第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时学案

1、.第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性知识点水的电离 学生预习区1水的电离1水是一种极弱的电解质。2水的电离方程式为H2OH2OH3OOH简写为H2OHOH。3水的电离平衡常数K电离。2水的离子积常数1含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的cH·cOH可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。2表达式与数值：表达式KwcH·cOH，室温时，Kw1.0×1014。3影响因素：Kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大。125 时向纯水中通入少量HCl或参加少量固体NaOH或参加少量固体NaCl得一系列的水的

2、稀溶液后，水的离子积常数Kw变化吗？提示：Kw是纯水或水溶液中cH和cOH的乘积，该值大小只与温度有关，25 时为1.0×1014，故在25 时纯水中参加这些溶质时Kw不变。老师点拨区1水电离的四个特点“弱微弱电离“逆是可逆过程“等电离出的H和OH浓度相等“吸是吸热过程2水的离子积常数1水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，所以使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，那么认为是25 。2KwcH·cOH不仅适用于纯水，也同样适用于水溶液。在纯水或水溶液中，都同时存在H、OH，其乘积在定温时为一常数。在不同的溶液中，cH和cOH虽然不一定相等，但是由水电离出的cH

3、和cOH却总是相等的。3KwcH·cOH式中的cH和cOH指的是溶液中的H和OH的总浓度。3影响水电离平衡的因素 对点即时练1以下说法正确的选项是AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH，也无HD常温下，任何物质的稀溶液中都有H和OH，且KwcH·cOH1014答案D解析在水溶液中存在H2OHOH，HCl溶液中含有OH，NaOH溶液中也存在H，NaCl溶液中H、OH都存在，A、B、C三项错误，D项正确。2常温下，0.1 mol·L1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为A0.1 mol·L1B1.0×1013

4、mol·L1C1.0×107 mol·L1D无法确定答案B解析0.1 mol·L1的NaOH溶液中cOH0.1 mol·L1，溶液中的H只来自水的电离，cH1.0×1013 mol·L1，水电离出来的H和OH浓度是相等的。水电离出的H或OH浓度计算1纯水cHcOH。2酸溶液中OH是水电离产生的，故水电离的H浓度等于溶液中OH的浓度。即cHH2OcOHcH。3碱溶液中H是水电离产生的，故水电离的OH浓度等于溶液中H的浓度。即cOHH2OcHcOH。知识点溶液的酸碱性与pH 学生预习区1溶液的酸碱性1溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断

5、标准是cH与cOH相对大小。cHcOH，溶液呈中性；cHcOH，溶液呈酸性，且cH越大，酸性越强；cHcOH，溶液呈碱性，且cOH越大，碱性越强。2溶液酸碱性的表示方法当cH或cOH大于或等于1 mol·L1时，通常用cH或cOH直接表示。当cH或cOH小于1 mol·L1时，通常用pH表示。2溶液的pH1表达式：pHlg_cH。如cH1.0×105 mol·L1的酸性溶液，pH5。2水溶液的pH、cH及酸碱性的关系25 时3pH的测定方法使用pH试纸。用玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对照可以得到溶液的pH，所得pH均为正整数。使

6、用pH计酸度计。pH计是一种测定溶液pH的仪器，它通过pH选择电极如玻璃电极来测定出溶液的pH。2用pH试纸测定溶液的pH，假设将pH试纸润湿，所测pH一定会有误差吗？提示：不一定。假设待测溶液为中性，那么测得的pH无误差。老师点拨区1溶液酸碱性、cH、cOH、pH对照表225 时，溶液酸碱性与cH、pH的关系1图示2溶液中cH越小，cOH越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大；溶液中cH越大，cOH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH越小。3常见酸碱指示剂的变色范围如下4pH试纸测定溶液的pH时应注意1取一小块pH试纸放在玻璃片或外表皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即30秒

7、内与标准比色卡对照确定溶液的pH。假如时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。2pH试纸在使用时不能用水润湿，否那么非中性溶液的pH测定值与实际pH存在误差。3pH试纸只能粗略测量溶液的pH，在书写时只写整数。 对点即时练3以下溶液一定呈酸性的是ApH小于7的溶液B含有H的溶液C滴加酚酞显无色的溶液DcH>cOH的溶液答案D解析溶液的酸碱性取决于溶液中cH和cOH的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定呈酸性，A错误，D正确；无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，B错误；常温下，酚酞试液的变色范围是8.210.0

8、，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈弱碱性或中性，C错误。4室温时，0.1 mol·L1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，答复以下各问题：1该溶液的pH_。2HA的电离平衡常数K_。3升高温度时，K将_填“增大“减小或“不变，pH将_填“增大“减小或“不变。4由HA电离出的cH约为水电离出的cH的_倍。答案1421×1073增大减小4106解析1HA电离出的cH0.1 mol·L1×0.1%1×104 mol·L1，pHlg1×1044；2电离平衡常数K1×107；3因HAHA，

9、电离过程是吸热的，所以升高温度，cH、cA均增大，那么K增大，而pH减小；4cHHA1×104 mol·L1，cH水cOHmol·L11×1010mol·L1，所以cHHAcH水1×1041×1010106。溶液酸碱性的判断根据 A篇对点强化训练知识点一水的电离与水的离子积1关于水的离子积常数，以下说法不正确的选项是A蒸馏水中，cH·cOH1×1014B纯水中，25 时，cH·cOH1×1014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中，cH·cOH1×1014DKw值随

10、温度升高而增大答案A解析Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 时，纯水和任何以水做溶剂的稀溶液中KwcH·cOH1×1014，A中未指明温度，关系式不一定成立。225 时，在0.01 mol/L的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是A5×1013 mol/L B0.02 mol/LC1×107 mol/L D1×1012 mol/L答案A解析0.01 mol/L硫酸溶液中cH0.02 mol/L，cH水cOH mol/L5×1013 mol/L。325 时，在等体积的0.5 mol·L1的H2SO4溶液、0.05 mol&#

11、183;L1 BaOH2溶液、1 mol·L1 NaCl溶液、纯水中，发生电离的水的物质的量之比是A110107107 B10710711C10710622 D1071062×1072答案A解析25 时，0.5 mol·L1 H2SO4溶液中cH1 mol·L1，由水电离出的cH水1014 mol·L1,0.05 mol·L1 BaOH2溶液中，cOH0.1 mol·L1，由水电离出的cH水1013 mol·L1，NaCl和纯水中由水电离出的cH水均为107 mol·L1。那么等体积的上述四种溶液中由水电

12、离出的nH即发生电离的水的物质的量之比为10141013107107110107107。4在水的电离平衡中，cH和cOH的关系如下图：1A点水的离子积为1×1014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。2100 时，假设向水溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置_填“能或“否，请说明原因_。3100 时，假设盐酸中cH5×104 mol·L1，那么由水电离产生的cH是_。答案11×1012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大2否在盐酸中cHcOH，所以不可能处于B点32×109 mol·L1解析1B点

13、对应的cH106 mol·L1，cOH106 mol·L1，故Kw106×1061012。3由水电离产生的H浓度等于溶液中OH的浓度，即cH水cOH2×109 mol·L1。知识点二溶液的酸碱性与pH5用pH试纸测定某无色溶液的pH时，标准的操作是A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用枯燥干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案C解析用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶

14、液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。6水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下，其离子积为Kw25 1.0×1014，Kw35 2.1×1014。那么以下表达正确的选项是AcH随温度的升高而降低B35 时，cH>cOHC溶液：pH35 >pH25 D水的电离是吸热的过程答案D解析因为在纯水中，任何温度下均有cHcOH，故由所给Kw数据可知：在35 时，水电离产生的cHcOH且大于25 时数值，A、B错误；根据pHlg cH可计算出pH35 <pH25 ，C错误。7以下溶液一定呈中性的是ApH7的溶液BcHcOH的溶液C由强酸、强碱等物质的量反响得到

15、的溶液D非电解质溶于水得到的溶液答案B解析溶液呈中性的根本标志是cHcOH，B正确；只有在室温下，pH7的溶液才一定呈中性，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反响生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，D错误。8pH一样的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍一样，那么m和n的关系是Am<n Bmn Cm>n D

16、不能确定答案C解析醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H以削弱cH的减小，稀释后pH仍然一样，那么醋酸溶液稀释倍数大。B篇综合提升训练9在25 某稀溶液中，由水电离产生的cH1013 mol·L1。以下有关该溶液的表达正确的选项是A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定为1D该溶液的pH可能为13答案D解析根据水的离子积常数，可知由水电离出的cHcOH1013 mol·L1，这是由于在水中加酸或碱，都抑制了水的电离。假设水中加酸，溶液呈酸性，那么溶液中OH只来自水的电离，cH水cOH水cOH总1013 mol·L1，由KwcH总·cOH总得：cH

17、总101 mol·L1，pH1；假设水中加碱，溶液呈碱性，那么溶液中H只来自水的电离，cH总cH水1013mol·L1，pH13。10以下表达正确的选项是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其cH·cOH1×1014BcH等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的cH是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的cH的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱度答案A解析在常温下，KwcH·cOH1×1014且Kw只与温度有关，而与溶液酸碱性无关，A正确；温度不

18、确定，cH1×107 mol/L的溶液不一定为中性溶液，B错误；0.2 mol/L CH3COOH的电离程度比0.1 mol/L CH3COOH的电离程度小，所以cH应小于后者的2倍，C错误；pH一般表示cH或cOH小于1 mol/L的溶液的酸碱度，当cH或cOH大于1 mol/L时，那么直接用cH或cOH来表示，D错误。1125 时，水的电离到达平衡：H2OHOHH>0，以下表达正确的选项是A向水中参加稀NaOH溶液，平衡逆向挪动，cOH降低B向水中滴加浓盐酸至cH0.01 mol/L，那么溶液中cOH1×1012 mol/LC降温，使平衡右移，cH增大，溶液呈酸性

19、D将水加热，Kw增大，pH不变答案B解析参加稀NaOH溶液，cOH增大，A错误；滴加浓盐酸，cH增大，平衡逆向挪动， Kw不变，那么cOH mol/L1×1012 mol/L，B正确；降温，平衡左移，cH减小，溶液仍然呈中性，C错误；加热，Kw增大，pH应变小，D错误。12在50 时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3lNHNH，NH的平衡浓度为 1×1015 mol·L1，以下说法错误的选项是A在液氨中参加NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中参加NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为1×1030D在液氨中参加金属

20、钠可能有NaNH2生成答案A解析液氨的离子积跟水的离子积性质一样，即只与温度有关，向液氨中参加NaNH2、NH4Cl相当于分别在水中参加NaOH、HCl，水的离子积和液氨的离子积均不变，A项错误，B项正确；该温度下液氨的离子积K1×1015×1×10151×1030，C项正确；NH相当于纯水中水电离出的H3O，因此将钠参加液氨中会生成氢气和NaNH2，D项正确。13水的电离平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2

21、SO4溶液与1 mol/L 的KOH溶液等体积混合，充分反响后，所得溶液的pH7答案C解析水的电离是吸热反响，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的cOH相等而cH不相等，假设纯水仅升高温度，cOH与cH都增大，B项错误；b点的Kw1×1012,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反响后所得溶液显中性，pH6，D项错误。14答复以下问题：125 时，pH3的盐酸中由水电离出的cH是pH5的盐酸中由水电离的cH的_倍。225 时，某溶液由水电离

22、出的cH1×1012 mol·L1，那么该溶液的pH可能为_。399 时，向pH6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw_，水电离出的cH_，溶液中cNa_填“>“或“<cSO。425 时，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1盐酸等体积混合，反响后溶液中cNHcCl，那么溶液显 _填“酸“碱或“中性。525 时，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_填“酸“中或“碱性，溶液中cNa_填“>“或“<cCH3COO。答案110222或1231.0×10121.0×1010 mol·L14中5酸<解析125 时，pH3和pH5的盐酸中水电离出的cH的比值为102。2水电离出的cH水cOH水，假设为碱性溶液，那么cOH·cH水Kw1014，cOH102 mol·L1，pH12；假设为酸性溶液，那么cOHcH水1012 mol·L1，cH102 mol·L1，pH2。3由pH