第一课时　钠及其化合物的性质与应用

1、.第二单元钠、镁及其化合物第一课时钠及其化合物的性质与应用根底过关1.以下关于钠的说法中,正确的选项是DA.钠是一种淡黄色的固体B.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C.实验室常将钠保存在水中D.工业上电解熔融氯化钠可以得到金属钠解析:钠是一种银白色固体,A错误;钠在空气中燃烧主要生成过氧化钠,B错误;实验室常将钠保存在煤油中,C错误。2.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中投入0.05 mol Na。以下有关说法正确的选项是DA.三个烧杯中均先发生的反响为2Na+2H

2、2O2NaOH+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反响,且X烧杯中反响最剧烈C.三个烧杯反响后,溶质的物质的量浓度一样D.三个烧杯反响后,生成的气体的质量一定一样解析:钠与盐酸反响时钠先与HCl反响,反响最剧烈,化学方程式表示为2Na+2HCl2NaCl+H2,A、B项错误;X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH,Z烧杯中生成NaOH,C项错误;因向三个烧杯中参加钠的物质的量一样且钠全部反响完,故生成H2的量一样,D项正确。3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,以下表达中错误的选项是DA.一样温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更

3、强B.常温时溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.都能与烧碱反响,后者反响较慢解析:D项,Na2CO3不能与NaOH反响。4.除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3,以下最合理的方法是BA.参加适量NaOH溶液B.加热到固体质量不变C.参加适量HCl溶液D.参加适量CaCl2溶液解析:A项,因不能确定NaHCO3的量,参加NaOH的量难以控制,易混入新杂质;B项,碳酸氢钠不稳定,受热易分解,碳酸钠受热不分解,可用加热的方法除去NaHCO3固体;C项,参加盐酸,Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反响生成氯化钠;D项,参加适量CaCl2溶液

4、,碳酸钠与CaCl2溶液反响生成碳酸钙沉淀。5.以下各组物质互相作用时,生成物不随反响条件或反响物的量变化而变化的是CA.Na和O2 B.NaOH溶液和CO2C.NaHCO3和NaOH D.C和O2解析:在常温下金属钠和氧气反响生成氧化钠,在加热的条件下生成过氧化钠,A不正确;氢氧化钠溶液与CO2反响时,假如氢氧化钠过量,那么生成碳酸钠和水,假如CO2过量那么生成碳酸氢钠,B不正确;碳酸氢钠和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,与反响条件和用量无关,C正确;碳完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO,D不正确。6.设阿伏加德罗常数的值为NA,以下说法正确的选项是AA.1 mol钠与氧气反响生成Na2O或

5、Na2O2时,失电子数目均为NAB.1 mol Na2O2与足量CO2反响时,转移2NA个电子C.1 mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD.1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA解析:1 mol钠转化成Na+,失电子数目为NA,A项正确。1 mol Na2O2与足量CO2反响时,转移电子数为NA,B项错误。C项中未说明溶液的体积,错误。Na2O2晶体含有的阴离子是O22-,1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为NA,D项错误。7.把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37 g,那么通入CO2的质量是CA.

6、0.44 g B.0.88 g C.0.66 g D.0.22 g解析:减压蒸干的温度稍低,可防止一些不稳定物质分解。设生成的碳酸钠为x mol,碳酸氢钠为y mol。那么根据碳原子守恒可知通入的二氧化碳为x+y mol。根据钠原子守恒:2x+y=0.02根据产物的质量:106x+84y=1.37解上述两个方程组成的方程组,得:x=0.005,y=0.01,那么x+y=0.015,即二氧化碳的质量为0.66 g。8.现有25 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中;将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液

7、中。两操作的现象及结果标准状况下是DA.现象一样,所得气体的体积相等B.现象一样,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等解析:碳酸钠溶液滴到盐酸中,发生的反响是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。根据量来看,盐酸缺乏,生成的二氧化碳为0.037 5 mol。盐酸滴到碳酸钠溶液中,发生的反响依次为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,第一步HCl过量了0.025 mol,接下来发生第二步反响,生成了0.025 mol二氧化碳气体。9.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合

8、并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。以下图象能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C解析:滴加盐酸先发生反响:OH-+H+H2O,再发生反响:CO32-+H+HCO3-,最后发生反响:HCO3-+H+CO2+H2O;因nOH-=nCO32-=0.01 mol,故参加0.02 mol HCl后开场有气体生成,故C正确。才能提升10.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶于水配成100 mL溶液,测知mNa+=0.92 g,假设将溶液蒸干灼烧至质量不变,可得固体AA.2.12 g B.2.55 gC.1.68 g D.无法确

9、定解析:根据NaHCO3、Na2CO3·10H2O的性质得知最终的固体是Na2CO3,根据Na+守恒,那么mNa2CO3=0.92 g23 g·mol-1×2×106 g·mol-1=2.12 g。11.以下是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如以下图所示实验装置,分析实验原理,并判断以下说法和做法,其中不科学的是CA.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰

10、水变浑浊解析:大试管直接加热,温度高,为了证明碳酸钠稳定、碳酸氢钠不稳定,碳酸钠放大试管,碳酸氢钠放小试管。碳酸钠稳定不分解,A中不产生浑浊。12.以下实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是CA.取a g混合物充分加热,得b1 g固体B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反响,加热、蒸干、灼烧,得b2 g固体C.取a g混合物与足量浓盐酸充分反响,逸出气体用碱石灰吸收,增重b3 gD.取a g混合物与足量BaOH2溶液充分反响,过滤、洗涤、烘干,得b4 g固体解析:A项,NaHCO3不稳定,受热容易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,而Na2C

11、O3受热不发生分解。所以根据减少的质量就可以计算出NaHCO3的质量,进而得到Na2CO3的质量和质量分数。B项,Na2CO3和NaHCO3都能与HCl发生反响:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,所以根据方程式中的关系就可计算出Na2CO3的质量,进而得到其质量分数。C项,取a g混合物与足量浓盐酸充分反响,逸出气体含有HCl、CO2和水蒸气,所以用碱石灰吸收无法确定CO2的质量,质量分数就无法计算。D项,Na2CO3和NaHCO3都能与BaOH2发生反响产生沉淀,方程式为Na2CO3+BaOH2BaCO3+2NaOH;NaHCO3

12、+BaOH2BaCO3+H2O+NaOH。假设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol,那么根据方程式可得106x+84y=a;197x+197y=b4,两式联立求解即可得到各自的物质的量、质量,进而得到其质量分数。13.X、Y、Z、W四种化合物均由120号中元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反响均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系部分反响物、产物及反响条件已略去。请答复:1写出以下物质的化学式:X; Y; W。 2写出以下反响的化学方程式:X与Y溶液 。 XZ 。 3X的热稳定

13、性填“大于“小于或“等于Z。 解析:由焰色反响均为黄色知,X、Y、Z都是含钠化合物,且X含有四种元素,加热可生成Z,那么X是受热可以分解的NaHCO3,Z是Na2CO3。因为XNaHCO3+YZNa2CO3,所以Y是NaOH,由于W是无色无味气体,那么W只能是Na2CO3与酸反响生成的CO2。NaHCO3与NaOH在水溶液中发生的反响是NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。NaHCO3受热易分解,其化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱。答案:1NaHCO3NaOHCO22NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O2N

14、aHCO3Na2CO3+H2O+CO23小于14.工业消费的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有A.在枯燥管内填满碱石灰,质量为m gB.取n g样品装入广口瓶中C.检查装置气密性D.关闭止水夹E.翻开止水夹F.缓慢鼓入空气数分钟,再称枯燥管质量为W gG.缓慢参加稀硫酸至不再产生气体为止H.缓缓鼓入空气数分钟1正确的操作顺序是必要时操作步骤可重复  2步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是装置甲的作用是 , 装置乙的作用是 。 3计算样品中Na2CO3质量分数的计算式是。 4假设去掉装置甲,测定结果会,假设去掉装置乙,测定结果会填“偏大“偏小或“无影响。 解析:本实验的目的是通过测定碳酸钠与稀硫酸反响产生的二氧化碳的质量,求得碳酸钠的质量分数。为了减少误差,应该让产生的二氧化碳全部被本实验中的碱石灰吸收。让空气经过氢氧化钠溶液除去混在空气中的二氧化碳,以减小误差;而后让除去二氧化碳后的空气把反响产生的二氧化碳全部赶入乙容器中,除去水蒸气,而后被碱石灰