第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）

1、.第二课时 影响水电离的因素一、教学设计思路参加碱参加酸水的电离H2O H+ + OH- 定性分析 应用 定量分析影响：抑制水的电离温度对水电离平衡的影响？分析弱电解质电离平衡挪动的方法 哪些物质可以 促进水的电离？参加弱酸强碱盐参加强酸弱碱盐二、本节教学目的1、知识与技能：运用微粒观和平衡观分析影响水电离平衡的因素，建立思维模型掌握酸碱对水电离平衡的促进作用,从定性及定量的角度分析酸或碱溶液中离子浓度的关系初步理解盐的水解原理分析醋酸溶液中的电离平衡挪动的影响因素进步学生实验设计才能及化学思维才能2、过程与方法： 主要运用推理论证和实验使学生针对影响水电离的因素等问题进展分析时初步建立起分析

2、溶液中粒子行为的分析模型；掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法3、情感态度与价值观：通过本节学习，使学生逻辑思维才能增强，获得了科学探究的体验，也使学生认识到“整个自然界实际就是各类物质互相依存、各种变化互相制约的复杂的平衡体系。三、教学重点影响水电离平衡及其他弱电解质电离平衡的因素分析四、教学难点运用微粒观和平衡观分析影响水电离平衡的因素，建立思维模型五、教学过程教学环节老师活动学生活动设计意图环节1：问题引入复习：强弱电解质概念引入新课：对一份溶液来说，我们往往更关注溶质，而在稀的水溶液中，水是存在量最大的物质，我们知道，水同样存在着电离平衡。我们往水里加的物质，都有可能或多或少的

3、对水的电离平衡产生影响，那么除了温度以外，还有哪些因素会影响水的电离平衡？复习、判断分析、讨论来源:1ZXXK夯实概念复习落实关注溶液中的溶剂环节2：酸碱对水电离平衡的影响一、影响水电离平衡的因素向水中参加物质是否影响水的电离平衡呢？问题1 来源:Zxxk 假如我们向水中通入一定量的氯化氢气体，如何分析水中微粒的种类，互相作用，以及溶液性质显示出来的结果？问题2 假设有一烧杯的水，向其中参加NaOH固体，大家一起来分析一下水中离子种类和离子浓度的变化。表如今外显的性质上我们一般用pH值表示溶液的酸碱性。归纳结论并板书：1水中参加酸碱，抑制水的电离引导学生分析：水电离的c H+和c OH-均有所

4、下降，但Kw保持不变。c H+c OH-溶液呈现相应的酸碱性。酸碱对水的电离抑制程度决定于酸碱的c H+或c OH-大小，而与酸碱的强弱无关质疑、讨论分析比较得出结论答复以下问题再次分析比较得出结论填写、练习来源:1ZXXK交流展示思维模型总结衔接上节课水的电离平衡内容初步运用思维模型体会思维模型总结提升环节3：某些盐对水电离平衡的影响引入新问题：那么有没有那种可以促进水电离的溶质呢？引导学生提出假设指导学生完成实验，并对实验结果交流展示注意问题的归纳及总结来源:1引导学生分析、比较问题衔接：哪一部分盐可以促进水的电离？这些盐在组成上有什么共同点？如何分类？学生展示第一类盐是？水溶液显什么性？

5、第二类盐是？水溶液显什么性？归纳总结：水中参加含有弱酸根离子或者弱碱阳离子的盐类物质，其中的弱电解质离子与水电离出的H+和OH 结合成弱电解质分子，使c H+或c OH-下降，进而促进水的电离，溶液显示出酸碱性。这些离子的参加需要以盐的形式。分析、考虑提出假设实验论证分类归纳得出结论应用思维模型，突出学生自主学习分析问题解决问题交流总结环节4：其他因素的影响来源:1ZXXK引入问题还有没有其它的物质参加水中可以促进水的电离呢？活泼金属参加水中，那是与水中的H+发生反响消耗了H+，c H+浓度下降，促进了水的电离。学生考虑交流讨论完善知识系统环节5：分析醋酸电离平衡的挪动引入新问题：溶液体系中不

6、能仅仅关注溶剂水的电离平衡问题，分析溶质同样重要。假如参加的溶质是强电解质，只考虑水的平衡即可，但假设是醋酸这样的弱电解质，如何考虑？由于电离常数K差异很大，此时可以不考虑水的电离平衡。假如溶质是醋酸，除水以外，溶液中还存在醋酸的电离平衡体系。考虑1：哪些因素影响醋酸的电离平衡？考虑2：从弱电解质溶液中的电离平衡角度分析醋酸与碳酸钠的反响。问题衔接：1、CO32-与溶液中的哪种离子结合？2、H+从哪来？cH+如何变化？3、对醋酸电离有什么影响？4、还有什么方法可以促进醋酸的电离？5、如何抑制醋酸的电离？板书：二、影响醋酸电离平衡的因素学生考虑交流讨论分析反响原理学生运用刚刚建立的知识体系进展分析学生能否站在平衡角度对已经熟悉的反响产生分析环节6：本课小结小结：水是一种弱电解质，存在着电离平衡，作为最常见的溶剂，参加水中的电解质可以影响水的电离平衡，加酸加碱抑制水的电离，某些盐可能促进水的电离。但我们都可以从微粒的种类、来源、互相作用的角度进展分析。交流、