高考STSE创新题型解答方法

1、第第23讲讲 STSE创新题型应对策略创新题型应对策略 STSE是由英语单词是由英语单词Science(科学科学)、Technology(技技术术)、Society(社会社会)、Environment(环境环境)的首字母缩写而的首字母缩写而成的词。成的词。 一、一、STSE创新题的特点创新题的特点 这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关。一般选择最新科技成果（最近诺贝尔奖成果、科技相关。一般选择最新科技成果（最近诺贝尔奖成果、科技新发现、上一年度国内或国外十大科技进展等）、与社会、新发现、上一年度国内或国外十大科技进展等）、与社会、生活

2、联系紧密的材料（药物、食品、新型材料等）生活联系紧密的材料（药物、食品、新型材料等）作为载体命题，问题设计严格依据作为载体命题，问题设计严格依据高考大纲高考大纲，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。这知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。这也是考查学生的知识运用能力和阅读理解能力。也是考查学生的知识运用能力和阅读理解能力。 二、二、STSE创新题的类型创新题的类型 以选择题或简答题等题型出现。在选择题中，以选择题或简答题等题型出现。在选择题中，通过新材料、新信息介绍，以某点为信息源辐射相通过新材料、新信息介绍，以某点为信息源辐射相关联知识与方法，以判断正误、推理为主，考查识关联知识与

3、方法，以判断正误、推理为主，考查识记知识，属于较易题。简答题要求根据中学化学知记知识，属于较易题。简答题要求根据中学化学知识和原理分析、解释相关现象，对逻辑思维、文字识和原理分析、解释相关现象，对逻辑思维、文字表达能力要求较高，属于中等难度题。表达能力要求较高，属于中等难度题。 三、三、STSE创新题的解题方法与思路创新题的解题方法与思路 第一步第一步读题。对于陌生度较高的读题。对于陌生度较高的STSE试题试题要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。对于新信息中的有机化学方程式，找出有效信息。对于新信息中的有机化学方程式，要从断

4、键、成键角度分析，找出规律；对于新物质要从断键、成键角度分析，找出规律；对于新物质或常见物质的新性质，要找出其不同点。正所谓或常见物质的新性质，要找出其不同点。正所谓“书读百遍，其义自见书读百遍，其义自见”。 第二步第二步联题。在读题的基础上，结合题目联题。在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提取的信息。学化学知识体系，寻找要提取的信息。 第三步第三步析题。找到需要的信息后，需进行析题。找到需要的信息后，需进行分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的

5、知识，并使思维从新情境回归到课本、回归到平时知识，并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。的学习中来。 第四步第四步解题。解题时要注意根据题目的要解题。解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅，求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅，即一定要做到联系化学原理，切入点正确，分析、即一定要做到联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。说理层次清晰，要点全面。 题型一题型一 化学与生活化学与生活【例【例1】三聚氰胺奶粉事件，至今让一些婴幼儿的家长还心有】三聚氰胺奶粉事件，至今让一些婴幼儿的家长还心有余悸。三聚氰胺（余悸。三聚氰胺（C3H6N6）

6、是氰胺（是氰胺（H2NCN）的反应产）的反应产物，也可以看成三聚氰酸物，也可以看成三聚氰酸C3N3（OH）3中中OH被被NH2取代取代的产物。下列有关推断中正确的是的产物。下列有关推断中正确的是 （ ） A.三聚氰胺是一种不饱和烃三聚氰胺是一种不饱和烃 B.奶粉中掺入三聚氰胺的目的是提高脂肪的含量奶粉中掺入三聚氰胺的目的是提高脂肪的含量 C.氰胺生成三聚氰胺属于加成反应氰胺生成三聚氰胺属于加成反应 D.三聚氰酸与三聚氰胺是同分异构体三聚氰酸与三聚氰胺是同分异构体 解析解析 本题考查有机物类别、反应类型、同分异构体本题考查有机物类别、反应类型、同分异构体概念的判断。三聚氰胺含有氮元素概念的判断。

7、三聚氰胺含有氮元素, ,不属于烃类不属于烃类,A,A错；错；检测奶粉质量的重要指标是蛋白质的含量检测奶粉质量的重要指标是蛋白质的含量, ,而蛋白质而蛋白质通常是通过氮元素的含量来测定的，所以通常是通过氮元素的含量来测定的，所以, ,奶粉中掺奶粉中掺入三聚氰胺能提高氮元素的质量分数，入三聚氰胺能提高氮元素的质量分数，B B错；氰胺合错；氰胺合成三聚氰胺反应的化学方程式为成三聚氰胺反应的化学方程式为3H3H2 2N CN CN CN C3 3H H6 6N N6 6，只，只能是能是“CN”CN”打开发生加成反应，打开发生加成反应，C C正确；三聚氰正确；三聚氰胺和三聚氰酸的分子式不同，不是同分异构

8、体，胺和三聚氰酸的分子式不同，不是同分异构体，D D错。错。答案答案 C 变式训练变式训练 1 1 20082008年年9 9月，临床发现有很多婴幼儿出月，临床发现有很多婴幼儿出现泌尿系统障碍甚至严重者有生命危险，经调查是现泌尿系统障碍甚至严重者有生命危险，经调查是食用了食用了“三鹿奶粉三鹿奶粉”所致，其祸根是在奶粉中加入所致，其祸根是在奶粉中加入了三聚氰胺（结构简式如图所示），这真是商家的了三聚氰胺（结构简式如图所示），这真是商家的 昧心之举。下列说法正确的是昧心之举。下列说法正确的是 （ ）A.A.其分子中每个原子均达到其分子中每个原子均达到8 8电子稳定结构，分子式电子稳定结构，分子式

9、为为C C3 3H H6 6N N6 6B.B.它可以表现出与氨气相似的某些性质，如能与盐它可以表现出与氨气相似的某些性质，如能与盐 酸反应酸反应C.C.其分子中所有原子都在同一平面内其分子中所有原子都在同一平面内D.D.有关专家提出它可在一定条件下水解为三聚氰酸有关专家提出它可在一定条件下水解为三聚氰酸C C3 3N N3 3(OH)(OH)3 3，则该反应为氧化还原反应，则该反应为氧化还原反应解析解析 分子中的氢原子是分子中的氢原子是2 2电子稳定结构；分子中存电子稳定结构；分子中存在氨基具有碱性，能与盐酸反应；分子中的所有原在氨基具有碱性，能与盐酸反应；分子中的所有原子不在同一平面上；三

10、聚氰胺水解为非氧化还原反子不在同一平面上；三聚氰胺水解为非氧化还原反应。应。答案答案 B B 化学与生活密不可分，休戚相关，涉及的内容化学与生活密不可分，休戚相关，涉及的内容有：有：食品（如食用油、醋、酱油、盐、食用色素、食品（如食用油、醋、酱油、盐、食用色素、防腐剂、调味品、添加剂、干燥剂等）与人体健康；防腐剂、调味品、添加剂、干燥剂等）与人体健康；烟酒与人体健康；烟酒与人体健康；油漆、涂料、装饰材料中的油漆、涂料、装饰材料中的化学知识；化学知识；化妆品与化学知识；化妆品与化学知识；药品相关知识；药品相关知识；毒品；毒品；饮用水及水溶液；饮用水及水溶液；维生素；维生素；氟与人体健康；氟与人体

11、健康；钙与人体健康等。钙与人体健康等。 重点关注：奶粉中的三聚氰胺；诺贝尔化学奖、重点关注：奶粉中的三聚氰胺；诺贝尔化学奖、生理学奖或医学奖；苏丹红；假药亮菌甲素、欣弗；生理学奖或医学奖；苏丹红；假药亮菌甲素、欣弗；雪灾；四川汶川大地震；北京奥运场馆雪灾；四川汶川大地震；北京奥运场馆鸟巢、鸟巢、水立方（包括限用兴奋剂）等。水立方（包括限用兴奋剂）等。 应对策略：重点复习食品中对人体健康有重要应对策略：重点复习食品中对人体健康有重要影响的物质，如了解氨基酸、蛋白质的结构和性质影响的物质，如了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点、常见食品添加剂的作用、毒品的危害、自来特点、常见食品添加剂的作用、毒品的

12、危害、自来水的消毒及净化等知识。食品、烟酒、中西药、毒水的消毒及净化等知识。食品、烟酒、中西药、毒品及维生素的相关试题通常是以物质的结构为出发品及维生素的相关试题通常是以物质的结构为出发点，考查有关分子式、结构式、官能团的性质及物点，考查有关分子式、结构式、官能团的性质及物质的用途等知识，重点考查结构式及官能团的性质。质的用途等知识，重点考查结构式及官能团的性质。 早些时候，生活在城市里的人们每天早晨刷早些时候，生活在城市里的人们每天早晨刷牙的时候都会发现一个奇怪的现象：从水龙头向搪瓷缸牙的时候都会发现一个奇怪的现象：从水龙头向搪瓷缸中放入自来水时，一开始看见的自来水很澄清，但几秒中放入自来水

13、时，一开始看见的自来水很澄清，但几秒钟后自动变浑浊，放置片刻即可看见浑浊自动消失，自钟后自动变浑浊，放置片刻即可看见浑浊自动消失，自来水恢复澄清（当时的自来水是用漂白粉消毒的，而现来水恢复澄清（当时的自来水是用漂白粉消毒的，而现在广泛使用氯气消毒）。请用化学方程式表示上面的过在广泛使用氯气消毒）。请用化学方程式表示上面的过程：程： 。 解析解析 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分Ca(ClO)Ca(ClO)2 2是可溶于水的，是可溶于水的，当自来水从水龙头中流出时，当自来水从水龙头中流出时，Ca(ClO)Ca(ClO)2 2与空气中的与空气中的COCO2 2发生反应：发生反应：Ca(ClO)Ca

14、(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O CaCOO CaCO3 3+ +2HClO2HClO，所以开始时出现的浑浊是，所以开始时出现的浑浊是CaCOCaCO3 3。CaCOCaCO3 3只能只能溶于酸性比溶于酸性比H H2 2COCO3 3强的酸，强的酸，HClOHClO不符合这个条件，但不符合这个条件，但HClOHClO见光能分解：见光能分解：2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2，片刻后，片刻后HClOHClO转化为强酸转化为强酸盐酸，发生反应：盐酸，发生反应：CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2

15、2,继而浑浊消失。继而浑浊消失。 光照光照答案答案 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 光照光照题型二题型二 化学与环境保护化学与环境保护【例【例2】某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料，小军欲】某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料，小军欲从中回收铜，他依据从中回收铜，他依据“绿色化学绿色化学”的思想设计了如的思想设计了如下两种方案：下两种方案：实验操作步骤实验操作步骤 方案评价方案评价方案方案 (物理方法物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑的将磁铁接触铁屑和铜屑的混合物混合物 铜和铁分别得到回铜和铁分别得到回

16、收收 方案方案(化学方法化学方法) 体现体现“绿色化学绿色化学”的的思想有：铜得到了回思想有：铜得到了回收，充分利用资源收，充分利用资源 方案方案中涉及的一个化学方程式为中涉及的一个化学方程式为 。在上述的在上述的、三个空白处依次填写适当的内三个空白处依次填写适当的内容，下列完全正确的是容，下列完全正确的是 （ ）A.硫酸硫酸;过滤；过滤；Fe+H2SO4 FeSO4+H2B.盐酸；蒸发；盐酸；蒸发；Fe+2HCl FeCl2+H2C.硫酸铜；蒸馏；硫酸铜；蒸馏；Fe+CuSO4 FeSO4+CuD.硝酸；过滤；硝酸；过滤；Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O解析解

17、析 应选择非氧化性酸把铜屑中的杂质铁溶解，应选择非氧化性酸把铜屑中的杂质铁溶解，然后采用过滤的操作，只有然后采用过滤的操作，只有A A选项符合要求。选项符合要求。答案答案 A 当今社会面临着环境日益恶化、生态平衡被破当今社会面临着环境日益恶化、生态平衡被破坏等一系列问题，高考命题常以此为设问对象，要坏等一系列问题，高考命题常以此为设问对象，要求考生运用化学知识去分析和评价，由此达到宣传求考生运用化学知识去分析和评价，由此达到宣传与教育的作用。考生只要理解好常见的有关名词术与教育的作用。考生只要理解好常见的有关名词术语的含义，关注近期重要环境事件，这类试题将较语的含义，关注近期重要环境事件，这类

18、试题将较易作答。易作答。 重点关注：工业重点关注：工业“三废三废”和生活垃圾处理不当对空和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；绿色化学新理念在工、农气、水体和土壤造成的污染；绿色化学新理念在工、农业生产中起导向作用，如绿色化学思想和原子经济理论业生产中起导向作用，如绿色化学思想和原子经济理论在化工生产中的应用；科学家对环境研究的新进展和保在化工生产中的应用；科学家对环境研究的新进展和保护环境的新方法。护环境的新方法。应对策略：掌握化学工业中的各种反应原理，重点分析应对策略：掌握化学工业中的各种反应原理，重点分析环境污染产生的来源、途径，造成的危害和解决的方法，环境污染产生的来源、途径

19、，造成的危害和解决的方法，还需要掌握一些重要的环保术语，如：还需要掌握一些重要的环保术语，如： （1）富营养化：在人为活动的影响下，生物所需的）富营养化：在人为活动的影响下，生物所需的含含N、P等营养元素的物质大量进入湖泊、河流、海湾等等营养元素的物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，水质恶化，鱼类及其他水生殖，水体溶氧量下降，水质恶化，鱼类及其他水生生物大量死亡的现象。含磷洗衣粉的使用是造成水生物大量死亡的现象。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。由于迅速繁殖的浮游生物体富营养化的重要原因。由于

20、迅速繁殖的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、红色或棕色等。这的颜色不同，使水面呈现蓝色、红色或棕色等。这种现象在江、河、湖泊中出现称为种现象在江、河、湖泊中出现称为“水华水华”，在海，在海湾中出现叫做湾中出现叫做“赤潮赤潮”。 （2）绿色食品：指无污染、无公害、安全且有）绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。营养价值的卫生食品。 （3）绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底）绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学。它包括防止污染产生的科学。它包括“原料绿色化原料绿色化”、“化学反应绿色化化学反应绿色化”、“产物绿色化产物绿色化”等内容。等内容。 （4）白色污染

21、：指各种塑料垃圾对环境所造成）白色污染：指各种塑料垃圾对环境所造成的污染。因为它们很难降解，会破坏土壤结构。的污染。因为它们很难降解，会破坏土壤结构。 （5）光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入）光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。 （6）酸雨：指）酸雨：指pH小

22、于小于5.6的雨水，它是由人为的雨水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸和硝酸，我国以硫酸型酸雨为主，其形成过是硫酸和硝酸，我国以硫酸型酸雨为主，其形成过程是程是SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。 （7）温室效应：指由于煤、石油、天然气等化）温室效应：指由于煤、石油、天然气等化学燃料的大量使用，排放到大气中的学燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、N2O、CH4、氟利昂气体大量增加，加之一些森林火灾和人、氟利昂气体大量增加，加之一些森林火灾和人为的乱砍滥伐造成吸收为的乱砍滥伐造成吸收CO2等温室气

23、体的大片森林不等温室气体的大片森林不断消失，断消失，CO2等温室气体像温室的玻璃那样盖在大气等温室气体像温室的玻璃那样盖在大气层中，吸收地面辐射到太空中的能量，从而使地表层中，吸收地面辐射到太空中的能量，从而使地表温度上升的现象。温度上升的现象。 （8）臭氧空洞：臭氧的化学式为）臭氧空洞：臭氧的化学式为O3，它的氧化，它的氧化能力比能力比O2强得多。家用电冰箱中使用的制冷剂强得多。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟氟利昂利昂”以及汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧以及汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气（气（2O3 3O2）的过程中起催化作用，从而使）的过程中起催化作用，从而使大气平流层中的臭氧含量

24、减少而形成臭氧空洞。大气平流层中的臭氧含量减少而形成臭氧空洞。 催化剂催化剂 （9）重金属及重金属污染：一般把密度在）重金属及重金属污染：一般把密度在4.5 g/cm3以上的金属称为重金属，如铜、锌、银、以上的金属称为重金属，如铜、锌、银、铬、镉、镍、铅、汞等。重金属的化合物（以及少铬、镉、镍、铅、汞等。重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染，如数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染，如含铅汽油的使用等会造成铅污染。含铅汽油的使用等会造成铅污染。 （10）空气质量日报：）空气质量日报：1997年年5月起，我国有几月起，我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报，

25、在十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报，在此基础上，现在许多城市开始发布空气质量日报。此基础上，现在许多城市开始发布空气质量日报。其主要内容包括：其主要内容包括：“空气污染指数空气污染指数API”、“空气质空气质量级别量级别”、“首要污染物首要污染物”等，目前计入等，目前计入API的项目的项目有：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。空气有：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。空气污染指数越小，空气质量越好。污染指数越小，空气质量越好。 下列措施不科学的是下列措施不科学的是 （ ）A.为防止为防止“白色污染白色污染”，将废塑料集中起来焚烧，将废塑料集中起来焚烧B.为遏制为遏制“温室效应温室效

26、应”的加剧，大力发展水电和核的加剧，大力发展水电和核能能C.为防止为防止“臭氧空洞臭氧空洞”的进一步扩大，禁止使用的进一步扩大，禁止使用“含氟含氟 冰箱冰箱”D.为减少大气污染，减少煤炭的燃烧而改烧天然气为减少大气污染，减少煤炭的燃烧而改烧天然气 解析解析 废塑料焚烧会产生许多有害气体；大力发展废塑料焚烧会产生许多有害气体；大力发展水电和核能有利于减少火力发电产生的水电和核能有利于减少火力发电产生的COCO2 2的排放；的排放；减少氟氯烃的排放可防止减少氟氯烃的排放可防止“臭氧空洞臭氧空洞”的进一步扩的进一步扩大；燃烧天然气产生的污染比燃烧煤炭少得多，故大；燃烧天然气产生的污染比燃烧煤炭少得多

27、，故只有只有A A不科学。不科学。 A题型三题型三 化学与材料化学与材料【例【例3】关于法兰西帝国征俄的战败，近来有一种科】关于法兰西帝国征俄的战败，近来有一种科 学的解释，拿破仑为节约军费，把军服上的铜扣学的解释，拿破仑为节约军费，把军服上的铜扣 换作锡扣，俄国低温的气候使锡发生了化学变化换作锡扣，俄国低温的气候使锡发生了化学变化 （“消失消失”了），也就是说拿破仑的六十多万法军了），也就是说拿破仑的六十多万法军 在俄敞风而行，多数被活活冻死。已知：锡与碳在俄敞风而行，多数被活活冻死。已知：锡与碳 位于同一主族，灰锡（粉末状）和白锡（块状）位于同一主族，灰锡（粉末状）和白锡（块状） 是锡的两

28、种同素异形体，是锡的两种同素异形体，Sn(s，灰，灰) Sn(s、白、白) H H=+2.1 kJ/mol。下列说法中正。下列说法中正 确的是确的是 （ ）A.锡扣消失的变化属于放热反应锡扣消失的变化属于放热反应B.锡的主要化合价是锡的主要化合价是-4、+2、+4C.等质量的灰锡燃烧放出的热量高于白锡等质量的灰锡燃烧放出的热量高于白锡D.锡扣消失的变化属于氧化还原反应锡扣消失的变化属于氧化还原反应 解析解析 温度降低，应该是由白锡转化为灰锡，故锡温度降低，应该是由白锡转化为灰锡，故锡扣消失的变化属于放热反应，同时也说明白锡燃烧扣消失的变化属于放热反应，同时也说明白锡燃烧放出的热量比等质量的灰锡

29、多；锡无放出的热量比等质量的灰锡多；锡无-4-4价；同素异价；同素异形体之间的转化无价态变化，不属于氧化还原反应，形体之间的转化无价态变化，不属于氧化还原反应，故只有故只有A A正确。正确。答案答案 A 新华网报道：登陆器“凤凰3号” 携带有一张名为“火星幻想”的数字化光盘。光盘由二氧化硅玻璃材质制成。 直径约7.5厘米。光盘被固定在登陆器顶部平台上，在火星表面可维持500年寿命。下列有关推断正确的是 A.该光盘遇水腐蚀 B.该光盘遇火会熔化 C.该光盘遇碱会腐蚀 D.二氧化硅是导体 材料是科学技术进步的关键，是科学技术进步材料是科学技术进步的关键，是科学技术进步和社会发展的物质基础。涉及的内

30、容有：和社会发展的物质基础。涉及的内容有：陶瓷材陶瓷材料；料；金属材料；金属材料；纳米材料；纳米材料；高分子材料；高分子材料；具有特殊性能的新材料。具有特殊性能的新材料。 重点关注：重点关注：“嫦娥一号嫦娥一号”的的“九天揽月九天揽月”、“神舟七号神舟七号”的的“问天问天”、新材料的研发成果等。、新材料的研发成果等。 应试策略应试策略:化学是材料发展的源泉，以新型材料化学是材料发展的源泉，以新型材料为背景考查物质的结构和性质及化学原理一直是高为背景考查物质的结构和性质及化学原理一直是高考的热点。这类试题与中学化学基本概念及反应原考的热点。这类试题与中学化学基本概念及反应原理联系紧密，认真理解好

31、题意就能顺利解答。理联系紧密，认真理解好题意就能顺利解答。 跳高运动项目的关键器材是撑杆，其弹跳高运动项目的关键器材是撑杆，其弹性性能和长度直接影响比赛的成绩。从竹杆到轻质性性能和长度直接影响比赛的成绩。从竹杆到轻质合金的金属撑杆，再到玻璃纤维杆，撑杆跳高的世合金的金属撑杆，再到玻璃纤维杆，撑杆跳高的世界纪录已由界纪录已由4.30 m提高到提高到6 m以上。近年来，一种性以上。近年来，一种性能更优越的石墨能更优越的石墨玻璃纤维合成杆已被研制出来。玻璃纤维合成杆已被研制出来。石墨化纤维是一种能耐石墨化纤维是一种能耐1 000以上高温的高聚物，以上高温的高聚物，它的结构如下图所示：它的结构如下图所

32、示： （1）若用分子式表示石墨化纤维）若用分子式表示石墨化纤维,则应写成则应写成 。（2）石墨化纤维是聚丙烯腈纤维经高温处理而形成）石墨化纤维是聚丙烯腈纤维经高温处理而形成的。丙烯腈的结构简式是的。丙烯腈的结构简式是CH2 CHCN，则聚丙，则聚丙烯腈纤维的结构简式为烯腈纤维的结构简式为 。解析解析 （1 1）链节中有碳原子）链节中有碳原子1212个，氮原子个，氮原子4 4个，氢个，氢原子原子4 4个，其分子式为（个，其分子式为（C C1212H H4 4N N4 4）n n。（2 2）依加聚反应原理可写出聚丙烯腈纤维的结构简）依加聚反应原理可写出聚丙烯腈纤维的结构简式为：式为： 。 答案答案

33、 （1）（）（C12H4N4）n n （2）【例【例3 3】新华网报道：】新华网报道：“神七神七”搭搭 载的固体润滑材料正式启载的固体润滑材料正式启封。通过对比地面模拟试验的结果，用肉眼观察，已发现两类封。通过对比地面模拟试验的结果，用肉眼观察，已发现两类产品变化很大，一类是银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和产品变化很大，一类是银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐射以后，其表面变花或者变暗；紫外光的辐射以后，其表面变花或者变暗； 另一类是二硫化钼另一类是二硫化钼润滑薄膜产品，表面变得更为润滑薄膜产品，表面变得更为 粗糙。下列说法正确的是粗糙。下列说法正确的是（） A.A.银在空气中燃烧

34、生成氧化银银在空气中燃烧生成氧化银 B.B.浓硝酸溶解银的效率比稀硝酸高浓硝酸溶解银的效率比稀硝酸高 C.C.钼位于周期表钼位于周期表BB族，它可能成为优良的催化剂族，它可能成为优良的催化剂 D.D.在空气中煅烧二硫化钼（在空气中煅烧二硫化钼（MoSMoS2 2），尾气可以直），尾气可以直 接排入空气中接排入空气中解析解析 工业上冶炼银采用热分解氧化银的方法，这工业上冶炼银采用热分解氧化银的方法，这说明银在空气中燃烧不能生成氧化银，选项说明银在空气中燃烧不能生成氧化银，选项A A错；溶错；溶解等量的银，消耗稀硝酸的量较浓硝酸少，因为稀解等量的银，消耗稀硝酸的量较浓硝酸少，因为稀硝酸中氮元素从硝

35、酸中氮元素从+5+5价降至价降至+2+2价，而浓硝酸中氮元素价，而浓硝酸中氮元素从从+5+5价降至价降至+4+4价，据氧化还原反应中得失电子守恒价，据氧化还原反应中得失电子守恒的规律可知，稀硝酸溶解银的效率高，选项的规律可知，稀硝酸溶解银的效率高，选项B B错；钼错；钼是过渡金属，可以作催化剂，选项是过渡金属，可以作催化剂，选项C C正确；二硫化钼正确；二硫化钼在空气中煅烧会生成二氧化硫，排入空气中会污染在空气中煅烧会生成二氧化硫，排入空气中会污染环境，选项环境，选项D D错。错。答案答案 C C变式训练变式训练3 3 飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩

36、擦，船体的表面温度将上升到摩擦，船体的表面温度将上升到2 0003 0002 0003 000，因，因此飞船的表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船此飞船的表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施不可取的是的防高温措施不可取的是（）A.A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B.B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C.C.使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈 燃烧的表面覆盖材料燃烧的表面覆盖材料D.D.使用在一定条件下能发生分解反

37、应的表面覆盖材料使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料C C题型四题型四 化学与能源化学与能源【例【例4】有人预测传统的电力系统将在】有人预测传统的电力系统将在2050年前彻底年前彻底 消失，替代传统电力系统的将是氢氧燃料电池，消失，替代传统电力系统的将是氢氧燃料电池， 它以天然气和水蒸气为原料，以铂合金做催化剂它以天然气和水蒸气为原料，以铂合金做催化剂 把把H2从天然气中分离出来，然后使从天然气中分离出来，然后使H2燃烧而产燃烧而产 生能量。生能量。 （1）写出从天然气中分离出）写出从天然气中分离出H2的化学方程式：的化学方程式： 。 （2）已知这种氢氧燃料电池的电解质溶液为氢）已知这

38、种氢氧燃料电池的电解质溶液为氢 氧化钾溶液，其电极反应式和电池总反应式为氧化钾溶液，其电极反应式和电池总反应式为 。（3）若用此燃料电池发电，每小时产生）若用此燃料电池发电，每小时产生179.3 g水，水，则输出的电量为多少？已知则输出的电量为多少？已知N NA=6.021023 mol-1,1个电子所带的电量个电子所带的电量q q(e-)=1.6010-19 C 解析解析 此类试题经常提供一些新信息，如有关开发新此类试题经常提供一些新信息，如有关开发新能源、新材料及诺贝尔奖的获得等。解题时要透过新能源、新材料及诺贝尔奖的获得等。解题时要透过新信息看到试题的本质，按题设情景抽象归纳、推理后信息

39、看到试题的本质，按题设情景抽象归纳、推理后解决新问题。解决新问题。（1 1）根据题给信息可直接写出反应的化学方程式，）根据题给信息可直接写出反应的化学方程式，注意高温下生成的是注意高温下生成的是COCO。（2 2）书写电极反应式要联系电池的碱性环境，负极）书写电极反应式要联系电池的碱性环境，负极上上H H2 2发生氧化反应生成水，正极上发生氧化反应生成水，正极上O O2 2发生还原反应生发生还原反应生成成OHOH- -。（3 3）每小时产生水的物质的量）每小时产生水的物质的量n n(H(H2 2O)=179.3 gO)=179.3 g18 g/mol=9.96 mol18 g/mol=9.96

40、 mol，转移电子，转移电子n n(e(e- -)=9.96 mol)=9.96 mol2=19.92 mol,2=19.92 mol,根据电量计算公式根据电量计算公式Q Q= =n n(e(e- -)N NA Aq q(e(e- -) )可得答案。可得答案。 答案答案 （1）CH4+H2O CO+3H2、CO+H2O CO2+H2（2）负极：）负极：2H2+4OH-4e- 4H2O, 正极：正极：O2+2H2O+4e- 4OH-,总反应：总反应：2H2+O2 2H2O（3）1.92106 C 催化剂催化剂高温高温催化剂催化剂 能源是人类社会发展进步的物质基础，能源是能源是人类社会发展进步的物

41、质基础，能源是向人类提供电能、热能、机械能等一切自然资源的向人类提供电能、热能、机械能等一切自然资源的总称。根据开发和使用情况，能源又可分为：总称。根据开发和使用情况，能源又可分为：常常规能源，如煤、石油、天然气等；规能源，如煤、石油、天然气等；新能源，如核新能源，如核能、太阳能、地热能、氢能等。能、太阳能、地热能、氢能等。 重点关注：新能源如新型燃料电池、高能绿色重点关注：新能源如新型燃料电池、高能绿色电池等的开发和利用。电池等的开发和利用。 应对策略：关注不同能源的优缺点、常规能源应对策略：关注不同能源的优缺点、常规能源目前面临的问题、新能源的开发途径等问题，并将目前面临的问题、新能源的开

42、发途径等问题，并将其与化学知识相联系。其与化学知识相联系。 2009年年6月月5日是第日是第38个世界环境日，我个世界环境日，我国部分城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用国部分城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用的燃料煤做了多方面的改进。的燃料煤做了多方面的改进。（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，脱硫，即用即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应：溶液浸洗煤粉，发生反应：FeS2+14FeCl3+8H2O 2FeSO4+13FeCl2+16HCl。该。该反应中的氧化剂是反应中的氧化剂是 ；若有；若有1 mol FeS2被除被除去，则反应转移的电

43、子的物质的量是去，则反应转移的电子的物质的量是 。（2）另一种方法是采用）另一种方法是采用“固硫法固硫法”，即在燃煤中加，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤燃烧生成的入生石灰，使含硫煤燃烧生成的SO2转化为转化为CaSO4而而进入炉渣中。写出该反应的化学方程式：进入炉渣中。写出该反应的化学方程式： 。（3）某城市采用了以）某城市采用了以“油制气油制气”代替煤作为民用燃代替煤作为民用燃料的做法，其主要成分是丁烷。请写出丁烷燃烧的料的做法，其主要成分是丁烷。请写出丁烷燃烧的化学方程化学方程式：式： 。（4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染。下列能源中

44、属于绿色能源的是染。下列能源中属于绿色能源的是 。A.氢能氢能 B.太阳能太阳能 C.风能风能 D.石油石油答案答案 （1）FeCl3 14 mol（2）2SO2+O2+2CaO 2CaSO4（3）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O（4）ABC 点燃点燃题型五题型五 化学与技术化学与技术【例【例5】美国科学家发现月球表面存在富含二氧化钛】美国科学家发现月球表面存在富含二氧化钛 的钛铁矿。钛及其合金具有密度小、强度高、耐的钛铁矿。钛及其合金具有密度小、强度高、耐 腐蚀等优良性能腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、被广泛用于航天、航空、航海、 石油化工、医药等领域，因此，钛被誉为

45、石油化工、医药等领域，因此，钛被誉为“第三第三金金 属属”和和“战略金属战略金属”。从钛铁矿中提取金属钛。从钛铁矿中提取金属钛（海绵（海绵 钛）的主要工艺过程如下：钛）的主要工艺过程如下： （1）钛铁矿的主要成分是）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），第（钛酸亚铁），第一步发生的反应为一步发生的反应为FeTiO3+C TiO2+Fe+CO,在在FeTiO3中，钛的化合价为中，钛的化合价为 。（2）第二步：二氧化钛（高钛渣中主要成分）在高）第二步：二氧化钛（高钛渣中主要成分）在高温下，与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，温下，与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出反应的化学方程

46、式：写出反应的化学方程式： ，其中氧，其中氧化剂发生还原反应后得到的产物是化剂发生还原反应后得到的产物是 。（3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是求是 ，化学方程式为，化学方程式为 。 高温高温（4）菱镁矿（主要成分是碳酸镁）煅烧后与焦炭混合）菱镁矿（主要成分是碳酸镁）煅烧后与焦炭混合在氯化器中，高温下通入氯气生成氯化镁，然后电解在氯化器中，高温下通入氯气生成氯化镁，然后电解熔融氯化镁得到镁。熔融氯化镁得到镁。写出煅烧菱镁矿的化学方程式：写出煅烧菱镁矿的化学方程式： 。写出电解熔融氯化镁的化学方程式：写出电解熔融氯化镁的化学方程式： 。解析

47、解析 本题以钛的冶炼为载体考查化学用语。（本题以钛的冶炼为载体考查化学用语。（1 1）根）根据钛酸亚铁名称知，铁呈据钛酸亚铁名称知，铁呈+2+2价，从化学方程式看，得价，从化学方程式看，得失电子总数相等，说明钛的化合价没有变，即钛呈失电子总数相等，说明钛的化合价没有变，即钛呈+4+4价。（价。（2 2）根据反应物和产物写化学方程式，注意配平）根据反应物和产物写化学方程式，注意配平可得答案。（可得答案。（3 3）高温下，镁和钛都易与空气中的氧气）高温下，镁和钛都易与空气中的氧气答案答案 （1）+4价价（2）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 四氯化钛四氯化钛（或（或TiCl4）（3）稀

48、有气体作保护气）稀有气体作保护气 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti（4）MgCO3 MgO+CO2MgCl2 Mg+Cl2 高温高温高温高温高温高温通电通电反应，故要在保护气中还原钛，不能用二氧化碳和氮反应，故要在保护气中还原钛，不能用二氧化碳和氮气作保护气，因为镁能与二氧化碳和氮气反应。可用气作保护气，因为镁能与二氧化碳和氮气反应。可用稀有气体作保护气，如氩气等。（稀有气体作保护气，如氩气等。（4 4）碳酸镁的分解类）碳酸镁的分解类似碳酸钙，在氯气作用下焦炭还原氧化镁生成氯化镁似碳酸钙，在氯气作用下焦炭还原氧化镁生成氯化镁和一氧化碳。电解熔融氯化镁生成镁和氯气。和一氧化碳。电解熔融氯化

49、镁生成镁和氯气。 高考化学试题与化工技术相联系是高考命题的高考化学试题与化工技术相联系是高考命题的趋势之一，这类试题在以往的上海、广东、江苏高趋势之一，这类试题在以往的上海、广东、江苏高考中涉及较多。中学化学中应引起重视的化学工业考中涉及较多。中学化学中应引起重视的化学工业有硫酸工业、合成氨工业、氯碱工业、金属冶炼及有硫酸工业、合成氨工业、氯碱工业、金属冶炼及水处理等。水处理等。 氯碱厂电解饱和食盐水制取氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工的工艺流程示意图如下：艺流程示意图如下： 变式训练变式训练4 4 亚氯酸钠（亚氯酸钠（NaClONaClO2 2）是一种重要的含氯）是一种重要的含氯消毒剂，

50、主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：程图：提示：提示：NaClONaClO2 2的溶解度随温度升高而增大，适当条的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出件下可结晶析出NaClONaClO2 23H3H2 2O O；纯纯ClOClO2 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%10%以下；以下；NaOHNaOH溶液（溶液（160 g/L160 g/L）是指：每升溶液中含溶质）是指：每升溶液中含溶质160 g160

51、 g。试填空：试填空：（1 1）该）该NaOHNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 molLmolL-1-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是件是 。（2 2）向发生器中鼓入空气的作用可能是）向发生器中鼓入空气的作用可能是 。A.A.将将SOSO2 2氧化成氧化成SOSO3 3，增强酸性，增强酸性B.B.稀释稀释ClOClO2 2，以防止爆炸，以防止爆炸C.C.将将NaClO3NaClO3氧化成氧化成ClO2ClO24 4该溶液的密度该溶液的密度B B（3 3）吸收塔的温度不能超过）吸收塔的温度不能超过2020，其目的是，

52、其目的是 。吸收塔内发生反应的化学方程式为。吸收塔内发生反应的化学方程式为 。（4 4）在碱性溶液中）在碱性溶液中NaClONaClO2 2比较稳定，所以吸收塔中应维持比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOHNaOH稍过量。判断稍过量。判断NaOHNaOH是否过量的简单实验方法是否过量的简单实验方法是是 。（5 5）要得到更纯的）要得到更纯的NaClONaClO2 23H3H2 2O O晶体，必须进行的操作是晶体，必须进行的操作是 （填操作名称）。（填操作名称）。防止防止H2O2分解分解2ClO2+H+H2 2O O2 2+2NaOH 2NaClO+2NaOH 2NaClO2 2+2H+2H2 2

53、O+OO+O2 2连续测定吸收塔内溶液的连续测定吸收塔内溶液的pHpH重结晶重结晶依据上图，完成下列填空：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为生反应的电极反应式为 ，与电源负极相，与电源负极相连的电极附近，溶液连的电极附近，溶液pH （选填（选填“不不变变”、“升高升高”或或“下降下降”）。）。（2）工业食盐含）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为反应的离子方程式为 、 。 （3）如果粗盐中）如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除含量较高，必须添

54、加钡试剂除去去SO ，该钡试剂可以是，该钡试剂可以是 。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2（4）为有效除去）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO ，加入试剂的，加入试剂的合理顺序为合理顺序为 。A.先加先加NaOH，后加，后加Na2CO3，再加钡试剂，再加钡试剂B.先加先加NaOH，后加钡试剂，再加，后加钡试剂，再加Na2CO3C.先加钡试剂，后加先加钡试剂，后加NaOH，再加，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用）脱盐工序中利用NaOH和和NaCl在溶解度上的差在溶解度上的差异，通过异，通过 、冷却、冷却、 （填写（填写操作名称）除去操作名称）除去NaCl。242424（

55、6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止和阴极区，防止Cl2与与NaOH反应；采用无隔膜电解反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，冷的食盐水时，Cl2与与NaOH充分接触，产物仅是充分接触，产物仅是NaClO和和H2，相应的化学方程式为，相应的化学方程式为 。 解析解析 第（第（1 1）问要熟练运用电解原理，与电源正极）问要熟练运用电解原理，与电源正极相连的电极是电解池的阳极，应是溶液中的相连的电极是电解池的阳极，应是溶液中的ClCl- -发生发生氧化反应，而电解池的阴极反应为氧化反应，而电解池的阴极反应为2H2H+ +2e+2e- -

56、H H2 2,阴极附近阴极附近c c（H H+ +）减小，导致水的电离平衡破坏，使）减小，导致水的电离平衡破坏，使周围周围c c(OH)(OH)- -增大。增大。 第（第（2 2）问中如何除）问中如何除CaCa2+2+、MgMg2+2+，由题中信息，这步加，由题中信息，这步加入了入了NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3溶液，根据溶液，根据CaCa2+2+、MgMg2+2+的特性，加的特性，加NaOHNaOH是与是与MgMg2+2+生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，加沉淀，加NaNa2 2COCO3 3是与是与CaCa2+2+生生成成CaCOCaCO3 3沉淀。沉淀。第（第（

57、3 3）问要遵循除杂质不能带进新的杂质的原则，）问要遵循除杂质不能带进新的杂质的原则，因此因此Ba(NOBa(NO3 3) )2 2不能加入，而题中不能加入，而题中BaClBaCl2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2两种两种试剂皆可。试剂皆可。第（第（4 4）问考虑问题的出发点是为使杂质离子）问考虑问题的出发点是为使杂质离子“除除净净”，所加试剂均应，所加试剂均应“稍过量稍过量”，为使后加试剂有，为使后加试剂有利于除去先加试剂的过量离子，应把加入利于除去先加试剂的过量离子，应把加入NaNa2 2COCO3 3放在放在加入钡试剂之后，而钡试剂与加入钡试剂之后，而钡试剂与NaOHNaOH加入的先

58、后顺序加入的先后顺序可以颠倒。可以颠倒。第（第（5 5）问的实验操作是什么，分析题中信息，脱盐）问的实验操作是什么，分析题中信息，脱盐前为前为10% NaOH10% NaOH、16% NaCl16% NaCl溶液，脱盐后为溶液，脱盐后为50% NaOH50% NaOH溶液和溶液和NaClNaCl晶体，显然需要蒸发、过滤。晶体，显然需要蒸发、过滤。第（第（6 6）问，因电解得到的）问，因电解得到的ClCl2 2与与NaOHNaOH反应，可将反应，可将NaClNaCl电解方程式与电解方程式与ClCl2 2和和NaOHNaOH反应的方程式合并。反应的方程式合并。 答案答案 （1）2Cl- Cl2+2

59、e- 升高升高（2）Ca2+CO CaCO3Mg2+2OH- Mg（OH）2（3）AC （4）BC （5）蒸发）蒸发 过滤过滤（6）NaCl+H2O NaClO+H2（或（或2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOHCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O）23通电通电通电通电3.20083.2008年北京奥运会年北京奥运会“祥云祥云”火炬用的是环保型燃火炬用的是环保型燃 料料丙烷（丙烷（C C3 3H H8 8），悉尼奥运会火炬所用的燃），悉尼奥运会火炬所用的燃 料为料为65%65%的丁烷（的丁烷（C C4 4H H1010）和）和35%35%的丙烷，已知丙的丙烷，已知丙 烷的燃

60、烧热为烷的燃烧热为2 221.5 kJ/mol2 221.5 kJ/mol，下列有关说法正确，下列有关说法正确 的是的是（） A.A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B.B.丙烷的沸点比正丁烷高丙烷的沸点比正丁烷高 C.C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近 的铂极为电池的正极的铂极为电池的正极 D.D.丙烷燃烧的热化学方程式为丙烷燃烧的热化学方程式为C C3 3H H8 8（g g）+5O+5O2 2（g g） 3CO3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)O(g)H H=-2