高三人教版化学一轮复习课件4.13硫及其重要化合物160张

1、学案学案13 硫及其重要化合物硫及其重要化合物轻松学教材轻松学教材qing song xue jiao cai一一 硫的氧化物硫的氧化物二氧化硫二氧化硫1.SO2的物理性质的物理性质SO2是一种是一种(1)无无色有色有(2)刺激性刺激性气味的气味的(3)有毒有毒气体气体,密度比空气密度比空气(4)大大,(5)易易液液化化,(6)易易溶于水溶于水(常温常压下常温常压下,1体积的水大约能溶解体积的水大约能溶解(7)40体积的体积的SO2) 高中阶高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是段需掌握的易液化的三种气体分别是(8)SO2 (9)Cl2 (10)NH3 2.SO2的化学性质的化学性质(1)将二

2、氧化硫分别通入下列溶液中将二氧化硫分别通入下列溶液中,把产生的现象与其体现的性质填入下表把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中空格中:(2)将二氧化硫通入水中将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是反应的化学方程式是(20)SO2+H2O=H2SO3,若在若在空气中放置一段时间后空气中放置一段时间后,再加入再加入BaCl2溶液溶液,出现的现象是出现的现象是(21)产生白色沉淀产生白色沉淀,其原因是其原因是_2232242442244H SOOH SO ,H SOSO,BaSO=BaSO被空气中的氧化为电离产生发生反应(3)SO(3)SO2 2的氧化性的氧化性()()与与H H2 2S S相混合

3、有黄色固体析出相混合有黄色固体析出, ,反应的化学方程式为反应的化学方程式为23232H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O; ;()()镁能在镁能在SOSO2 2气体中燃烧气体中燃烧, ,其方程式为其方程式为_22MgSO2MgOS,MgSMgS点燃点燃3.SO3.SO2 2的实验室制法和检验的实验室制法和检验(1)(1)原理原理:(25):(25)NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (质量分数质量分数70%70%以上以上)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O (2)(2)装置装置 收集收集: :与制

4、取与制取(26)(26)ClCl2 2相似相似( (可不加热可不加热) ) (3)(3)检验是否收集满检验是否收集满(27)(27)将湿润的品红试纸放在瓶口将湿润的品红试纸放在瓶口, ,若迅速褪色若迅速褪色, ,证明已收证明已收集满集满 (4)(4)尾气吸收尾气吸收: :用用(28)(28)NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 4.空气中空气中SO2的主要来源的主要来源SO2是大气污染的主要有害物质之一是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是减少消除污染的重要途径是减少SO2向空气向空气中排放中排放,工业规定含工业规定含SO2大于大于0.2 mol/L的废气必须进行处理的废气必须进行处理

5、 处理方法通常处理方法通常用碱液吸收用碱液吸收(NaOH或氨水或氨水) 空气中空气中SO2的主要来源是的主要来源是:(1)化石燃料化石燃料的燃烧的燃烧;(2)含硫矿石含硫矿石的冶炼的冶炼;(3)生产生产硫酸硫酸 磷肥磷肥等产生的废气等产生的废气 三氧化硫三氧化硫标准状况下标准状况下,SO3是一种是一种无无色的色的晶晶体体,熔点熔点(16.8 ) 沸点沸点(44.8 )都较都较低低 其化学性质其化学性质:酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性,SO3与水反应的方程式为与水反应的方程式为SO3+H2O=H2SO4,该反应剧烈该反应剧烈,同时同时释放释放大量的热大量的热,产生产生酸雾酸雾 SO

6、3易易溶于溶于浓浓H2SO4,得到得到发烟发烟硫酸硫酸 用饱和用饱和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反应方程其反应方程式为式为2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O 二二 硫酸的性质硫酸的性质1.硫酸的物理性质硫酸的物理性质(1)物理性质物理性质纯硫酸是一种纯硫酸是一种无色黏稠油状无色黏稠油状液体液体,沸点沸点高高,难难挥发挥发 98%的硫酸称为浓硫酸的硫酸称为浓硫酸,其密度为其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4 mol/L,浓浓硫酸溶于水时硫酸溶于水时放出放出大量的热大量的热 (2)稀释浓硫酸的方法稀释浓硫酸的方法把把浓硫酸浓

7、硫酸沿器壁慢慢地注入沿器壁慢慢地注入水水中中,并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌 规律规律:两种液体混合时两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中要把密度大的加到密度小的液体中,如浓硫酸如浓硫酸 浓硝酸浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中 2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)强氧化性强氧化性常温下常温下,Fe Al遇浓硫酸会发生钝化现象遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧化大多数金属但热的浓硫酸能氧化大多数金属(除金除金 铂外铂外) 非金属单质及一些还原性化合物非金属单质及一些还原性化合物 例如例如:Cu+2H2S

8、O4(浓浓) CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓) CO2+2SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓浓)=I2+SO2+2H2O在这些氧化还原反应中在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为硫酸的还原产物一般为SO2 (2)吸水性吸水性浓硫酸能吸收物质中湿存的水分浓硫酸能吸收物质中湿存的水分 H2SO4(浓浓)+nH2O=H2SO4nH2O利用此性质可用浓硫酸做干燥剂利用此性质可用浓硫酸做干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体干燥一些不与浓硫酸反应的气体,通常用洗通常用洗气装置气装置 如可用浓硫酸干燥如可用浓硫酸干燥O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H

9、2等气体等气体 如右图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置如右图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置 注意注意:浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体 (3)脱水性脱水性指浓硫酸将有机物里的氢指浓硫酸将有机物里的氢 氧原子按氧原子按2 1的个数比例脱去的个数比例脱去,生成水的性质生成水的性质 :OOO 3222217012221122CH CH OHCHCHHC H O12C11HHCOOHCOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸如(4)难挥发性难挥发性H2SO4(浓浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3根据此性质可

10、制挥发性酸根据此性质可制挥发性酸 三三 常见的硫酸盐晶体常见的硫酸盐晶体常见的硫酸盐晶体有石膏常见的硫酸盐晶体有石膏 熟石膏熟石膏 胆矾胆矾 明矾明矾 重晶石重晶石 皓矾皓矾 芒硝芒硝 绿绿矾等矾等, ,它们的化学式分别为它们的化学式分别为CaSOCaSO4 42H2H2 2O O 2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O CuSOCuSO4 45H5H2 2O O KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O BaSOBaSO4 4 ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O FeSOFeSO4 47H7H2 2O

11、 O, ,其中其中熟石膏可用于制造熟石膏可用于制造模型模型及及绷带绷带; ;胆矾可用于制胆矾可用于制波尔多液波尔多液; ;明矾可做明矾可做净水净水剂剂; ;重重晶石在医疗上可用做晶石在医疗上可用做“钡餐钡餐”, ,原因是原因是不溶于水不溶于水, ,不溶于酸不溶于酸, ,不易被不易被X X射线透过射线透过; ;绿矾制农药绿矾制农药, ,在医疗上可用于治疗在医疗上可用于治疗贫血贫血 24SO四的检验2223233,AgSOS OCO ,2424SOSO遇到可溶性钡盐时 会生成色沉淀该沉淀既不溶于也不溶于干扰检验的其他离子有白水酸2HClBaC:,l2424SOSO故检验的常用方法是 向试液中加入当

12、有产生时 表明试液中含有和白色沉淀五五 硫酸工艺硫酸工艺工业上制硫酸的原料工业上制硫酸的原料接触法制接触法制H2SO4可以用可以用硫黄硫黄 黄铁矿黄铁矿 石膏以及有色金属冶炼厂的烟气石膏以及有色金属冶炼厂的烟气(含含一定量的一定量的SO2)等等 用硫黄做原料用硫黄做原料成本低成本低 对环境污染少对环境污染少,而我国由于硫黄资源而我国由于硫黄资源较少较少,主要用主要用黄铁矿黄铁矿(主要成分主要成分FeS2)做原料制取硫酸做原料制取硫酸 体验热身体验热身1.(2009衡水模拟衡水模拟)下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体的晶体B

13、.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案答案:D解析解析:S在空气中和纯氧中燃烧产物均为在空气中和纯氧中燃烧产物均为SO2 2.SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中通入已使酚酞显红色的某溶液中,红色消失的原因是红色消失的原因是( )A.SO2的漂白性的漂白性B.SO2的还原性的还原性C.SO2溶于水显酸性溶于水显酸性D.SO2的氧化性的氧化性答案答案:C3.(2009广州模拟广州模拟

14、)向向FeCl3和和BaCl2的酸性混合溶液中通入的酸性混合溶液中通入SO2气体气体,有白色有白色沉淀生成沉淀生成,此沉淀是此沉淀是( )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S答案答案:A4.一瓶无色气体一瓶无色气体,可能含有可能含有HCl HBr SO2中的一种或几种中的一种或几种 将其通入氯水将其通入氯水中中,得到无色透明溶液得到无色透明溶液,将该溶液分成两份将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析析出白色沉淀出白色沉淀;一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成也有白色沉淀生成 下面结论下面结论正确的是正确的是(

15、 )A.原气体中肯定有原气体中肯定有SO2B.原气体中可能有原气体中可能有HBrC.原气体中不能肯定有无原气体中不能肯定有无HClD.原气体中不能肯定有无原气体中不能肯定有无SO2答案答案:AC解析解析:将无色气体通入氯水中将无色气体通入氯水中,得无色溶液得无色溶液,排除排除HBr存在存在,向一份溶液中加入盐向一份溶液中加入盐酸酸化的酸酸化的BaCl2有白色沉淀有白色沉淀,证明原气体中有证明原气体中有SO2存在存在,另一份加入硝酸酸化的另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀,证明有证明有Cl-存在存在,但但Cl-是由原来是由原来HCl带入溶液中的还带入溶液中的还是通入氯

16、水后带入的无法确定是通入氯水后带入的无法确定 5.为探究为探究SO2和和NaOH溶液确实发生了化学反应溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下某实验小组的同学设计了下列三种实验装置列三种实验装置 (1)写出写出SO2与过量与过量NaOH溶液反应的离子方程溶液反应的离子方程式式:_ (2)从实验装置从实验装置 中任意选择一种中任意选择一种,简述出现的实验现象简述出现的实验现象:选择的实验选择的实验装置是装置是_,实验现象为实验现象为_ (或或或或)试管内液面上升试管内液面上升,水槽液面下降水槽液面下降(或气球胀大或烧杯内的水流或气球胀大或烧杯内的水流入锥形瓶入锥形瓶)(3)某同学质疑上述

17、实验设计某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是该同学质疑的依据是_ (4)在原实验的基础上在原实验的基础上,请你设计实验证明在实验请你设计实验证明在实验的试管中的试管中SO2和和NaOH肯定肯定发生了化学反应发生了化学反应:_ 向反应后的溶液中加入过量向反应后的溶液中加入过量BaCl2,如有白色沉淀如有白色沉淀,则肯定发生则肯定发生了化学反应了化学反应SO2溶于水使气体的量减少溶于水使气体的量减少,也出现类似现象也出现类似现象6.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫,为了测定空气中二氧化硫的体为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验积分数做了如下

18、实验:取上述标准状况下的空气取上述标准状况下的空气1 L(内含内含N2 O2 SO2 CO2),慢慢通入足量溴水慢慢通入足量溴水中中,然后在此溶液中加入过量的然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液溶液,产生白色沉淀产生白色沉淀,将沉淀洗净将沉淀洗净,干燥后干燥后称量为称量为0.233 g 试回答试回答:(1)通入足量溴水的目的是通入足量溴水的目的是_ (2)加入过量的加入过量的BaCl2溶液的目的是溶液的目的是_ (3)过滤后过滤后,若在滤液中加若在滤液中加K2SO4溶液溶液,有白色沉淀产生有白色沉淀产生,证明证明_ 使使SO2转化为转化为H2SO424SO使沉淀完全加入加入BaCl2溶液已过

19、量溶液已过量(4)用蒸馏水洗涤沉淀用蒸馏水洗涤沉淀23次次,若在洗液中加入若在洗液中加入AgNO3溶液溶液,无沉淀析出无沉淀析出,证明证明_ (5)空气中空气中SO2的体积分数为的体积分数为_ 沉淀已洗净沉淀已洗净2.24%重点探究重点探究 各类漂白剂漂白原理比较各类漂白剂漂白原理比较具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质,按其漂白原理可分为三类按其漂白原理可分为三类 氧化型氧化型:即漂白剂本身是一种强氧化剂即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质内部的它可以将有机色质内部的“生色生色团团”(实际上是一种特殊化学键实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之失去原有的颜色破坏掉而使之失去原有的颜色,

20、这种漂白是彻这种漂白是彻底的底的,不可逆的不可逆的 此类物质有此类物质有HClO Ca(ClO)2 Na2O2 H2O2 O3等强氧化等强氧化性物质性物质 加合型加合型:即漂白剂与有机色质内部的即漂白剂与有机色质内部的“生色团生色团”发生加成反应发生加成反应,使有机色质使有机色质失去原有的颜色失去原有的颜色,但是但是,如果受热或其他一些因素的影响如果受热或其他一些因素的影响,漂白剂从有机色质中漂白剂从有机色质中脱离脱离,使之又恢复原有的颜色使之又恢复原有的颜色,这种漂白是可逆的这种漂白是可逆的 不彻底的不彻底的,如如SO2使品红溶使品红溶液褪色液褪色,加热又恢复原有颜色加热又恢复原有颜色(SO

21、2不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂) 吸附型吸附型:有些物质的固体疏松有些物质的固体疏松 多孔多孔,具有较大的表面积具有较大的表面积,因而具有很强的吸因而具有很强的吸附能力附能力,可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色是物理吸附可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色是物理吸附,属物属物理变化理变化 如活性炭如活性炭 胶体等胶体等 要特别注意的是要特别注意的是:漂白是指使有机色质褪色漂白是指使有机色质褪色,漂白剂不一定使无机色质漂白剂不一定使无机色质(如如KMnO4 CuSO45H2O等等)褪色褪色,即使能使无机色质褪色即使能使无机色质褪色,也不称漂白作用也不称漂白作用(如如SO

22、2使使KMnO4溶液褪色溶液褪色) SO2也能使溴水也能使溴水 KMnO4溶液褪色溶液褪色,一般认为是利用一般认为是利用SO2的还原性的还原性,而不是利而不是利用用SO2的漂白性的漂白性 【例【例1】下列变化属于漂白性的是】下列变化属于漂白性的是( )A.SO2使酸性溶液褪色使酸性溶液褪色B.乙烯使溴水褪色乙烯使溴水褪色C.Na2O2使无色酚酞先变红使无色酚酞先变红,又褪色又褪色D.SO2使使NaOH酚酞溶液褪色酚酞溶液褪色答案答案:C解析解析:SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色表现溶液褪色表现SO2的还原性的还原性;乙烯使溴水褪色属于加乙烯使溴水褪色属于加成反应成反应;Na2O2使无色酚酞

23、先变红是因为使无色酚酞先变红是因为Na2O2与与H2O反应先生成反应先生成NaOH,NaOH显碱性所致显碱性所致,又褪色则是又褪色则是Na2O2或或H2O的强氧化性的强氧化性,导致褪色导致褪色,这这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用,而而SO2使使NaOH酚酞溶液褪酚酞溶液褪色则显示了色则显示了H2SO3的酸性的酸性 【方法归纳】【方法归纳】 SO2和和Cl2漂白原理漂白原理 现象及漂白效果的比较现象及漂白效果的比较:氯气的漂白原理氯气的漂白原理是由于溶于水生成的是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质将有色

24、物质氧化成无色物质,褪色后褪色后不能恢复原来的颜色不能恢复原来的颜色 而而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合结合,形成不稳定的无色化合物形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色 如如SO2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 另外另外,SO2能使溴水能使溴水 氯水氯水 KMnO4溶液等褪色溶液等褪色,是因为是因为SO2具有还原性的缘具有还原性的缘故故,如如:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不是体现不是体现SO2的漂白性的漂白性 类比迁移类比迁移1.对下列实验现象的原因分析

25、不正确的一项是对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )答案答案:C解析解析:二氧化硫使溴水褪色二氧化硫使溴水褪色,是因为二氧化硫是因为二氧化硫 水与溴发生氧化还原反水与溴发生氧化还原反应应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现的是二氧化硫的还原性体现的是二氧化硫的还原性,而不是其而不是其漂白性漂白性 难点探究难点探究.( ):,2243244SOSO1SO1SO 2AgAgAgClAgCl的检验的检验检验时要防止其他离子的干扰干扰先用盐酸酸化 能防止干扰 因为:,(): 22333342433222COSOBaCO BaSOBaSOSOHNOBaCO2HH OCOBa干扰因

26、为也是白色沉淀 与白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中因此检验时 必须用酸酸化 不能用酸化 例如(),322233234Ba NOSOHSOSONOSO所用钡盐不能用溶液 因为在酸性条件下等会被溶液中的氧化为从而得出错误的结论( )() 2BaCl242SO滴加加足量盐酸酸化溶液正确操作被检液取清液有无白色沉淀 判断有无.232SO 的检验向溶液中加入盐酸向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去红色褪去;或加入氯化钡溶或加入氯化钡溶液液,生成白色沉淀生成白色沉淀,加入盐酸加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 发

27、生的发生的反应为反应为:OO 232222332322SO2HSOHSOBaBaSOBaSO2HBaSOH,:2424242SOSOSO【例 】考查的检验甲乙二位同学各设计一个实验来检验且都认为自己的试样中含有其方案如下回答以下问题回答以下问题:(1)你认为甲你认为甲 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲甲_;乙乙_(填填“严谨严谨”或或“不严谨不严谨”),并说明理由并说明理由 _ (2)如果你认为甲如果你认为甲 乙方案均不严谨乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案请你设计一个合理的实验方案 _ 不严谨不严谨不严谨不严谨,23AgSO甲没有排除的干扰 乙

28、没有排除的干扰往试样溶液中先加过量盐酸酸化往试样溶液中先加过量盐酸酸化,然后再加入然后再加入BaCl2溶液溶液:( ),;,241AgAgClAgSO解析甲方案不严谨 因当试样中含有时同样得到白色沉淀 且不溶于过量的盐酸干扰的检验 乙方案也不严谨 原因是当溶液中有,(),22233323343SOBaSOBaSOHNO BaSOBaSOSO时白色沉淀 再加足量稀转化为沉淀不溶解 不能排除的干扰( ):,224232BaClSOAgSO正确的实验方案应为 往样品溶液中先加盐酸酸化然后再加入过量溶液 有白色沉淀 证明一定有且避免了等离子的干扰,2223324224BaCOSOSOBaClAgSO【

29、方法归纳】 可与形成沉淀的离子有等 这些离子都会干扰的检验若用或稀盐酸时也干扰的检验故在检验时 需排除其他离子的干扰类比迁移类比迁移2.下列说法错误的是下列说法错误的是( )A.Na2SO3与与BaCl2溶液作用溶液作用,有白色沉淀生成有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失加稀硝酸后沉淀消失B.将将SO2气体通入气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成C.将将SO2气体通入气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成D.将将SO2气体通入硝酸酸化的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成答案答案:AC解析解析:A中中BaCl2与与Na

30、2SO3反应生成白色反应生成白色BaSO3沉淀沉淀,加稀加稀HNO3后沉淀不消失后沉淀不消失,因为生成了因为生成了BaSO4沉淀沉淀 实验探究实验探究 SO2的制备及性质的制备及性质研究性学习小组进行研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验的制备及性质探究实验 (1)根据反应根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备制备SO2气体气体 用简图在方框中画出制备并收集用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置的实验装置(含试剂含试剂)示意图示意图 实验过程中实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_ 打开分液漏斗上口的玻

31、璃塞打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加缓慢滴加(2)将将SO2气体分别通入下列溶液中气体分别通入下列溶液中:品红溶液品红溶液,现象是现象是_;溴水溶液溴水溶液,现象是现象是_;硫化钠溶液硫化钠溶液,现象是现象是_ 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显以致后续实验现象很不明显,但但又不存在气密性问题又不存在气密性问题 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不可以不填

32、满填满) 原因原因_ 验证方法验证方法 _ 原因原因_ 验证方法验证方法_ 原因原因 _ 验证方法验证方法_ 答案：答案：(3)Na2SO3变质变质取待测试样于试管中取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸先滴入足量稀盐酸,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成,则证明该则证明该Na2SO3固体变质固体变质不是浓硫酸不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸则证明该溶液不是浓硫酸解析解析:(1)分析制备二氧化硫的反应原理分析制备二氧化硫的反应原理,由制备二氧化硫所用试剂的

33、状态由制备二氧化硫所用试剂的状态 反反应条件确定气体的发生装置应条件确定气体的发生装置;由二氧化硫的性质由二氧化硫的性质(密度密度 水溶性水溶性 毒性等毒性等)确定确定其收集装置和吸收装置其收集装置和吸收装置,在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图 (2)二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色可使品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性二氧化硫具有还原性,可被溴水氧可被溴水氧化化,而使溴水褪色而使溴水褪色;二氧化硫具有氧化性二氧化硫具有氧化性,能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫硫,而使溶液变浑浊而使溶液变浑浊 (3)

34、由题意可知制取二氧化硫过程中由题意可知制取二氧化硫过程中,气体产生缓慢气体产生缓慢,实验现象很不明显实验现象很不明显,但不是但不是气密性问题气密性问题,所以只能与所用试剂有关所以只能与所用试剂有关,如如Na2SO3变质变质,被氧化为被氧化为Na2SO4,或所或所用液体不是浓硫酸等用液体不是浓硫酸等 走出误区走出误区中学阶段能被中学阶段能被SO2漂白的试剂里面只有品红漂白的试剂里面只有品红,而其他情况下而其他情况下,SO2使试剂褪色使试剂褪色的情况则表现为其酸性氧化物的性质的情况则表现为其酸性氧化物的性质(如如SO2使呈红色的酚酞试液褪色使呈红色的酚酞试液褪色)或其或其还原性还原性(如如SO2使

35、溴水使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色) 一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时,硫酸不能完全反应硫酸不能完全反应,因为随着反因为随着反应的进行应的进行,硫酸浓度变低不能再与金属反应硫酸浓度变低不能再与金属反应;一定量的浓硫酸与足量活泼金属一定量的浓硫酸与足量活泼金属发生反应时发生反应时,首先生成二氧化硫首先生成二氧化硫,然后生成氢气然后生成氢气 误认为二氧化碳误认为二氧化碳 二氧化硫均能与氯化钡二氧化硫均能与氯化钡 氯化钙反应生成对应的沉淀氯化钙反应生成对应的沉淀,如何纠正这种错误呢如何纠正这种错误呢?还需要从我们常见的还需要从我们常见的 熟悉

36、的反应入熟悉的反应入手手:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O;CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O,这这几个反应均不是可逆反应几个反应均不是可逆反应 因材施教因材施教硫及其化合物的性质总结硫及其化合物的性质总结1.硫及其化合物相互转化关系硫及其化合物相互转化关系2.SO2与与CO2的异同点的异同点(1)两者均为酸性氧化物两者均为酸性氧化物,但对应酸的酸性但对应酸的酸性H2SO3H2CO3 (2)两者都有氧化性两者都有氧化性:2H2S+SO2=3S+2H2O2CCO2CO

37、高温(3)两者都能使澄清的石灰水变浑浊两者都能使澄清的石灰水变浑浊,通入过量石灰水又变澄清通入过量石灰水又变澄清:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(4)SO2能使品红能使品红 KMnO4(H+) 氯水氯水 溴水等溶液褪色溴水等溶液褪色,CO2不能不能 :22235 SO2SOO2SO催化剂具有还原性3.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较备用选题备用选题1.(2009潍坊质检潍坊质检)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是下列

38、关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A.自然界中不存在游离态的硫自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥浓硫酸可用来干燥SO2 CO Cl2等气体等气体答案答案:D解析解析:自然界中存在游离态的硫自然界中存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气形成酸雨排放二氧化硫会污染空气形成酸雨,但不会导但不会导致光化学烟雾产生致光化学烟雾产生;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

39、,体现了酸性体现了酸性氧化物的性质氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,可干燥可干燥SO2 CO Cl2等气体等气体,因此答案为因此答案为D 2.(2009汕头模拟汕头模拟)将将SO2通入通入CuSO4和和NaCl的浓溶液中的浓溶液中,溶液颜色变浅溶液颜色变浅,析出析出白色沉淀白色沉淀,取该沉淀分析取该沉淀分析,知其中含知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的在上述反应中的作用是作用是( )A.酸酸B.漂白剂漂白剂C.还原剂还原剂D.氧化剂氧化剂答案答案:C解析解析:根据题中数据知根据题中数据知n(Cl) n(Cu)=1 1,所以铜的化合价为所以铜的化合价为+

40、1价价,反应后铜反应后铜元素的化合价降低被还原元素的化合价降低被还原,因此因此SO2在反应中做还原剂在反应中做还原剂 3.(2009淄博模拟淄博模拟)已知化合物已知化合物A B C D E F G和单质甲和单质甲 乙所含元乙所含元素均为短周期元素素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应的浓溶液与甲能发生如图所示的反应 甲是常见的固体甲是常见的固体单质单质,乙是常见的气体单质乙是常见的气体单质,B是无色气体是无色气体,是主要的大气污染物之一是主要的大气污染物之一 请根据请根据图示回答问题图示回答问题 (1)写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式:A_,G_,写出反应写出反应C+EF

41、+乙的化学方程式乙的化学方程式:_ 每生成每生成 1 mol 乙气体乙气体,需要转移需要转移_mol 电子电子 (2)气体气体B可用与可用与B含有同一种元素的气体化合物含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制与乙发生氧化还原反应制得得,M的化学式是的化学式是_,M与与B反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+SO2=3S+2H2O解析解析:根据图中转化关系根据图中转化关系,B是无色气体且是主要大气污染物之一是无色气体且是主要大气污染物之一,所以所以B为为SO2,A为为H2SO4;B能与能与C和单质乙发生氧

42、化还原反应和单质乙发生氧化还原反应,推测乙为推测乙为O2,C为水为水;H2O和和E生成生成F和和O2,说明说明E为为Na2O2;化合物化合物D可以与可以与Na2O2反应生成反应生成O2,结合甲为结合甲为固体单质固体单质,得出得出D为为CO2,甲为甲为C,G为为Na2CO3 A与甲的反应为与甲的反应为:2H2SO4(浓浓)(A)+C(甲甲) 2SO2(B)+CO2(D)+2H2O(C) 4.(2009扬州模拟扬州模拟)小刚同学探究二氧化硫分别与小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液溶液 Ba(OH)2溶液溶液反应的实验反应的实验 (1)少量少量SO2通入到通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方

43、程式为溶液中的离子反应方程式为_,过量的过量的SO2通入到通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为溶液中的离子反应方程式为_ (2)请回答有关问题请回答有关问题 小刚同学将小刚同学将SO2通入到通入到BaCl2溶液中溶液中,出现了异常现象出现了异常现象,看到明显的白色沉淀看到明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程他设计了如下实验流程:则操作则操作的名称为的名称为_,试剂试剂A的化学式为的化学式为_ (3)实验表明实验表明,小刚加入试剂小刚加入试剂A后后,白色沉淀未见溶解白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是则该白色沉淀的成分是_(填化学式填化学式

44、),产生该白色沉淀的离子方程式为产生该白色沉淀的离子方程式为_ 过滤过滤HClBaSO4解析解析:(1)SO2为酸性氧化物为酸性氧化物,通入碱溶液中生成相应的盐和通入碱溶液中生成相应的盐和水水,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O;通入过量通入过量SO2时时,由于由于H2SO3为二元弱酸为二元弱酸,所以得到酸式盐所以得到酸式盐,Ba(HSO3)2为强电解质为强电解质,2323BaHSOSOOHHSO在溶液中以形式存在 离子方程式为(2)固体固体 液体分离用过滤液体分离用过滤 SO2通入溶液中可能被通入溶液中可能被O2氧化氧化 猜测白色沉淀可猜测白色沉淀可能为能为BaSO3或或BaSO4,

45、故试剂故试剂A选盐酸选盐酸,为避免其他离子的影响为避免其他离子的影响,不能选不能选H2SO4或或HNO3 (3)BaSO4不溶于盐酸不溶于盐酸 考虑空气中的考虑空气中的O2将将SO2氧氧化化,2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ 5.在通常状况下在通常状况下,A是固体单质是固体单质 根据如图所示的转化关系根据如图所示的转化关系,回答回答下列问题下列问题:(1)写出写出AE的化学式的化学式:A_,B_,C_,D_,E_ SH2SSO2SO3H2SO4(2)写出下列指定反应的化学方程式写出下列指定反应的化学方程式:BC:_;CD:_;EC:_ 解析解析:A是固体单质是固体单质,

46、又可以和又可以和H2发生反应发生反应,故故A应是一种非金属单质且应是一种非金属单质且A能与氧能与氧气反应生成氧化物气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应又能与氧气反应,所以组成所以组成A的元素是一种变价非金属的元素是一种变价非金属元素元素,D是一种氧化物且能与水反应生成是一种氧化物且能与水反应生成E,则则E应是一种酸应是一种酸,该酸能与该酸能与Cu反应反应说明它应是一种强氧化性酸说明它应是一种强氧化性酸;根据以上分析根据以上分析,初步推断初步推断A应是应是S,从而推出从而推出B是是H2S C是是SO2 D是是SO3 E是是H2SO4,把上述物质代入转化图可知能实现图把上述物质代入转化图可知能实现

47、图中的转化中的转化,确定推断正确确定推断正确,然后写出相应的化学方程式然后写出相应的化学方程式 高效作业高效作业一一 选择题选择题1.近期近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以万计的森林数以万计的森林衰败枯萎衰败枯萎,大片土地沙漠化大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认人们认为为,酸雨是肇事主因酸雨是肇事主因 某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜有人提出以下猜想想:猜想三猜想三:以上两过程同时存在以上两过程同时存在有关上述猜想有关上述猜想,收

48、集一定量该地区刚下的雨水进行实验收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断错误的是下列判断错误的是( )A.若猜想一或猜想三正确若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后则该雨水加入盐酸后,再加再加BaCl2溶液溶液,有白色沉淀有白色沉淀生成生成B.若存在猜想二的过程若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红褪色则该雨水可能使品红褪色C.若只存在猜想一的过程若只存在猜想一的过程,则该雨水的则该雨水的pH随时间延长而增大随时间延长而增大D.若上述任意猜想都正确若上述任意猜想都正确,该地区雨水的该地区雨水的pH均小于均小于5.6答案答案:C解析解析:雨水的雨水的pH随时间延长而减小随时间延长而减小 2

49、.有一瓶有一瓶Na2SO3溶液溶液,由于它可能部分被氧化由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验某同学进行如下实验:取少量溶取少量溶液液,滴入滴入Ba(NO3)2溶液溶液,产生白色沉淀产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸再加入足量稀硝酸,充分振荡后充分振荡后,仍有白仍有白色沉淀色沉淀 对此实验下列叙述正确的是对此实验下列叙述正确的是( )A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化已部分被空气中的氧气氧化B.加入加入Ba(NO3)2溶液后溶液后,生成的沉淀中一定会有生成的沉淀中一定会有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和和BaSO3的混合物的混合物D.此实验不能确定此实验不

50、能确定Na2SO3是否部分被氧化是否部分被氧化答案答案:D:,(),232232342334SOBa NOSOSOSOBaSOBaSO解析 本题考查了具有还原性 易被氧化的性质第一步加入溶液 不论是还是都会产生白色沉淀再加入足量硝酸 即使原溶液中只有生成的沉淀也会被硝酸氧化为沉淀3.如图如图,在注射器中加入少量在注射器中加入少量Na2SO3晶体晶体,并吸入少量浓硫酸并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准以不接触纸条为准) 则下列有关说法正确的是则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸品红试纸 蘸有蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了溶液的滤纸均褪

51、色证明了SO2具有漂白性具有漂白性C.湿润淀粉湿润淀粉KI试纸未变蓝说明试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的溶液可用于除去实验中多余的SO2答案答案:CD解析解析:Na2SO3与浓硫酸反应产生与浓硫酸反应产生SO2气体气体,SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3,能使蓝色石能使蓝色石蕊试纸变红蕊试纸变红,但但SO2不能使指示剂褪色不能使指示剂褪色;SO2能使品红溶液褪色说明能使品红溶液褪色说明SO2具有漂具有漂白性白性,而而SO2具有还原性具有还原性,能被能被KMnO4和和I2氧化氧化 实验中多余的实验中多余的SO2可用强碱溶可用强碱溶液吸收液吸

52、收,以防污染环境以防污染环境 4.下列实验一定能证明有下列实验一定能证明有SO2存在的是存在的是( )能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变色能使蓝色石蕊试纸变色能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色通入溴水中能使溴水褪色,再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成先通入足量的先通入足量的NaOH溶液溶液,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀该沉淀溶于稀盐酸盐酸A.都能证明都能证明B.都不能证明都不能证明C.能证明能证明D.只有只有能证明能证明答案答案:D解析解析:CO2也能使澄清石灰水变浑浊也能使澄

53、清石灰水变浑浊,酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变色色,Cl2也能使品红溶液褪色也能使品红溶液褪色,也可能是也可能是CO2气体气体 5.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理机理,由下图可知其中正确的是由下图可知其中正确的是( )A.日光在反应中做催化剂日光在反应中做催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-OD.臭氧分子最终转变成

54、氧气分子臭氧分子最终转变成氧气分子答案答案:D解析解析:本题是有关本题是有关1995年诺贝尔化学奖有关问题的考查年诺贝尔化学奖有关问题的考查 根据题目提供的条根据题目提供的条件和图示中物质之间的转化关系可以判断有如下反应关系件和图示中物质之间的转化关系可以判断有如下反应关系:Cl+O3=ClO+O22ClO=ClO2+ClClO2=Cl+O2由此可以确定答案为由此可以确定答案为D 6.短周期元素短周期元素E的氯化物的氯化物ECln的熔点为的熔点为-78 ,沸点为沸点为59 若若0.2 mol ECln与足量的与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到溶液完全反应后可以得到57.4 g的的AgCl

55、沉淀沉淀 下列判断错下列判断错误的是误的是( )A.E是一种非金属元素是一种非金属元素B.在在ECln中中E与与Cl之间形成共价键之间形成共价键C.E的一种氧化物为的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的第位于元素周期表的第A族族答案答案:D解析解析:根据题中信息可知根据题中信息可知,ECln常温下为气态常温下为气态,形成的晶体为分子晶体形成的晶体为分子晶体,即即E元素元素是一种非金属元素是一种非金属元素,E与与Cl之间形成的是共价键之间形成的是共价键,即即A B正确正确 根据题干信息根据题干信息可得如下关系可得如下关系:.,.,257 40 2nn2EEO143 5EADD即即 应为硫元素

56、 可以形成的氧化物应位于第 族 因此 是错误的 答案为 7.在下图所示的实验装置中在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后实验开始一段时间后,观察到的观察到的现象不正确的是现象不正确的是( )A.苹果块会干瘪苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有胆矾晶体表面有“白斑白斑”C.小试管内有晶体析出小试管内有晶体析出D.pH试纸变红试纸变红答案答案:D解析解析:浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,会吸收试管内空气中的水蒸气会吸收试管内空气中的水蒸气,造成空气中水分减少造成空气中水分减少,苹果块苹果块 胆矾晶体胆矾晶体 饱和硝酸钾溶液均会失水饱和硝酸钾溶液均会失水,导致苹果块干瘪导致苹果块干瘪 胆矾晶体胆矾晶

57、体表面有表面有“白斑白斑” 小试管内有晶体析出小试管内有晶体析出,浓硫酸具有脱水性会使浓硫酸具有脱水性会使pH试纸碳化试纸碳化变黑变黑 8.(2009镇江镇江)把一定量的把一定量的SO2通入通入Fe(NO3)3溶液中溶液中,溶液由棕色变为浅绿色溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色但立即又变为棕黄色,此时若滴入此时若滴入BaCl2溶液溶液,则会产生白色沉淀则会产生白色沉淀,在上述一系在上述一系列变化过程中列变化过程中,最终被还原的是最终被还原的是( )23.B.Fe.D.Fe23ASOCNO答案答案:C:,2232SOSONOSO解析 当通入溶液中时与水反应生成亚硫酸 电离出氢离子在酸性环境

58、下具有强氧化性 能将亚硫酸根离子或氧化为硫酸根离子 而本身则被还原9.(2009衡水中学高三调研衡水中学高三调研)下列有关下列有关SO2的说法中的说法中,错误的是错误的是( )A.SO2能漂白某些物质能漂白某些物质,说明它具有氧化性说明它具有氧化性B.SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能与水反应生成说明它能与水反应生成H2SO3C.将足量将足量SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液溶液,溶液褪色溶液褪色,说明说明SO2具有还原性具有还原性D.实验室可用浓实验室可用浓H2SO4干燥干燥SO2答案答案:A解析解析:SO2具有漂白性具有漂白性,能漂白某些有色物质能漂白某

59、些有色物质,溶于水与水反应生成溶于水与水反应生成H2SO3而使而使紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红,具有还原性具有还原性,能将酸性高锰酸钾还原而使溶液褪色能将酸性高锰酸钾还原而使溶液褪色,但能用但能用浓浓H2SO4干燥干燥 10.(2009太原质检太原质检)在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2气体气体,溶液仍澄清溶液仍澄清;若将若将BaCl2溶溶液分盛两支试管液分盛两支试管,一支加硝酸一支加硝酸,另一支加烧碱溶液另一支加烧碱溶液,然后再通入然后再通入SO2气体气体,结果两结果两支试管都有白色沉淀支试管都有白色沉淀,由此得出下列结论合理的是由此得出下列结论合理的是( )A.氯化钡显两性氯化钡

60、显两性B.两支试管中生成的沉淀都是两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C.两支试管中的沉淀都是两支试管中的沉淀都是BaSO3.,233242223DH SOHNOH SO BaClSOSO可被氧化为与不反应 但能与反应答案答案:D解析解析:在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2,溶液仍然澄清溶液仍然澄清,这是实验事实这是实验事实,因为如果发生反因为如果发生反应应:BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl,一是出现弱酸一是出现弱酸(H2SO3)制强酸制强酸HCl,违违反规律反规律,二是即使生成二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸沉淀它也溶于盐酸,故故BaCl2与与SO2不反应不反应,溶