第三节金属晶体

1、.第三节金属晶体在广东省某一山区的村寨里，前些年连续出生的净是女孩，人们急了，照这样下去，这个地区岂不变成女儿国了吗？有的人求神拜佛，也无济于事。有位风水老者说道：“地质队在后龙山寻矿，把龙脉破坏了，这是风水的报应啊！于是，迷信的村民千方百计地找到了原来在此地探矿的地质队，闹着要他们赔“风水。地质队又回到了这个山寨，进展了深化的调查，终于找到了原因。原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来，扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为进步，长时间饮用这种水，就会导致生女而不生男。经过治理，情况得到了好转，在“女儿国里又生出男孩了。卫星、飞船、飞机、大炮和生活用品都离不开金属，为什么金属具有优良

2、的导电、导热、延展性？构成金属的粒子是什么？金属晶体内部的作用力是什么？一、金属键与金属晶体1金属键：2金属晶体，1概念：原子间以_金属键_结合形成的晶体。2用电子气理论解释金属的性质：二、金属晶体原子的堆积模型1二维空间模型：1非密置层。配位数为_4_，如下图：2密置层。配位数为_6_，如下图：2三维空间模型：1非密置层在三维空间堆积。简单立方堆积。相邻非密置层原子的原子核在_同一条直线上_的堆积，只有金属_钋Po_采用这种堆积方式，其空间利用率太低。体心立方堆积。将上层金属原子填入_下层的金属原子形成的凹穴_中，并使非密置层的原子稍稍别离。其空间的利用率比简单立方堆积_高_，属于该堆积方式

3、的主要有碱金属等。2密置层在三维空间堆积。六方最密堆积。如下图，按_ABABABAB_的方式堆积。面心立方最密堆积。如下图，按_ABCABCABC_的方式堆积。三、混合晶体石墨晶体1构造特点层状构造：1同层内，碳原子采用_sp2_杂化，以_共价键_相结合形成_正六边形_平面网状构造。所有碳原子的p轨道平行且互相重叠，p电子可在整个平面中运动。2层与层之间以_范德华力_相结合。2晶体类型。石墨晶体中，既有_共价键_，又有_金属键_和_范德华力_，属于_混合晶体_。1考虑辨析：1晶体中有阳离子一定有阴离子。×2金属在拉成丝或者压成薄片的过程中，金属键遭到了破坏。 ×3金属导电与

4、电解质溶液导电本质一样。×4金属晶体绝大多数采用密堆积方式。 5金属晶体中自由电子专属于某个金属离子。×22019·宁夏石嘴山月考以下晶体属于A1型最密堆积的是AA干冰、氯化钠、金属铜B硫化锌、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅D硫化锌、氯化钠、金属镁解析：A、干冰、NaCl、Cu为面心立方堆积即A1型。B、硫化锌为面心立方堆积即A1型，A正确，Mg为A3型，氮化硼为原子晶体，不符合严密堆积原那么，B错误。C、水晶、金刚石、晶体硅均为原子晶体，不符合密堆积原那么，C错误。D、氯化钠、硫化锌为面心立方堆积即A1型、金属镁为A3型，D错误。正确答案为A。3以下有关金

5、属晶体的说法中不正确的选项是DA金属晶体是一种“巨分子B“电子气为所有原子所共有C简单立方堆积的空间利用率最低D体心立方堆积的空间利用率最高解析：根据金属晶体的电子气理论，选项A、B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单方式堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。4金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是DA金属原子价电子数少B金属晶体中有自由电子C金属原子的原子半径大D金属键没有饱和性和方向性解析：金属键无方向性和饱和性，使原子采取最大的密堆积方

6、式进展。5金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图abc分别代表这三种晶胞的构造，其晶胞内金属原子个数比为AA321B1184C984D21149解析：此题考察晶胞中微粒数的计算方法，用均摊法计算。晶胞a中所含原子12×2×36，晶胞b中所含原子8×6×4，晶胞c中所含原子8×12。6石墨晶体是层状构造，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体构造的俯视图，那么图中7个六元环完全占有的碳原子数是DA10B18C24D14解析：石墨晶体中最小的碳环为六元环，每个碳原子为3个六元环共用

7、，故平均每个六元环含2个碳原子，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14。知识点一金属晶体的构造与性质1在金属晶体中只有阳离子，而无阴离子，带负电的为自由电子。2金属导电与电解质溶液导电的比较：运动的微粒过程中发生的变化 温度的影响金属导电自由电子物理变化升温，导电性减弱电解质溶液导电阴、阳离子化学变化升温，导电性增强3影响金属熔点、硬度的因素：1一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，晶体熔点越高，硬度越大。2合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。4金属晶体的原子堆积模型：堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间

8、利用率配位数晶胞简单立方堆积Po钋52%6体心立方堆积Na、K、Fe68%8六方最密堆积Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密堆积Cu、Ag、Au74%12典例1金属原子在二维空间里的放置有如下图的两种方式，以下说法中正确的选项是CA图a为非密置层，配位数为6B图b为密置层，配位数为4C图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中a为密置层，b为非密置层。密置层在三维空间堆积

9、可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。变式训练1以下有关金属晶体判断正确的选项是DA简单立方、配位数6、空间利用率68%B钾型、配位数6、空间利用率68%C镁型、配位数8、空间利用率74%D铜型、配位数12、空间利用率74%解析：简单立方空间利用率为52%，故A错；钾型配位数为8，故B错；镁型配位数为12，故C错。知识点二石墨与金刚石1石墨石墨中碳原子采取sp2杂化，形成平面六元环构造，层内碳原子核间距小于金刚石中碳原子核间距，层内碳原子通过范德华力维系。1石墨的晶体构造石墨是层状构造的晶体，在

10、每一层内，碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面的网状构造，每一个碳原子都跟其他三个碳原子相结合。在同一层内，相邻的碳原子以共价键相结合，层与层之间以分子间作用力相结合。石墨晶体中每个碳原子提供三个电子参加成键形成平面网状构造，碳原子最外层上的另一个电子成为自由电子，并通过自由电子在层间产生范德华力。石墨的很多性质与自由电子有关。2石墨晶体不是原子晶体，而是原子晶体与分子晶体之间的一种过渡型晶体。3石墨晶体的物理性质由于石墨晶体构造的特殊性，它的物理性质为熔点很高，有良好的导电性，还可作光滑剂。2石墨与金刚石的比较金刚石石墨晶体类型原子晶体混合晶体构成微粒碳原子碳原子微粒间的作用力CC共价

11、键CC共价键分子间作用力碳原子的杂化方式sp3杂化sp2杂化碳原子成键数43碳原子有无剩余价电子无有一个2p电子配位数43晶体构造特征正四面体空间网状构造平面六边形层状构造晶体构造物理性质高熔点、高硬度、不导电熔点比金刚石还高，质软、滑腻、易导电最小碳环六元环、不共面六元环、共面典例2以下能说明石墨具有分子晶体的性质的是CA晶体能导电B熔点高C硬度小D燃烧产物是CO2解析：分子晶体具有硬度小、熔点低的特点，因此C项能说明石墨具有分子晶体的性质。A项晶体能导电是金属晶体的性质；B项熔点高是原子晶体的性质；D项燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧，是碳单质的化学性质。变式训练2科学家对石墨进展处理，

12、使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前的最薄的材料石墨烯如图。以下关于石墨烯的说法正确的选项是BA石墨烯是一新型的纳米化合物B石墨烯与C60互为同素异形体C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳元素的化合价为3知识点三金属晶体中晶胞中的相关计算金属晶体中晶胞空间利用率的计算：1计算晶胞中含有几个原子。2找出原子半径r与晶胞边长a的关系。3利用公式计算金属原子的空间利用率：×100%简单立方堆积空间利用率×100%52.36%体心立方堆积空间利用率×100%68.02%面心立方堆积空间利用率×100%74.1%2利用均摊法计算金属晶体的密度的方法：1首先利用均摊法

13、确定一个晶胞中平均含有的原子数目。2其次确定金属原子的半径和晶胞边长之间的关系。详细方法是：根据晶胞中金属原子的位置，灵敏运用数学上立体几何的对角线体对角线或面对角线和边长的关系，将金属原子的半径和晶胞的边长放在同一个直角三角形中，通过解直角三角形即可。3计算金属晶体的密度。首先求一个晶胞的质量：mNM/NA，N表示一个晶胞中平均含有的金属原子数，M表示金属的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数。然后求金属晶体的密度：密度m/V，V表示一个晶胞的体积。典例3用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm1 pm1×1010cm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g&#

14、183;cm3。试答复：1此金属晶体属于哪一种堆积方式？2每个晶胞的质量是多少克？3求此金属的相对原子质量。4求此原子的原子半径pm。答案：1面心立方最密堆积24.2×1022g363.214127.28 pm解析：根据题意，此金属晶体属于面心立方最密堆积。每个晶胞中含有4个原子，那么该晶胞如下图：2根据晶胞的边长为360 pm，可得晶胞的体积为3.6×1083cm3。根据质量密度×体积，可得晶胞的质量9.0 g·cm3×3.6×1083 cm34.2×1022g。3金属的相对原子质量NA×原子的质量4.2

15、5;1022×6.02×1023÷463.21。4在面心立方最密堆积中，晶胞的边长，因此，原子的原子半径×360 pm127.28 pm。变式训练3有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图，有关说法正确的选项是假设金属的摩尔质量为M gmol1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值DA金属Mg采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：8、12C对于采用堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，那么阿伏加德罗常数NA的表达式为D中空间利用率的表达式为：×100%解析：AMg属于六方最密堆积，所以金属Mg采用堆积方式，故A

16、错误；B，其配位数是6，配位数为12，故B错误；C中原子个数为8×12，晶胞质量m2M，密度，故C错误；D面心立方堆积空间利用率为×100%×100%，故D正确。应选：D。“神奇材料石墨烯2019年10月5日，2019年度的诺贝尔物理学奖由英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆Andre Geim和康斯坦丁·诺沃肖洛夫Konstantin Novoselov获得。他们在石墨烯材料研究方面作出了突出奉献。石墨烯具有诸多超乎人类想象的优越特性，主要有以下两点：1石墨烯是迄今为止世界上强度最大的材料：据测算假如用石墨烯制成厚度相当于普通食品塑料包装袋厚度

17、的薄膜厚度约100纳米，那么它将能承受大约两吨重物品的压力，而不至于断裂。可被广泛应用于各领域，比方超轻防弹衣，超薄超轻型飞机材料、23000英里长的“太空电梯等。2石墨烯是世界上导电性最好的材料：电子在其中的运动速度到达了光速的1/300，远远超过了电子在一般导体中的运动速度。石墨烯被普遍认为会最终替代硅，从而引发电子工业革命。用石墨烯制造超微型晶体管，可以用来消费将来的超级计算机。用它制造的超级电池将取代如今的所有动力电池，包括如今的镍氢电池和锂电池。1以下关于金属元素特征的表达正确的选项是C金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中显正价通常情况下，复原性越强的金属，其对

18、应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子数越多，金属性越强铵盐中一定不含有金属元素原子晶体都是由非金属元素组成的，都不含有金属元素A都正确B除、外都正确C只有、正确D都不正确解析：有些金属离子有复原性，如Fe2，错；金属元素只有正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子如Fe对应Fe2就越难得到电子，即氧化性越弱，、正确；位于硼砹分界限附近的元素既有金属性也有非金属性，错；Al的价电子数比Na多，但Na的金属性比Al强，NH42Cr2O7等铵盐中含有金属元素，AlN等原子晶体中含有金属元素，、错。2金属具有延展性的原因是BA金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形

19、时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量3金属晶体的形成是因为晶体中存在C金属原子金属离子自由电子阴离子ABCD4以下表达不正确的选项是DA金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B晶体尽量采取严密堆积方式，以使其变得比较稳定C因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“严密堆积原理D金属铜和镁均以ABAB方式堆积解析：晶体一般尽量采取严密堆积方式，但金属键没有饱和性和方向性，原子晶体共价键有饱和性和方向性，所以不遵循严密堆积方式；Mg以ABAB方式堆积，但Cu以ABCABC方式堆积。5关于金属性质和原因的描

20、绘不正确的选项是AA金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气，在外电场的作用下自由电子定向挪动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析：金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因此金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向挪动形成电流；导热性是由于自由电子受热后

21、与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。6金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其构造单元分别如以下图甲、乙、丙所示：1甲、乙、丙三种构造单元中，金属原子个数之比为_123_。2如图为高温超导体领域里的一种化合物钙钛矿晶体构造。该构造是具有代表性的最小重复单元。在该晶体中，每个钛原子周围与它最近且间隔 相等的钛原子共有_6_个，假设将之连接，那么呈_正八面体_形状。该晶体构造中，氧、钛、钙的原子个数之比为_311_。解析：1甲晶胞中所含金属原子数为8×12；乙晶胞中所含金属原子数为8×6

22、5;4；丙晶胞中所含金属原子数为12×2×36。2钛原子位于立方体的8个顶点上，与一个钛原子等间隔 的钛原子有6个，呈正八面体形状。该晶体构造中钙原子数为1，钛原子数为8×1，氧原子数为12×3，故氧、钛、钙的原子个数之比为311。基 础 巩 固一、选择题1物质构造理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈互相作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究说明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，那么金属键越强。由此判断以下说法正确的选项是CA镁的硬度大于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点低于钾解析：Mg的半

23、径大于Al的半径，且价电子数小于Al的，所以金属键应为Mg<Al，A项错；而Mg与Ca为同一主族，价电子数一样，半径Mg<Ca，故金属键为MgCa，B项错；Ca与K同周期，价电子数Ca>K，故金属键Ca>K，D项错。2关于晶体的以下说法正确的选项是BA晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C有金属光泽的晶体一定是金属晶体D根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体解析：金属晶体较特殊。金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅

24、；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。3以下有关金属的说法正确的选项是DA金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的本质是金属阳离子在外电场作用下的定向挪动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其复原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为12解析：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，那么金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、金属导电的本质是金属阳离子和自由电子定向挪动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其复原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，那么原子个数为18×2，面心立方

25、晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×6×4，原子的个数之比为2412，故D正确。4以下有关金属的说法正确的选项是DA常温下都是晶体B最外层电子数小于3个的都是金属C任何状态下都有延展性D都能导电、传热解析：Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，可以导电、传热，因此D项是正确的。5以下说法正确的选项是BAS2电子排布式：1s22s22p63s23p4B在金属晶体中，自由电子与金属离子或

26、金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的物理性质是导热性C金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈互相作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图，晶胞中A、B、C的原子个数比为122解析：A、S2电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A错误；B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈互相作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；D、根据图片知，该小正

27、方体中A原子个数8×1，B原子个数6×3，C原子个数1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为131，故D错误；应选B。6以下有关化学键、氢键和范德华力的表达中，不正确的选项是DA金属键是金属离子与“电子气之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的互相作用，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间解析：氢键既可以存在于分子间如水、乙醇、甲醇、液氨等，也可以存在于分子内，所以应选择D选项。7合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态

28、下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是A金属或非金属钠铝铁硅硫熔点/97.8660.41 5351 410112.8沸点/8832 4672 7502 353444.6A铝与硅B铝与硫C钠与硫D钠与硅解析：能发生反响的物质不能形成合金，故B、C错；钠的沸点远低于硅的熔点，当硅熔化时，钠已经气化，故它们不能形成合金，D错。8关于体心立方堆积晶体如图构造的表达中正确的选项是CA是密置层的一种堆积方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2个原子D每个晶胞内含6个原子解析：体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有8个顶点和1个体心，晶胞内含有原子个数为8

29、5;12。9在金属晶体中，假如金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断以下各组金属熔沸点上下顺序，其中正确的选项是CAMg>Al>CaBAl>Na>LiCAl>Mg>CaDMg>Ba>Al解析：电荷数Al3>Mg2Ca2Ba2>LiNa，金属阳离子半径：rBa2>rCa2>rNa>rMg2>rAl3>rLi，那么C正确；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。二、非选择题10判断以下晶体类型。1SiI4：熔点120.5 ，沸点28

30、7.4 ，易水解：_分子晶体_。2硼：熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大：_原子晶体_。3硒：熔点217 ，沸点685 ，溶于氯仿：_分子晶体_。4锑：熔点630.74 ，沸点1 750 ，导电：_金属晶体_。解析：1SiI4熔点低，沸点低，是分子晶体。2硼熔、沸点高，硬度大，是典型的原子晶体。3硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，属于分子晶体。4锑熔点较高，沸点较高，固态能导电，是金属晶体。111如图甲所示为二维平面晶体示意图，化学式表示为AX3的是_b_。2图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“实际拥有的铜原子数是_4_个；该晶胞称为_C_填序号；A六方晶胞B体心立方晶胞C面

31、心立方晶胞此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，那么阿伏加德罗常数为_ 用a、表示。3?X射线金相学?中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其构造如以下图所示。以下有关说法正确的选项是_B_。A图、中物质的化学式一样B图中物质的化学式为CuAu3C图中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D设图中晶胞的边长为a cm，那么图中合金的密度为 g·cm3解析：1由题图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为12、13，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。2用“切割分摊法：8×6×4；面心立方晶胞；&#

32、183;64·a3，NA。3题图中，铜原子数为8×2×2，金原子数为4×2，故化学式为CuAu。题图中，铜原子数为8×1，金原子数为6×3，故化学式为CuAu3。题图中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻的铜原子有6个。题图中，铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a3 cm3，密度×64197÷a3 g·cm3。能 力 提 升一、选择题1以下生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是AA铁易生锈B用金属铝制成导线C用金箔做外包装D用铁制品做炊具解析：A、铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无

33、关，故A选；B、用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子，当给金属通电时，“自由电子定向挪动而导电，能用金属键理论知识解释，故B不选；C、用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子可以吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故C不选；D、用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故D不选；应选A。2以下有关物质构造的表达正确的选项是CA有较强共价键存在的物质熔点一定很高B由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能

34、存在非极性共价键3以下各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的选项是AO2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlABCD4铜的晶胞构造如下图，那么在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别是DA14、6B14、8C4、8D4、12解析：1晶胞中所含原子的计算方法：晶胞顶点上的原子占，棱上的原子占，面上的原子占，体心上的原子为1，根据以上规律就可计算晶胞所含的原子数。2金属晶体中金属原子的配位数即为间隔 该原子最近的金属原子的数目。在Cu的晶胞中，顶角原子为8个晶胞共用，面上的铜原子为两个晶胞共用，因此，金属铜的一个晶胞的原子数为8×6×4。在Cu的晶胞

35、中，与每个顶点的Cu原子间隔 相等的铜原子共有12个，因此其配位数为12。5以下图为金属镉的堆积方式，以下说法正确的选项是DA此堆积方式属于非最密堆积B此晶胞类型为面心立方堆积C配位数一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目为8D镉的堆积方式与铜的堆积方式不同解析：据图可看出，镉的堆积方式为“ABAB形式，为A3型堆积，即六方最密堆积，而铜的堆积方式为面心立方最密堆积，故A、B两项错误，D项正确；六方最密堆积的配位数为12，中间一层为6个，上下两层各有3个，C项错误。62019·宁夏石嘴山月考有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图，以下有关说法正确的选项是BA为简单立方堆积，为镁型，为

36、钾型，为铜型B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：解析：A、为体心立方堆积，属于钾、钠和铁型；是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，A错误。B、利用均摊法计算原子个数，中原子个数为8×1/81个，中原子个数为8×1/812个，中原子个数为8×1/812个，中原子个数为8×1/86×1/24个，B正确。C、为六方最密堆积，此构造为六方锥晶包的1/3，配位数为12，C错误。D、的空间利用率最高，都是74%，中简单立方堆积空间利用率最小为52%，中体心立方堆积空间利用率为68%，所以空间利用率大小顺序为<<，D错误，正确答案为B。7金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为g·cm