浙江鸭高考化学二轮增分策略必考选择题专练六利用反应“曲线”判断“粒子”浓度关系

1、4必考选择题专练(六)利用反应 L T NaOH溶液中加入由线”，判断“粒子”浓度关系(2017宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10mL0.1mol0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(A. a点所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1mol-LB. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A)D. b点所示溶液中c(HA)>c(A)答案C解析a点NaOHWHA恰好完全反应，溶液体积为20mL,c(A)+c(HA)=0.05mol-L1,A错误；a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B

2、错误；根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A),pH=7,则c(H+)=c(OHI),则c(Na+)=c(A一),C正确；b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA),D错误。2.常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的"。液，且饼n=14。混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()Vi it险)/mLA.K)(MOH的数量级为1011)>(H +)C. a点：c(Cl)>c(M+)>c(OHD. b点溶液呈中性，此时c(Cl)=c(M+)答案D解析常温下，用pH=m的

3、盐酸滴定20mLpH=n的MOH,且n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOHfr氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，c(MOH)X 20X 10 3 L =10说明MOH弱碱，则MOH勺浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以mx40X103L,c(MOH)=2X10mmol-L由于mn=14,n-所以当MOHi到电离平衡时，c(MOH>f衡=2X10m1-10m=10mmol-L电离平衡常数为Kb(MOH)= c(OH ) X cc M+10n 14X10n14MOI+衡m10=10 m1,由于盐酸的pH= m所以m小于7,即K)(MOH附数

4、量级大于10-", A错误;c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为:4020 + 40X 10 mmol L 1 = -x 10 m3mol L t,溶液水解显酸性，溶液pH= 4, c(H + ) = 10 4 mol - LB错误；a点溶液为碱性，则 c(OH14由于水解过程微弱，所以10m>104,m<4,不能为mi=,3)>c(H+)，根据电荷守恒可以知道c(Cl)<c(M+),溶液中正确的离子浓度大小为：c(M+)>c(Cl)>c(OH)>(H+),C错误；b点溶液的pH=7,呈中性，则溶液中一定满足：c(H+)=c(OH),根据电荷守

5、恒：c(H+)+c(M+)=c(Od)+c(Cl-)，所以c(Cl)=c(M+),D正确。3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol1KOHm夜分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol-Lt的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A. A点的溶液中有c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=0.1mol-LB. B点的溶液中有C(K+)>C(OH)>C(CH3CO0)>C(H+)C. C点水电离的C(OH)大于A点水电离的C(OHI)D. AB、C三点溶液均有Kw=C(H+)C(OH)=1.0X1014答案B解析A点正好生成CHCOOK§液，根据电荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=c(K+)=0.05mol-L1,A项错误；B点是CHC