第一讲 物质分离和提纯的方法离子检验

1、.第一讲 物质别离和提纯的方法 离子检验一、复习回忆经过一个学期的学习，我们发现高中的知识面是非常广的，课本上没有的内容在考试题中也是会经常出现的。所以在高中的学习阶段知识的积累是非常重要的。包括课本的知识积累和课外的知识积累。此题课就从实验开场，复习整理我们一学期的知识积累吧。二、知识梳理考点1：常见化学事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸或碱滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸或碱流到桌上立即用适量NaHCO3溶液或稀HAC作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先

2、用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷液溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉考点2化学实验平安“六防1.防爆炸：点燃可燃气体如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4前要先验纯，用CO、H2复原Fe2O3、CuO之前，除要检验气体纯度外，还要向试管中先通一会儿气体。2防暴沸：稀释浓H2SO4或将浓H2SO4与酒精混合时，要将密度大的浓H2SO4缓慢倒入水或酒精中；加热液体

3、混合物时要加沸石或碎瓷片。3防失火：实验室中的可燃物一定要远离火源如制取可燃性气体，可燃性气体离酒精灯要尽可能地远些。4防中毒：制取有毒气体如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO时，应在通风橱中进展且进展尾气处理。常见尾气处理方法如下：5防倒吸：加热法制取并用排水法搜集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装平安瓶。以下图为几种防倒吸装置：6防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。如以下图：考点3：试剂的存放8防保存根据保存方法典型实例防氧化密封或用后立即盖好；参加复原剂；隔绝空气油封或水封 Na2SO3固体、KI、Na2S溶液；FeSO4溶液参加少量铁粉；K

4、、Na保存在煤油中，白磷保存在水中防潮解密封保存NaOH、CaCl2等固体防水解参加酸或碱抑制水解Fe2SO43溶液参加硫酸防分解保存在棕色试剂瓶中，置于阴暗处浓硝酸、氯水、AgNO3溶液等防挥发密封、置于阴暗处；液封浓盐酸、浓氨水等；液溴用水封防腐蚀腐蚀橡胶的用磨口玻璃塞；腐蚀玻璃的用塑料瓶硝酸、氯水、溴水、KMnO4、汽油、苯、CCl4等；氢氟酸防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、氨水、Na2SiO3等防与CO2反响密封保存NaOH、NaClO、漂白粉、石灰水、Na2O2等考点4：常见物质的别离、提纯和除杂1、过滤 过滤是将不溶性的物质从溶液中别离出来的方法。操作要点：一贴、二低

5、、三靠。2、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物。3、蒸馏 蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的别离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位

6、置应与支管底口下缘位于同一程度线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。4、 分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体别分开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振

7、荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。5、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质别分开来，例如加热使碘升华，来别离I2和SiO2的混合物。考点5 常见物质的鉴别根据物质的特殊性质和特征反响，选择适当的试剂和方法，准确观察反响中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进展判断、推理。检验

8、类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法假设是固体，一般应先用蒸馏水溶解假设同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进展实验，绝不能在原试剂瓶中进展检验表达顺序应是：实验操作现象结论原理写方程式1. 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氨气无色有刺激性气味，

9、能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。2. 几种重要阳离子的检验(1) H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2) NH4+ 铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(3) Fe2+ 能与少量NaOH溶液反响，先生成白色FeOH2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeOH3沉淀。(4) Fe3+ 能

10、与 NaOH溶液反响，生成红褐色FeOH3沉淀。(5) Cu2+ 蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色，能与NaOH溶液反响，生成蓝色的CuOH2沉淀3.几种重要的阴离子的检验(1) OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2) Cl 能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(3) SO42 能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。先加盐酸，后加氯化钡溶液，产生白色沉淀(4) CO32 能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。考点6 别离提纯

11、混合物的常用化学方法 本类试题的解题方法主要包括四个方面：(1) 不引入新杂质的原那么；假如引入了新杂质，在后续的操作中必须除去。(2) 不损耗、不减少被提纯的物质的原那么。(3) 实验操作要简便易行原那么。(4) 参加试剂的顺序要合理。详细方法如下：混合物的物理别离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaClH2O固+固结晶溶解度差异大的溶质分开NaClNaNO3升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2NaCl固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无

12、损NaClCaCO3液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质别离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液别离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏别离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析别离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析参加某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2HCl液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2

13、N2O4混合物的化学别离方法：加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而被别离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化铵NH4Cl，氯化钾KCl中含有氯酸钾KClO3等。  沉淀法：在混合物中参加某试剂，使其中一种以沉淀形式被别离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。假设使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去氯化钠NaCl中的硫酸钠Na2SO4。  转化法：不能通过一次反响到达别离的目的，需

14、要经过转化为其他物质才能被别离，然后将转化的物质恢复为原物质。例如：别离Fe3+和Al3+时，可参加过量的NaOH溶液，生成FeOH3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。酸碱法：被提纯物不与酸反响，而杂质与酸可反响，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反响，而杂质与碱易反响，用碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去二氧化硅SiO2中的石灰石，用氢氧化钠NaOH除去铁粉中的铝粉。  氧化复原法：对混合物中含有复原性杂质，参加适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有氧化性杂质，可参加适当复原剂将其复原为被提纯物质。例如：氯化亚铁FeCl2中含有氯化铁FeC

15、l3参加铁粉，振荡过滤，即可除去氯化铁；氯化铁中含有氯化亚铁可滴入氯水，将氯化亚铁转化成氯化铁。考点7 离子检验(1) 假设SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用BaNO32溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 (2) 检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 (3) 假设Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。 (4) 假设Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出。(5)

16、 假设CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用BaOH2或CaOH2检出HCO3-。 三、例题精讲【根底】1.1以下与平安有关的说法正确的选项是_填字母。A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗E氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗再用稀盐酸冲洗2有机反响的烧瓶中通常加沸石的作用是_，假设加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。【答案】1BC；2防止暴沸冷却后补加； 【解析】1A项，碘元素是人体

17、必需的微量元素，摄入过多或过少都会对身体安康造成危害。过多摄入会引起高碘甲状腺肿、甲亢、甲状腺组织硬化等不良后果，故不能多吃富含高碘酸的食物；B项，强氧化剂是易燃试剂的助燃剂，二者应分开放置；C项，金属钠着火用细沙灭火，不能用水灭火；D项，应用大量水冲洗，再用NaHCO3溶液冲洗；E项，不能再用稀盐酸冲洗。2.以下除杂操作可行的是A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的CO C通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2【答案】A【解析】A浓硫酸具有吸水性，与HCl不反响，那么通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；B二者均可复原CuO，将原物

18、质反响掉，不符合除杂的原那么，那么不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C二者均与Mg反响，将原物质反响掉，不符合除杂的原那么，那么应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；3.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志酒精应选用的标志是【答案】 C【解析】A图标为爆炸品，故A错误； B图标为氧化剂，故B错误；C图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故C正确；D图标为腐蚀品，故D错误【稳固】1.以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是选项目的别离方法原理A别离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的

19、溶解度较大B别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们互溶，不能采取分液的方式别离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，

20、丁醇与乙醚互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。2.以下实验操作或事故处理正确的选项是 A金属Na着火，立即用水扑灭 B实验完毕后，用嘴吹灭酒精灯 C皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并不断搅拌 【答案】 D【解析】A钠与水发生反响生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； B实验完毕，假设用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁渐渐注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确。3.粗盐中除含有钙离子

21、、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯及你所进展的实验操作答复以下问题。1实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作步骤：放置酒精灯固定铁圈位置将盛有NaCl溶液蒸发皿放在铁圈上加热搅拌停顿加热。正确的操作顺序为_。2检验溶液中有无离子的最简方法是_。除去离子的方法是_。3在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤。这步操作的目的是_。4实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，在这三种情况下使用玻璃棒的目的分别是：溶解时_；过滤时_；蒸发

22、时_。【答案】1。2取溶液加BaCl2，有沉淀那么有；参加过量BaCl2溶液，再参加过量Na2CO3溶液，过滤，在滤液中参加过量盐酸，蒸发结晶。3除去Ca2及过量的Ba2。4搅拌促进溶解 引流搅拌受热均匀。【解析】离子的检验相关题表达方法：取样、加试剂、现象、结论。其本卷须知如下：取样：取少量；加试剂：加少量；现象和结论：假设那么，假设不那么；【进步】1.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 A. 参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 参加稀盐酸溶液，再参加氯化钡溶液有白色

23、沉淀产生，一定有SO42-D. 参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C 【解析】A项：当溶液中含有HCO3-，也会出现一样现象，故A项错误；B项：当溶液中含有Ag+，也会出现一样现象，故B项错误;C项：正确的检验SO42-的方法，故C正确；D项：当溶液中含有Ca2+，也会出现一样现象，故D项错误。2.仅用下表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能实现相应实验目的是选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗带滤纸、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.1000molL-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴

24、定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取枯燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网【答案】 B【解析】A除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体别离的一种方法，过滤时需用锥形漏斗带滤纸制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗带滤纸、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故A不选；B根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤，进展蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后挪动很热的蒸发皿的用坩埚钳，仅用提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能实现相应实验目的，故B选；C

25、用0.1000molL-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，取0.1000molL-1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C不选；D浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反响生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶搜集纯洁气体，能实现相应实验目的，故D不选；3.下表中，所用仪器与实验目的不相符的是选项仪器实验目的A分液漏斗别离互不混溶的液体B普通漏斗别离固体

26、与液体C天平称量一定质量的固体D烧杯准确量取一定体积的液体【答案】D 【解析】A、分液漏斗常用于两种互不相溶的液体的别离，故A正确；B、普通漏斗是一个筒型物体，用于别离固体和液体，故B正确；C、天平是一种称量工具，用于称量一定质量的物质，故C正确；D、烧杯可以粗略的估计烧杯中液体的体积，不能准确量取，故D错误四、课堂练习【根底】1.用以下实验装置进展相应实验，能到达实验目的的是A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯洁的CO2气体D用图5 所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【

27、解析】A图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反响。BNH4Cl晶体受热分解，会“假升华。C纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进展。D用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液。2. 实验操作以下实验操作正确的选项是 A 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进,下口出B 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 过滤时,用玻璃棒搅拌以加速过滤D 用酒精萃取碘水中的碘【答案】B【解析】蒸馏时冷凝水应冲下口进、上口出，这样的冷却效果才好。过滤时玻璃棒的作用是引流。因为酒精易溶于水，所以不可以萃取碘水中的碘。3

28、.以下实验中，所选装置不合理的是A别离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用NaOH溶液吸收CO2，选D粗盐提纯，选和【答案】A 【解析】乙酸乙酯不溶于碳酸钠饱和溶液，故别离时，应选取装置，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为，B对；用NaOH溶液吸收CO2，选，C对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加适宜试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为和，D对。【稳固】1以下实验方案设计不合理的是A粗盐提纯：溶解过滤蒸发 B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HClC除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HClD除去CaCO3

29、中混有的CaCl2：加水过滤洗涤枯燥【答案】B【解析】A、粗盐提纯：溶解过滤蒸发，方法正确；B、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都发生反响，会把原物质也除去，故方法错误；C、除去KCl溶液中混有的K2CO3：参加适量稀HCl后，盐酸和碳酸钾反响生成氯化钾，不会带入新的杂质，方法正确；D、除去CaCO3中混有的CaCl2：根据碳酸钙不溶于，氯化钙溶于水的性质，可采用加水过滤洗涤枯燥的方法，方法正确。应选B。2. 以下实验操作中，不能用于物质别离的是【答案】C【解析】A、过滤一般是用来别离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距

30、较大的两种互溶液体的别离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能别离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的别离，故D不选；3.以下试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是 AHNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液 【答案】 C【解析】AHNO3溶液与三者溶液均不反响，不能区分，故A错误；BBaCl2溶液与三者溶液均不反响，不能区分，故B错误；CNaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液分别与NaOH溶液反响的现象为：无现象、有刺激性气味的气体、红褐色沉淀，现象不同，能区分，故C正确；DAgNO3溶液与三者溶液反

31、响均生成白色沉淀，现象一样，不能区分，故D错误；【进步】1.以下有关实验的表达正确的选项是 A分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因一样 B配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒 C浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤 D不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、BaOH2、稀H2SO4三种溶液 【答案】A【解析】A作用都是使得液体沿着杯壁下流，使流出稳定，故A正确； B定容时需要使用胶头滴管，不需要玻璃棒，故B错误；C浓硫酸具有强腐蚀性，应先用抹布擦拭，再用大量的水清洗，故C错误；D与其他

32、物质反响，有2种沉淀生成的是BaOH2，NaHCO3与H2SO4与其他物质反响的现象一样，无法鉴别，故D错误2.从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如下图方法别离提取金属单质：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取对该实验过程的分析正确的选项是A丙是NaOH，丁是稀H2SO4 B乙是葡萄糖，利用乙的复原性将金属A从溶液a中复原出来 C操作I是过滤和洗涤沉淀洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次 Dg是氧化物，金属c采用电解法获得【答案】AB【解析】在含有较

33、多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中参加甲碳酸铵，Fe3+、Al3+会生成沉淀b氢氧化铁和氢氧化铝，Ag+反响生成银氨溶液溶液a，在银氨溶液中参加葡萄糖会生成金属A银，沉淀b参加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝会溶解，过滤后得到沉淀e氢氧化铁和溶液c含偏铝酸钠；氢氧化铁灼烧得到g氧化铁，氧化铁被复原得到金属C铁；溶液c参加酸性物质生成氢氧化铝沉淀d，氢氧化铝受热分解得到f氧化铝，电解氧化铝可得金属B铝A丙是NaOH，丁是稀H2SO4，故A正确；B银氨溶液中参加葡萄糖会生成单质银，故B正确；C洗涤沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次，不能将沉淀转移到小烧杯中，也不能

34、用玻璃棒搅拌，故C错误；D由g氧化铁得到金属C铁通常用热复原法制得，故D错误。3.有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表那么将乙二醇和丙三醇互相别离的最正确方法是物质分子式熔点/沸点/密度/gcm-1溶解性乙二醇C2H4O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 A分液B蒸馏 C冷却至0后过滤D加水萃取【答案】B【解析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性一样，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质别离，该方法称为蒸馏。 五、课后作业【根底】1.以下物质的保存方法中正确的选项是 少量金属钠保存在四氯化碳中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 少量金属钾保存在煤油中 硅酸钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 氯水存放在带橡胶塞的棕色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A.B C D2.分液漏斗能用于互不相溶的两种液态物质的别离能用分液漏斗进展别离的一组物质是 A硝酸和水 B氢氧化铁固体和水 C苯和水 D乙酸和乙醇 3.以下表达正确的选项是 A蒸馏操作时应将温