第二节 燃烧热 能源（学案）

1、.第二节 燃烧热 能源学习目的1、理解燃烧热的定义及燃烧热化学方程式的书写2、理解我国的能源构造3、学习测定化学反响的反响热的实验方法；重点、难点：燃烧热及燃烧热化学方程式的书写自主学习 反响热可分多种，例如 、 、 、等，其中以燃料品质相关的燃烧热实际应用较广。一、燃烧热 1、阅读课本P7页总结燃烧热的定义及理解燃烧热的定义时的本卷须知定义： 叫做该物质的燃烧热。单位为 。 注意： 1研究条件： 。2燃烧的物质一定为 mol。3燃烧的程度： ；4生成的物质一定要稳定： a、状态要稳定； b、要完全燃烧生成物不能再燃烧。一般指：C CO2g；H H2Ol NN2 g；S SO2g；2、燃烧热表

2、示的意义： 如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义： 。合作探究1、 燃烧热的热化学方程式的书写：在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 ，有关的燃烧热的热化学方程式为 燃烧热的热化学方程式的书写应以 mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数常出现分数。2、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。二、能源阅读课本P8页总结能源的定义、我国目前使用的主要能源、解决能源的方法、如今探究开发的新能源有哪些？以及新能源的主要优势有哪些？1、能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2、我国目前使用的主要能源是 ，是不能

3、 。3、解决能源的方法是 ，即开发 和节约 ，进步能源的 。4、如今探究开发的新能源有 、 、 、 、 、 等，新能源的主要优势是 。分类根据种 类举 例来 源来自太阳辐射的能量太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能来自地球内部的能量地热能、核能、水能来自天体引力的能量潮汐能转换过程一 次 能 源太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能等二 次 能 源石油制品、煤气、电能、酒精等利用历史常 规 能 源煤、石油、天然气、水能等新 能 源太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能性 质可再生能源太阳能、风能、水能、生物质能等不可再生能源煤、石油、天然气、核能三、中和热1中和反响定义及反响的本质

4、叫做中和反响 。其本质为 用离子方程式表示2、什么是中和热？ 称为中和热。3、本实验用品为 4、热量与温度变化的关系： 5 、比较燃烧热和中和热的异同？合作探究：按P5页的实验步骤进展实验，并将结果填在下表中起始温度 t1/终止温度t2/温度差t2-t1/HClNaOH平均值123实验中有哪些本卷须知？本卷须知：1、为确保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55molL NaOH溶液,使碱稍稍过量的目的是. 2、大小烧杯口应持平，垫泡沫的目的是为了 3、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,后来的读数要读溶液的 4、动作要快,以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三

5、次实验所得数据的平均值作为计算的根据t1/t2/t2-t1/2、计算反响热由于是稀溶液，那么将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。150ml 0.50molL盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的质量m2= 克2 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/g, 50ml 0.50molL盐酸与50ml 0.55molLNaOH溶液发生中和反响时放出的热量为 生成1 molH2O时的反响热为：H= 例 150mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进展中和反响，通过测定反响过程所放出的热量可计

6、算中和热，答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。2烧杯间填满碎纸屑的作用是_。3大烧杯假设不盖硬纸板，求得的中和热数值将_填偏大、偏小或无影响。4实验中改用60mL 0. 50 molL-1的盐酸跟40mL 0. 50 molL-1的烧碱溶液进展上述反响，与上述实验相比，所放出的热量_填相等或不等，所示的中和热_，填相等或不等，简述理由：_ _。5假设三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度一样，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2 . 3 2 .4 2 . 9 ，那么最终代入计算式的 温差均值为_ 。答案：1 环形玻璃搅拌棒。 2减少实验过程中放出热量的损失。3偏小。4不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的