浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试化学试题二教师

1、百度文库-让每个人平等地提升自我142 .下列属于蒸储烧瓶”的是A Ab.(5【答案】C【解析】试题分析：A是锥形瓶，B是圆底烧瓶，考点：考查常见的化学仪器【命题意图】考查常见的化学仪器的名称。3 .常温卜不能与水反应的物质的是A. NaB. Cl2【答案】D【解析】( )ci i / C,D.C是蒸储烧瓶，D是分液漏斗，C正确。/ / ()C. NH3Dz O2【命题意图】考查酸性氧化物、碱性氧化物的概念。2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试化学试题(二)(考试时间90分钟，满分100分)相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Fe56Ba137一、选择题

2、(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 .下列物质中，属于碱性氧化物的是()A.SO2B.CO2C.CaOD.H2SO4【答案】C【解析】试题分析：SO2、CO2都能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，H2SO4电离出的阳离子全都是氢离子，硫酸属于酸。考点：物质的分类试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，氨气和水反应生成一水合氨，氧气和水不反应，答案选Do一考点：考查元素化合物的相关知识。【命题意图】考查元素化合物的相关知识。4 .2Mg+

3、CO2C+2MgO的反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应/D.复分解反应【答案】C【解析】试题分析：单质+化合物=单质+化合物，属于置换反应，C正确。考点：考查四种基本反应类型。【命题意图】考查化学反应的基本类型。5 .下列属于可再生能源的是（）A.煤B.石油C.核能D.乙醇【答案】D【解析】试题分析：煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，核能不属于再生能源，乙醇的俗名是酒精，酒精可由淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，属于可再生的能源，D正确。考点：考查能源的分类。【命题意图】考查可再生能源的定义。6 .硫元素在周期表中的位置是（）A.第二周期V

4、IA族B.第三周期VIA族C.第二周期口A族D.第三周期IVA族【答案】B【解析】试题分析：硫白质子数为16,原子结构示意图为：，有三个电子层，说明处在第三周期，最外层有6、二个电子，说明是VIA族，B正确。考点：元素周期表。【命题意图】考查短周期元素所在周期表中的位置。7 .下列化学用语表述正确的是（）一、一一一+_:二一A.乙烯的结构式：CH2=CH2BHCl的电子式HQI.：C.氯原子的结构示意图/D.二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】IIhcr试题分析：乙烯的结构式为山一d一一1A错误；HCl的电子式为,B错误；C正确，碳原子的半径大于氧原子的半径，D错。考点：化学用语【命题意图】

5、考查结构式、电子式、原子结构示意图、比例模型等化学用语。8 .能产生丁达尔效应”的是（）A.泥水B.淀粉溶液C.氯化铁溶液D.稀硫酸【答案】B【解析】试题分析：泥水属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体，胶体能够产生丁达尔效应，氯化铁溶液、稀硫酸都属于溶液，B正确。考点：胶体的特征。【命题意图】考查分散系的分类及胶体的特征。9 .下列说法不正确的是（）A.2He的中子数是2B.白磷、红磷互为同素异形体C.180和16O是互为同位素D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体/,【答案】A【解析】试题分析：中子数=质量数-质子数=3-2=1,A错误；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，B正确；具有相同的质子

6、数不同的质量数（中子数）的同一元素的不同原子互称为同位素，C正确；正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同互为同分异构体，D正确；答案选Ao/考点：物质的分类【命题意图】考查原子结构、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别。10 .今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用（）A.石蕊试液B.酚酗:试液C.碳酸钠溶液D.氯化钢溶液【答案】D【解析】试题分析：由于二者都是酸，都能使石蕊都变红色，不能鉴别，A错；由于二者都是酸，都不能使酚酬:变色，不能鉴别，B错误；两者都能与碳酸钠溶液反应生成无色气体，不能鉴别，故C错误；氯化钢溶液能够和硫酸溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，现

7、象不同，可以鉴别，、D正确。考点：酸的化学性质。【命题意图】考查常见物质的鉴别。11 .下列溶液因水解显碱性的是()A.次氯酸钠B.氯化钠C.氢氧化钢D.氯化铝【答案】A【解析】试题分析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解使溶液显碱性，A正确；氯化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，氢氧化钢属于强碱，电离使溶液显碱性，C错；氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性，D错。考点：盐类水解【命题意图】考查盐类水解规律，谁弱谁水解，谁强显谁性。5518kJ热量。表示上)12 .已知在25C,101kPa下，1molC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出述反应的热化学方程式正确的是

8、+9H2O (g) AH= - ?mol 1+9H2O (l) AH= - 5518kJ?mol一+9H2O (l) AH=+5518kJ?mol+9H2O (l) AH= - ?molA. C8H18+宁O2(g)8CQ(g)25B. C8H18(l)+差O2(g)8CO2(g)C. C8H18+不O2(g)8CO2(g)25D. C8H18(l)+-yO2(g)8CO2(g)试题分析：在25C,101kPa下，1molC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5518kJ热量，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则|25热化学反应方程式为C8H18(l)+-O2(g)8CO(g)+

9、9H2O(l),AH=-5518kJ?mol1,B正确。1考点：热化学方程式。【命题意图】考查热化学方程式的书写。13 .下列关于SO2性质的说法正确的是()A.密度比空气小B.是无色无味的气体”C.可用SO2漂白食物D.可与NaOH溶液反应【答案】D/【解析】试题分析：SO2的摩尔质量为64gmol-1,比空气的平均摩尔质量29gmol-1要大，所以SO2的密度比空气大，A错；SO2是无色有刺激性气体的气体，B错；C项，SO2有毒不能用来漂白食物,C错；SO2可以与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，D正确。考点：氧族元素。【命题意图】考查二氧化硫的物理性质和化学性质。14 .下列有关苯的结构与性

10、质说法正确的是()A，苯易溶于水，难溶于有机溶剂B.苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键C.苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应【答案】D【解析】试题分析：苯难溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，B错误；苯中不含碳碳双键，故不能被高镒酸钾氧化，即不能使高镒酸钾褪色，C错误;苯可以发生卤代反应、硝化反应、磺化反应等取代反应，还可以和氢气发生加成反应生成环己烷，故既能发生加成反应又能发生取代反应，故D正确。考点：苯的结构与性质。【命题意图】考查简单有机物的结构和性质。15 .下列说法正确的是/()A. H2SO4

11、属于共价化合物，溶于水能电离出SO42-和H+B. Ca(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键C. HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力D.冰和水晶都是分子晶体【答案】A【解析】试题分析：H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出,SO42-和h+,a正确；Ca(OH)2中氢原子和氧原子之间是共价键，B错误；HBr受热分解H-Br键断开，C错误；冰属于分子晶体，水晶的主要成分是二氧化硅属于原子晶体，D错误。/考点：化学键与晶体结构。【命题意图】考查分子间的作用力、化学键、晶体类型。16 .如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A.装置甲的铁片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产

12、生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的铁、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】B【解析】试题分析：装置甲中的铁片和稀硫酸发生置换反应生成氢气，无电流生成；装置乙中铁、铜形成原电池，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,正极电极反应式为：2H+2e-=H2?,化学能转化成电能，B错；A、C、D正确。考点：原电池、电解池的工作原理。【命题意图】考查原电池电极判断、电极反应式的书写、电子的流动方向、能量的转化方式等。17 .关于常温下浓度均为L-1的硝酸和次氯酸溶液，下列说法正确的是()A.次氯酸溶

13、液的pH小于硝酸B.次氯酸的电离方程式：HClO=H+C1O-C, c(ClO-)+c(HClO)=c(NO3)/D, L-1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)c(OH)【答案】C/【解析】试题分析：次氯酸是弱酸，部分电离，L-1的次氯酸溶液pH1,硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，L-1的硝酸溶液pH=1,A错误；次氯酸是弱酸部分电离，正确的电离方程式为：HC1O7H+C1O-,B错误；C是物料守恒，C正确；L-1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液完全反应生成次氯酸钠，由于次氯酸根离子水解使溶液显碱性，D错误。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

14、。【命题意图】比较同浓度、同温度、同类型的强酸和弱酸的相关性质。18 .下列反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应：H+OH-=H2OB.铁片与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2TC.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH-=Al(OH)3J【答案】C【解析】试题分析：氢氧化镁是难溶物不能拆，A错误；铁片与稀硫酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2f,B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；氨水在离子方程式中作反应物应该写成NH3H2。，D错误。考点：离子方程

15、式的书写。【命题意图】考查离子方程式正误判断。19 .下列说法正确的是()A.纯碱可以用于治疗胃酸过多B.熟石灰用于改良酸性土壤/C.碳酸钢是医院常用的银餐D.二氧化硫用于漂白滋补品银耳/【答案】B【解析】试题分析：纯碱的碱性较强，对胃会造成损伤，A错误；熟石灰是氢氧化钙的俗名，溶液呈碱性可中和酸性的土壤，降低其酸性，B正确；医院常用的银餐是硫酸钢，碳酸银会和胃酸中的盐酸反应生成有毒的氯化领，C错误；二氧化硫有毒不能用来漂白食物，D错误。考点：氧化物、碱、盐的性质。【命题意图】考查有关元素化合物知识。20.某温度时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应2min后,N2的浓度减少了L-1

16、,则以H2表示该时段的化学反应速率是()A.molL-1min-1B.molL-1min-1C.molL-1min-1D./molL-1min-1【答案】B/【解析】4mol8L*1试题分析：N2的平均反应速率为.入片魄察=L-1min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的平均反应速率为L-1min-1,B正确。考点：化学反应速率的定量表示法。【命题意图】考查化学反应速率。21.下列说法正确的是()A.羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质B.纤维素水解的最终产物是氨基酸C.淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D.聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物【答案】A【解析】试题分

17、析：羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，A正确；纤维素水解的最终产物是葡萄糖，B错误；淀粉属X.于高分子化合物，水解的最终产物是葡萄糖，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能够水解生成高级脂肪酸和甘油，不属于高分子，属于小分子，C错误；聚乙烯属于合成高分子，棉花属于天然高分子，D错误。考点：有机高分子化合物的性质。【命题意图】考查糖类、油脂、蛋白质等有机物的结构和性质。22.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是/()A. Na个氧分子与Na个二氧化硫分子的质量比为1:2B. 1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NaC.标准状况下，含有的氢原子个数为NaD.molL-1AlCl3溶液中含有氯

18、离子的数目为【答案】A【解析】试题分析：Na个氧分子质量为32g,Na个二氧化硫分子的质量为64g,质量比为1:2,A正确；1molCl2与足量铁反应转移白电子数目为2Na,B错误；硫酸是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；mol-L-1AlCl3溶液的体积未知，无法求出氯离子的数目，D错误。考点：阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律。【命题意图】有关阿伏伽德罗常数的考查，主要考查：氧化还原反应转移电子数目的确定、已知标准状况下一定体积物质所含有的微粒个数，溶液中粒子数的确定，已知微粒个数求质量等。23 .如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列说法不正确的是（）A.原

19、子半径ZY的金属性弱于YC.Y和Z处于同一周期D.最高价氧化物对应的水化物的碱性YZ【答案】A【解析】试题分析,同周期元素从左到右，原子的半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，A错误；B正确；Y和Z处于同一周期，C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，D正确。考点：元素周期表的特点及应用。【命题意图】考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。24 .下列说法正确的是（）A.用托盘天平称取食盐/B.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置）液面下降再加水至刻度/C.SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.向某溶液中滴加KSCN溶液无现

20、象，滴加双氧水后溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】试题分析：托盘天平只能精确到，A错误；定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降是因为有少量液体粘在容量瓶内壁上，不能再加水至刻度线，B错误；SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，是因为SO2与KMnO4发生氧化还原反应，SO2作还原剂，体现还原性，C错误；向某溶液中滴加KSCN溶液无现象，说明不含有铁离子，滴加双氧水后溶液变红色，说明此时溶液中含有Fe3+,则原溶液中含有Fe2+,D正确。考点：实验基本操作、物质的检验。【命题意图】考查基本实验操作，离子检验、元素化合物的相关性质。25.已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反

21、应的化学方程式如下：Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是（）A.滤液中一定含有FeCl3、CuCMFeCl2B.Cu最先和FeCl3溶液反应C.滤渣中一定含有Fe没有CuD.滤渣中一定含有Cu可能含有Fe【答案】D【解析】试题分析：还原性FeCu,则先是Fe参与反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2,待Fe反应完后Cu再参与反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,故滤液中一定含有FeCl2,若氯化铁较少，则铜不参加反应，滤

22、液中不含有氯化铜；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜，若铁量较多，可能还含有铁；因铜剩余，则滤液中一定不含有氯化铁；根据以上的分析可知，滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜，一定不含有FeCl3,A错误；还原性FeCu,Fe先和FeCl3溶液反应，B错误；滤渣中一定含有铜，可能含有铁，C错误；D正确。/考点：氧化还原反应。【命题意图】考查氧化还原反应的规律及金属和盐溶液置换反应的规律。二、非选择题（本大题共7小题，共50分）/26. （4分）如图，已知烧A完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为22:9,且其相对分子质量小于30,A可以形成高分子化合物E。/请回答下列问题：(

23、1)的反应类型是(2)向含有银氨溶液的试管中滴入35滴C溶液，轻轻振荡后，把试管放入热水浴中加热(需静置)写出加热后观察到的现象。|(3) B+DH乙酸乙酯的化学方程式。（1分）【答案】/(1)氧化反应(2)试管内壁附着一层光亮的银镜(1分)（3） CH3COOH+CH 3CH20H卡斗匚：CH3COOCH2CH3+H2O（2 分）试题分析：(1) C、H原子个数之比为:lis/nol,(CH2)n的相对分子质量小于 30, (12+2)n3NH3+H2O,有银生成，可以看到试管内壁附着一层光亮的银镜；(3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式：/CH3C00H+CH3CH20H3

24、%ch3COOCH2CH3+H2O。PA/考点：烧、醇、醛、酸、酯的性质。【命题意图】考查有机物的推断，醛基的检验，反应方程式的书写。27. (6分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：（1）沉淀A中含有的单质是。22）通入的气体C的化学式是。x（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：。【答案】（1） Fe、Cu/（2分）（2） Cl2（2分）（3） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（2分）【解析】试题分析力在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，铁屑和其

25、反应的离子方程式有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu,沉淀A的成分是过量的Fe和生成的Cu,铁溶于盐酸，铜和盐酸不反应，沉淀B是铜,滤液是FeCl2,刻蚀液的成分是氯化铁，则气体C是氯气。考点：物质制备的实验设计。【命题意图】本题考查物质的分离、回收，离子方程式的书写，|侧重考查学生对原理、试剂、操作的分析评价等。28. （6分）某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）检查该装置的气密性的方法是。（2）向甲中的试管中鼓入空气的目的是。（3）下列有关该实验的说法中，正确的是。/A.装置中有甲和乙两个水浴，甲的作用是加热的作用，乙的作用是冷却的作用B.用新制

26、的氢氧化铜悬浊液可以检验是否有乙醛生成/C.若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙醇D.反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们一定只含有乙醛、乙醇【答案】（1）连接好装置，关闭止水夹，把导管末端插入水槽中，用手捂住硬质玻璃管（或用酒精灯微热）：若导管口有气泡逸出，片刻后，松开手（或移去酒精灯）导管末端形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（2分）/（2）使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体（2分）(3) AB(2分)【解析】试题分析：（1）检查装置的气密性要先连接好仪器，用微热法检验装置的气密性;(2)向装置甲中的试管中鼓入空气的目的是使空气

27、通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；（3）在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，A正确；若生成物和新制的氢氧化铜悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，则说明生成物中含有乙醛,B正确；若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，C错误；反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到的物质含有生成的乙醛和水以及没有反应完的乙醇，还可能含有乙酸，D错误。考点：乙醇的催化氧化。【命题意图】本题以乙醇的催化氧化为载体，综合考查学生的分析能力和实验能力。29. （4分）量取？L1H

28、Cl溶液，加蒸储水稀释至 100mL,取两份稀释后的 HCl溶液各25mL,分别加入等质量的Mg和Al,相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积），请计算:稀释后HCl溶液的物质的量浓度为mol L-1 。(1)加入Al的质量至少有(1) (2 分)(2) (2 分)【解析】试题分析:（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，CiVi=C2V2，C2=L-1；x ?L1=100mL?C2n( H2)=0.448L，反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl 2+H21n(Mg)= n (H2)=,m (Mg)=nM=x 24gmol-1=,922Al

29、+6HCl=2AlCl 3+3H2T , nAl) = -jn ( H2) , m (Al) =n - M= X X27g mol-1 = J,因为Mg和Al的质量相同,所以Al的质量为。考点：溶液的稀释、金属与酸反应的相关计算。【命题意图】考查溶液的稀释和有关方程式的计算。30.【加试题】（10分）由某矿石XCO 3?Y（OH）3可以制备单质 Y,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备可降解塑料，取该矿石样品，高温灼烧至恒重，得到仅含两种金属氧化物的固体，其中m (X)：m (Y) =8: 9,请回答:（2）HCl溶液各25mL,分别加入等质量的Mg和Al,生成的氢气的体积相同，由图像可

30、知生成的氢气为百度文库-让每个人平等地提升自我(i)该矿石的化学式为(2)写出该矿石与强碱反应的化学方程式人。单质丫还可以通过电解熔融丫2。3得到，不能用电解YCI3溶液的方法制备Y的理由(3)反应i:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),Ki,AHi反应2：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g),K2,AH2反应3:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g),K3,AH3它们随温度变化的曲线如图i所示。则AH24H3(填大于“、小于“、等于“)，理由图1(4)在温度Ti时，使体积比为3:i的CO和SO2在体积恒定的

31、密闭容器内进行反应。Ti温度下二氧化碳浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到丁2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后二氧化碳浓度随时间变化至平衡的示意曲线。tfeEtifai(12,aK# wllflI【答案】(1)MgCO3?Al(OH)3(2分)/(2)Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2(1分)/电解A1C13溶液时，由于溶液中的阳离子H+放电能力比Al3+强，因此阴极上电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH,故不能反应产生铝单质(2分).,/(3)小于；(1分)由图l可知，随着温度升高，IgKi增大，Ki增大，则AHi0,根据盖

32、斯定律又得H3=AHi+AH2,ZH3-AH2=AHi0,所以廿|2廿|3/(2分)(4)【解析】试题分析：(1)由于X和Y的相对原子质量之比为8:9,故设X和Y的相对原子质量分别为8x,9x;由于XCO3?Y(OH)3中XCO3和Y(OH)3的物质的量之比为1:1,故得到的氧化物中XO和Y2O3的物质的量之比为2:1,根据XCO3?Y(OH)3的质量为，得到氧化物的质量为，可得：、片找羯；-1；：，x=3,X的相对原子质量为8x=24，故X为Mg,Y的相对原子质量为9x=27,故Y为Al,则矿石的化学式为MgCO3?Al(OH)3(2)该矿石中的MgCO3和NaOH不反应，Al(OH)3属于

33、两性氢氧化物能和NaOH反应生成H2O和NaAlO2,反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2电解AlC%溶液时，溶液中的阳离子有H+、Al3+,由于放电能力：H+Al3+,H+比Al3+易得到电子，阴极上电极反应式为：2H2O+2e=H2T+2OH,所以不能反应产生铝单质；(3)由图l可知，随着温度升高，lgK1增大，Ki增大，则AHi0,根据盖斯定律又得ZH3=AHi+AH2,推出-H2=AHi0,所以H2VAH3(4)由图l可知，随着温度升高，lgK3减小，K3减小，则反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g),AH3H已知:a. A分子中只有一个甲基；b. 2RCH2CHOgRCH2CI+CRCHO+H2O.请回答下列问题：(1)有机物M的结构简式为(2)下列说法正确的是。A.化合物A能发生加成反应B.化合物B能发生银镜反应，C.化合物C能发生还原反应而不能发生氧化反应D.反应是还原反应(3)写