第二节 化学能与电能复习学案

1、.第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能电力火电火力发电化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效 优点：清洁、高效2、原电池原理1概念：把_ _能直接转化为_ _能的装置叫做原电池。2原电池的工作原理：通过 把化学能转变为电能。3构成原电池的条件：4电极名称及发生的反响：如右图所示，组成的原电池，电解质溶液为稀H2SO4： Zn电极是_极，其电极反响为_，发生_反响；Cu电极是_极，其电极反响为_， 发生_反响。总反响方程式为_ 。电子由_极到_ _极，溶液中的SO42-移向_填“Cu电极或“Zn电极5原电池正负极的判断方法：根据原电池两极的材料： 根据电流方向或电子流向： 根据

2、内电路离子的迁移方向： 根据原电池中的反响类型： 3、化学电源根本类型：练习：1、以下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是 2、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_极，电极上发生的是_反响填“氧化或“复原，该电极反响式为_，观察到的现象为_；石墨为_极，电极上发生的是_反响填“氧化或“复原，该电极反响式为_，观察到的现象为_；原电池反响的离子方程式为_。3、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

3、 A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D4、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和5、以下各组中的能源均属于二次能源的是A电力、蒸汽 B电力、风力 C蒸汽、风力 D原煤、石油6、下图为铜锌原电池示意图，以下说法正确的选项是A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为

4、化学能7、废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体安康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的选项是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用8、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CCBA DBCA9、根据以下事实：AB2=A2B；D2H2O=DOH2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反响为：E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是AD2A2B2E2 BB2A2D2E2CD2E2A2B2 DE2B2A2D210、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是正极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生复原反响A B C D11、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。1写出FeCl3溶液