江西省南昌一中、南昌十中2011届高三联合考试(化学)

1、南昌一中、南昌十中2011届高三联合考试化 学 试 题 考试时间：100分钟 试卷总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 As-75 Mg-24 Ba-137 Al-27 Na-23一、单项选择题1某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa、K、Cl、SO42 BCu2、Fe2、NO3、SO42 CNa、Ca2、Cl、ClO DK、NH4、Cl、SO422下列离子方程式书写正确的是 （ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42-+

2、Ba2+十OH-=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O3某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源； 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到; 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包. 上述说法正确的是（ ）A BC D4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

3、是 （ ）A常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4 NAB24g镁的原子最外层电子数为1.0NAC工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NAD用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0NA 5化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

4、下列各组类比中正确的是 （ ）A由FeS FeS 推测：FeCl2 FeCl2B由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO， 推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOC由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOD由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2， 推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO26下列各组物质，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 （ ）A铜. FeCl3溶液 B稀H2SO4 . NaAl

5、O2溶液 C稀盐酸. 碳酸钠溶液 D浓氨水. AgNO3溶液7下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3溶于盐酸C向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI Ksp的大。8Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供

6、氧，其供氧原理可表示为：2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3 下列有关说法正确的是（ ）ANa2O2中Na的化合价为+2B该反应是氧化还原反应中的变价归中反应CNa原子半径大于Li原子半径DLi在空气中燃烧也能生成Li2O2可用于供氧9在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有10高铁酸钾K2FeO4是一种新型

7、、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质11将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如下图，符合题意的一组

8、物质是 （ ）ABCDXH2SHClNH3NH3·H2OYNa2SO4NaAl(OH)4AlCl3AgNO312在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2； Fe2O3； Zn；KNO3； HCl； H2O2 ；铜粉可溶解的是 A B C D13化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A工业制AlN： Al2O3N23C2AlN3CO反应中，Al2O3是氧化剂B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐火耐高温材料D明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化14一种碳纳米管（氢气）二次电池原

9、理如右图，该电池的电解质为6mol·L1KOH溶液，下列说法不正确的是 （ ）A储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH) 2+OHD放电时，电池反应为2H2+O2=2H2O15关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是电解CuCl2溶液装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图CuCl2溶液CuSO4溶液铜片待镀铁制品氢气入口

10、氧气入口abH2OOHH+H+OHO 2电解液H2O正极负极直流电源精制饱和NaCl溶液离子交换膜H2O(含少量NaOH)NaOH溶液淡盐水H2Cl2Cl2H+Na+ClOH16下列关于下图的说法是 （ ）A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 B装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C装置中电子由b极流向a极 D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应二、填空题17（7分） 某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原

11、反应方程式（不要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 。 （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目： + + （4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。18（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO 、CO、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。 （2）物

12、质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为(填字母)。 a.Br b.SO c.CH3COO d.HCOA中含有的阴阳离子个数之比 将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为(精确到0.1 g)。利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。 （3）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气

13、体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 19（9分）. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为 电解质介质，其工作原理如图所示。 （1）电极b的电极反应式是 （2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。若以C2H4为燃料气，工作一段时间后燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC2H4，则外电路阴极区的产物及其物质的量分别是 。下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有的少量Na2S。A CaCl2 BAgCl CHCl （1）最好的试剂是 （填写序号字母）。写出加人该试剂时反应的离子方程式 。 （2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷： 2

14、0（9分）工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图： （1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是    。写出步骤有关反应的离子方 、 。（2）如果省去步骤，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？   。（3）步骤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中  极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？  （4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应 

15、    ，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。21（9分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O22MgO； 3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO22MgO+C Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题； （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_ （2）连接并检查实验装置

16、的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) j_ _ ，_ _ _ _，_ _ _，_ a （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_ _； （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_ _ 22（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得

17、溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： .且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。.原NaOH溶液的物质的量浓度是 ； 参考答案一、选择题（3×16=48分） 1 A 2 C 3 D 4A 5 B 6 A 7 C 8C 9 A 10 B 11 B 12 B 13 A 14 D 15 A 16D 二、填空题（52分）17（共7分） （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2OK2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分） （2）K2S2O8， 还原剂（ 1分×2） （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（1分

18、） （4）3：1（2分）18（共10分） （1）Na2CO3； Ba(OH)2(各1分) （2） b (1分) 21 (1分) 6.1 g (2分)取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2(或取少量D溶液于试管中，逐滴加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2)(2分，其他合理答案也得分)(3)NO；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(各2分)19（9分）I（4分）（1）O2+4e-2O2-（2分） （2）Cu 0.6mol（2分）II（6分）（1）B（1分）2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq）或2AgCl+S2-=Ag2