二模分析演示

1、长春市普通高中2015届高三质量监测（二）总体情况分析学科平均分难度高分段第1批次第2批次第3批次有效分人数有效分人数有效分人数有效分人数化学41.060.410677186964443042116032518452物理34.510.313767190454442733116262118531生物45.40.504578195170426349114773018414理综合120.520.401721518681814316123113977918323总分358.730.47835411879483.54270373.511270275.518209分数段累计分数段累计10015508702

2、90502(1/50)401234880146930162717031012020692605536(1/5)1024457027370题 号分 值答 案空ABCD难 度区分度标准差答对人数有效卷数76B1113231415990377629550.61140.70492.924615990261527. 下列化学用语使用正确的是AHClO的电子式： B中子数为10的氧原子： C硝基苯的结构简式： DCH4分子的球棍模型: 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是题 号分 值答 案空ABCD难 度区分度标准差答对人数有效卷数86A1137105004484381362110.4015

3、0.81092.94121050026152A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个B1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NAC 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA D500 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3数为NA，且39. 分子式为C7H8的芳香烃其一氯代物的种类有题 号分 值答 案空ABCD难 度区分度标准差答对人数有效卷数96B1244216317007400517240.65030.70862.86121700726152A.3种 B.4种 C.5种 D.6种10.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是题 号分 值答 案空ABCD难

4、 度区分度标准差答对人数有效卷数106C1090104419591891131390.72310.62942.68471891126152A石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物11. 下列有关说法正确的是题 号分 值答 案空ABCD难 度区分度标准差答对人数有效卷数116D1151217843294503139910.5350.60662.99271399126152A配置0.1 mol·

5、;L1 Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+I12用下列装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是题 号分 值答 案空ABCD难 度区分度标准差答对人数有效卷数126D1103245275133758113220.

6、43290.65042.97291132226152A利用装置可以验证Na2O2与水的反应是放热反应B装置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C利用装置制取SO2，并检验其还原性D利用装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO313、已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是题 号分 值答 案空ABCD难 度区分度标准差答对人数有效卷数136A119467093498696077810.25650.4132.6203

7、670926152AAB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-=2BaSO4+Al（OH）3BC点对应的沉淀是：Fe（OH）3和 BaSO4COA段可能发生的反应是：3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3D据图计算原溶液中：c（Cl-）c（SO42-）26.（15分） A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外

8、层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数26.（1）1100.60.49090.59510.68681556326152（1）D在周期表中的位置_ _题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数26.（2）3301.480.88660.49390.3024255926152（2）元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊题 号分值最高分最低分平均分标准差

9、难 度区分度满分人数有效卷数26.（3）2200.110.4490.05320.1547139226152（3）已知：NaOH溶液与BC气体不反应；NaOH溶液BC2反应的化学方程式为：2BC2+2NaOH = NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液和BC2、BC混合气反应的化学方程式为： BC+ BC2+2NaOH = 2NaBC2 + H2O若将由BC和BC2组成的混合气体通入氢氢化溶液后被完全吸收，无气体剩余。则n(BC2)与 n(BC)的关系为 (4)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的B2C4，发生反应B2C4(g)2 BC2(g)，100 时，体系中各物质浓度随时间变

10、化如图所示。回答下列问题：题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数26.（4）8804.662.45040.58190.5219534426152如果温度升高时，混合气体的颜色变深。则该反应的H_0(填“>”或“<”)；100 时该反应的平衡常数K1为_。(单位)反应达平衡后，向容器中再次通入一定量的B2C4，达到新平衡后B2C4的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变”)反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。27.（14分）I甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O

11、）并测量其结晶水含量。已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。 制取流程如下：回答下列问题题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数27.（1）1100.110.31860.11470.2488299926152（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂 （填编号，下同）KMnO4 K3Fe(CN)6 NaOH KSCN题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数27.（2）2200.350.64010.1760.4268237626152（2）试剂是 ,试剂是 。题 号分值最

12、高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数27.（3）4400.360.90480.08960.261675326152（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的方法是 ，根据实验数据测得x （用含m、n的代数式表示）。II乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题：题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数27.（4）

13、6602.132.25870.3550.6521460726152（4）所选仪器接口的连接顺序是A接 ， 接 ；B接 ， 接 ；请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因 题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数27.（5）2200.180.56670.0880.2546230226152（5）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（已转换成标准状况下的体积）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为 。28.（14分）平衡常数是解决溶液中离子问题的一种重要手段、已知常温

14、下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 ),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×102K2=1.1×107；氨水的电离平衡常数为K=1.8×105； 回答下列问题题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数28.（1）2200.820.98290.4080.83351067026152(1) NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为_.题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数28.（2）2200.220.62070.1080.3252282426152(2) 等物质的量浓度的下列五种溶液：N

15、H3·H2O (NH4)2SO3 KHSO3 K2SO3 H2 SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_ _（填序号）. 题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数28.（3）3300.290.88010.09510.3025248726152(3) NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子反应方程式_、已知25 时KspMg(OH)25.6×1012，KspCu(OH)22.2×1020，KspFe(OH)34.0×1038，KspAl(OH)31.1×1033题 号分值最高分最低分平均分标准

16、差难 度区分度满分人数有效卷数28.（4）2200.840.98680.41910.59881095926152（4）在25 下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数28.（5）5500.741.34880.1480.2253150126152（5）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3刚好完全沉淀时，测定c(Al3)0.2 m

17、ol·L1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_ 36【化学选修2：化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图（1）向沉淀池中通入CO2和氨气，应选通入_(填化学式)。原因是_。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_。（3）母液中的溶质主要是_。向母液中通氨气同时加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环，物质X是_，从沉淀池中提取沉淀的操作是_。（5）写出煅烧炉中发生反应

18、的化学方程式_。（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是_(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是_。题 号分值最高分最低分平均分标准差难 度区分度满分人数有效卷数化学选考题36/37/38151505.445.23740.36290.709725562615236151505.525.95030.3678-1452615237151504.873.80010.3247-702615238151506.95.35740.46-23412615237【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个