第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时

1、. 远东二中导学稿 高一化学必修1 总第14期课题：第二章第二节离子反响第一课时主备:王 华 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名:【学习目的】1、理解电解质的概念。2、 理解电离的本质，理解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件。3、 会书写电解质的电离方程式。【学习重点】1、 电离的本质。2、 电离方程式的本质和书写。【学习难点】 理解电离的本质【自主导学】一旧知回忆1、物质的分类：请同学们用化学式或概念填空物 质纯洁物单 质金 属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物其 他混合物 、 、 化合物的分类有多种方法：化合物无机化合物有机化合物化合物电 解 质非电解质2、 酸、碱、盐的水溶液能导电的原因

2、3、 请写出以下溶液中含有的阴阳离子的符号：HCl CaOH2 Na2SO4 二应知应会一、电解质1、定义： 或 的 叫做电解质。 2、举例：哪些物质是电解质？3、非电解质的定义： 。2、 电离1、 定义： 。2、 电离发生的条件： 或 。3、 请用电离的概念解释酸碱盐的定义：酸： 碱： 盐： 3、 电离方程式请写出HCl、CaOH2、Na2SO4的电离方程式HCl CaOH2 Na2SO4 【合作探究】探究一：理解电解质与非电解质的四个注意1、电解质、非电解质与单质、混合物的关系请同学们辨析： 铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。 盐酸、氯化钠溶液能导电，属于电解质。2、 电解质不一定同时具备

3、以下两个条件1在水溶液里能导电;(2) 在熔融状态状态下也能导电。如 3、 物质的水溶液能导电，但物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3。为什么？4、 难溶于水的碱和盐属于电解质，你怎么理解？5、归纳：哪些物质属于电解质？探究二：什么是电离？电离的条件是什么？1、 电离： 。如NaCl电离产生 ；CaOH2电离产生 。2、 电离的条件 。探究三：电离方程式的书写1、 学习教材第30至31页找出电离方程式的书写方法和步骤：等号左端写电解质的化学式，右端写电离出的离子符号，并用加号连接；原子团拆分吗？配平：给离子前加上系数，使左右两端原子数守恒。观察方程式右端正电荷总数和负电荷总数是否相等？

4、写出以下物质在水溶液中的电离方程式：BaOH2： Na2CO3： HNO3： 【课堂检测】： 1以下物质中，可以导电的电解质是 ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 2.下面关于电解质的表达中错误的是 A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质 3.关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是 A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DN

5、H4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是盐【课后练习】1. 以下表达正确的选项是 A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质2、将以下物质的序号填到其所属物质类别后面的括号内 空气； 硫酸铜溶液； 自来水； 烧碱； 硝酸钾； 食盐水； 酒精； 稀盐酸；金属铜 10氧化铜11二氧化碳。属于纯洁物的有 属于混合物得有 属于单质的有 属于化合物的有 属于酸的有 属于碱的有 属于盐的有 属于氧化物的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 既不是电解质又不是非电解质的有 写出上面物质中电解质的电离方程式：3、硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质