高二化学测试卷

1、高二化学测试卷考点一、离子共存1在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )AK+、Cu2+、Na+、Cl- BK+、NO3-、Na+、CO32-CH+、NO3-、Na+、HCO3- DAg+、Na+、Cl-、SO42-2下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是( )A水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-C含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-DpH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-3滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大

2、量存在的是( )AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO424下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( )A无色溶液中：HCO3、Al3+、Cl、NO3BpH=11的溶液中：S2、K+、CO32、ClCpH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D水电离的c(H+) = 1012 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42、K+、Na+5在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BH+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na

3、+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-6某溶液中存在较多的Na、H、C1，溶液中还可能大量存在的离子是( )AOH BAg CNH4 DCO32考点二、离子方程式的书写1下列离子方程式书写正确的是（ ）ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: HSOBa2OHBaSO4H2O C用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2D用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化镁溶于盐酸：H+ + OH = H2OB氯化铝溶液中加入氨水：Al3+3NH3&#

4、183;H2O = Al(OH)3+3NH4+C碳酸钙溶于醋酸：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O DFeCl3溶液蚀刻铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe3下列离子方程式书写正确的是（ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2OFe（OH）33H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I24下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方

5、程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO325完成下列反应的离子方程式：（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ；（2）用惰性电极电解饱和食盐水： ；考点三：溶液中离子浓度的关系1下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-) B将Cl2

6、通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+) C0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH）= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S)； D室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H)> c(NH4+)> c（OH） 2下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3) +c(H)B在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C向0.2 mol

7、83;L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)3下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B将10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L1盐酸中：c(Na+)>c(Cl)>c

8、(HCO3)>c(CO32)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)D0.2 mol·L1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)4HF为一元弱酸，在0.1mol·L1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是 （ ）Ac(F)c(Na)c(OH)c(H+) Bc(F)c(HF)0.1mol·L1Cc(OH)c(HF)c(H+) Dc(Na)c(H+)c(F)c(OH)5现有等物质的量浓度的下列溶

9、液：醋酸，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠，按溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是（ ）A B C D6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac（OH）c（HA）c（HB）c（H+） Bc（OH）c（A）c（B）c（H+）Cc（OH）c（B）c（A）c（H+） Dc（OH）c（HB）c（HA）c（H+）考点四：化学反应的限与速率1对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是（ ）2可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系

10、的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是（ ）At0时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动B若t0改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体C若t0改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应D若t0改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度3在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·14反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+

11、6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）ANO: 0001 mol·L1 BH2O: 0002 mol·L1CNH3: 0002 mol·L1 DO2: 00025 mol·L15合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的A增大水蒸气的浓度 B增大CO的浓度C升高温度 D增大压强6一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2

12、、c3 （均不为零），反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1.则下列判断不正确的是（ ）Ac1c2= 13 B平衡时，Y和Z生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0< c1< 0.14 molL-17可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密

13、度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部8把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)求： (1) ； (2) 平衡时的浓度为多少？（要求写出计算过程）9某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为_。（3）平衡时A的转化率为_。第4min时，正逆反应速

14、率的大小关系为：(正)_(逆)（填“”、“”或“”，下同），第8min时，(正)_(逆)。10在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：该反应的化学方程式是 。反应起始至t，Y的平均反应速率是 。11某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)5.00 mol/L，c(H2)10.00mol/L，c(NH3)5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？（2）H2的起始浓度；（3）用N

15、2表示该反应的反应速率是多少；（4）N2的转化率（保留三位有效数字）；考点五：原电池与电解池1在下图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。（1）断开K2接通K1时，a为_极，b电极上的电极反应式为_（2）断开K1接通K2时，a为_极，该电极上的电极反应式为_ ，一段时间后，溶液的pH_（填“增大”，“减小”或“不变”）2如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_。（2）A池中Zn是_极， Cu极发生_反应，电极反应为_ _。反应过程溶液中c(Cu2+)_（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）B池

16、中C棒发生_反应，电极反应为_。B 池中的总反应为_ _ _。（4）C池中Zn极的反应现象为 _。Cu极电极反应为_。反应过程溶液中c(Cu2+)_（填“变大”“变小”或“不变”）。3按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；（2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ，石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近产生的现象为 ；4甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应

17、的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。5给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极的反应式为_ _。b电极的反应式为_ _。(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_6某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验

18、报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极 材料：正极： ；负极： ； 电解质溶液： 。（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： （4）实验结论： 7现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A） （B） 。（2）如果(A或B)不能，说明其原因 。（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极： ； 。正极： ； 。电解质溶液： 。试卷第9页，总9页本卷由【在线组卷网】自动生成，

19、请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案考点一、离子共存1B【解析】试题分析：A、Cu2+为蓝色离子，所以溶液不是无色，错误；B、该组离子均为无色且都不反应，可以大量共存，正确；C、H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查离子大量共存的判断2D【解析】试题分析：A、该溶液中SO32-与MnO4-无论溶液为酸性、碱性或中性都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、与铝粉反应能放出氢气的溶液为酸性或碱性，则HCO3-与氢离子或氢氧根离子都发生反应，一定不能大量共存，错误；C、含有大量ClO-的溶液中

20、，次氯酸根离子与H+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、pH=12的溶液为碱性，四种离子在碱性溶液中都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断3A【解析】试题分析：A、滴加新制氯水后，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B、滴加新制氯水后，氯分子和I反应生成单质碘和氯离子，不能大量共存，错误；C、滴加新制氯水后，氯离子和Ag反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；D、不滴加氯水，Ba2+和CO32-、SO42反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。考点：考查微粒间大量共存问题。4B【解析】试题分析：AHCO3与Al3+因水解相互促进而不能

21、大量共存，错误；BpH=11的溶液中S2、K+、CO32、Cl各离子能大量共存，正确；CpH=1的溶液是酸溶液，Fe2+与NO3反应而不能大量共存，错误；D水电离的c(H+) = 1012 mol/L的溶液是酸或碱溶液，Fe3+在碱中不能大量共存，错误；选B。考点：考查离子共存。5D【解析】试题分析:铜离子溶液呈蓝色，A错误；氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，C错误；D能大量共存，答案选D. 考点：离子共存6C【解析】试题分析：某溶液中存在较多的Na、H、C1，AOH与氢离子反应，不能大量共存，错误；BAg 与氯离子反应，不能大量共存，错

22、误；CNH4能大量共存，正确；DCO32与氢离子反应不能大量共存，选C。 考点：考查离子共存。考点二、离子方程式的书写1D【解析】试题分析：A、离子方程式中，O元素不守恒，错误；B、向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2:1，离子方程式为2HSOBa22OHBaSO42H2O，错误；C、电荷不守恒，错误；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。考点：考查离子方程式书写正误的判断2B【解析】试题分析：A. 氢氧化镁难溶于水，写化学式，错误；B. B氯化铝溶液中加入氨水：Al3+3NH3·

23、;H2O = Al(OH)3+3NH4+,正确；C.碳酸钙难溶于水，写化学式，错误；D.不符合化学事实，错误；选B。 考点：考查离子方程式的正误判断。3C【解析】试题分析：A、沸水中滴入FeCl3饱和溶液应为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）3H+，错误；B、一小块钠投入水中应为：2Na2H2O2Na+2OHH2，错误；C、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3，正确；D、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，漏掉了H、NO3和I的反应，错误。考点：考查离子方程式正误判断。4B【解析】试题分析：A.Fe3+、S2发生氧化还原反应，产生FeS、S，不能大量共存，错误；B

24、. Na+、Al3+、Cl、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当加入少量的KOH溶液时发生反应：Al3+3OH=Al(OH)3，正确；C.H+、Fe2、NO3会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、K+、ClO、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当通入少量SO2时发生反应ClO+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；离子方程式书写有误，错误。考点：考查离子共存及离子方程式书写的正误判断的知识。5（1）Al3+ +3 Cl + 3H2O Al(OH)3+ 3HCl（2）2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH【解析】试题分析：（1）将AlCl3溶液蒸干生成氢氧

25、化铝，离子方程式为Al3+ +3 Cl + 3H2O Al(OH)3+ 3HCl；（2）用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子方程式为2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH; 考点：考查离子方程式的书写。考点三：溶液中离子浓度的关系1C【解析】试题分析：醋酸与醋酸钠组成的混合溶液为酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(Na+)<c(CH3COO-)，A错。KOH过量，则溶液为碱性，c（OH）> c(H)，根据电荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-)<c(K+)，B错。根据质子守恒，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，S2-与氢离子结合生成HS

26、-、H2S，所以c（OH）= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S)，C对。室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水相比，氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合时溶液为碱性，c(NH4+)> c(Cl-)>c（OH）> c(H)，D错。2A【解析】试题解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B. 在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)，故B错误；C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0

27、.1 mol·L1NaOH溶液所得的溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢跟离子的水解程度，则离子浓度的大小关系为： c(HCO3)c(CO32) c(OH)c(H)，故C错误；D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,则溶液显中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根离子的水解程度与醋酸的电离程度相等， 故：c(Na) 等于c(CH3COO)，故D错误。考点：离子浓度的比较3D【解析】试题解析：AKOH为一元强碱，而Ba（OH）2为二元强碱，等pH时，c（K+）c（Ba2+），故A错误；B将10 m

28、L 0l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0l molL-1盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量，应为c（CO32-）c（HCO3-），故B错误；C.NH4HCO3溶液呈碱性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C错误；D.0.2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），电荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确考点：离子浓度大小的比较4A【解析】试题分析：A、氟离子水解溶液显

29、碱性，则溶液中c(Na)c(F)c(OH)c(H+)，A错误；B、高考物料守恒可知c(F)c(HF)0.1mol·L1，B正确；C、根据质子守恒可知c(OH)c(HF)c(H+)，C正确；D、根据电荷守恒可知c(Na)c(H+)c(F)c(OH)，D正确，答案选A。考点：考查离子浓度大小比较5C【解析】试题分析：等物质的量浓度的各物质，醋酸的酸性比碳酸强，氢离子浓度高，PH小, 醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠是水解显碱性的盐，根据越弱越水解，对应盐溶液的碱性越强，PH越大，碳酸钠的碱性最强，醋酸钠的碱性最弱，则按溶液的pH由小到大的排列顺序为，选C。考点：考查PH值的大小比较。6A【解析】

30、试题分析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，则同浓度的NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且强碱弱酸盐水解呈碱性，存在A-+H2OHA+OH-,B-+H2OHB+OH-，所以c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，选A。考点：考查盐类水解的原理。考点四：化学反应的限与速率1A【解析】试题分析：反应温度升高，反应速率快，但平衡逆向移动，C的含量减少，A对。压强增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B错。催化剂只是影响反应速率，对化学平衡无影响，所以C的浓度相同，C错。压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大，但温度升高，平衡逆向移动，A的转化率降低，所

31、以温度高的曲线在下方，D错2B【解析】试题分析：A、由图可知，to时条件改变使v（逆）v（正），平衡向逆反应移动，故A错误；B、由图可知，to时条件改变，平衡向逆反应移动，若为增大压强，则生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，各物质化学计量数都是1，故W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，故B正确；C、由图象可知：to时条件改变，正、逆速率都增大，且v（逆）v（正），肯定是升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，故C错误；D、若t0时改变的条件为浓度，减小X、Y的浓度，会使v（正）减小，v（逆）瞬间不变，故D错误；故选B考点：化学平衡3B【解析】试题分析:同一化学反应

32、中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比A、（A）=0.5mol/（Ls）；B、（B）=0.3mol/（Ls），所以（A）=0.6mol/（Ls）；C、（C）=0.8mol/（Ls），所以（A）=8/15mol/（Ls）；D、（D）=1mol/（Ls），所以（A）=0.5mol/（Ls）；所以表示该反应速率最快的是B故选B考点：化学反应速率4A【解析】试题分析：根据题意知C（NH3）=0.12/（2×60）=0.001 （mol·L1.S-1），选项C错误；由同一化学反应中，浓度变化之比等于化学计量数之比可知：C（NH3）：C（O2）：C（NO）：C（H2O）=4：

33、5：4：6，故A、C（NO）=0.01 mol·L1 正确；B、C（H2O）=0.015 mol·L1错误；D、C（O2）=0.00125 mol·L1错误。考点：化学速率的计算。5A【解析】试题分析：增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，A正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但转化率降低，B错误；升高温度，反应向逆向进行，C错误；加压平衡向逆反应方向移动，D错误，答案选A考点：化学平衡的移动6C【解析】试题分析： A、根据题给数据和反应方程式分析，X2 和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，故c1：c2=1：3，正确；B、平衡时，

34、Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，正确；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，错误；D、利用极限法分析，C1的取值范围为0C10.14mol·L-1，正确。考点：考查化学平衡状态的有关判断及计算7A【解析】试题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ，v（正）=v（逆），正确；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，错误； 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，没有

35、明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，错误；混合气体的颜色不再改变的状态即为二氧化氮浓度不变，达到平衡状态。正确；体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；该反应两边气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；该反应两边气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确，选A。考点：考查化学平衡状态的判断。8 (1) X= 1（2分） (2) 0.25mol·L-1（4分，包括过程）【解析】试题分析：（1）当此反应大平衡后容器内压强变小，说明反应是向气体分子数减小的方向进行的，故3+1x+2，X=

36、1；（2）D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)，故n(D)=0.1×5×2=1mol,3A（g）+ B（g）C（g）+ 2D（g），开始 3mol 2.5mol平衡时 0.5mol 1mol n(C)= 0.5molc(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1考点：化学反应速率的计算及简单应用。9（1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（Lmin）（2分）（3） 75% （ 2分 ） （分） = （分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知反应进行到8min时A的物质的量减少了0.8mol0.2mol0.6mol，B的物质的量增加了0.6mo

37、l0.2mol0.3mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应物A和生成物B的化学计量数之比是3；2，因此反应的化学方程式为3A2B。（2）反应开始至4min时，B的物质的量增加了0.4mol0.2mol0.2mol，其浓度是0.2mol÷0.5L0.4mol/L，所以B的平均反应速率为0.4mol/L÷4min0.1mol/（Lmin）。（3）根据图像可知平衡时消耗A的物质的量是0.6mol，所以A的转化率为 ×100%75%。第4min时，反应没有达到平衡状态，此时向正反应方向进行，正逆反应速率的大小关系为：(正) (逆)，第8min时正逆反应速

38、率相等，反应达到平衡状态。则(正)(逆)。考点：考查可逆反应的有关计算10（1）2X 3YZ（2） 0.6/t mol/(Lmin)【解析】试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，所以该反应为可逆反应，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z。（2）在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）=c(Y) /t=(1.2mol-0mo l) /2L/tmin=0.6/t mol/(Lmin)。考点：考查物质的量

39、或浓度随时间的变化曲线的分析， 化学反应速率的计算11（1）K=（2）（3）（4）【解析】试题分析：（1）（2）假定容器为1L，则达到平衡后为5.00mol,根据化学平衡关系式可知消耗了2.50mol的和7.50mol的，7.50+10.00=17.50mol,所以H2的起始浓度；（3）结合上题（4）结合（2）考点：考查化学平衡的知识点。考点五：原电池与电解池1（1）负，2H+2e-=H2；（2）阳，Fe-2e-=Fe2+ 增大。【解析】试题分析：（1）断开K2接通K1时，该装置是原电池，则Fe与稀硫酸发生反应，Fe作负极，所 以 a是负极；b极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式

40、为2H+2e-=H2；（2）断开K1接通K2时，a为电源的正极相连，所以s为阳极，阳极发生氧化反应，Fe失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；b极是阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，所以一段时间后，氢离子浓度减小，pH增大。考点：考查电化学反应原理的应用，电化学装置的判断，电极反应式的书写2（1）A（2）负 还原反应 Cu2+ 2e-=Cu 变小（3）Cu2+ 2e-=Cu CuCl2 Cu+ Cl2 （4）有红色物质生成 Cu 2e-=Cu2+ 不变【解析】试题分析：（1）B、C两个装置有外接电源，是电解池，A是原电池。（2）Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu

41、做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2+ 2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小。（3）B池中C接电源的负极，做阴极，阳离子在阳极放电，电极反应为Cu2+ 2e-=Cu，总反应为：CuCl2 Cu+ Cl2（4）C池中Zn极做阴极，Cu2+放电变为Cu，所以可以看到有红色物质生成，Cu极做阳极，Cu是活性材料，所以阳极是Cu放电，电极反应为：Cu 2e-=Cu2+，阴极消耗Cu2+，阳极生成Cu2+，所以溶液中c(Cu2+)不变。考点：原电池和电解池的两极判断，电极反应方程式的书写以及实验现象的描述。3（1）原电池，电解池 （2）负极，Cu

42、2+ + 2 e =Cu ，阳极，2Cl2e = Cl2，有无色气泡产生附近溶液变红色，（3）减少 0.65【解析】试题分析：（1）根据装置特点，A池存在自发的氧化还原反应，则A池为原电池，B池为电解池；（2）锌比铜活泼，锌极为负极，铜极为正极，铜极上的电极反应为Cu2+ + 2 e =Cu，石墨棒C1与正极相连，为阳极，电极反应式为2Cl2e = Cl2，B池为电解氯化钾溶液，石墨棒C2为阴极，在阴极生成氢气和氢氧化钾，则附近产生的现象为有无色气泡产生附近溶液变红色；（3）根据电子守恒，阴极：2H+2e=H2负极：Zn-2e=Zn2当C2极析出气体224mL（标准状况）,气体的物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol,则锌的质量减少0.65g。考点：考查原电池、电解池的工作原理。4（1）碳 铁 4OH4e=2H2OO2 （2）2Cl2H2OCl2H22OH 2H2OO24e=4OH 氧化反应 12【解析】试题分析：（1）甲为原电池，Fe为负极，发生