人教版化学必修2期末考试复习题.doc

1、11高一期末考试复习题一、选择题（单项选择）1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（）A乙醇 B 、乙酸 C 、三氯乙烯 D 、甘油2、16cNMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关13C的说法正确的是（）A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是（）A.尿素B.酒精 C.苏打 D.塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是（）A.煌是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B.煌是

2、指分子里含碳元素的化合物C.烧是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D.煌是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是（）A.点燃 B .通过滨水C .通过浓硫酸D .通过石灰水7、下列物质中，不能使酸性KMnO溶液褪色的物质是（）乙烯、甲烷易溶于水D 、甲烷是一种混合物C2H6、C3H8D CH3COOH、C3H8）D 苯D 蛋白质.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素塑料A.SO2 B. FeSO 4 C. 甲烷 D.8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A 、甲烷是一种无色，有臭味的气体BC、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应9、下列各对物质中，互为同系物的是（）A CH4、

3、C2H4B CH4、 C2H5OHC10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（A.乙醇B.乙酸C.水11、下列物质不能发生水解反应的是A.油脂 B.麦芽糖 C.葡萄糖12、下列物质不互为同分异构体的是（）A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A.纤维素 B .蛋白质 C .酶D14 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（）A.焦炭B、一氧化碳15、石油加工成乙烯的方法是（A、分储B、蒸发C、氧化铝D金属铝粉）C、催化氧化H裂解16 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催 化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人

4、体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）棉织品毛织品腈纶织品丝织品A.B.C.D.17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是（）A HPO和 HNOB、Ca（OH）2 和 Mg（OH）2C、 NaOH 和 KOHD、 Al （OH）3 和 Mg （OH）218、下列各组物质之间能发生置换反应的是（）A.氯气通入碘化钠溶液中C.碘水加入澳化钠溶液中19、下列叙述中不正确的是（A.油脂属于酯类C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯B.碘水中加入氯化钠溶液D.滨水加入氯化钠铭液中B.油脂没有固定的熔沸点D.油脂都不能使滨水褪色20、在元素周期表中金属元素和非

5、金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A、合金B、半导体 C、催化剂 D、农药21、下列物质中，以极性共价键结合的是（）A. MgO B. NaCl C. H2A氮气的电子式：BC澳化钠的电子式:Na、水分子的结构式:23.现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、 次是（）澳化钠溶液和滨水的混合液,分离它们的正确方法依A.分液、蒸储B.萃取、分液C.分液、萃取D.蒸储、分液24.在某一化学反应，0.5L的密闭容器中, 在这5s内B的化学反应速率为（）反应物B的物质的量在5s 内从 2.0mol 变成 0.5mol ,A . 3mol/LB. 0.3mol/L ?sC. 0.6mol/L ?sD. 0.1

6、mol/L?s22、下列化学用语的书写，正确的是（25 .某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少 量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（）A .蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸26 .对于反应 A+ 3B= 2C+ D来说，下列反应速率中最快的是（）A .v（A）= 0.3mol - L 1 min 1B. v（B）= 0.6mol - L 1 min 1C.v（C）= 0.5

7、mol - L 1 - min 1D. v（D）=0.001mol - L 1 - min127 .可逆反应H2（g）+ I 2（g）千=2HI（g）达到平衡时的标志是（）A. H2、I 2、HI的浓度相等B. 1个I I键断裂的同时，有 2个H-1键断裂C.混合气体的质量不再改变D.混合气体密度恒定不变28.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+HO =Zn （OH 2+2Ag。据此判断氧化银是（）A.负极，并被氧化 B .正极，并被还原 C .负极，并被还原 D .正极，并被氧化 29.等质量的两份锌粉 a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向 a中加入少量硫酸铜，下图 表示产生

8、H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD30.在500c和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2 (g) +O2 (g)-2SO3 （g）（正反应放热）。A.若降低温度，可以加快反应速率 , C.使用催化剂是为了加快反应速率卜列有关说法正确的是（B.在上述条件下,D.达到平衡时，SO2能完全转化为SO3SO2和SO3的浓度一定相等31.A .C.32.下列递变规律正确的是（）P、S、C1最高正价依次降低HC1、HBr、HI的稳定性依次增强在2L密闭容器中，一定条件下发生反应B.钠、镁、D. HC1O、铝的还原性依次减弱H2SO4、H3PO4的酸性依次增强A+3

9、B =2C,在10秒内反应物 A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L ,则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率 为（）A. 0.04mol/ (L s)B. 0.02mol/ (L s)C. 0.4mol/ (L s)D. 0.2mol/ (L s)33 .某元素的原子核外有三个电子层,（）A. CB. Si其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是C. SD. C134 .两种气态煌组成的混和气体0.1mol完全燃烧得 0.16molCO2和3.6gH2。,下列说法正确的（）A. 一定有乙烯B . 一定是甲烷和乙烯C . 一定有乙快D. 一定有甲烷35 .某元素B的核

10、电荷数为Z,已知B和Am+的核外具有相同的电子层结构，则 A元素的 原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A、Z+n mB、Z n+mC、Z n mD、Z+m+n36 .某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）A、5n12B、3n12C、3n-6D、n- 1037、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子 X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层 结构，并且离子半径X>Y ,阴离子所带电荷数 Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是（）A、X>Y>Z>WB、Y>X>Z>WC、Y>X>W>

11、ZD、Z>Y>X>W38 .将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）A、从t1-t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B、从t1-t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C、从t2 一t3的原因是随着反应的进行镁体积减少D、从t2一t3的原因是随着反应的进行温度越来越低39 .某溶?中Cl-、Br-、三种离子物质的量之比是 1 ： 2 ： 3,通入一定量Cl2充分反应后，该比彳1为3： 2： 1,则通入Cl2和原溶液中离子物质的量之比是 （）A. 1 ： 1 B. 1 ： 2C. 1 ：

12、3 D. 1 ： 440 .XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与就原子相同，则 X、Y为（）A. Ca和 Cl B. K 和 SC. Ca和 F D . Mg和 F、填空题41. (1)微粒23iiNa+中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程H2s;MgF2。42. A、R C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称 、。A C一*，、 一+由升+一方由升*、一FT(2) B兀素位于兀素周期表中第 周期，第 族。I(3) C

13、的原子结构示意图为 ,用电子式表示C的单质与 H2反应的过程：(4)由元素A C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 43、目前世界上60%勺镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下:海水(主要 试剂含NaCl和 MgSO4 )学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否)，并简述理由。是否止确简述理由学生1的观点学生2

14、的观点学生3的观点（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是 （填化学式）。（2）加入的足量试剂是 （填化学式）。（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是cM MgfClH% 6 鼻 MgO* Mg绢00七C、M或>MgChT14X； c入 M或0HbMgO；-* Mg还原HC1活泼金属6 MglPHbMgCl3 还原44、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的©中元素，用元素符号或化学式填空回答:周而、I An amAW AV AVIAvn A0一三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意

15、图为地壳中含量最多的金属元素是 用电子式表示与形成化合物的过程 。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是 。写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 某元素R的气态氢化物为 HxR,且R在该氢化物中的质量分数为94%, 8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是 5.6L。则HxR的相对分子量为 ； HxR的化学式为 。 45、实验室里要除去下列物质中含有的少量杂质，请填写欲加入的试剂及操作方法。跑盘物底杂质加入试剂和柞方法一 A 乙烷黑茶海 C H.HC346、某有机物A,由C、H、。三种元素组成，在

16、一定条件下由A可以转变为有机物 B、C、D、E。转变关系如下：浓硫酸(已知 R CH CH2 RCHCH2 +H2O)H OH浓硫酸 ()HBr已知B是石油化工发展水平的标志(1)写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式(2)写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型A f B B f C A f D A+E F 47、某同学拟以 A、C两种烧合成有机物 F,合成的路线如下图所示：.眠:口惟此剂催化剂C催化剖“催化剂E U(1)取出的反应类型：(2)写出A、R C、D的结构简式:(3)写出、的反应方程式:48、阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同

17、的两铝片与C(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。(一)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因I: Cl-对反应具有促进作用，而 SO2一对反应没有影响；原因n ：L原因出：Cl-对反应具有促进作用，而so2-对反应具有阻碍作用；原因IV: Cl-、SO2-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大；原因v：（二）该同学取了两片等质量、 外形和组成相同、 表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、C（h + ）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规

18、格相同）中：1 .在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2 .在盛有盐酸的试管中加入少量N32SO或K2SO固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中,实验2中,则说明原因出是正确 的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论： Cl-对反应具有加速作用。（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：1 .配制c（H+）相同的稀盐酸和稀硫酸： 现有浓度为1mol L1的盐酸和密度为1.225g cm3、 质量分数为20%勺硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用 （填仪器名称）；将量取的硫酸配制成 c（H + ）=1mol L-1

19、的溶液，可得溶液的体积为 。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、胶头滴管和量筒等。2 .比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比 较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。49、某化学反应2AB+ D在四种不同条件下进行，日D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L ）随反应时间（min）的变化情况如下表:实 验 序 号时间浓度温度01020304050601800 c1.00.800.670.570.500.500.502800 cC20.600.500.500.500.500.503800 cC30.920.750.630.600.600.6

20、04820 c1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空:（1）在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/ （ L - min）。(2)在实验2, A的初始浓度C2=mol/L ,反应经20分钟就达到平衡，可推测 实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为vi,则V3vi (填、=、v),且 C3 1.0 mol/L (填、=、)。50、冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO或H2做还原剂 以活泼金属 Na、Mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)(

21、共 10分)(1) Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。(2) Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 (3) Hg、Ag等不活泼金属。(4) V、Cr、Mn、W等高熔点金属。(5) K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 51、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四中的一种。某中学座工厂，各厂排放的废水里都只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 环保小组对河水监测时发现： 甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答： 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲;乙;丙; 丁。(填化学式)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。 写出有关反应的离子方程式： 。小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是。三、计算题52、利用铜棒、锌片和 200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L (标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：(1) 该原电池的正极反应式为： (2)计算原稀硫酸的物质的量浓