第四章 第三节 化学方程式的书写和运用（2）

1、.课题：第三节 化学方程式的书写与应用第2课时主备：诸晓波 课型：新授课 韩晶晶班级 姓名 学号 【学习目的】能根据化学方程式进展简单的计算；认识定量研究对化学科学开展的意义。【重点】 化学方程式的简单计算【难点】 化学方程式的简单计算【自主导学】1.书写化学方程式：1双氧水在二氧化锰催化下分解； ；2石灰石和稀盐酸反响； ；3电解水 ；4检验二氧化碳 。5镁带燃烧 6红磷燃烧 7光合作用 2.写出一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式_；参加反响的物质的质量比mCOmO2 mCO2= 。在该反响中，每7份质量一氧化碳与 份质量的氧气反响生成 份质量的二氧化碳。老师评价家长签字假设一氧化碳反响的质量

2、为28g，那么消耗了氧气_g。【课堂助学】 通电【交流与讨论】化学方程式给我们提供了哪些信息? 以2H2O= 2H2+O2 为例，【小结】化学方程式的意义1 2 3 我们知道，化学方程式可以表示化学反响前、后物质的变化和质量关系。那么，在日常生活人们常常也需要从量的方面对化学变化进展研究，通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料。计算的根据：质量守恒定律； 反响物、生成物之间固定的质量比例1 碳酸钙和稀盐酸反响，假设制备二氧化碳8.8g，理论上需要碳酸钙多少克？练一练：某实验室中需要1.6g氧气进展实验。假设用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 【

3、观察与考虑】仔细阅读书P107观察与考虑的两种解题方法例2 工业上用电解氯化镁化学式为_的方法消费金属镁，同时能得到氯气Cl2(1) 写出该反响的化学方程式_ _；(2) 工业上用950Kg氯化镁最多能消费多少千克金属镁？同时产生氯气多少？方法一： 方法二：【课堂小结】 解题步骤的强调：1根据化学方程式计算的步骤1设：根据题意设未知数；2写：书写正确的化学方程式；3找：找出量和未知量的质量关系；4列：列出比例式并求解；5答：检查结果，简明作答。2根据化学方程式计算应该注意的事项1正确书写化学方程式，准确列出有关反响物或生成物的质量比；2列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；3反响物

4、、生成物都必须是纯洁物，假如是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；4解题的过程要完好，标准5设未知数是要指明物理量，不要带单位。【课后反思】【课堂评价】化学方程式的书写与应用第2课时1. 铜与氧气反响生成氧化铜，在这个反响中，铜、氧气、氧化铜的质量比是 A 2:1:2 B. 64:32:80 C. 1:1:2 D. 4:1:5点燃2. 关于化学方程式2H2+O2=2H2O 读法不正确的选项是 A.氢气加氧气点燃等于水 B.氢气和氧气反响可生成水C.每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水D.每2个氢气分子与1个氧气分子作用，可生成2个水分子3氢气是21世纪

5、最清洁的能源，现有氢气20g，在充足的氧气中完全燃烧。求：1能生成水的质量是多少？2同时消耗了多少克氧气？【课后稳固】化学方程式的书写与应用第2课时1.天然气的主要成分是甲烷CH4，完全燃烧生成水和二氧化碳,写出该反响的化学方程式_，在这个反响中参加反响的甲烷、氧气与生成的二氧化碳和水的质量比是_。2甲醇CH3OH是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下：反响：8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O。假设反响生成3.6g水，请计算：1m值是 2参加反响的氧气质量是多少克？3. 将20克甲、5克乙、8克丙三种纯洁物混合，在密闭容器中加热发生化学反响，经分析

6、可知反响后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，那么丁物质的质量是 A. 12g B.9g C.4g D. 17g4.A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反响后只生成30g D。假设再向残留物中参加10g A，继续充分反响后，只有C有剩余。那么： 1第一次反响停顿后，残留物中A      g ,B      g，C      g；2第二次反响中，消耗A       g,消耗B      g,剩余C       g；3该反响中A、B、C三种物质的质量比为            。5在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反响。测得反响前后各物质的质量如下： 物质氧气二氧化碳水蒸气M反响前质量/g1001146反响后