2026年新科教版高中高二化学下册第一单元反应热计算综合应用卷含答案

2026年新科教版高中高二化学下册第一单元反应热计算综合应用卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：高中二年级学生试卷总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.已知反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2molH₂完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJB.1molO₂完全反应吸收热量为571.6kJC.H₂O(l)的能量高于H₂(g)和O₂(g)的总能量D.该反应的焓变与反应条件无关参考答案：A2.将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡时放出热量QkJ。若起始投料改为4molSO₂(g)和2molO₂(g)，达到平衡时放出的热量为（）A.QkJB.2QkJC.0.5QkJD.无法确定参考答案：A3.已知甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，下列说法正确的是（）A.1molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量B.CH₄的能量高于CO₂(g)和H₂O(l)的总能量C.该反应的焓变与反应速率有关D.2molO₂完全反应吸收热量为890.3kJ参考答案：A4.将1molH₂(g)和1molCl₂(g)置于密闭容器中反应，生成2molHCl(g)放出热量Q₁kJ。若将2molH₂(g)和2molCl₂(g)置于相同条件下反应，放出的热量为（）A.Q₁kJB.2Q₁kJC.0.5Q₁kJD.无法确定参考答案：B5.已知反应N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（）A.1molN₂完全反应吸收热量为92.4kJB.2molNH₃(g)分解吸收热量为92.4kJC.该反应的焓变与反应温度有关D.N₂(g)的能量高于NH₃(g)的能量参考答案：B6.将1molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热Q₁kJ，生成CO(g)放热Q₂kJ。则Q₁与Q₂的关系为（）A.Q₁>Q₂B.Q₁<Q₂C.Q₁=Q₂D.无法确定参考答案：A7.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，下列说法正确的是（）A.1molO₂完全反应吸收热量为221kJB.2molCO(g)分解吸收热量为221kJC.C(s)的能量高于CO(g)的能量D.该反应的焓变与反应容器体积有关参考答案：B8.将1molH₂O(l)完全蒸发为H₂O(g)吸收热量44kJ，下列说法正确的是（）A.H₂O(l)的能量高于H₂O(g)的能量B.该过程为放热过程C.水的汽化热为44kJ/molD.该过程与压强无关参考答案：C9.已知反应2Al(s)+3H₂SO₄(aq)→Al₂(SO₄)₃(aq)+3H₂(g)ΔH=-732.5kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2molAl完全反应吸收热量为732.5kJB.1molH₂SO₄完全反应吸收热量为244.2kJC.Al(s)的能量高于Al₂(SO₄)₃(aq)的能量D.该反应的焓变与反应速率无关参考答案：C10.将1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放热1366.8kJ，下列说法正确的是（）A.C₂H₅OH(l)的能量高于CO₂(g)和H₂O(l)的总能量B.该反应的焓变与反应容器压强有关C.1molCO₂(g)完全反应吸收热量为1366.8kJD.该过程为吸热过程参考答案：A---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.已知反应CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，1molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出热量________kJ。参考答案：890.32.将2molH₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡时放出热量QkJ。若起始投料改为4molH₂(g)和2molO₂(g)，达到平衡时放出的热量为________kJ。参考答案：Q3.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，1molO₂完全反应生成2molCO(g)放出热量________kJ。参考答案：2214.将1molH₂O(l)完全蒸发为H₂O(g)吸收热量44kJ，水的汽化热为________kJ/mol。参考答案：445.已知反应2Al(s)+3H₂SO₄(aq)→Al₂(SO₄)₃(aq)+3H₂(g)ΔH=-732.5kJ/mol，2molAl完全反应放出热量________kJ。参考答案：732.56.将1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放热1366.8kJ，C₂H₅OH(l)的能量高于CO₂(g)和H₂O(l)的总能量________kJ。参考答案：1366.87.已知反应N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，2molNH₃(g)分解吸收热量________kJ。参考答案：92.48.将1molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热Q₁kJ，生成CO(g)放热Q₂kJ。若Q₁>Q₂，则Q₁与Q₂的关系为________。参考答案：Q₁>Q₂9.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，该反应的焓变与反应容器体积________。参考答案：无关10.将1molH₂O(l)完全蒸发为H₂O(g)吸收热量44kJ，该过程为________过程。参考答案：吸热---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.已知反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2molH₂完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJ。（）参考答案：正确2.将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡时放出热量QkJ。若起始投料改为4molSO₂(g)和2molO₂(g)，达到平衡时放出的热量仍为QkJ。（）参考答案：正确3.已知甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，1molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量。（）参考答案：正确4.将1molH₂(g)和1molCl₂(g)置于密闭容器中反应，生成2molHCl(g)放出热量Q₁kJ。若将2molH₂(g)和2molCl₂(g)置于相同条件下反应，放出的热量仍为Q₁kJ。（）参考答案：错误5.已知反应N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，1molN₂完全反应吸收热量为92.4kJ。（）参考答案：错误6.将1molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热Q₁kJ，生成CO(g)放热Q₂kJ。若Q₁>Q₂，则C(s)的能量高于CO(g)的能量。（）参考答案：正确7.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，1molO₂完全反应生成2molCO(g)放出热量221kJ。（）参考答案：正确8.将1molH₂O(l)完全蒸发为H₂O(g)吸收热量44kJ，水的汽化热为44kJ/mol。（）参考答案：正确9.已知反应2Al(s)+3H₂SO₄(aq)→Al₂(SO₄)₃(aq)+3H₂(g)ΔH=-732.5kJ/mol，2molAl完全反应放出热量732.5kJ。（）参考答案：正确10.将1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放热1366.8kJ，C₂H₅OH(l)的能量高于CO₂(g)和H₂O(l)的总能量。（）参考答案：正确---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述反应热计算的步骤。参考答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔量；（2）查找反应物和生成物的标准生成焓（ΔHf）；（3）根据公式ΔH=Σ(ΔHf,生成物)-Σ(ΔHf,反应物)计算反应热；（4）根据化学计量数调整热量值。2.解释为什么C(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热多于生成CO(g)放热？参考答案：C(s)完全燃烧生成CO₂(g)时，碳原子完全氧化，释放更多能量；而生成CO(g)时，碳原子部分氧化，释放的能量较少。因此，放热量Q₁>Q₂。3.列举三种常见的反应热计算方法。参考答案：（1）盖斯定律法；（2）标准生成焓法；（3）燃烧热法。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，2C(s)+O₂(g)→2CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol。计算2molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)放出的热量。解题思路：根据盖斯定律，将两个反应相减得到2CO(g)→CO₂(g)ΔH=-172.5kJ/mol，再乘以2molC(s)计算总热量。参考答案：2CO(g)→CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol-(-221kJ/mol)=-172.5kJ/mol2molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热=2×(-393.5kJ/mol)=-787kJ2.已知反应CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，CH₄(g)+O₂(g)→CO(g)+H₂O(l)ΔH=-251.1kJ/mol。计算1molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的热量。解题思路：根据盖斯定律，将两个反应相减得到CO(g)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-639.2kJ/mol，再结合第一个反应计算总热量。参考答案：CO(g)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-890.3kJ/mol-(-251.1kJ/mol)=-639.2kJ/mol1molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放热=-890.3kJ/mol---标准答案及解析一、单选题1.A解析：根据热化学方程式，2molH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量。2.A解析：反应热与反应物的量成正比，起始投料加倍，放热量加倍。3.A解析：热化学方程式中ΔH为负值，表示放热过程。4.B解析：反应热与反应物的量成正比，起始投料加倍，放热量加倍。5.B解析：热化学方程式中ΔH为负值，表示放热过程。6.A解析：C(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热多于生成CO(g)放热。7.B解析：热化学方程式中ΔH为负值，表示放热过程。8.C解析：水的汽化热为44kJ/mol，表示1molH₂O(l)蒸发为H₂O(g)吸收热量44kJ。9.C解析：Al(s)的能量高于Al₂(SO₄)₃(aq)的能量，因为反应放热。10.A解析：热化学方程式中ΔH为负值，表示放热过程。二、填空题1.890.3解析：根据热化学方程式，1molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量。2.Q解析：反应热与反应物的量成正比，起始投料加倍，放热量加倍。3.221解析：根据热化学方程式，1molO₂完全反应生成2molCO(g)放出221kJ热量。4.44解析：水的汽化热为44kJ/mol，表示1molH₂O(l)蒸发为H₂O(g)吸收热量44kJ。5.732.5解析：根据热化学方程式，2molAl完全反应放出732.5kJ热量。6.1366.8解析：根据热化学方程式，C₂H₅OH(l)的能量高于CO₂(g)和H₂O(l)的总能量1366.8kJ。7.92.4解析：根据热化学方程式，2molNH₃(g)分解吸收92.4kJ热量。8.Q₁>Q₂解析：C(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热多于生成CO(g)放热。9.无关解析：反应热与反应容器体积无关。10.吸热解析：水蒸发为水蒸气吸收热量。三、判断题1.正确解析：根据热化学方程式，2molH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量。2.正确解析：反应热与反应物的量成正比，起始投料加倍，放热量加倍。3.正确解析：热化学方程式中ΔH为负值，表示放热过程。4.错误解析：起始投料加倍，放热量加倍。5.错误解析：热化学方程式中ΔH为负值，表示放热过程。6.正确解析：C(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热多于生成CO(g)放热。7.正确解析：根据热化学方程式，1molO₂完全反应生成2molCO(g)放出221kJ热量。8.正确解析：水的汽化热为44kJ/mol。9.正确解析：根据热化学方程式，2molAl完全反应放出732.5kJ热量。10.正确解析：根据热化学方程式，C₂H₅OH(l)的能量高于CO₂(g)和H₂O(l)的总能量1366.8kJ。四、简答题1.简述反应热计算的步骤。参考答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔量；（2）查找反应物和生成物的标准生成焓（ΔHf）；（3）根据公式ΔH=Σ(ΔHf,生成物)-Σ(ΔHf,反应物)计算反应热；（4）根据化学计量数调整热量值。