江西省临川一中2013届高三3月模拟考试化学(二)

1、江西省临川一中2013届高三3月模拟考试（二）化学能力测试卷一、单选题（本题共13小题，每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的.）7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA8.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO32

2、，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42,S2O32使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D来源:ZXX9温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05015025

3、0350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正) c(X-) c(HX) c(H+) c(OH-)C在B点，两者恰好完全反应D在C点，c(X-) + c(HX) =0.0

4、5 mol/L11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 出去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA B C D 12下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

5、2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC13.下列说法正确的是（ ）A 在1000C 、101 KPa条件下，1mol液

6、态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ,则H2O (g) H2O (l) 的H= 40.69KJ/molB 已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-4mol2/L2 ,则所有含固体MgCO3的溶液中，都有C(Mg2+)=C(CO32-),且 C(Mg2+)C(CO32-)=6.82 10-4mol2/L2C 已知:C-C的键能348KJ/mol, C=C的键能610KJ/mol ,C-H的键能413KJ/mol， H-H的键能436KJ/mol，的焓变为:H=(4348+3610+8413)+3436-(7348+14413)=-384 kJ/molD 碳酸氢钠溶液中存在：26（14分

7、）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。a滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去http:/w ww.xkb1. comc滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2Z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量NaOHCu2XD的溶液 D的化学式是 ； Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气

8、体生成，则化学反应方程式是 。（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。27 . （15分）I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号 起始时各物质物质的量/mol

9、达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q = 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为： e. 平衡时，容器中的转化率： II将CH4设计成

10、燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。（1）0V22.4L时，电池总反应的化学方程式为_（2）22.4Lc(CO32- )c(OH-)28. （共14分）（1）猜测1：Mg(OH)2 （2分）猜测2： MgCO3（2分）（2）氢气 稀盐酸（合理均可） 产生气泡，沉淀全部溶解 CO32-（各1分）（3） 2MgCO3Mg(OH)2 或 Mg(OH)22MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （3分） （4）NaHCO3溶液存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH+OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)22MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。（3分）37.（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4 阳（4）14 ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因