必修2烷烃知识点总结(学案)

1、人教版必修2第三章有机化合物第一节 最简单的有机化合物一一甲烷第1课时甲烷的性质知识概括:一、甲烷的存在与结构1 .甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。天然气中甲烷所占的体积分数一般为80%97%。思考题1一般引起煤矿中瓦斯爆炸的气体的主要成分是什么？答案甲烷。2 .甲烷的组成与结构甲烷的分子式为 CH4o甲烷分子是一种对称的正四面体结构.其中，碳原子位于四面体 的中心,四个氢原子分别位于四面体的顶点。碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的共价键(键的长度和强度相同，夹角相等 )。思考题2甲烷分子中所含的共价键有几种？是极性键还是非极性键？答案 一种(C H键)；极性键。

2、二、甲烷的性质1 .物理性质甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体,极难溶于水,密度比空气小。_2 .化学性质(1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定KMnO4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。(2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，1 mol甲烷在空气中完全燃烧，_点燃生成CQ和液态水，放出890 kJ热量。甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2>CC2 +2H2。(3)取代反应甲烷与Cl2等物质可以发生取代反应。取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团 被其他原子或原子团所代替的反应。在室温下，甲烷和氯气的混合物无光照时，不发生反应；但光照时，混合物的颜色逐渐变

3、浅，瓶壁出现油状液滴, 瓶中有少量白雾。反应的化学方程,光照光照光照式为 CH4+C12>CH3C1+ HCl、CH3CI+CI2>CH2CI2+HCI、CH2CI2+CI2>CHC3+HCl、_ _ _光照一CHC3+ C12>CC4+HCL甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶壬水。在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。思考题3下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是()A.都是有机物B.都不溶于水C.有一种是气态物质，其余都是液体D.有一种是无机物，其余都是有机物解惑甲烷的分子组成和结构1.甲烷分子式的推导若已知甲烷的密度在标准状况下是0

4、.717 g L 1,含碳75%,含氢25%,请确定它的分子甲烷分子式的推导过程：M= pX 22.4 Imol1 =0.717 g L 1x 22.4 Lnol 1 = 16 g mol 1一 1含碳原子白个数：N(C)= 16 gm 01 异5%= 112 g mol 1人一E,3人.16 gmol 1 x 25%含氢原子白个数：N(H)= =41 g mol所以，甲烷的分子式为 CH4 。2.甲烷的分子结构及其特点在甲烷分子中，碳原子与 4个氢原子形成4个C- H共价键，分子式为 CH4,结构如下:HIHYHIH甲烷的结构式甲烷的分子模型甲炕的分子浦构示意图(1)在电子式的基础上，用一条

5、短线表示一对共用电子所得的图式叫做结构式。省略了部分或全部短线的结构式叫做结构简式。甲烷的结构简式为 CH4(它同时也是甲烷的分子式)。(2)图中的式子或模型，从不同的侧面不同程度地表达了分子的组成与结构的状况。电子式和结构式突出表达了分子里原子间连接的顺序和方式(化学键)，结构简式是结构式的简化形式，但它们不能表示分子真实的空间结构。球棍模型和比例模型以逼真的形式突出表达了分子里原子间连接的顺序、方式以及原子的相对体积和空间分布、分子的空间构型。(3)从表达效果和便于使用等方面综合考虑，在平时的学习中最常使用的是结构简式， 其次是电子式和结构式。(4)在CH4分子里，每个氢原子都以单键与碳原

6、子结合，任意 2个C-H键之间的夹角都 是109。28'使CH4分子的空间构型为正四面体。甲烷在组成与结构上是最简单的有机化合 物，但其分子空间构型是认识复杂有机化合物分子空间构型的基础。(5)判断甲烷分子的空间构型是正四面体形而不是平面正方形的方法一般可以通过研究氯甲烷只有一种结构来确定。若甲烷分子呈正四面体形，则其二氯代物只有一种(I )。而若甲烷分子呈平面正方形，则其二氯代4HIC/|H Cl C1(I )事实是甲烷的二氯代物只有一种，勺种 (n、出)。HHIIHCCl ClCCIIIClH(n)(出)判断甲烷分子的空间构型为正四面体形而非平面正方形。二、甲烷的化学性质甲烷分子结

7、构稳定， 通常不与强酸、强碱或强氧化剂反应， 也不能使滨水和酸性 KMnO4溶液褪色。但是在一定条件下，甲烷也能发生某些反应。1 .氧化反应甲烷的燃烧点燃甲烷元全燃烧的化学方程式：CH4+ 202> CC2 + 2H20燃烧现象检验产物方法现象结论淡蓝色 火焰在火焰上方» 个干燥的烧杯烧杯内壁后水珠广生生成了水在火焰上方茸 个涂有澄清石灰 水的烧杯烧杯内壁变浑浊生成了二氧化碳甲烷是优良的气体燃料， 通常状况下，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ热量。因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是理想的清洁能源。特别提醒经硫酸酸化的 KMnO4溶液有很强的氧化性，在有机

8、化学的学习中经常通过观察某有机物是否能使紫色的酸性 KMnO4溶液褪色来判断其性质是否活泼等。CH4通入酸性KMnO4溶液中，现象是溶液不褪色，证明了甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，即CH4分子结构很稳定。2 .取代反应在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中共存而不发生反应，但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应。在光照条件下，CH4与Cl2发生下述反应：HHHC-4-H + CFMJl -HC-Cl + HClI IHH氯甲烷反应并没有到此终止， 生成的一氯甲烷继续与氯气反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷（又叫氯仿）和四氯甲烷（又叫四氯化碳），这些反应可分别表示如下：HHf .光HTqH

9、+ C14-C1 HCCI+ HClIIClCl二翅甲烷HHI -广 光 IClC-H + C1-C1 * ClCCl + HClI *'IClCl三氯甲烷ClCl* - *,* 光 ClC-H + Cl-i-Cl十 HClClCl(CRCI,四簿甲烷 在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取代，生成四种取代产物CH2cl2, CHC3, CC4）及 HCl 的混合物。特别提醒甲烷的取代反应要注意：反应条件：光照（室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆 炸）。反应物：纯卤素单质，如甲烷通入澳水中不反应。反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。1

10、mol H被取代需要1 mol CI2,认为1个C12分子能取代2个H原子是一个常见的错误。有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，生成副产物，因此，有关有机 物反应的化学方程式通常不用="而用“一>”表示。3 .甲烷的高温分解反应甲烷在1500 c以上的高温条件下能较完全分解，生成炭黑和氢气。反应的化学方程式 高温 为 CH4>C + 2H2。三、取代反应与置换反应的区别取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替，含义是指连接上某些原子或原子团的同时，要断下来某些原子或原子团。对小分子而言，自身要分成两部分，一部分参加取代，同时，另一部分和被

11、取代下来的原子或原子团结合成新的分子，因 此取代反应要形成两种产物。从反应物的类型来看，取代反应中至少有一种是有机物，另一种反应物既可以是有机物也可以是无机物；从分子组成的变化形式上看，有机物分子里被代替的既可以是原子又可以是原子团，代替连接到有机物分子中去的同样既可以是原子又可以是原子团。而置换反应是一种单质和一种化合物之间的反应，产物是另一种单质和化合物，它一定是氧化还原反应。类别取代反应置换反应实例光CH4+Cl2> CH3Cl+ HClZn+ H2SO4=ZnSO+ H2 f区别定义有机物分子里的原子或原子团被 其他原子或原子团所代替的反应一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单

12、质和另一种化合物的反应反应物一种化合物和另一种化合物或单 质一种单质和一种化合物生成物一般生成两种化合物另一化合物和另一种单质电子得失不一定发生电子转移，不一定是氧 化还原反应一定发生电子转移，一定是氧化还 原反应是否可逆有小少是可逆反应一般是/、PJ逆反应典例导析知识点1:甲烷燃烧的计算例1瓦斯爆炸是空气中含甲烷 5%15%（体积分数）时遇火所产生的，发生爆炸最剧烈 时，甲烷在空气中的体积分数大约为（）A. 10.5%B. 9.5%C. 8%D. 5%跟踪练习1将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时, 气体的体积共（）A. 11.2 LC. 33.6 LB

13、. 22.4 LD. 44.8 L知识点2:甲烷的取代反应例2将1 mol CH4与C12发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的 量相等，则消耗的氯气为（）A. 0.5 molB. 2 molC. 2.5 molD. 4 mol跟踪练习2在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（）A. CH3Cl 和 HClB. CH2Cl2 和 HClC. CH3Cl 和 CH>Cl2D. CH3Cl、CH2cl2、CHC3、CC4 和 HCl同步测控1 .在西部大开发中，国家投入巨资兴建西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地

14、区。这里所指的西气”的主要成分是（）A.2.COB. CH4卜列各图均能表示甲烷的分子结构,HA.J CC.某有机物在5.O2中完全燃烧，生成C. H2D. NH3其中不能 反映出甲烷是正四面体结构的是（）B. H C HCQ和H2O,则下列关于该有机物组成的叙述中最合理白是（）A. 一定含B. 一定含C. 一定含D. 一定含C、C、C、H、O三种元素H两种元素，可能含O元素H两种元素，一定不含 O元素C元素，可能含 H元素和O元素B. CH2C12D. HCl10.甲烷的电子式为 ,结构式为 分子，4 g甲烷与 mol H2O所含的分子数相等，与L（标准状况下）NH3所含的电子数相等。H。1

15、g甲烷约含个甲烷g CO所含的原子数相等，与9 .等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，生成物中物质的量最大的是（）A. CH3C1C. CC4答案+ XII;H-CH; 3.7625 X 122; 0.25; 17.5; 5.6H11.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理。写出实验现象：（i）置于黑日e中：（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：（3）放在有光线白房间里： ,甲烷和氯气发生的一 系列反应都是 （填反应类型），请写出甲烷和氯气反应生成四氯化碳的化学方程A: 答案（1）无明显现象（2）爆炸光照(3)黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成；取

16、代反应；CH4+4C12>CC4+4HC114.将一定量的甲烷与足量的O2混合后充分燃烧，将所生成的气体依次通过装有足量无水CaC2和NaOH固体的玻璃管。结果盛 NaOH固体的玻璃管质量增加了 1.1 g,则原来甲 烷在标准状况下的体积为()A. 2.24 LB. 1.12 LC. 0.56 LD. 0.28 L第2课时烷 烧知识概括一、烷煌的组成和结构特点1 .烧：只由碳和氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烧。2 .烷煌：煌的分子中碳原子之间只以单键结合，剩余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态,这样的煌叫饱和烧，也叫烷烧。由于C C连成链状，所以烷烧又叫饱和链煌。3 .烷煌的

17、组成通式为 -Hjn+Z (nA 11)思考题1烷烧分子中碳元素的质量分数随着碳原子数的增大会如何变化？ 答案逐渐增大。二、烷烧的命名及性质1 .烷煌的简单命名碳原子数在十个以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子 数，其后加 烷”字；碳原子数在十个以上时，直接用汉字数字来代表碳原子数。如 CH4：甲烷；C4H10：丁烷:C7H16：庚烷:C12H26：十二烷:C17H36：十七烷。2 .烷烧的性质(1)烷烧的物理性质随着分子中碳原子数的增加，烷煌的物理性质呈现规律性的变化： 烷胫熔沸点变化规律(1)常温下，碳原子小于或等于4时均为气体(新戊烷常温下也为气体)；随着碳原子

18、数增加，分子间作用力增大，烧沸点增大。(2)碳原子数相同时，一般支链越多熔沸点越低。(3)随着碳原子数增加，相对密度逐渐增大，但都小于水的密度。技巧：先比较相对分子质量，再看支链！(烷姓同分异构体熔沸点变化规律： 碳数越多，熔沸点越高；支链越多，越对称, 熔沸点越低；.邻二甲苯问二甲苯对二甲苯)由气态到液态再到固晶， C小于等于4的烷烧为气态(新戊烷例外)、C5C16的烷烧为液态； C的个数在17个以上的，为固态)烷煌的命名1、习惯命名法：根据分子里所含碳原子的数目来命名：碳原子数在十以下的， 依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。碳原子数在十以上的，就用数字来

19、表示。如：H一烷、十七烷等。简单烷煌的同分异构体用：正、异、新来区别。如：戊烷2、系统命名法选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，短线连；不同基，简到繁，相同基，合并算。；取代基写在前，注位置，连短线；不同基，简在前，相同基，二三连。长：主链要最长，据主链碳数叫 "某烷"、多：把支链数最多的作为主链，支链作取代基。近：主链中离支链较近的一端为起点依次编号：1、2、3I 命名原则小：支链位置之和要最小。八、简：跟起点靠近的取代基要最简单。 并：取代基如果相同，合并；如果不同，简单在前，复杂在后。JCH3 CH CH2 CH - CH 一 CH3CH3CH2C

20、H3CH32 , 5一二甲基一3一乙基己烷；8种。考查命名一氯代物(2)烷煌的化学性质烷煌在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。取代反应：是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。条件：光照、卤素单质(气态)特点：连锁反应氧化反应：3n 1 占燃燃烧：GH2n+2 + 2 O2八'、八n CO2 + (n+1) H2O C%C焰越大越明亮，烟越浓不能使酸性KMnO4溶液褪色。思考题2若乙烷与C12在光照条件下发生取代反应，得到的产物中物质的量最多的是 什么？答案 HCl。5个同注意：同系物：结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物如 CH

21、、CH3CH3同分异构体：分子式相同,结构式不同的化合物同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子如11H、2H、3H同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质如:O2和O3白磷和红磷金刚石和石墨同种物质：组成、结构、性质都相同。分子式，结构式的形式或状态可能不同。如二氯甲烷、邻二甲苯3 .同系物结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CHL原壬团的物质互称为同系物。同系物为重点考察内容：要求官能团、苯环的种类和个数相等即为同系物注意：分子式与同系物考察例如C2H4只可能为乙烯QH6可以为丙烯、环丙烷(注意官 能团异构）所以CH3CH=CH2的同系物为 QH4而不是 C3H6三

22、、同分异构现象和同分异构体1 .同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异构现象。2 .同分异构体分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。3 .存在同分异构现象广泛存在于有机化合物中，也存在于无机物中以及有机物与无机物之间。思考题3互为同分异构体的物质必然具有相同的分子式和相对分子质量，那么具有相同的相对分子质量的物质是否一定互为同分异构体？答案 不一定，如 H2SO4和H3P04、。吨和CO2等，它们的相对分子质量相同而分子式 不同，不是同分异构体。同分异构体（1）概念：化合物具有相同分子式而分子结构不同的现象叫同分异构现象。具有同分异 构现象的化合物互为同分

23、异构体。（2）条件：两化合物分子式相同、结构不同。（3）分类1）碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象2）官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象3）官能团种类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯煌与环烷烧；二烯烧、快煌与环烯烧；醇和醛；酚与芳香醇或芳香醒； 醛、酮与烯醇、环醍、环醇；竣酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗 糖与麦芽糖等。4）顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯煌的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的条件

24、：a分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；b双键上同一碳上不能有相同的基团：5）同分异构体常见模型：一价饱和燃基分析 CnH2n+i-:煌基的写法重点掌握n=11种n=21种n=3种n=4工种n=58种二价饱和燃基分析一 CnH2n：n=1A - CnH2n - A工种,A -CnHbn-B1种n=2A - CnH2n - A2种，A - CnH2n一B2种；n=3A CnH2n A4种,A- CnH2n一B5种；n=4A- CnH2n-A9种,A- CnH2n一B12种;苯环三元取代分析:3A 3种，2 A、一 B 6种，一A、Ek C10种。4.烷煌的同分异构体的书写QHio (2

25、种)、05H12(3 种)、C6Hi4(5 种)、OHi6(9 种)解惑一、烷胫的结构特点1 .碳原子和碳原子之间以碳碳单键(C C片目连。2 .碳原子和碳原子之间结合成链状。3 .碳原子的其余价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。特别提醒煌分子中的氢原子个数一定为偶数，烧分子的相对分子质量一定为偶数。二、同系物和同分异构体4 .同系物的特点(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团(决定有机化合物化学特性的原子或原子团)的种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。(2)同系物的相对分子质量相差 14或14的倍数。(3)同系物有相似的化学性质，而物理性质有一定的递变规律。如乙烷和丁烷都是

26、烷烧， 是饱和烧，分子中碳原子间都是以碳碳单键相连，故结构相似，且C4H10 C2H6=C2H4,即其分子组成相差2个CH2原子团，所以乙烷和丁烷属于同系物。5 .同分异构体的特点分子式相同，结构不同，性质也不同。如正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷CH(CH3)3 的分子式都是 C4H10,但它们的碳原子排列不同，即结构不同，所以正丁烷和异丁烷互称为 同分异构体。特别提醒同系物和同分异构体的研究对象都是化合物。三、有机物种类繁多的原因碳在地壳中的含量不高，质量分数只占0.087%,但是它的化合物，尤其是有机化合物，不仅数量众多，而且分布极广。迄今为止，从自然界发现的和人工合成的有机物

27、已超过3000万种，而且新的有机物仍在以每年近百万种的速度增加。有机物种类繁多的原因主要有：1 .有机物中每个碳原子可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳之间也能相互形成共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。2 .多个碳原子可相互结合形成碳链，也可形成碳环。3 . 一个有机物的分子中可能只含有一个碳原子，也可能含有几千甚至上万个碳原子， 而且有机物中普遍存在着同分异构现象。四、确定有机物分子式的一般方法实验式(也叫最简式)是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。用化合物的相对分子质量除以其实验式的式量就可以确定其分子式。在有机化学的学习中，确定有机物的结构式或结构简式

28、是每个中学生应该具备的一种分 析和推导能力，而确定有机物的结构式或结构简式的前提是先确定其分子式，在分子式的基础上再根据某些性质推导出结构特点，从而确定出结构式或结构简式。组成化合物的各元素的物质的量之比>4彳式化合物的相对分子质量1 .确定实验式的方法24 5(1)根据各种兀素的质量之比：如丁烷中m(C)： m(H)=24 ： 5,则n(C) ： n(H)= ：彳=2 ： 5,可知其实验式为 C2H5。(2)根据燃烧产物的量：如 1 mol某燃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1 ： 1.5,可知该煌的实验式为 CH3。2 .计算化合物的相对分子质量（1）在标准状况下的气体，

29、M =22.4 p 。（2）根据气体的相对密度， M = DMr（D为相对密度，Mr为已知气体的相对分子质量 ）。（3）平均相对分子质量= Mi>a%+M2>%+W八M2表示各组分气体的相对分子质 量，a%、b%表示各组分气体的体积分数 ）（4）根据定义计算：M = m/n（m：质量，n：物质的量）。3.用相对分子质量除以实验式的式量，得到的整数倍数值，与实验式相乘，就得到了 分子式。如果实验式的式量等于其相对分子质量，那么实验式就是该化合物的分子式。关于有机物分子式的确定，是有机化学中经常要解决的一个问题，也是经常遇到的一种题型。典例导析知识点2:同系物的概念及判断例2下列各组物

30、质中不属于 同系物的是（）A.CH,CH1S CHlCHYHlC也ICHJRCH±=CHYH*、CH2CHCH3CH；）C.CHjCH；CHjCH?CH.CHaCM/ D.CHe CH2 、CH2一CFL、I I I I -CH：-CH； CHaCHjCH C H-CH? C H,I ICH, CH?解析 对题中的各组物质以同系物的概念为标准进行判断可知，只有C项中的物质不属于同系物。答案C跟踪练习2 下列关于同系物的说法中错误.的是（）A.同系物一定具有相同的实验式B.同系物能符合同一通式C.相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子

31、数的增加而呈现规律性的变化答案 A知识点3:同分异构体例3 CR分子的结构是由碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构， 理由是（）A. CH3C1不存在同分异构体B. CH2CI2不存在同分异构体C. CHC3不存在同分异构体D. CC4不存在同分异构体跟踪练习3正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（）A.具有相同的通式B.具有相似的化学性质C.具有不同的物理性质D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同答案 D4 .不饱和烧：分子里含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子数小于饱和链煌里的 氢原子数，这样的煌叫不饱和燃。饱和烧：在煌中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原

32、子剩余的价键全部跟氢原子相结合，这样的结合使每个碳原子的化合价都以充分利用，都达到“饱和”。这样的烧叫饱和烧，又叫烷烧。5 .基：中性的原子或原子团，不能电离，烧分子中去掉一个或几个氢原子后剩余的含有末成 对电子的原子团。官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团一X（卤原子）一OH （羟基）-CHO（醛基）-COOH （竣基）一NO2 （硝基）-so3H （磺酸基） /' （碳碳X乙PQ-双键）一C三C（碳碳叁键）-C-O-C-（醒键） -C一 （厥基）0-C0R（二）基本白（酯基）勺化学用语:-NH2（氨基）等种类实例含义应用范围化学式（分子 式）CH4、C2H2用兀素符号表示物质分子组 成的，可反映出一个分子中 原子的数目和种类。多附十研究分子晶体最简式（实验 式）乙烷的最简式CH3,C6H12O6的最简式为CH2O（1）表示物质组成的各兀素 原子最简整数比的式子。（2）由最简式可求最简分子 量。（1）有共同组成的物质（2）离子化合物、原子 晶体常用它来表示组 成。电子式HH:CHH用小黑点等记号代替电子， 表示原子最外层电子成键情 况的式子。多用于表小离子型、共 价型