第三节盐类的水解第1课时学案

1、.第三节盐类的水解第1课时盐类的水解知识点盐类水解的本质和规律 学生预习区1探究盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型2实验说明，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2盐溶液呈酸碱性的原因1强酸弱碱盐以NH4Cl为例2弱酸强碱盐以CH3COONa为例3强酸强碱盐NaCl3盐类水解1概念在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反响。2盐类的水解是中和反响的逆反响。3结果生成弱酸或弱碱，促进了水的电离。破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐酸性；强碱弱酸盐碱性。1盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。强酸强碱盐如：

2、NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。老师点拨区1盐类水解的本质盐电离出的离子弱碱阳离子或者弱酸阴离子跟水电离出来的OH或H结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中cOH和cH不相等，那么溶液表现一定的酸碱性。2盐类水解的特点逆、吸、弱、动3盐类水解及溶液酸碱性的规律25 对点即时练1以下能发生水解的粒子是AH BNaC. DCH3COO答案D解析能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO能发生水解反响。2现有Fe3、NH、Al3、Na、SO、AlO、S2、SO、HCO、Cl等离子，请按要求填空：1水解使溶液呈碱性的离子是_。2水解使溶液呈酸性的离子是_

3、。3既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。4既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案1S2、SO、AlO、HCO2NH、Al3、Fe33Na、SO、Cl4HCO解析1水解使溶液呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AlO和HCO。2水解使溶液呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3、Fe3。3与酸和碱均不反响的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO、Cl。4与酸和碱均反响的是弱酸的酸式酸根离子：HCO。盐类水解的断定在讨论盐溶液是否水解及水解后溶液的酸碱性时，先要抓住盐的组成进展分析。只有弱酸根除Cl、SO、NO、C

4、lO、Br、I等以外的其他酸根、弱碱阳离子除K、Na、Ba2、Ca2、Rb、Cs等以外的其他阳离子才水解。知识点盐类水解离子方程式的书写 学生预习区不同类型盐水解的离子方程式1一元弱酸强碱盐：以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。2一元弱碱强酸盐：以NH4Cl为例：NHH2ONH3·H2OH。3多元弱酸强碱盐正盐：多元弱酸强碱盐水解是分步进展的，水解程度主要取决于第一步反响，一般只写第一步。以Na2CO3为例：COH2OHCOOH。4多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu22H2OCuOH22

5、H。5多元弱酸的酸式盐：以NaHCO3为例：HCOH2OH2CO3OH。2Al2SO43溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如何书写？提示：Al33HCO=AlOH33CO2此类离子组有：Al3与CO、HCO、S2、HS；Fe3与CO、HCO。老师点拨区1盐类水解反响的离子方程式书写的一般形式：弱离子H2O弱电解质OH或H。2书写时注意的问题1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“或“，也不把生成物如NH3·H2O、H2CO3等写成其分解产物的形式。2盐类水解是可逆反响，是中和反响的逆反响

6、，而中和反响是趋于完全的反响，所以盐的水解反响是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=而写“。 对点即时练3以下物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的选项是ANa2CO3：COH2O2OHCO2BNH4NO3：NHH2ONH3·H2OHCCuSO4：Cu22H2OCuOH22HDKF：FH2O=HFOH答案B解析A项，CO水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成CuOH2沉淀，CuOH2后不能标“符号；D项，应用“。4有以下五种盐溶液：NaClO、NH42SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。答复以下问题：1不会破坏水的电离平衡的是_，溶液呈酸性的是_，pH>

7、7的是_在室温下。2根据盐类水解的本质弱离子H2O及水解反响的特点可逆反响、程度微弱，写出以下盐类水解的离子方程式：NaClO：_，NH42SO4：_，Na2CO3：_，AlCl3：_。答案12ClOH2OHClOOHNHH2ONH3·H2OHCOH2OHCOOHAl33H2OAlOH33H解析强酸强碱盐不水解，不影响水的电离平衡；强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解使溶液的pH>7。水解方程式书写的方法思路1一判断：判断弱离子，书写化学式。2二标准：写“，不标“。3三注意：多元弱酸根分步水解，多元弱碱阳离子一步完成。盐类水解 A篇对点强化训练知识点一盐类水解的本质及规律1有关

8、盐类的水解，以下说法错误的选项是A水的电离平衡被破坏B水的电离程度增大C溶液一定不显中性D盐的水解是中和反响的逆反响答案C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO和NH水解程度相等，所以溶液呈中性。2盐MN溶于水存在如下图的过程。以下有关说法中不正确的选项是AMN是强电解质BN结合H的才能一定比OH强C该过程使溶液中的cOH>cHD溶液中存在cHNcOHcH答案B解析由图示看出，MN完全电离，MN是强电解质，A正确；图示只能说明HN为弱电解质，并不能说明结合H的才能N比OH强，B错误；由图知，N与

9、H结合生成HN，使水的电离平衡向右挪动，cOH>cH，C正确；根据质子守恒，cOHcHNcH，即cHNcOHcH，D正确。3以下粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右挪动的是答案D解析aX是K，不水解；OH能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H和SO，H抑制水的电离，平衡左移；bX2是S2，能与H2O电离产生的H结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。4以下各组溶液混合后，溶液显碱性的是A10 mL 0.1 mol·L1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L1 HClB10 mL 0.1 mol·L1 K2S与10 m

10、L 0.1 mol·L1 K2SO4C10 mL 0.1 mol·L1 KOH与10 mL 0.1 mol·L1 KHCO3，再参加10 mL 0.1 mol·L1 BaCl2D10 mL 0.1 mol·L1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L1 H2SO4答案B解析A项正好完全反响，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反响生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。5稀土元素号称“工业维生素，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙的美称。LaOH3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、LaN

11、O33都可溶于水，以下说法正确的选项是ALa属于短周期元素BLaNO33水溶液显碱性CLa和盐酸反响的离子方程式为La2H=La3H2DLaCl3能促进水的电离答案D解析由信息知La属于长周期元素，A错误；LaOH3为弱碱，那么LaNO33中的La3会水解使溶液显酸性，B错误；La和盐酸反响的离子方程式为：2La6H=2La33H2，C错误。知识点二盐类水解反响方程式的书写6以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是AFeCl3溶液：Fe33H2OFeOH33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3·

12、;H2OH答案B解析A项，FeOH3不用标“；B项，属于HS的水解，正确；C项，CO应分步水解；D项，应用“。7以下方程式书写正确的选项是AHCO在水溶液中的电离方程式：HCOH2OH3OCOB用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2的离子方程式：Cu2S2=CuSCCO水解的离子方程式：CO2H2OH2CO32OHDFe3水解的离子方程式：Fe33H2OFeOH33H答案A解析H2S为弱电解质，应写化学式；CO的水解应分步进展，以第一步为主；Fe3的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。8将HClAl3KS2OHNONH分别参加H2O中，根本上不影响水的电离平衡的是A BC D答案B解析H、OH抑

13、制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。9对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，以下表达正确的选项是A溶液中cH相等B水电离的cH相等C两溶液中水的电离程度相等D醋酸溶液中cOH大答案A解析NH4Cl=NHCl，NH的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，cH水增大。CH3COOHCH3COOH，电离产生的H抑制水的电离，使水的电离程度减小，cH水变小。常温下cOH·cH1.0×1014，故两溶液cOH相等。10以下离子方程式中，属于水解反响的是AHCOOHH2OHCOOH3OBHCOH2OCOH3OCCOH2OHCOO

14、HDHSH2OS2H3O答案C解析A、B、D都表示的是电离方程式。B篇综合提升训练11常温时，纯水中由水电离的cHa mol·L1，pH1的盐酸中由水电离的cHb mol·L1,0.1 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1的氨水等体积混合后，由水电离的cHc mol·L1，那么a、b、c的关系正确的选项是Aa>bc Bc>a>bCc>b>a Db>c>a答案B解析盐酸中HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反响生成NH4Cl，NH发生

15、水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，应选B。12广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，以下说法不正确的选项是ABaO2的水解产物是BaOH2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是AlOH3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析根据给出的四个选项中的各物质组成，根据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子相当于阳、阴离子。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2与O、P3与Cl、Al

16、3与C4、CH3CO与Cl。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进展组合确定生成物，所以A的产物是BaOH2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是AlOH3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。131浓度均为0.01 mol·L1的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBaOH2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是填写编号_。2pH2的某酸HnAAn为酸根与pH12的某碱BOHm等体积混合，恰好反响生成正盐，混合液pH8。反响生成的正盐的化学式为_。该盐中_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。

17、答案12BnAmAnAnH2OHAn1OH解析1首先分组：溶液呈酸性的有；溶液呈中性的有；溶液呈碱性的有。14常温下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH大于8，0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH小于6，那么1NaHCO3溶液中cH2CO3_cCO填“>“或“<，原因是_用离子方程式和必要的文字说明。2NaHSO3溶液中cH2SO3_cSO原因是_。答案1>HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，溶液的pH大于8，说明HCO的水解程度大于电离程度，故cH2CO3>cCO2<NaHSO3溶液中存在HSOHSO和HSOH2OH2

18、SO3OH，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故cSO>cH2SO3解析多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。15常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请答复：1从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_。2组情况说明，c_0.2填“>“<或“，下同。混合溶液中离子浓度cA_cNa。3从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度填“大于“小于或“等于，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。4从以上实验分析，将pH11的NaOH溶液与pH3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中cOH_cH填“>“<或“。答案1弱酸2>3大于cA>cNa>cH>cOH4<解析1实验恰好完