温度_。P点时，对应的乙物质的溶液为_不饱和_填“饱和或“不饱和溶液。t2时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3时仍然是饱和溶液的是_丙_。当甲中含有少量

14、的乙时，可采用_降温_填“降温或“蒸发结晶的方法提纯甲物质。当乙中含有少量的甲时，可采用_蒸发_填“降温或“蒸发结晶的方法提纯乙物质。t3时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_甲_。在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如以下图。请答复以下问题：1配制该溶液需要氯化钠的质量是_6.5_g。2请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。3图中有一处明显的错误是_瓶盖正放了_。4认真观察，改正其中的错误操作：_左盘应放氯化钠，右盘放砝码_。假设不进展改正，其他操作步骤正确，那么所配溶液的溶质的质量分数_小于_填“大于“小于或“等于10%。5中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解_。6配制

15、此溶液量水时选用的量筒的量程最适宜的是_D_填字母，读数时视线要与量筒内_凹液面的最低处_保持程度。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL7用浓溶液配制稀溶液时，计算的根据是稀释前后_溶质_的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、_玻璃棒、胶头滴管_。8用质量分数为6%的氯化钠溶液密度约为1.04 g/cm3，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取水_25_mL，6%的氯化钠溶液_24_mL。9用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，应_A_填字母。A增加适量固体B减少适量固体C调节平衡螺母10假设配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的

16、原因是_CE_。A用量筒量取水时俯视读数B天平指针偏右就开场称量C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外第九单元溶液一、选择题12019·柳州以下物质参加水中不能形成溶液的是DA食盐 B碳酸钠 C蔗糖 D食用油22019·长沙小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，以下措施不能到达目的的是AA用冰水溶解B用热水溶解C把白糖碾成粉末后再溶解D溶解时用筷子搅拌32019·成都根据图示实验，以下说法正确的选项是CA氯化钠溶液不能溶解其他溶质B20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C加热后溶液

17、中硝酸钾的质量分数变大D加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液42019·衡阳实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，以下说法中错误的选项是AA假设在量取水时俯视凹液面的最低处，那么配制溶液的质量分数小于8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为100 mL的量筒52019·柳州联考以下有关溶液的说法中，错误的是CA外界条件不改变，溶质不会从溶液中别离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C向20 的蔗糖饱和溶液中参加食盐，食盐不再溶解D改变条件，可以使不饱和溶液与饱和溶液互相转化6201

18、9·河池一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出晶体不含结晶水，假设不考虑溶剂的蒸发，那么剩余溶液与原溶液相比AA溶质的质量分数减小B溶质质量不变C溶液质量不变D由饱和溶液变为不饱和溶液72019·杭州以下操作均在室温下进展，且不考虑水分的蒸发。那么溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是BA将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 B将一定量饱和石灰水升温10 C取一定量蔗糖不饱和溶液向其中参加少量蔗糖D取一定量氯化钠饱和溶液向其中参加少量水82019·北京20 时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。序号固体种类NaClNaClNaNO3N

19、aNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100以下关于所得溶液的说法不正确的选项是DA溶质质量：<B溶液质量：<C溶质质量分数：D中溶质与溶剂的质量比为91092019·嘉兴硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。以下说法正确的选项是DA操作一定是降温B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等102019·北部湾模拟如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法错误的选项是CAc物质的溶解度随温度升高而降低BP点表示t1 时，a、c物质的溶解度相等Ct1 时

20、，将20 g的a物质参加到50 g水中充分搅拌，得到70 g溶液Dt2 时，分别将等质量的a和b饱和溶液蒸发等质量的水后恢复至t2 ，析出晶体的质量是ab二、填空题112019·北部湾模拟化学实验要表达绿色化学的思想。根据以下图答复以下问题。装置中假设参加的固体是氢氧化钠，实验现象是_U形管内液面b比a高_。探究固体溶解时的热量变化122019·百色如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请答复以下问题：1三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是_a_。2P点表示在t1 时，b、c两种物质的溶解度关系为_bc_填“>“<或“。3t2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液

21、中溶质的质量分数由大到小的关系为_b>a>c_。4t2 时，将60 g b物质参加到100 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_150_g。132019·雅安味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反响，另外还含有NaCl，其他成分不考虑。请答复以下问题。1味精中至少含有_6_填数字种元素。2称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_C_填字母。A5 mL B10 mLC50 mL D100 mL3以下图是配制过程，正确的操作顺序为_B_填字母。ABC4为测定NaCl在味精中的质量分

22、数，进展如下实验：向所配制的50 g溶液中参加AgNO3溶液充分反响，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中参加_AgNO3_填化学式溶液，观察是否有沉淀生成。在其他操作均正确的情况下，假设在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，那么所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_偏小_填“偏大“偏小或“无影响，所测定的味精中NaCl的质量分数_无影响_填“偏大“偏小或“无影响。准确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，那么该味精中NaCl的质量分数为_23.4%_。三、计算题142019·海南在农业消费上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠固体

23、和水的质量各是多少？解：需要氯化钠的质量为100 kg×16%16 kg；需要水的质量为100 kg16 kg84 kg。152019·咸宁在t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别参加到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如下图，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。以下说法错误的选项是BA烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中的溶液质量大D将温度升高到t2 ，烧杯中的固体全部溶解16变式题M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进展了如图2所示的实验。以下说法不正确的选项是CA

24、物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液中，溶质质量分数的大小关系是>>D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液172019·安顺根据表中内容答复以下问题。温度/ 溶解度/g物质 020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4CaOH20.1730.1650.1210.1160.0941随温度升高，CaOH2溶解度的变化趋势是_减小_填“增大“减小或“不变。2根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_2040_。3取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 时的100 g水中充分溶解，实验现象如图1所示，那么烧杯b中溶解的物质是_氯化钠_；a所得溶液溶质的质量分数是_24%_结果准确到1%，假设要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_升温_。4如图2所示，假设向烧