第二课时　氧化还原反应

1、.第二课时氧化复原反响根底过关1.以下反响属于氧化复原反响的是CA.CaO+H2OCaOH2B.CaCO3CaO+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O解析:A、B、D中没有元素化合价变化,那么均为非氧化复原反响,而C中Fe、C元素的化合价变化,故只有C为氧化复原反响。2.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂。以下反响可制取K2FeO4:2FeOH3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反响,以下说法正确的选项是DA.该反响是置换反响 B.钾元素化合价降低C.FeOH3发生复原反响 D.Cl2是氧化

2、剂解析:A项,反响物、生成物的种类和种数不符合置换反响概念,不是置换反响;B项,钾元素化合价反响前后都为+1价;C项,铁元素化合价由+3价升高为+6价,FeOH3发生氧化反响;D项,氯元素的化合价由0价降为-1价,发生复原反响,氯气是氧化剂。3.:2Fe3+2I-2Fe2+I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,由此可判断有关离子的复原性从强到弱的顺序是BA.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-解析:氧化复原反响中复原剂的复原性大于复原产物的复原性。由知,复原性I->

3、Fe2+,由知,复原性Fe2+>Br-。4.自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在消费生活中需要许多单质如金属铁、单质氯等。试想,假如把某元素由化合态变为游离态,那么它CA.一定被氧化B.一定被复原C.可能被氧化,也可能被复原D.化合价降低为0解析:元素以单质形态游离态存在时化合价为0价,元素以化合物形态化合态存在时,化合价有正价和负价之分。当元素由化合态变为游离态时,元素的化合价可能升高,也可能降低,所以可能被氧化,也可能被复原。5.以下关于氧化复原反响的表达,正确的选项是BA.有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被复原B.在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反响和复分

4、解反响不可能是氧化复原反响D.化合反响和置换反响一定是氧化复原反响解析:A项,也可以是同一种元素既被氧化又被复原,如Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O;B项正确,例如CuO+H2Cu+H2O,其中氧元素的化合价就没有改变;C项,置换反响都是氧化复原反响,复分解反响都不是氧化复原反响;D项,置换反响都是氧化复原反响,化合反响不一定是氧化复原反响,例如NH3+HClNH4Cl。6.以下反响中,水作为复原剂的是CA.2Na+2H2O2NaOH+H2B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2OH2SO3解析:A项水中氢元素的化合价降低,作氧化剂,B、D两项

5、水中氢、氧两元素的化合价没有变化,水既不是氧化剂,也不是复原剂。7.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,那么元素Cr在复原产物中的化合价为BA.+2B.+3C.+4D.+5解析:指出被复原的元素是Cr,那么得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4+6;而Cr元素的化合价将从+6+n设化合价为+n。根据氧化复原反响中得失电子守恒规律,有 0.05 mol·L-1×

6、0.024 L×6-4=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×6-n,解得n=3。8.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被复原为NaCl,假设反响中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,那么x的值为DA.2B.3C.4D.5解析:此题考察在氧化复原反响中利用得失电子守恒进展相关的计算。Na2SxxNa2S+6O4NaClONaCl得关系式1×6-2x·x=16×2,x=5。9.Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依

7、次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是AA.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2解析:由题意知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,那么I-、Fe2+、Cl-、Co2+复原性依次减弱。Cl2与FeI2反响时应先与I-反响,再与Fe2+反响,故A不可能发生,B可能发生;C中Co2O3氧化性大于 Cl2,D中Fe3+氧化性大于I2,均可能发生。10.以下反响:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2;Cu+4HNO3浓CuNO32+2NO2+2H2O;3

8、Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO+4H2O;KClO3+6HCl浓KCl+3Cl2+3H2O。其中氧化剂中只有1/4被复原的是BA. B.只有 C.只有 D.解析:反响中Cl2为氧化剂全部被复原,即3Cl26NH4Cl;反响中氧化剂是HNO3,反响物HNO3只有1/2被复原,1/2起酸性作用,即;反响中氧化剂是HNO3,反响物HNO3有1/4被复原,;反响中KClO3全部被复原,复原剂HCl 5/6被氧化,。11.以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是BA.B.C.D.解析:中“得与“失标反了,中箭头指反。12.废切削液中含2%5%的NaNO2,直接排放会造成环境污染,下述试剂中

9、能使其转化为无污染的N2的是BA.H2O2 B.NH4ClC.NaClD.浓H2SO4解析:NaNO2N2的反响中,N元素化合价由+30,被复原,故所用试剂必须具有较强的复原性。H2O2以氧化性为主,A错误;NaCl复原性较弱,C错误;浓H2SO4具有强氧化性,D错误。才能提升13.2019·河北石家庄期中Cu2S与一定浓度的HNO3反响,生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物nNO2nNO=11时,以下说法错误的选项是BA.1 mol Cu2S参加反响时有10 mol电子转移B.参加反响的nCu2SnHNO3=15C.反响中Cu2S作复原剂D.产物nCuNO32

10、nCuSO4=11解析:1 mol Cu2S参加反响时有1 mol×2×2-1+1 mol×6-2=10 mol电子转移,故A正确;由2Cu2S+14HNO32CuNO32+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O可知,参加反响的nCu2SnHNO3=214,故B错误;Cu、S元素的化合价升高,Cu2S作复原剂,故C正确;由发生的反响可知,产物nCuNO32nCuSO4=11,故D正确。14.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反响:CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S,反响完毕后,经处理获得单质硫x mol。以下说法正确的选项是DA.反响中硫元素

11、被氧化,所有铁元素均被复原B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+C.反响中转移电子的物质的量为x molD.反响完毕后,测得溶液中三种金属离子的物质的量为y mol,那么原Fe3+的物质的量为y-x mol解析:CuFeS2中Cu、Fe均为+2价,S为-2价,Cu+2Fe+2S-22+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S0,Fe3+为氧化剂,CuFeS2为复原剂,S为氧化产物,部分Fe2+是复原产物,A、B错误;生成x mol 单质硫时转移2x mol电子,C错误;生成x mol单质硫,那么参加反响的Fe3+的物质的量为2x mol,生成nCu2+=12x mol,nFe2+=52x mol,溶

12、液中剩余nFe3+=y-12x-52xmol=y-3xmol,那么原Fe3+的物质的量nFe3+=y-3x+2xmol=y-xmol。15.在反响2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是,氧化产物是。试通过计算确定: 1氧化产物与复原产物的物质的量之比是 。 2被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是 。 3假设有73 g HCl被氧化,电子转移的总数为 ; 产生Cl2的质量为g。 解析:KMnO4中Mn元素的化合价降低,那么KMnO4为氧化剂,MnCl2为复原产物;HCl中Cl元素的化合价升高,那么HCl为

13、复原剂,Cl2为氧化产物,所以氧化产物Cl2与复原产物MnCl2物质的量之比为52。16 mol HCl中有10 mol 被氧化,有6 mol未被氧化,那么被氧化与未被氧化的HCl质量之比为106=53。假设有73 g HCl被氧化,即2 mol HCl 被氧化,那么转移2 mol电子,生成1 mol Cl2。答案:KMnO4Cl215225332NA7116.阅读以下材料后答复以下问题。一个体重60 kg安康的成年人,体内约含有4 g铁,这 4 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于人体吸收。1在人体中进展Fe2+Fe3+的转化时,中的Fe2+作剂,中的Fe3+作剂。 2“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话指出,维生素C在这一反响中作剂,具有性。 3市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉,这些铁粉在人体胃酸主要成分是盐酸的作用下转化成亚