第二节　燃烧热　能源

1、.第二节 燃烧热 能源 课时训练根底过关1.以下说法不正确的选项是BA.CO2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗消费的燃料乙醇属于可再生资源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:乙醇属于可再生能源,但乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体,B错误。2. “美丽中国是十八大提出的重大课题,该课题突出了生态文明,重点是社会开展与自然环境之间的和谐。以下行为中不符合这一主题的是DA.推广“低碳经济,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质

2、D.关停化工企业,消除污染源头解析:由题意知,A、B、C均符合社会开展与自然环境之间的和谐这一主题;D中关停化工企业不符合实际。3. 25 、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H=-393.5 kJ·mol-1、H=-285.8 kJ·mol-1、H=-890.31 kJ·mol-1、H=-2 800 kJ·mol-1,那么以下热化学方程式正确的选项是DA.Cs+12O2gCOgH=-393.5 kJ·mol-1B.2H2g+O2g2H2OgH=-571.6 kJ·mol-1C.CH4g+2O2gCO2g+2H2O

3、gH=-890.31 kJ·mol-1D.12C6H12O6s+3O2g3CO2g+3H2OlH=-1 400 kJ·mol-1解析:根据燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO2g是C的稳定氧化物,生成的H2O应该为液态,故只有D正确。4. 以下有关燃料的说法错误的选项是BA.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析:燃料燃烧产物CO2是温室气体之一,A正确;化石燃料完全燃烧会产生CO2,煤完全燃烧还会产生少量SO2,CO2是温室气体之一,SO2会造成大气

4、污染,B错误;以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C正确;燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,D正确。5.以下热化学方程式,正确的选项是AA.4 g固体硫完全燃烧生成SO2气体,放出37 kJ热量:Ss+O2gSO2gH=-296 kJ/molB.1 mol N2与3 mol H2在某密闭容器中反响放出73 kJ热量,那么反响的热化学方程式为: N2g+3H2g2NH3gH=-73 kJ/molC.甲醇的燃烧热H为-726.5 kJ/mol,那么甲醇燃烧的热化学方程式可表示为:CH3OHg+32O2gCO2g+2H2OlH=-726.5 kJ/molD.强酸强碱的中和热H为-57.3 k

5、J/mol:BaOH2aq+H2SO4aqBaSO4s+2H2OlH=-114.6 kJ/mol解析:4 g固体硫的物质的量为0.125 mol,那么1 mol固体硫放出的热量为:37 kJ0.125=296 kJ,A正确;由于N2g+3H2g2NH3g为可逆反响,故1 mol N2与3 mol H2不能完全反响,B错误;25 、101 kPa时,CH3OH为液体,C错误;中和热是指稀溶液中,强酸与强碱发生中和反响生成1 mol H2O时放出的热量,不包括其他反响生成另外的物质,故D错误。6.2019·河北衡水模拟:101 kPa时,2Cs+O2g2COgH=-221 kJ·

6、;mol-1;稀溶液中,H+aq+OH-aqH2OlH=-57.3 kJ·mol-1;H2g+12O2gH2OgH=-241.8 kJ·mol-1;H2OgH2OlH=-44.0 kJ·mol-1。以下结论正确的选项是DA.2H2g+O2g2H2Ol的反响热H=+571.6 kJ·mol-1B.浓硫酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水,放出57.3 kJ热量C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1解析:氢气的燃烧是放热反响,H<0,A错误;浓硫酸与稀NaOH反响,除中和热外还

7、有溶解热,B错误;H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成H2Ol时放出的热量,C错误;由可知C未完全燃烧,CCO2放热多,D正确。7.煤的气化是施行节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:Cs+H2OgCOg+H2gH1=+131.3 kJ/mol2COg+O2g2CO2gH2=-566.0 kJ/mol2H2g+O2g2H2OgH3=-483.6 kJ/mol以下有关说法正确的选项是BA.水煤气只能用作燃料B.水煤气是一种二次能源,比煤直接燃烧污染小C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多D.由反响可以确定H2的燃烧热H为

8、-241.8 kJ/mol解析:水煤气在工业上还可用作复原性气体,故A项错;水煤气属于二次能源,其燃烧产物为CO2和H2O,比煤直接燃烧污染小,故B正确;通过、反响可以计算得出,等质量的H2比CO完全燃烧放热多,故C错误;H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水,故D错误。8. 以下热化学方程式:CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=-890 kJ·mol-12C2H6g+7O2g4CO2g+6H2OlH=-3 116.7 kJ·mol-1C2H4g+3O2g2CO2g+2H2OlH=-1 409.6 kJ·mol-12C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlH

9、=-2 596.7 kJ·mol-1C3H8g+5O2g3CO2g+4H2OlH=-2 217.8 kJ·mol-1现由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol,经充分燃烧后放出3 037.6 kJ热量,那么以下哪些组合是不可能的CA.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH4解析:2 mol C2H4完全燃烧放出热量2 819.2 kJ,而2 mol C2H6完全燃烧放出热量3 116.7 kJ,而2 819.2 kJ<3 037.6 kJ<3 116.7 kJ,所以A是有可能的;2 mol C2H2完全燃烧放出热量

10、2 596.7 kJ,而2 mol C3H8完全燃烧放出热量4 435.6 kJ,而2 596.7 kJ<3 037.6 kJ<4 435.6 kJ,所以B也是有可能的;2 mol C2H6完全燃烧放出热量3 116.7 kJ,而2 mol C3H8完全燃烧放出热量4 435.6 kJ,假设全部是C2H6最小极限,都最少能产生3 116.7 kJ热量,都大于 3 037.6 kJ,故C是不可能的; 2 mol C2H6完全燃烧放出热量3 116.7 kJ,而2 mol CH4完全燃烧放出热量890 kJ×2=1 780 kJ,而1 780 kJ<3 037.6 kJ

11、<3 116.7 kJ,所以D也是有可能的。9.C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示:物质CH2COH/kJ/mol-393.5-285.8-283.01写出C完全燃烧的热化学方程式:  2能表示H2燃烧热的热化学方程式为  3现以H2或CO为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为应该选择填序号。 A.H2B.COC.均可以理由是  解析:由C和H2的燃烧热H可书写出C完全燃烧和表示H2燃烧热的热化学方程式。1 g H2完全燃烧放出的热量为285.8 kJ2=142.9 kJ,而1 g CO完全燃烧放出的热量为283 kJ2810.1 kJ。故

12、应选择H2。答案:1Cs+O2gCO2gH=-393.5 kJ/mol2H2g+12O2gH2OlH=-285.8 kJ/mol3A等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多,且H2的燃烧产物为H2O,对环境无污染才能提升10. 以下热化学方程式或说法正确的选项是DA.甲烷的燃烧热H=-890 kJ·mol-1,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g+2O2gCO2g+2H2OgH=-890 kJ·mol-1B.500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反响生成NH3g,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2g+3H2g2

13、NH3gH=-38.6 kJ·mol-1C.:H2g+F2g2HFgH=-546.6 kJ·mol-1,那么1 mol氢气与1 mol氟气反响生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJD.在C中一样条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和解析:甲烷的燃烧热H=-890 kJ·mol-1,表示1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890 kJ,甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=-890 kJ·mol-1,A错误;0.5 mol N2和1.5 mol H

14、2置于密闭的容器中充分反响生成NH3g,放热19.3 kJ,因反响为可逆反响,那么1 mol N2 和3 mol H2置于密闭的容器中充分反响生成NH3g,放热不是 38.6 kJ,那么热化学反响方程式中的反响热数值错误,B错误;从热化学方程式H2g+F2g2HFgH=-546.6 kJ·mol-1,可知1 mol氢气与1 mol氟气反响生成2 mol 氟化氢气体时放出的热量为546.6 kJ,故当生成能量更低的液态HF时,放出的热量要多于546.6 kJ,C错误;从热化学方程式H2g+F2g2HFgH=-546.6 kJ·mol-1可知,反响放热,即1 mol氢气与1 m

15、ol氟气的总能量大于2 mol氟化氢气体的总能量,D正确。11. 以下根据热化学方程式得出的结论正确的选项是DA.2H2g+O2g2H2OlH=-571.6 kJ/mol,那么氢气的燃烧热H为 -571.6 kJ/molB.C石墨C金刚石H>0,那么金刚石比石墨稳定C.2Cs+2O2g2CO2gH1,2Cs+O2g2COgH2,那么H1>H2D.NiCO4sNis+4COgH=+Q kJ/mol,那么Nis+4COgNiCO4sH=-Q kJ/mol解析:氢气的燃烧热H为12×-571.6 kJ/mol=-285.8 kJ/mol,A错误;金刚石的能量较高,那么石墨比金刚

16、石稳定,B错误;两个反响均为放热反响,要注意H为负,应是H1<H2,C错误。12.2H2g+O2g2H2OlH=-571.6 kJ·mol-1CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=-890 kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L标准状况,使其完全燃烧生成CO2和H2Ol,假设实验测得反响放热为3 695 kJ。那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是BA.11B.13C.14D.23解析:由题意可知n(H2)+n(CH4)=112 L22.4 L·mol-1571.62kJ·mol-1×n(H2)+890 kJ

17、83;mol-1×n(CH4)=3 695 kJ解得nH2=1.25 mol,nCH4=3.75 mol,nH2nCH4=1.25 mol3.75 mol=13。13. 火箭新兵“长三丙第三级推进器使用的燃料是液态氢,298 K、101 kPa时,2 g氢气与氧气完全反响生成液态水时放出的热量为285.8 kJ。以下有关判断正确的选项是DA.在298 K、101 kPa时,11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJB.H2g的燃烧热是285.8 kJ,那么2H2Ol2H2g+O2gH=+571.6 kJ/molC.在298 K、101 kPa时,2H2g+O2g

18、2H2OgH<-571.6 kJ/molD.H2g+12O2H2OlH=-285.8 kJ/mol解析:在298 K、101 kPa时,11.2 L H2的质量不为1 g,故放出的热量不能确定,A错误;B中氢气的燃烧热的单位错误,应是kJ/mol,B错误;由题中信息可知,在298 K、101 kPa 时,2 mol H2生成气态水时放出的热量小于571.6 kJ,即H>-571.6 kJ/mol,C错误。14.一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/kJ·mol-1化合物燃烧热/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.

19、6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3以下表达正确的选项是AA.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol-1B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6g+7O2g4CO2g+6H2OgH=-1 560.8 kJ·mol-1D.一样质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析:分析表中数据可得出规律:烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数一样时,支链越多,燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol-1,A正确;稳定性:正丁烷<异丁烷,B错误;2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C