第四章 非金属及其化合物专项训练

1、.非金属及其化合物专项训练题组一硅及其化合物1.以下说法正确的选项是A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C.因为高温时SiO2与Na2CO3反响生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在答案B解析酸酐不一定溶于水；SiO2Na2CO3CO2Na2SiO3的反响发生条件是高温，生成CO2气体从体系中逸出，才保证了此反响的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si无游离态。2.各组物质中，不是按以下图“表示一步完成关系互相转化的是选项abcAFeFeC

2、l3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2答案C解析SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。题组二氯及其化合物3.以下关于氯气的表达正确的选项是 A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯洁的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用答案C解析A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现雾为液态小液滴，A不正确；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾出现，所以B也不正确；D中氯气用于漂白，这是

3、对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反响后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D不正确。4.如下图，A处通入枯燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，翻开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，那么D瓶中装的是A.浓H2SO4 B.NaOH溶液C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液答案B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，那么Cl2与NaOH溶液反响时，被复原的氯元素与被氧化的氯元素

4、的物质的量之比为 A.215 B.113C.31 D.41答案D解析根据题意Cl2与NaOH溶液反响，Cl2既被氧化又被复原，被氧化的氯元素的产物ClO、ClO的物质的量之比为13，被复原的氯元素的产物是Cl。假设反响中生成1 mol ClO，失去1 mol电子，生成3 mol ClO，失去15 mol电子，即共失去16 mol电子，那么必有16 mol的氯原子被复原成Cl。所以，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol1 mol3 mol41。题组三硫及其化合物6.以下措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅D

5、.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2答案B解析SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反响生成的微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙外表阻碍反响的继续进展，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反响生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2、Hg2与S2反响生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理。7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。以下有关物质的推断不正确的选项是A.假设甲为焦炭，那么丁可能是O2B.假设甲为SO2，那么丁可能是氨水C.假设甲为Fe，那么丁可能是盐酸D.假设甲为Na

6、OH溶液，那么丁可能是CO2答案C解析Fe与盐酸反响生成FeCl2，不能继续与盐酸反响，所以C项不正确。题组四氮及其化合物8.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A.CO2和NO B.CO2C.NO D.NO2答案A解析气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反响生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反响生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反响产生CO2。9.以下表达不正确的选项是A.NH3易液化，液氨常用作

7、制冷剂B.与金属反响时，稀HNO3可能被复原为更低价态，那么稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反响时得不到氢气答案B解析液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂，A项正确；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被复原的价态上下，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强，故B项错；C项正确；硝酸与活泼金属反响，没有氢气产生，D项正确。10.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共搜集到672 mL气体标准状况，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使

8、气体完全溶解在水中，那么需要标准状况下的氧气体积为A.504 mL B.336 mLC.224 mL D.168 mL答案B解析1.92 g铜失去的电子等于O2得到的电子，即2Cu4eO2，ne20.06 mol，VO222.4 Lmol10.336 L336 mL。11.14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反响，将放出的气体与1.12 L标准状况氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，那么合金中铜的质量是 A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g答案C解析Cu、Ag合金与HNO3反响的过程如下：此题用终态法解答比较简单。从整个变化过程中可以看出，Cu失去电子变成C

9、u2，Ag失去电子变成Ag，HNO3在反响过程中实际上没有变化，而O2得到电子变成2价氧。所以在整个过程中14 g Cu、Ag失去的电子数等于0.05 mol O2得到的电子数。设Cu的物质的量为x，Ag为y，那么：解得所以铜的质量mCu64 gmol10.05 mol3.2 g。题组五综合应用题12.某学生用如下图的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。答复以下问题：1该项研究实验的目的是_。2浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。3从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为_。请在图中的虚线框内以图的形式说明防止事故隐患的措施。答案1比

10、较Cl2与HClO的漂白性或验证Cl2的漂白性2枯燥Cl2或吸收A气体中的水B中布条不褪色，C中布条褪色3Cl2有毒，污染空气解析Cl2本身无漂白性，Cl2的漂白是因为Cl2与水反响生成了HClO；Cl2有毒，Cl2的尾气要经处理，Cl2易与NaOH溶液反响，尾气吸收一般用NaOH溶液。此题对Cl2性质的考察比较全面、根底。13.在以下物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请答复：1A是_，Y是_，Z是_。2当X

11、是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式：_。3当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。答案1NH42SO2H2O2H2SO42H2S3O22SO22H2O3HNO34NH35O24NO6H2O解析A是正盐，并且既可以与强酸反响，又可以与强碱反响，A应是弱酸的铵盐；C、D的相对分子质量相差16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C、D为氧化物，且组成它们的元素应有多个价态，Y应为O2，E为酸，Z应为水。14.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。1实验室可以用B或C装置制取氨气，假如用C装置，通常使用的试剂是_；检查C装置的气密性是否良好的操作方法是_。2气体的性质是

12、选择气体搜集方法的主要根据。以下性质与搜集方法无关的是_填序号，下同。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反响如图是某学生设计搜集气体的几种装置，其中不可行的是_。3假设用A装置与D装置相连制取并搜集X气体，那么X可能是以下气体中的_。CO2NOCl2H2答案1浓氨水和氧化钙或碱石灰、固体氢氧化钠等关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，用手或热手巾捂圆底烧瓶，假如导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，那么说明装置的气密性良好2b315.向10 mL浓度均为3 molL1的HNO3与H2SO4的混合溶液中参加1.92 g铜，充分反响后，设溶液体积仍为10 mL。求：1产生的气体在标准状况下的体积是多少升？2反响后溶液中各溶质的离子浓度是多少？答案10.448 L2Cu2：3 molL1H：1 molL1NO：1 molL1SO：3 molL1解析依题意得， 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3 8 2化学计 量数0.03 0.09 0.03初始投入量(mol 分析知H和NO过量，Cu的量缺乏，应用Cu的量进展计算。1由3Cu