中考化计算题命题新走向

1、中考化计算题命题新走向一、注意联络研究性学习 1、2019年辽宁省某课外兴趣小组的同学对一批铁样品含有有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响进展分析。甲、乙、丙三位同学，分别进展实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响，实验数据如下表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 参加的铁样品 9g 9g 14g 充分反响后烧杯+剩余物 2087g 1587g 1637g 请你认真分析数据，答复以下问题： 1 哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响？ 2 计算样品中铁的质量分数； 3 计算恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数烧杯的质量为25.4g，计算结果准确

2、到1% 2、实验室现需1.121g纯洁的氧气标准状况下，氧气的密度是1。429g/L。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据： 实际搜集1.121g氧气后试管内固体剩余物的质量 充分加热后试管内固体剩余物的质量798g 692g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？结果准确到0.01g 二、注意联络生活实际 3、2019年南京市适应性三日常生活中我们要科学地节约用水。 4、某同学需要购置养花的含氮化肥，他通过上网，查到两种化肥的有关资料如下： 名称：碳铵成份：NH4HCO3特点：易溶于水，遇热易分解含氮量：18%价格：54元/kg

3、名称：尿素成份：NH22CO特点：易溶于水含氮量：不详价格：12.5元/kg1根据查到的资料，从含氮量的上下分析，应购置哪一种化肥合理？通过计算答复 2购置1kg的尿素，可获得0.47kg氮元素。那么，假设同样需要0.47kg的氮元素，需要购置多少kg的碳铵？消耗多少？从经济上考虑，应选取哪种化肥较合算。保存小数后两位 三、注意考察学生的数据处理才能 5、2019年厦门市小强同学前往当地的石灰矿区进展调查，他取回了假设干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进展检测。采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次参加。测量过程所得数据见下表石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐

4、酸反响。请计算： 1 8g石灰石样品中含杂质多少克； 2 样品中碳酸钙的质量分数是多少； 3 下表中m的数值为多少； 序号 参加稀盐酸质量g 剩余固体质量g 第1次 10 55第2次 10 m第3次 10 12第4次 10 12 4 要得到280kg的CaO，需要CaCO3质量分数为80%的石灰石多少千克。6、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某同学取20.0g此样品置于烧杯中，分数线次参加密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序号 参加硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 200 1602 200 1203 200 804

5、200 80 试计算：110.0g此样品中铜的质量； 2样品中氧化亚铁的质量分数；3所用硫酸溶液中溶质的质量分数。1934 四、注意考察学生的图表理解才能。 193.9 7、2019年福州市向盛有12.60g 194.6 碳酸氢钠固体的烧杯中参加100.5g 196.7 硫酸溶液恰好完全反响。反响过程用 精细仪器测得烧杯连同药品的质量m 200 与反响时间t的关系如以下图所示。 0 1 2 3 4 5 烧杯连同药品的起始质量为200.0g。 反响的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2答复以下问题： 1当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反响时，所需时间约为 ；2当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反响时，所产生二氧化碳的质量为 ； 3 反响后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ 8、向100g含