第二节化学电源（一）课后练习

1、.第二节 化学电源一课后练习1. 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反响式为：ZnAg2O=ZnO2AgA该电池的正极是 ，负极是 B该电池负极的电极反响式为： C理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度 D该电池工作时，电解质中的阴离子向 极挪动2、被称之为“软电池的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过水和氧化锌组成的电解液。电池总反响为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnOOH。 A该电池的正极为 B该电池反响中二氧化锰起 作用 C当 0.l mol Zn

2、完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为 D电池正极反响式为： 3.以下有关电池的说法不正确的选项是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为:Zns+ 2MnO2s + H2Ol =ZnOH2s + Mn2O3s以下说法错误的选项是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反响式为：2MnO2s+H2O1+2e- = Mn2O3s+2OH-aq C电池工作时，电子由正极通过外电路

3、流向负极 D外电路中每通过O.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5. 随着人们生活质量的不断进步，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中石墨电极6、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反响为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气以下表达正确的选项是 A锌为正极，空气进入负极反响 B负极反响为：ZnZe-Zn2+C正极发生氧化反响 D电解质溶液肯定不是酸溶液7、研究人员

4、研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的是      A水既是氧化剂又是溶剂   B放电时正极上有氢气生成   C放电时OH向正极挪动 D总反响为：2Li2H2O= 2LiOHH28. 研究人员最近发现了一种“水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，以下“水 电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是： A.

5、正极反响式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水电池的负极挪动D. AgCl是复原产物9、锂电池是新型的高能电池，它以质轻、容量大而受到重视，目前已经制成多功能的锂电池。某种锂电池的总方程式可表示为：Li+MnO2LiMnO2。假设该电池提供0.5C电量，那么消耗正极材料的质量约为其他损耗忽略不计 A、3.5克 B、7克 C、4.52×104克 D、43.5克10. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反响为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。以下

6、说法正确的选项是 A放电时，LiMn2O4发生氧化反响 B放电时，正极反响为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反响D充电时，阳极反响为：Li+e-=Li11.关于铅蓄电池的说法正确的选项是 A在放电时，正极发生的反响是 Pbs +SO42aq -2e= PbSO4s B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反响是 PbSO4s+2e= Pbs+ SO42aq12. 铅蓄电池工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O研读右图。AK 闭合时，D电极反响式B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的H2SO4为 molCK闭合时，II中SO42- 向 电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，D电极为 极13、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3ZnOH2 + 2FeOH3 + 4KOH 以下表达不正确的选项是 A放电时每转移3 mol