第二节第四课时物质的量浓度学案

1、.第四课时 物质的量浓度学案第一课时【复习初中内容】1、 质量分数：2、 计算公式：【预习导学】：一、物质的量浓度：1、定义：2、计算公式：3、单位：【考虑与交流】1、1 moL/L的NaOH溶液的含义是什么？2、将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?3、将1ml10mol/L浓硫酸参加9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?4、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？课堂练习一：1：在1L溶液中含有20g NaOH，那么NaOH的物质的量浓度就是

2、 mol·L1，在1L溶液中含有60gNaOH，那么NaOH的物质的量浓度就是 mol·L1。其中钠离子的浓度为： mol·L1。2：用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。3：8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L二、稀释定律：1、溶液稀释前后溶质的 ，溶质物质的量： 。2、表达式： 强化训练：1、1 mol·L1硫酸溶液的含义是 A1 L水中含有1

3、 mol硫酸 B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L12、以下溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是 A、将40克NaOH固体溶解于1L水中 B、将22.4L的HCl气体溶于水配成1L溶液C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D、10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液3、设NA代表阿伏加德罗常数，以下对于0.3mol·L1的K2SO4溶液的说法不正确的选项是 A2L溶液中含有0.6NA个SO离子 B2L溶液中K离子的浓度为1.2mol·L1C1L溶液

4、中含K离子0.6mol D1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9NA个4、以下溶液中，跟100mL 0.5mol·L1NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度一样的是 A100mL 0.5mol·L1MgCl2溶液 B200mL 0.5mol·L1CaCl2溶液C50mL 1mol·L1NaCl溶液 D25mL 0.5mol·L1HCl溶液5、将30 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl物质的量浓度为 A0.3 mol·L1 B0.03 mol·L1C0.05 mol&

5、#183;L1D0.04 mol·L16、将V LHCl气体标准状况下溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，那么该盐酸的物质的量浓度为 AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L7、以下溶液中，物质的量浓度最大的是 A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液8、把11.7克的氯化钠溶于水中，配成1000ml的溶液。答复以下问题1计算所得溶液的溶质的物质的量浓度。2计算溶液中钠离子、氯离子的物质的量浓度。9：用2.0g烧碱配制成500mL溶液，