高考精品化学易错点

1、1高三化学易错点高三化学易错点 精细汇总精细汇总同学们一定要争分夺秒，同学们一定要争分夺秒，熟练掌握全部易错点。那你熟练掌握全部易错点。那你在期末考试及高考中一定会在期末考试及高考中一定会胸有成足的！胸有成足的！20112011 级化学组级化学组2一一. . 金属部分知识易错点金属部分知识易错点 1、实验室中为防止药品污染，取出药品后剩余药品均不能放回原试剂瓶。2、钠、镁着火后均不能用干粉灭火器灭火。3、为防止钠与空气中的 O2和 H2O 反应，实验室中少量的钠可保存在煤油、CCl4或乙醇中。4、一块金属钠长期露置在空气中，最终变成 NaHCO35、钠属于活泼金属，能把金属性排在其后边的金属从

2、其盐溶液中置换出来6、1 mol Na 在空气中反应生成 Na2O2和 Na2O 时，转移电子为 1 mol，所得固体混合物中的阴离子数为 NA个。7、实验室分别利用 Na2O2、H2O2、KClO3、KMnO4制取等物质的量的 O2时，转移电子数之比为 1：1：2：2.8、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，产生气泡，溶液最终变成蓝色9、Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物10、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3均可受热分解生成对应的氧化物和水，Na2O、MgO、Al2O3均可和水反应生成对应的碱11、可用 Ba(OH)2溶液区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液。

3、12、为验证实验室保存的 Na2SO3是否己变质，可向其水溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液看其是否产生白色沉淀。13、实验室鉴定 Fe2+的方法可以是先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色14、证明氧化铁中混入氧化亚铁，先取固体粉末溶于足量稀盐酸，再加高锰酸钾溶液看是否退色。15、要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可行的是滴入 KSCN 溶液或通入氯气16、Fe3O4溶于强酸之后，均得到含 Fe3+与 Fe2+的混合溶液17、11.2L Cl2与足量的铁粉反应时，转移电子数为 1 mol。18、向稀硝酸中加入铁粉，当铁和稀硝酸恰好完全反应时得到的溶液只含一种溶质，此时被还原的硝

4、酸占硝酸总量的 1/4。19、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1m220、Fe(OH)3固体在空气中灼烧得到 Fe2O3 ， Fe(OH)2在空气中灼烧得到 FeO21、金属元素的原子只有还原性，金属阳离子可表现氧化性、还原性22、实验室制 Fe(OH)2时，用胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，胶头滴管的下端不能伸入试管口以下。23、配制 FeCl3或 FeCl2溶液时均可加入少量稀 H2SO4溶液抑制 Fe3+或 Fe2+的水解。24、由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强2

5、5、1L 1mol/L 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3胶粒 NA个26、实验室配制 FeCl3溶液时，为抑制 Fe3+的水解，可以先将 FeCl3溶于盐酸溶液中，再稀释至所需的浓度。27、Al3+、Fe3+在水中可以水解生成胶体，从而起到净水消毒的作用。28、K2FeO4可用于自来水的净化与消毒。29、Al3+、Fe3+、Fe2+均不能与 S2-共存于同一溶液，其反应原理相同。30、铝、铁、铜长期放置于空气中均只生成氧化物31、FeCl2、FeCl3和 Fe(OH)3均可利用化合反应生成。32、FeS、CuS、FeI2均可通过单质间的化合反应而制得。33、将 FeC

6、l3、FeCl2、AlCl3溶液分别加热蒸干并灼烧，均可得到原溶质。34、电解 AlCl3 CuCl2 FeCl3的混合溶液时阴极上依次析出 CuFeAl35、金属元素原子的最外层电子一定不超过 4 个36、地壳中含量最多的的金属元素是铝，37、铝热反应属于典型的置换反应，同时放出大量的热38、下列组合均可称为铝热剂：Al、FeO Al、MgO C、Al2O3 Al、MnO239、Al2O3、SiO2均能与碱反应，所以均为酸性氧化物340、金属氧化物均为碱性氧化物41、某溶液中加入铝份能放出 H2，则下列离子在该溶液中不可能大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-42、冶金工业上，常将金

7、属材料分为黑色金属和有色金属材料两大类，黑色金属通常包括铁、锰、铬及它们的合金。43、生铁脆而不易加工，人们设法减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素，把铁转化为钢，是为了防止钢铁被腐蚀。44、氧化铜高温分解可生成单质铜45、以银为电极电解稀盐酸时的阳极反应式为：2Cl- 2e-= Cl246、易错方程式辨析请写离子方程式（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应 向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向硫酸铝溶液中加入过量的浓氨水（2）氢氧化铝溶液于稀硫酸（3）氧化铝与氢氧化钠溶液（4）向含 NaOH、NaAl(OH)4的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸（5）钠与水反应（6）将少量 SO2气体通入漂白粉溶液中（写

8、出主要产物微粒即可）（7）向 FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气。（8）向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液（9）将碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合（10）实验室检验 Fe3+的存在（11）实验室制氢氧化铁胶体二、非金属部分易错点二、非金属部分易错点 【判断正误】1. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等2. 自然界中不存在游离态的氯元素3. 溴元素被称为“海洋元素”4. 氯气通过湿润的有色布条后，布条褪色，说明起漂白作用的是 HClO 而不是 Cl25. Cl2在反应中只做氧化剂6. 氯气、液氯和氯水是同一种物质7. 液氯能使干燥的蓝色

9、石蕊试纸先变红后褪色8. 第A 主族的元素都既能显正价又能显负价9. 第A 主族的元素形成的单质都能与铁反应生成 Fe3+10.某溶液中加入 CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I-11.应该用干燥的 pH 试纸测氯水的 pH12.ClO2有还原性，可以用于自来水的杀菌消毒13.新制备的氯水中只存在三种分子、三种离子14.自然界中既有游离态的碳元素，也有化合态的碳元素，是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素15.碳酸钠俗称纯碱或小苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业416.碳酸氢钠俗称苏打，也是白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一17.在酒精灯加热的条件下，碳酸钠不能分

10、解18.有机化合物只有活的有机体在所谓“生命力”作用下才能创造出来，不能利用人工方法制造，更不可能以无机化合物为原料制造。19.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态20.氮气转化为氨气、氨气转化为一氧化氮、一氧化氮转化为二氧化氮均为氮的固定21.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧22.一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分子” ，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。23.二氧化氮能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用24.在储存碳酸氢铵化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效25.铵态

11、氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用26.HNO3质量分数为 95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸27.浓硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应28.汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾称为光化学烟雾29.当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体富营养化30.硫单质俗称硫黄，很脆，易研成粉末，熔沸点都不高。31.二氧化硫能使品红溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴水褪色，三个过程的原理相同32.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色，体现了其酸性和漂白性33.某雨水的 pH 由 4.8 变到 4.2，是

12、因为二氧化碳溶于雨水中34.Br2(g)与 NO2可以用水、AgNO3溶液鉴别【选择题】1.能鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. BaCl2溶液2.形成酸雨的主要原因是（ ）A. 未经处理的工业废水的任意排放 B. 大气中二氧化碳的含量增多C. 工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属 D. 汽车排放尾气【判断正误】35.镁有“国防金属”的美誉，在冶金工业上常用作还原剂和脱氧剂36.海水提镁的基本方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁溶液，然后再通电电解即可得到金属镁37.传统无机非金属

13、材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等38.硅在地壳中的含量仅次于氧，储量丰富，现已成为应用广泛的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域39.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。40.常温下，硅的化学性质不活泼，它不易与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应41.自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅油二氧化硅和硅酸盐等42.硅不但用于制造晶体管、集成电路，还用于制造硅整流器和太阳能电池灯。43.二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，它的熔点高，硬度大。44.二氧化硅用途广发，常被用来制造石英表中的压电材料和高性能的现代通讯材料光导纤维45.普通玻璃和钢化玻璃的成分是一样的，玻璃在加热融化时

14、有固定的熔点46.最早使用的半导体材料是锗47.陶瓷材料是人类使用最早的硅酸盐材料，制造水泥和玻璃的主要原料都有石灰石48.可用苛性钠溶液除去 SiO2中的氧化钙杂质49.具有金属光泽一定导电的单质一定是金属单质550.非金属氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸51.酸式盐的水溶液一定显酸性，酸与酸一定不发生反应52.SO3常温下为气态53.氢氟酸、盐酸、水玻璃、硝酸都是混合物54.非金属氧化物与水反应不可能生成非金属氧化物55.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氢氧化物或两性氧化物三、物质的量、氧化还原反应、离子反应易错总结三、物质的量、氧化还原反应、离子反应易错总结1

15、. 含 NA个钠离子的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 1mol/L2. 碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12 g/mol3. 1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，气体都 0.5mol4. 将NA个 NO2气体分子处于标准状况下，其体积为 22.4 L5. 常温常压下，46gNO2含有 3NA个原子6. 标准状况下，11.2L 的四氯化碳中含 CCl 键的数目为 2.0NA7. 1mol/L 的 NaOH 溶液中含有 NA个 Na+8. 1L、1mol/L 的 FeCl2溶液，Fe2+的数目为 NA9. 标准状

16、况下,11.2 L 的 SO3所含分子数为 0.5NA10. 标准状况下，22.4L 氩气含有原子数为 2NA11. 常温常压下，32g O2、O3的混合物含有 2NA个氧原子12. 配制 0.2mol/LNaOH 溶液 500mL，需要使用的仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯，500mL 容量瓶；13. 氧化还原反应的实质是化合价的升降，可以根据元素化合价的变化来判断是否为氧化还原反应14. 氯气具有强氧化性在反应中一定做氧化剂15. 还原剂在反应中本身被还原16. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原17. 某元素由化合态变为游离态，则被氧化18. O2变成 O3以及16O 变成18O 的变化均属于

17、化学变化19. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应20. 含最高价元素的化合物一定只能表现氧化性21. 阳离子只有氧化性、阴离子只有还原性22. 发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强23. 不同氧化剂与变价金属反应，所得金属化合价越高，氧化性越强24. 1mol 氧气参与反应时，一定得到 4mol 电子25. 非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强26. 1L1mol/LFeCl3溶液中含有 NA个 Fe3+27. 标准状况下，11.2L 氧气参加反应转移的电子数一定为 2NA28. 标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为 0.5NA29.

18、 过氧化氢分解制得标准状况下 1.12LO2，转移电子数目为 0.2NA30. 实验室制氯气，浓盐酸只表现氧化性，被还原31. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，有单质生成的一定是氧化还原反应32. HClH2的转化加还原剂能实现33. 实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3、则反应物是 FeSO4、H2O、HNO34. 反应 CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2中，CaCO3是氧化剂，HCN 是还原剂35. 在反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7C

19、u2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物36. 在反应 KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O 中，转移电子数为 5e-，氧化产物与还原产物的质量比为 1:537. 加入铝能放出 H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-38. 常温，由水电离出的 c(OH-) 10-12mol/L 的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-639. 某溶液可能含有 Na+,Fe3+,Cl-,NO3-,若为澄清溶液则一定无 Fe3+40. 少量 SO2通入到 Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+2ClO- +H2O CaSO3+2H

20、ClO41. 检验稀溶液中 NH4+: NH4+ +OH- =NH3+ H2O42. 向 NH4HCO3溶液中加足量的 NaOH 溶液并加热 HCO3- + OH- = CO32 - + H2O43. 少量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 CO2 + H2O + 2ClO- =CO32-+ 2HClO44. 检验稀溶液中 NH4+: NH4+ +OH-=NH3+ H2O45. MgSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： SO42- + Ba2+ =BaSO4 46. 向稀硫酸中滴加 Ba(OH)2溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4 + H2O47. 向 Fe

21、Br2溶液中通足量的 Cl2: 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-48. 在沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3 +3H+49、因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClS50、工业制各高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe（OH）3+C1O+ OHFeO42+C1+ H2O（未配平） ，由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于 FeO4251、7.8gNa2O2含有的离子总数大于 6.2gNa2O 含有的离子总数52、置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂53、Fe(OH)3溶于 HBr

22、 溶液的离子方程式为：Fe(OH)33H+Fe33H2O54、SO32、ClO、NO3三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存四、原子结构、元素周期律、周期表、化学键知识易错点四、原子结构、元素周期律、周期表、化学键知识易错点1、原子结构中的数量关系(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如 H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH。(4) 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子，为什么？2、区别元素、核素、原子、同位素(1)一种元素可以有多种核

23、素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；已知质子数和中子数，原子或核素的正确表示符号为ZXA，而非仅仅用 A 表示原子或核素(3)同位素：“位”即核素在元素周期表中位置相同；化学性质相同(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 H 与 H；也可能具有相同的中子数，1 13 1如C 与O；也可能具有相同的质量数，如C 与N；也可能质子数、中子数、14 616 814 614 7质量数均不相同，如 H 与C。即不同的核素就是不同的原子1 112 6(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。通过化学变化不能实现同位素原子之间的转化例：有 5 种单核粒子，它们分别是、2、(“”内

24、40194018401940204120元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有 3 种，3 种核素（离子不属于核素） ，不存在同位素(6)H2、D2、T2不属于同位素，不属于同素异形体，属于同种单质3、核外电子排布(1)审题时注意区别原子结构和离子(单核阳离子或阴离子)或结构示意图(2) 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里（3）质子数或核电荷数决定原子序数，电子层数决定周期序数，最外层电子数决定主族序数及最高化合价（4）寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法10 电子微粒718 电子微粒4、质量数只对原子或核素有意义；原子的

25、相对原子质量的近似整数值等于质量数，二者不是同一概念5、元素性质递变规律（请复习步步高 P100）6.元素金属性强弱的比较、元素非金属性强弱的比较（请复习步步高 P100）注意(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。(3)注意其它变形：如将 CO2通入 Na2SiO3溶液，有白色沉淀生成，证明非金属性 C大于 Si，为什么？常温下，相同浓度的 NaClO 溶液的 PH 小于 Na2CO3溶液 PH，能否证

26、明非金属性 Cl 大于 C，为什么？7、元素化合价规律(1)主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无正价。(2)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为0、2、4、6 的主族元素分别位于A、A、A、A 族。(3) 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”(4)主族元素最高化合价和最低化合价绝对值之和为 8，但在判断或使用时要注意处理好正负关系。如 HnR 中 R 化合价为n，则最高化合价为+（8n）8、半径比较注意：电子层数多的不一定半径大，如第二周期 Li 的半径大于第三周期元素原

27、子半径(Na 除外)同一周期主族元素离子半径最小的在中间(如 Al3+)，最大的也在中间（如 S2）为什么？9、化学键(1)离子键是阴、阳离子间靠静电作用(吸引和排斥)形成的化学键(2)形成离子键的元素不一定是金属元素和非金属元素，仅由非金属元素组成的物质中可能含离子键，如 NH4Cl(3)金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如 AlCl3(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用，如Na2S，Na2O2(5)只含有共价键的化合物叫共价化合物，但某些离子化合物如 NaOH、Na2O2及NH4Cl 等物质中皆存在共价键，如何判断是否有共价键？(6)稀有气体原

28、子间不存在化学键(7)IA 族元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键不一定是离子键(8)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，在熔融状态下能导电的一定是离子化合物(9)电解质在固体时不导电11、焰色反应是元素的物理性质，焰色反应呈黄色的是钠元素，呈紫色的是钾元素12、做元素推断题审题时一定看清楚是短周期元素还是前 20 号元素，前 20 号元素还包括 K 和 Ca判断正误1、A、B 两种同主族元素，若原子序数 BA，A 的最高价化合价为+m 价，则 B 的最高化合价一定为+m 价2、硝酸的氧化性比磷酸强，因此 N 的非金属性强于磷83.原子的种类由质子数决定4、同周期

29、主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构相同5、元素性质随元素相对原子质量递增顺序呈现周期性变化6.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7. 过渡元素就是副族元素，全部是金属元素8、最外层电子数大于等于 4 的元素一定为非金属元素（对、错、错、错、错、错、错、错）（对、错、错、错、错、错、错、错）9 9、核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子（(1)(2)(3)(7)(1)(2)(3)(7)对）对）五、电化学部分易错点五、电化学部分易错

30、点判断正误，错误的请订正或说明原因1.原电池是将电能转化成化学能的装置2.原电池的两极一定是活泼性不同的金属3.原电池中：A.电子流出的一极是正极 B.电流流出的一极是正极 C.有气泡产生的一极是负极 D.电极变细的一极是正极 E.电极变粗的一极是负极 F.溶液中的阴离子移向负极 G.发生氧化反应的是正极4.外电路中电子由负极移向正极,内电路中电子由正极移向负极5.燃烧反应是放热反应,可通过设计原电池把化学能转变成电能,也可把酸碱中和反应的化学能转变成电能.6.金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化7.钢铁在强酸性环境中发生析氢腐蚀，在碱性环境中发生吸氧腐蚀，此时正极反应为 4OH 4e =2H2O

31、 + O28.电解池是将电能转化为化学能的装置9.通过电解池可实现铜和稀盐酸反应生成 H210.在电解池中: A.失电子的一极是负极 B.阳极质量一定减小 C.阳极发生氧化反应 D.电解质溶液中的阳离子移向阳极E.活泼金属做阳极，发生氧化反应11.电解 AgNO3溶液,溶液的 pH 一定降低12.惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间，两极均有气体生成时，加适量 CuO 或Cu(OH)2能复原。13.用惰性电极电解 NaCl 溶液制取 Na14.惰性电极电解 MgCl2溶液的离子方程式:2Cl+2H2O =LB= 2OH+H2+Cl215.惰性电极电解 NaCl 溶液阴极产物为 NaOH，滴加酚酞变红

32、16.粗铜提纯过程中：A.用纯铜作阳极； B.阴极每析出 32 g Cu，阳极同时转移 1 mol 电子，质量减小 32 g; C.当阳极完全反应后,电解结束; D.电解质溶液只能用 CuSO4,不能用 CuCl2,因为 2Cl 2e =Cl217.要实验铁上镀铜：A.用铜或石墨作阳极 B.阴极可以是铁也可以是惰性材料18.氢氧燃料电池，当电路上有 1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为 5.6 L19.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 0.10mol 氯气，电池消耗的 H2SO4的物质的量至少是 0.10 mol20.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl） ，第二天便出

33、现了红棕色的锈斑，负极反应式为 Fe3e-Fe3+，正极反应式为：O24H+4e-2H2O21.以铝材为阳极，在 NaOH 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al3H2O6e-Al2O36H+22.利用电解原理，将被保护的钢铁与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极保护法23.惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入 100 g 36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子物质的量约是 8 mol24.电解 CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出 Cu、Fe、Al通电

34、925.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化26.镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中 Cu2+的浓度都保持不变27.电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出28.用两支惰性电极插入 500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的 pH 由 6.0变为 3.0 时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是 54 mg29.可充电电池在充电的时候正极接电源的负极30.Pt 电极电解氯化钠溶液时，当有 1 mol 电子通过时，阳极上产生 11.2 LCl231.用电解法提取 CuCl2废液中的铜:

35、A.用铜片连接电源的正极, 另一极用铂片 B.用 NaOH 溶液吸收阴极产物 C.用带火星的木条检验阳极产物32.某原电池反应为 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液六、化学反应的限度和速率易错点六、化学反应的限度和速率易错点判断正误并说明错误原因1. 500时合成氨反应比 100时氢气和氧气化合的速率快。2. 依据 v=c/t，对于合成氨反应，达到平衡后氨气的浓度不再发生变化，此时反应的速率为 03. 可逆反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加 C 的质量，平衡不会发生移动但速率会加快。4. 对于一个

36、可逆反应，用不同物质表示的化学反应速率一定不同。5. 对于反应可逆反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭的容器中进行，(1) 缩小体积可以加快反应速率 (2)恒容充入 N2可以加快反应速率(2) 很容充入 He 可以加快反应速率 (4)恒压充入 He 速率不变6. 使用催化剂可以降低反应的活化能从而加快化学反应速率7. 可逆反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)移走部分 SO3，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢。8. 铝和盐酸的反应速率只受 H+浓度的影响，与其他因素无关。9. 化学反应速率发生变化则化学平衡一定会移动10. 对于反应 2A(g)+B(g)=2C(g)，

37、从反应开始前 10 分钟，B 的浓度从 1mol/L 降低为 0.8mol/L，则 20min 时 B 的浓度为 0.6mol/L。11. 设可逆反应 C+CO2=2CO H0，正反应速率为 v1,N2+3H2=2NH3 H0，增大 CO 浓度， CO2/CO减小。1023.改变条件，平衡向正向移动，原料的转化率一定提高；产物的产量一定提高。24.对于可逆反应 2A(g)+B(g)=3C(g)+D，达平衡时(1)恒容充入 A，则平衡右移，B 的转化率增大(2)若 D 为气体，恒压充入 He，平衡右移，D 的浓度增大(3)若 D 为固体，恒压充入 He，平衡不移动，C 浓度不变(4)D 为固体，

38、其他条件不变，降温是平衡右移，那么对于此反应若在绝热容器中进行，当压强不变时，该反应达到平衡。25.恒容恒温容器中，可逆反应 2NO2(g)=N2O4(g)，达到平衡后，充入 NO2，平衡正向移动，NO2的转化率降低。26.合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法有减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出 NH3补充 N2或 H2 加催化剂 减小 N2或 H2的量27.合成氨的最适宜条件为：N2与 H2的体积比为 1:2.8；控制温度在 700K；压强为107108Pa;催化剂为铁触媒。七、物质在水溶液中的行为易错点七、物质在水溶液中的行为易错点判断下列说法是否

39、正确判断下列说法是否正确, ,不正确的请说明理由不正确的请说明理由1. 升高温度，纯水中的 H+浓度升高，PH 减小。2. 升高温度，纯水中H+10-7mol/L，溶液呈酸性。3. 经过导电性实验，发现盐酸的导电性比醋酸的强，说明盐酸的酸性比醋酸强。4. 在纯水中加入少量稀硫酸，溶液中 c(H+)增大，水的电离程度增大,Kw 增大。5. 室温下，水电离产生 c(H+)=10-9mol/L，该溶液肯定是酸溶液。6. 室温下，某溶液中水电离产生的H+=10-9mol/L，该溶液的 PH 可能为 5 或 97. PH 试纸使用前不应该用蒸馏水润湿，若润湿则会使测得溶液的 PH 偏小。8. PH 试纸

40、可以测定任意一份溶液的 PH 值。9. 弱电解质的电离程度越大，表明该弱电解质溶液的酸性(或碱性)越强。10. 醋酸溶液稀释过程中，H+和CH3COO-浓度均减小，因此电离平衡常数减小。11. 醋酸溶液稀释过程中，所有离子浓度均降低，水的电离程度减小12. 冰醋酸在稀释过程中，H+浓度会一直增大。13. 0.1mol/L 和 1mol/L 的醋酸溶液，前者的电离程度大，后者的导电性强。14. 醋酸稀释过程中，H+/CH3COOH逐渐减小。15. PH=3 的 HF 溶液稀释 100 倍，该溶液的 PH=5。16. 等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混和,二者恰好中和溶液呈中性17. PH=3 的

41、酸和 PH=11 的碱等体积混和后溶液一定呈中性.18. PH=3 的盐酸与 PH=3 醋酸等体积混和,混和溶液的 PH 大于 319. 等体积等 PH 的盐酸与醋酸溶液,前者中和碱的能力强,与足量锌反应放 H2 前者多20. 等体积的醋酸与氢氧化钠溶液混和呈中性,则醋酸的的大于氢氧化钠21. 等 PH 的 HA 和 HB 两种酸溶液，在稀释过程中，PH 变化大的酸性较强。22. 根据 NaF 和 CH3COONa 溶液的 PH 大小，比较 HF 和 CH3COOH 的酸性强弱。23. 室温下，若水电离产生的H+10-7mol/L，则该溶液一定是可水解的盐溶液。24. PH=5 的 HCl 和

42、 NH4Cl 溶液，前者水电离产生的H+比后者大。25. 呈中性的盐溶液一定是强酸强碱盐溶液。26. 等浓度的 NH4Cl 和(NH4)2SO4溶液相比，后者的 PH 小，NH4+水解程度大。27. 等浓度的 NH4Cl 和(NH4)2SO4溶液相比，后者的 c(NH4+)是前者的两倍。28. 等浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，NH4+水解程度相同。29. 等 PH 的 NaF 和 CH3COONa 溶液，前者的浓度较后者大。30. 室温下，PH=5 的盐酸和 NH4Cl 溶液稀释 10 倍，PH 均为 6。31. 已知酸性 H2CO3HClOHCO3-，将 CO2

43、气体通入 NaClO 溶液中，反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+CO32-。32. Al2(SO4)3和 Na2SO3溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2(SO4)3和 Na2SO3固体。33. 利用 Na2S 和 Al2(SO4)3溶液混合制备 Al2S3固体。34. 向硝酸铵溶液中滴加氨水的过程中水的电离平衡正向移动35. 向氨水溶液中加入 CH3COONH4或 NH4Cl 固体，发现溶液 PH 减小，均可以说明氨水的电离过程是可逆的。36. 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠水解平衡正向移动37. BaSO4的溶度积常数比 Mg(OH)2的大，说明 BaSO4的溶解度

44、比较大。38. 已知 Ksp(CuS) Ksp(FeS)，向 FeS 固体中加入 CuSO4溶液可以将 FeS 固体转化11为 CuS 固体。 39. 除去 Mg(OH)2固体中混有的少量 Ca(OH)2固体，可以向固体混合物中加入足量的 MgCl2 溶液充分搅拌后，过滤、洗涤、干燥。40. 因为 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),则 AgBr 固体不可能转化为 AgCl。41. 室温下，在 10ml 1mol/L 的 AgNO3溶液中和 100ml 1mol/L 的 KCl 溶液中，AgCl 的溶解度相同。42. 室温下，在 10ml 1mol/L 的 MgCl2溶液中和 100ml 2

45、mol/L 的 KCl 溶液中，AgCl的溶解度不同。43. NH4+水解方程式 NH4+D2O=NH3.D2O+H+44. 向氢氧化钙的沉淀溶解平衡体系中加入氧化钙,平衡逆向移动,溶液的 PH 与 Ca2+数目均不变45 温度一定时,在含有氯化银固体的任何溶液中,C(Ag+)与 C(Cl-)都相等,Ksp 也相等八、化学基础知识易错点：实验部分八、化学基础知识易错点：实验部分一判断正误 ：1.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶2. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高3、盛放 Na2CO3溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶；NH4F 溶液可盛装在玻璃瓶中4.硅酸钠溶液

46、应保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源6.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气7.金属 Na 着火时，用细沙覆盖灭火，且实验室中 Na 应保存在乙醇中或 CCl4中8.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封9.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl210.某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I11.某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+12.可用氨水除去试管内壁上的银镜13 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出14.将浓硫酸和浓盐酸混合时，应将浓盐酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中15

47、.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出16. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热17.检验某溶液是否含有 SO42时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸18.高锰酸钾溶液应该用碱式滴定管取用19.由 NaOH 固体配制 250mL 溶液，需要用到的主要玻璃仪器是碱式滴定管20.分液漏斗与容量瓶，滴定管在使用前均需查漏，并用蒸馏水洗涤干净后即可加入待盛试剂。21.用量筒量取 5.40mL 的浓硫酸倒入烧杯中，还应用蒸馏水洗涤量筒且将洗涤液也转移到烧杯中22.可用 100mL 量筒量取 2.0mL 液体23.在烧杯中加热 NaC

48、l 溶液制备 NaCl 晶体24.由硫酸铜溶液得 CuSO45H2O 的操作是蒸发结晶25.用蒸馏法分离乙酸乙酯与水的混合物26.使用蒸发皿时还需用到泥三角和坩埚钳27.实验室灼烧固体物质时，用到的仪器有蒸发皿，坩埚钳，酒精灯，泥三角，三角架，玻璃棒28.配制 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，需要的仪器只有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管29、配制 450mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量 NaOH 固体 2g30.实验室中常用 U 型管盛装碱石灰或 CaCl2干燥氨气31.CO 尾气处理常用燃烧法，但是点燃之前需验纯32.向煮沸的 FeCl

49、3溶液中滴加水，可制得氢氧化铁胶体33.从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下绿豆大小的一块Na 投入到盛满水的烧杯中，验证钠与水的反应。34. 有左图装置。若该装置用作安全瓶，连接顺序是“短进长出” ，若 是集气瓶，则是“长进短出” ，若是排液集气装置，则需“短进长出” 。 35.实验室中用氢气还原 CuO 时，实验前后均要通氢气，都是为了防止爆炸1236.可用饱和碳酸钠溶液萃取乙酸乙酯中的乙醇，达到除去乙醇杂质的目的37.量筒与滴定管在使用之前都需用蒸馏水洗涤干净后，再用待盛试剂润洗38.配制一定物质的量浓度的溶液时，若容量瓶使用之前残存有蒸馏水，会使溶液浓度偏低。39.用

50、标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碱溶液，可向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水后再进行滴定40.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碱溶液，若未用酸液润洗滴定管，会使最终结果偏大41.用标准浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，当溶液恰好由无色变为红色时，立即停止滴定读数。42.酸碱中和滴定时，可用酚酞或石蕊试液做指示剂43.滴定管或量筒中有液体读数时，仰视均使读数偏小44.托盘天平使用前，若分度盘指针偏左，则应将右端螺母向外旋转45.Na 需保存在煤油中，液溴需保存在水中，白磷保存在水中，都是为了隔绝空气，防氧化46.浓硫酸或浓硝酸均可用铁制、铝制、银制容器贮存47.镁、铝可被空气中的氧气氧化，但是实验室保存时不

51、需隔绝空气保存。48.蒸馏时，冷凝管中的水应是“下进上出”49.任何难溶于水的有机试剂都可用做从溴水中提取溴的萃取剂50.水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度51.试管壁上沾附的油脂可用热的碳酸钠溶液洗涤52.向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,可验证溶液中是否含有 SO42-53.根据加热时是否需要垫石棉网，将可加热的仪器分为直接加热仪器和间接加热仪器，其中坩埚和蒸发皿属于可直接加热的仪器54.向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明溶液中无 NH4+55.配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液,将 45mL 水加入到盛有 5g 氯化钠的

52、烧杯中56.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗57. 焰色反应是某些金属以及他们的化合物在灼烧时呈现的特殊颜色，它体现的是元素的性质，是物理性质58.用 pH 试纸鉴别 PH=5.1 和 PH=5.3 的两种 NH4Cl 溶液,也可用 pH 试纸测定氯水的PH59.日常生活中可能粥汤检验食盐是否为加碘盐60.过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复2 次-3 次61.从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。62、Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，通入品红溶液中褪色，通入高锰酸钾溶液中无变化，遇到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝63、SO2通入紫

53、色石蕊溶液中变红，通入品红溶液中褪色，通入高锰酸钾溶液中褪色， 64、厨房发生煤气泄漏时, 应立即开换气扇 65、不用游码时，物质与砝码放错位置不影响结果。二选择：66.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用 CCl4提取溴水中的 Br2除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2配制 100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器67.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是13B蒸发 图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备

54、 NH4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层68.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置69.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHB. 用量筒量取 20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 molL1H2SO4溶液C. 实验室用图 1 所示装置制取少量氨气D. 实验室用图 2 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl70 下图中

55、所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.干燥 Cl2B.吸收 HCl C.制取 Fe（OH）2沉淀D.稀释浓 H2SO471、下列实验操作正确的是 A检查装置气密性 C转移液体 D读取气体体积 72 利用实验器材（规格和数量不限） ，能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量NaI73、 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)

56、收集下列气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由 A 进气收集 14B烧瓶是干燥的，由 B 进气收集C在烧瓶中充满水，由 A 进气收集D在烧瓶中充满水，由 B 进气收集 74、 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. B. C. D.75、孔雀石的主要成分为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O，为测定其中 C

57、uCO3的质量分数，称取 ag 样品进行实验。下列实验方案可行的是 A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重 bg B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为 bg C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体 b mL 气体 D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得 bg 固体三简答三简答 76、某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：称取 W1g 样品，将样品溶解，给溶液加入过量的盐酸，再加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为 W2g。回答：（1）加入盐酸的目的是 ；（

58、2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断操作是否完成的方法是 ；（4）洗涤沉淀的方法是 ；（5）判断沉淀是否洗涤干净的方法是： ；（6）Na2SO3的纯度是 。答案（1）使 SO32-全部转化为 SO2，避免产生 BaSO3 （2）使 SO42-沉淀完全；（3）静置后，往上层清夜滴加 BaCl2溶液，若无明显现象， 说明 BaCl2 沉淀完全； （4）往漏斗中加入少量的蒸馏水，使其刚好没过沉淀，待水自然流下后，再重复 23 次；（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加适量硝酸银溶液，若无明显现象，说明已经洗涤干净； （6） （W1-142W2/233）/W1四【基础实验归纳总结】6.试

59、管盛液体不超过容积的 1/2, 加热时不超过 1/3 蒸发皿盛液体不超过 2/3, 酒精灯盛酒精不超过 2/3, 不少于 1/3 燃着的酒精灯着火, 应用湿抹布覆盖, 不能用水浇灭.2.可直接加热的仪器:试管, 蒸发皿, 坩埚 可间接加热的仪器:烧杯, 圆底烧瓶, 锥形瓶 不能加热的仪器:容量瓶, 试剂瓶, 集气瓶3.使用前必须检查是否漏水的： 分液漏斗, 容量瓶, 酸(碱)式滴定管 标有”0”刻度的仪器: 天平, 滴定管, 温度计 标有温度的仪器:量筒, 滴定管, 容量瓶4.氯化钠溶液得氯化钠晶体的实验操作: 蒸发结晶 硫酸铜溶液得硫酸铜晶体的实验操作:蒸发浓缩, 冷却结晶、过滤 所用仪器:

60、铁架台, 酒精灯, 蒸发皿, 玻璃棒、烧杯, 漏斗 由固体溶质配制 100 mL 一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器:100 mL 容量瓶, 烧杯, 玻璃棒, 胶头滴管若由浓溶液稀释，量筒、100 mL 容量瓶, 烧杯, 玻璃棒, 胶头滴管 过滤用到的主要仪器: 铁架台, 烧杯, 漏斗, 玻璃棒5. 常见离子和气体的检验:Cl- Br- I- SO42- CO32- HCO3- NH4+ Fe2+ Fe3+ 溶液中既有 Fe2+又有 Fe3+；Cl2 SO2 O2 NH3 NO CO2(查笔记本) 6. 常见除杂方法 原物杂质除杂试剂操作方法N2O2灼热的铜网COCO2NaOH 溶液洗气15