高三化学有机化合物的获得与应用复习2

1、第三单元第三单元 食品中的有机化合物食品中的有机化合物 一、乙醇 1 乙 醇 的 分 子 式 ， 结 构式 ，结构简式 或C2H5OH，官能团 (OH)。 2乙醇俗称 ，有 的液体，密度比水 ，能和水以任意比互溶，是很好的有机溶剂。 3乙醇的用途有 ，溶剂、试剂、化工原料，杀菌、消毒，医用酒精的体积分数为 ，饮料。C2H6OCH3CH2OH羟基羟基酒精酒精特殊香味特殊香味小小燃料燃料75% 二、乙酸 1乙酸的分子式 ，结构式 ，结构简式 ，官能团 ，名称 。 2乙酸俗称 ，具有 气味的 液体， 溶于水，易挥发，当温度低于 时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称为 。 3乙酸是重要的化工原

2、料，可用于生产 、 、 、染料、医药等。C2H4O2CH3COOHCOOH羧基羧基强烈刺激性强烈刺激性无色无色易易16.6冰醋酸冰醋酸醋酸纤维醋酸纤维合成纤维合成纤维香料香料醋酸醋酸【想一想】如何检验乙醇是否含水？答：取少量乙醇于洁净、干燥的试管中，加入无水硫酸铜粉末，观察硫酸铜粉末的颜色变化，如果变蓝，证明有水，不变蓝色，则证明无水。 一、酯和油脂 1酯(1)概念醇和 发生酯化反应形成的一类有机物。(2)结构 或 (R、R为相同或不同的烃基，R也可为H)。羧酸羧酸RCOOR(3)物理性质溶解性：难溶于水；密度：比水小；气味：相对分子质量较小的酯有 味。(4)化学性质水解反应a乙酸乙酯在酸性条

3、件下发生水解反应的化学方程式： ；b乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应的化学方程式： 。(5)用途作化工原料、香料、溶剂等。芳香芳香2.油脂(1)分类和存在油脂可分为油和 。从植物种子中榨取出来的叫油，一般呈液态；动物体内存在的叫脂肪，一般呈固态。脂肪脂肪(2)组成和结构a 油 脂 是 一 类 特 殊 的 酯 ， 可 看 作 是 由 和 经酯化反应生成的。其结构可表示为 (其中R1、R2、R3可以相同，也可以不同)。b 常 见 的 高 级 脂 肪 酸 有 ： 硬 脂 酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、亚油酸C17H31COOH。c 甘 油 又 叫 丙 三 醇 ， 结 构 简 式

4、为： 。甘油甘油高级脂肪酸高级脂肪酸(3)物理性质溶解性：不溶于水；密度：比水小。(4)化学性质水解反应a硬脂酸甘油酯酸性时水解的化学方程式：b硬脂酸甘油酯碱性时水解的化学方程式： 二、糖类 1组成和分类(1)组成：由 三种元素组成，多数可用通式 表示，曾被称为 。(2)分类碳、氢、氧碳、氢、氧Cn(H2O)m碳水化合物碳水化合物 2葡萄糖(1)组成和结构分子式：C6H12O6，结构简式： ，官能团：羟基 ，醛基 。CH2OH(CHOH)4CHOOHCHO(2)化学性质还原性a与Cu(OH)2悬浊液的反应化学方程式： 。实验现象： 。应用：用于糖尿病检测。 b.在人体内的缓慢氧化： 。 CH2

5、OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O产生红色沉淀产生红色沉淀C6H12O66O26CO26H2O 3淀粉和纤维素(1)组成二者均可用通式 表示，均属于 化合物。(2)化学性质两者均可发生 反应，反应的最终产物为 。淀粉遇碘变为 。 (3)用途 淀粉是人类的重要食物，可为人体提供能量，还可用于制造酒精和醋酸，纤 维可用于制造火药、纸张等。(C6H10O5)n高分子高分子水解水解葡萄糖葡萄糖蓝色蓝色 三、蛋白质 1存在和组成(1)存在：广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。(2)组成：由 等元素组成，属于 化合物。 C、H、O、N、S天然有机

6、高分子天然有机高分子 2性质(1)水解蛋白质最终水解生成各种氨基酸。甘氨酸： 、丙氨酸： 、谷氨酸： 。(2)盐析向蛋白质溶液中加入 的浓溶液时，会使蛋白质 而析出。加入水时，析出的蛋白质仍然可以溶解，不会影响蛋白质的生理活性。(3)变性蛋白质失去 而变质。使蛋白质变性的途径有：紫外线、热、强酸、强碱、重金属盐及 的作用。变性后的蛋白质不能复原。(4)颜色反应蛋白质(含有苯环)跟 作用时呈 。(5)蛋白质被灼烧时，产生 的气味，利用此性质可鉴别丝织品。硫酸铵等轻金属盐硫酸铵等轻金属盐溶解度降低溶解度降低生理活性生理活性某些有机试剂某些有机试剂浓硝酸浓硝酸黄色黄色烧焦羽毛烧焦羽毛 3主要用途(1

7、)蛋白质是人体必需的营养物质。(2)动物的毛和皮、蚕丝重要的纺织原料，制服装。(3)动物胶制照相用片基和感光纸(阿胶作药材)。(4)酶是生物体内重要的催化剂。【想一想】1日常生活中为什么可以用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污？ 答：热纯碱溶液具有较强的碱性，能促进油脂水解而除去。2粮食酿酒所发生的化学反应有哪些？ 3淀粉和纤维素的通式相同，两者是否互为同分异构体？答：不是，两者的通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，结构不同，故不是同分异构体。 4蛋白质的盐析和变性有何本质区别？答：蛋白质的盐析是可逆的，而变性是不可逆的。 【例1】 (2009山东理综，12)下列关于有机物的说法错误的是()A

8、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使酸性KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应解析：苯虽不能使酸性KMnO4溶液退色，但能与O2在点燃的情况下燃烧，发生氧化反应，故D项错。答案：D 乙醇的化学反应与键的断裂情况 结构式：反应断键反应类型与活泼金属反应置换反应与O2反应催化氧化氧化反应燃烧取代反应(酯化反应) 1(2009福建理综，9)下列关于常见有机物的说法不正确的是()A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高

9、锰酸钾溶液鉴别解析：A项，苯与溴水不反应；B项，乙酸与NaOH发生中和反应，油脂发生水解反应；C项，糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质；D项，乙烯可被KMnO4氧化，使酸性高锰酸钾溶液退色，而CH4不与酸性KMnO4溶液反应。答案：A2.具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量为()A98 B116 C158 D278解析：一元羧酸与一元醇发生酯化反应时的物质的量之比为1 1，根据有机羧酸脱羟基醇脱氢原理，写出化学方程式，然后根据质量守恒求解。设化合物A为ROH，相对分子质量为Mr，则发生的酯化反应方程式为

10、：C H3C O O H H O R CH3COORH2O Mr Mr6018 (101.3) g 11.85 g 解得Mr116。答案：B 3乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()A和金属钠作用时，键断裂B和浓硫酸共热至170时，键和断裂C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂解析：发生酯化反应时应符合“酸脱羟基醇脱氢”的规律，即键断裂，故正确答案为D。答案：D 【例2】 向酯化反应：C H3C O O H C2H5O H CH3COOC2H5H2O的平衡体系中加入H O，过一段时间后18O原子()A只存在于乙酸H2O分子中 B只

11、存在于乙醇的分子中C只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中 D只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 解析：乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，此反应的机理是乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子。 那么，当生成的酯水解时，成键处即为断键处，脱掉什么基团，就要加上什么基团。 所以，即，18O原子只存在于水和乙酸分子中。答案：A乙酸和乙醇的酯化反应的实验探究实验步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；按如图所示连接好实验装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。实验现象：液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。实验结论：在浓硫酸

12、存在并加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成了无色透明、不溶于水、有香味的液体。(1)液面上生成的有香味、无色透明的油状液体是乙酸乙酯。化学反应方程式为： 酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。此处的酸指有机羧酸(如乙酸等)和无机含氧酸(如硝酸、磷酸等)。即酯化反应是醇和羧酸及无机含氧酸共有的性质。 (2)反应特点：反应速率很慢；反应是可逆的，即反应生成的乙酸乙酯在同样条件下又部分发生水解反应，生成乙酸和乙醇。 (3)反应机理：如果用含氧的同位素 的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成的乙酸乙酯分子中含有 原子。这就是说，酯化反应的一般过程是羧酸分子中的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分

13、互相结合成酯。所以，酯化反应又属于取代反应。可见，发生酯化反应，有机羧酸断开CO键，醇分子断开OH键，即“有机羧酸脱羟基，醇脱氢”。(4)酯化反应的产物是酯，酯分子中含有COO结构。酯的密度一般小于水，不溶于水，易溶于有机溶剂，相对分子质量较小的酯具有芳香气味，存在于各种水果和花草中，酯常用作香料、溶剂等。(5)注意问题加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOH。导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸现象的发生)。对反应物加热不能太急，以减少反应物的挥发。(6)提高产率采取的措施用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。可适当增加乙醇的量，并用

14、冷凝回流装置。 (7)饱和Na2CO3溶液的作用 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减少溶解，利于分层。 挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸； 挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。 4在实验室制得1 mL乙酸乙酯(下层为Na2CO3溶液)后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是()A液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色 B液体分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C液体分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D液体分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色解析：本题考查了酯的密度及酯中混有杂质的性质。乙酸和乙醇均易挥发，加热时蒸出的乙酸乙

15、酯中溶有乙酸和乙醇，加入石蕊试液后，由于上层酯(密度小于水)中的乙酸使石蕊呈红色而下层中Na2CO3溶液显碱性，使石蕊试液呈蓝色，中间不变色(仍为紫色)。答案：D 5下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸 现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸 乙酯的方向移动 D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度解析：加入试剂的顺序类似于稀释浓硫酸的顺序

16、：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸。答案：A6.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有醇类物质生成 D有酯类物质生成解析：酒和醋发生了反应，生成了有香味的乙酸乙酯。答案：D 【例3】 下列区分物质的方法不正确的是()A用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B用酸性KMnO4溶液区分苯和己烯C用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液解析：KI不能使淀粉溶液变蓝，故D项不能区分物质。答案：D 1有机物的检验与鉴别的常见方法(1)利用有机物的溶解性通常是加水检查、观察其是否能溶于水。例如，用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯

17、、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。(2)利用液态有机物的密度观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷。(3)利用有机物燃烧情况：如观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)；燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔)。(4)利用有机物中特殊原子团的性质例如，羟基能与钠反应，醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，羧基具有酸性等。 2常见有机物的鉴定物质试剂与方法现象与结论烷烃和含双键的物质加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是含双键的物质苯与含碳碳双键的物质同上同上醛基检验加碱性Cu(OH)2悬浊液煮

18、沸后有砖红色沉淀生成醇加入活泼金属钠；加乙酸、浓H2SO4、加热有气体放出；有果香味酯生成加紫色石蕊溶液；加Na2CO3溶液显红色；有气体逸出 7(2008广东理基，28)下列关于有机物说法正确的是()A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物解析：乙烷不能与Na反应；消毒酒精75%(体积分数)；苯及苯的同系物不能使溴的CCl4溶液退色，烯、炔烃能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液退色；石油的主要成分为烃类，不含羧酸等物质。答案：B 8下列关于蛋白质的叙述中，正确的是()A蛋白质

19、溶液里加入(NH4)2SO4溶液，可提纯蛋白质B在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆结为豆腐C温度越高，酶对某些反应的催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色解析：(NH4)2SO4为非重金属盐，加入(NH4)2SO4浓溶液，蛋白质会产生“盐析”现象，但盐析是可逆过程，加水后，蛋白质会继续溶解，A正确；豆浆可视为胶体，石膏可以使其发生聚沉，制成豆腐，B正确；酶是一种蛋白质，在高温下变性，属于不可逆过程，而不再具有生理活性，C错；一般情况下，只有含苯环的蛋白质遇到浓HNO3才会发生颜色反应而变黄，D错。故正确答案为A、B。答案：AB 【例题】 下列叙述正确的是()A汽油、柴油和植物油都

20、是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键 审题视点：1.石油分馏产物的组成。 2乙醇、乙酸的性质。 3碳原子成键方式的多样性，可以形成链状或环状。 思路点拨：A项，汽油、柴油和植物油都是混合物，植物油属于酯类还含有氧；C项，石油成分不含烯烃，不能通过物理方法分馏得到；D项，只有烷烃符合，其他类别的分子可能多于4个，如环戊烷。 正确答案：B 错因分析 1不能正确识记常见物质的组成。 2对乙醇、乙酸之间的转化及性质概念模糊。 35个碳原子可以成环，有5个碳碳单键。 【例题】 (8分)

21、已知除燃烧反应外，醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示为： 试根据此反应机理回答下列问题(有机物写结构简式：) (1)写出 在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_。 (2)写出CH2Cl2在165及加压时发生完全水解的化学方程式_。 (3)判断并写出将 加入到酸性KMnO4溶液中的现象：_。 (1)不能正确理解题干中所给信息，对醇的催化氧化反应发生的结构变化不清楚。对CH2Cl2的水解反应运用不灵活。 (2)第一个化学方

22、程式未配平，H2O的化学计量数为2。 (3)第二个化学方程式书写零乱，反应物错写为甲烷，反应条件不完整，不宜出现 中间产物。 (4)“无明显现象”不同于“无现象”。 据信息知可以由 制取 ，则1丁醇与氧气反应方程式为： 2CH3CH2CH2CH2OHO2 2CH3CH2CH2CHO2H2O CH2Cl2水解可生成 ，然后该二元醇脱水生成HCHO，化学方程式为：CH2Cl2H2O HCHO2HCl 为 ，由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛等，因此该醇不能使酸性KMnO4溶液退色。 (1)2CH3CH2CH2CH2OHO2 2CH3CH2CH2CHO2H2O (2)CH2Cl2

23、H2O HCHO2HCl (3)不退色(或无明显现象) 有机推断题要注意题目信息，联系教材知识作答。 点击此处进入 作业手册第三单元第三单元 食品中的有机化合物食品中的有机化合物 一、乙醇 1 乙 醇 的 分 子 式 ， 结 构式 ，结构简式 或C2H5OH，官能团 (OH)。 2乙醇俗称 ，有 的液体，密度比水 ，能和水以任意比互溶，是很好的有机溶剂。 3乙醇的用途有 ，溶剂、试剂、化工原料，杀菌、消毒，医用酒精的体积分数为 ，饮料。C2H6OCH3CH2OH羟基羟基酒精酒精特殊香味特殊香味小小燃料燃料75% 二、乙酸 1乙酸的分子式 ，结构式 ，结构简式 ，官能团 ，名称 。 2乙酸俗称

24、，具有 气味的 液体， 溶于水，易挥发，当温度低于 时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称为 。 3乙酸是重要的化工原料，可用于生产 、 、 、染料、医药等。C2H4O2CH3COOHCOOH羧基羧基强烈刺激性强烈刺激性无色无色易易16.6冰醋酸冰醋酸醋酸纤维醋酸纤维合成纤维合成纤维香料香料醋酸醋酸【想一想】如何检验乙醇是否含水？答：取少量乙醇于洁净、干燥的试管中，加入无水硫酸铜粉末，观察硫酸铜粉末的颜色变化，如果变蓝，证明有水，不变蓝色，则证明无水。 一、酯和油脂 1酯(1)概念醇和 发生酯化反应形成的一类有机物。(2)结构 或 (R、R为相同或不同的烃基，R也可为H)。羧酸羧酸RCO

25、OR(3)物理性质溶解性：难溶于水；密度：比水小；气味：相对分子质量较小的酯有 味。(4)化学性质水解反应a乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式： ；b乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应的化学方程式： 。(5)用途作化工原料、香料、溶剂等。芳香芳香2.油脂(1)分类和存在油脂可分为油和 。从植物种子中榨取出来的叫油，一般呈液态；动物体内存在的叫脂肪，一般呈固态。脂肪脂肪(2)组成和结构a 油 脂 是 一 类 特 殊 的 酯 ， 可 看 作 是 由 和 经酯化反应生成的。其结构可表示为 (其中R1、R2、R3可以相同，也可以不同)。b 常 见 的 高 级 脂 肪 酸 有 ： 硬 脂 酸C1

26、7H35COOH、软脂酸C15H31COOH、亚油酸C17H31COOH。c 甘 油 又 叫 丙 三 醇 ， 结 构 简 式为： 。甘油甘油高级脂肪酸高级脂肪酸(3)物理性质溶解性：不溶于水；密度：比水小。(4)化学性质水解反应a硬脂酸甘油酯酸性时水解的化学方程式：b硬脂酸甘油酯碱性时水解的化学方程式： 二、糖类 1组成和分类(1)组成：由 三种元素组成，多数可用通式 表示，曾被称为 。(2)分类碳、氢、氧碳、氢、氧Cn(H2O)m碳水化合物碳水化合物 2葡萄糖(1)组成和结构分子式：C6H12O6，结构简式： ，官能团：羟基 ，醛基 。CH2OH(CHOH)4CHOOHCHO(2)化学性质还

27、原性a与Cu(OH)2悬浊液的反应化学方程式： 。实验现象： 。应用：用于糖尿病检测。 b.在人体内的缓慢氧化： 。 CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O产生红色沉淀产生红色沉淀C6H12O66O26CO26H2O 3淀粉和纤维素(1)组成二者均可用通式 表示，均属于 化合物。(2)化学性质两者均可发生 反应，反应的最终产物为 。淀粉遇碘变为 。 (3)用途 淀粉是人类的重要食物，可为人体提供能量，还可用于制造酒精和醋酸，纤 维可用于制造火药、纸张等。(C6H10O5)n高分子高分子水解水解葡萄糖葡萄糖蓝色蓝色 三、蛋白质 1存在和组成

28、(1)存在：广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。(2)组成：由 等元素组成，属于 化合物。 C、H、O、N、S天然有机高分子天然有机高分子 2性质(1)水解蛋白质最终水解生成各种氨基酸。甘氨酸： 、丙氨酸： 、谷氨酸： 。(2)盐析向蛋白质溶液中加入 的浓溶液时，会使蛋白质 而析出。加入水时，析出的蛋白质仍然可以溶解，不会影响蛋白质的生理活性。(3)变性蛋白质失去 而变质。使蛋白质变性的途径有：紫外线、热、强酸、强碱、重金属盐及 的作用。变性后的蛋白质不能复原。(4)颜色反应蛋白质(含有苯环)跟 作用时呈 。(5)蛋白质被灼烧时，产生 的气味，利用此性质可鉴别丝织品。硫酸铵等轻金属盐硫酸

29、铵等轻金属盐溶解度降低溶解度降低生理活性生理活性某些有机试剂某些有机试剂浓硝酸浓硝酸黄色黄色烧焦羽毛烧焦羽毛 3主要用途(1)蛋白质是人体必需的营养物质。(2)动物的毛和皮、蚕丝重要的纺织原料，制服装。(3)动物胶制照相用片基和感光纸(阿胶作药材)。(4)酶是生物体内重要的催化剂。【想一想】1日常生活中为什么可以用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污？ 答：热纯碱溶液具有较强的碱性，能促进油脂水解而除去。2粮食酿酒所发生的化学反应有哪些？ 3淀粉和纤维素的通式相同，两者是否互为同分异构体？答：不是，两者的通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，结构不同，故不是同分异构体。 4蛋白质的盐析和变性有何本

30、质区别？答：蛋白质的盐析是可逆的，而变性是不可逆的。 【例1】 (2009山东理综，12)下列关于有机物的说法错误的是()ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使酸性KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应解析：苯虽不能使酸性KMnO4溶液退色，但能与O2在点燃的情况下燃烧，发生氧化反应，故D项错。答案：D 乙醇的化学反应与键的断裂情况 结构式：反应断键反应类型与活泼金属反应置换反应与O2反应催化氧化氧化反应燃烧取代反应(酯化反应) 1(2009福建理综，9)下列关于常见有机物的说法不正确的是

31、()A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析：A项，苯与溴水不反应；B项，乙酸与NaOH发生中和反应，油脂发生水解反应；C项，糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质；D项，乙烯可被KMnO4氧化，使酸性高锰酸钾溶液退色，而CH4不与酸性KMnO4溶液反应。答案：A2.具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量为()A98 B116 C158 D278解析：一元羧酸与一元醇发生酯化反应时的物质的量之比为1 1，根据有机

32、羧酸脱羟基醇脱氢原理，写出化学方程式，然后根据质量守恒求解。设化合物A为ROH，相对分子质量为Mr，则发生的酯化反应方程式为：C H3C O O H H O R CH3COORH2O Mr Mr6018 (101.3) g 11.85 g 解得Mr116。答案：B 3乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()A和金属钠作用时，键断裂B和浓硫酸共热至170时，键和断裂C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂解析：发生酯化反应时应符合“酸脱羟基醇脱氢”的规律，即键断裂，故正确答案为D。答案：D 【例2】 向酯化反应：C H3C O O H

33、C2H5O H CH3COOC2H5H2O的平衡体系中加入H O，过一段时间后18O原子()A只存在于乙酸H2O分子中 B只存在于乙醇的分子中C只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中 D只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 解析：乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，此反应的机理是乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子。 那么，当生成的酯水解时，成键处即为断键处，脱掉什么基团，就要加上什么基团。 所以，即，18O原子只存在于水和乙酸分子中。答案：A乙酸和乙醇的酯化反应的实验探究实验步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；按如图所示连接好实验装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导

34、管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。实验现象：液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。实验结论：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成了无色透明、不溶于水、有香味的液体。(1)液面上生成的有香味、无色透明的油状液体是乙酸乙酯。化学反应方程式为： 酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。此处的酸指有机羧酸(如乙酸等)和无机含氧酸(如硝酸、磷酸等)。即酯化反应是醇和羧酸及无机含氧酸共有的性质。 (2)反应特点：反应速率很慢；反应是可逆的，即反应生成的乙酸乙酯在同样条件下又部分发生水解反应，生成乙酸和乙醇。 (3)反应机理：如果用含氧的同位素 的乙醇跟乙酸起反应，可

35、发现生成的乙酸乙酯分子中含有 原子。这就是说，酯化反应的一般过程是羧酸分子中的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。所以，酯化反应又属于取代反应。可见，发生酯化反应，有机羧酸断开CO键，醇分子断开OH键，即“有机羧酸脱羟基，醇脱氢”。(4)酯化反应的产物是酯，酯分子中含有COO结构。酯的密度一般小于水，不溶于水，易溶于有机溶剂，相对分子质量较小的酯具有芳香气味，存在于各种水果和花草中，酯常用作香料、溶剂等。(5)注意问题加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOH。导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸现象的发生)。对反应物加热不能太急，以减少反应物的挥发。(6)

36、提高产率采取的措施用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。可适当增加乙醇的量，并用冷凝回流装置。 (7)饱和Na2CO3溶液的作用 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减少溶解，利于分层。 挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸； 挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。 4在实验室制得1 mL乙酸乙酯(下层为Na2CO3溶液)后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是()A液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色 B液体分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C液体分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

37、 D液体分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色解析：本题考查了酯的密度及酯中混有杂质的性质。乙酸和乙醇均易挥发，加热时蒸出的乙酸乙酯中溶有乙酸和乙醇，加入石蕊试液后，由于上层酯(密度小于水)中的乙酸使石蕊呈红色而下层中Na2CO3溶液显碱性，使石蕊试液呈蓝色，中间不变色(仍为紫色)。答案：D 5下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸 现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸 乙酯的方向移动 D试管b中饱

38、和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度解析：加入试剂的顺序类似于稀释浓硫酸的顺序：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸。答案：A6.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有醇类物质生成 D有酯类物质生成解析：酒和醋发生了反应，生成了有香味的乙酸乙酯。答案：D 【例3】 下列区分物质的方法不正确的是()A用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B用酸性KMnO4溶液区分苯和己烯C用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液解析：KI不能使淀粉溶液变蓝，故D项不能区分物质。答案：D

39、1有机物的检验与鉴别的常见方法(1)利用有机物的溶解性通常是加水检查、观察其是否能溶于水。例如，用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。(2)利用液态有机物的密度观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷。(3)利用有机物燃烧情况：如观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)；燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔)。(4)利用有机物中特殊原子团的性质例如，羟基能与钠反应，醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，羧基具有酸性等。 2常见有机物的鉴定物质试剂与方法现象与结论烷烃和

40、含双键的物质加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是含双键的物质苯与含碳碳双键的物质同上同上醛基检验加碱性Cu(OH)2悬浊液煮沸后有砖红色沉淀生成醇加入活泼金属钠；加乙酸、浓H2SO4、加热有气体放出；有果香味酯生成加紫色石蕊溶液；加Na2CO3溶液显红色；有气体逸出 7(2008广东理基，28)下列关于有机物说法正确的是()A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物解析：乙烷不能与Na反应；消毒酒精75%(体积分数)；苯及苯的同系物不能使溴的CCl4溶液退色，烯、炔烃能使酸性KMnO

41、4溶液和溴的四氯化碳溶液退色；石油的主要成分为烃类，不含羧酸等物质。答案：B 8下列关于蛋白质的叙述中，正确的是()A蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液，可提纯蛋白质B在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆结为豆腐C温度越高，酶对某些反应的催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色解析：(NH4)2SO4为非重金属盐，加入(NH4)2SO4浓溶液，蛋白质会产生“盐析”现象，但盐析是可逆过程，加水后，蛋白质会继续溶解，A正确；豆浆可视为胶体，石膏可以使其发生聚沉，制成豆腐，B正确；酶是一种蛋白质，在高温下变性，属于不可逆过程，而不再具有生理活性，C错；一般情况下，只有含苯环的蛋白质遇到

42、浓HNO3才会发生颜色反应而变黄，D错。故正确答案为A、B。答案：AB 【例题】 下列叙述正确的是()A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键 审题视点：1.石油分馏产物的组成。 2乙醇、乙酸的性质。 3碳原子成键方式的多样性，可以形成链状或环状。 思路点拨：A项，汽油、柴油和植物油都是混合物，植物油属于酯类还含有氧；C项，石油成分不含烯烃，不能通过物理方法分馏得到；D项，只有烷烃符合，其他类别的分子可能多于4个，如环戊烷。 正确答案：B 错因分析 1不能正

43、确识记常见物质的组成。 2对乙醇、乙酸之间的转化及性质概念模糊。 35个碳原子可以成环，有5个碳碳单键。 【例题】 (8分)已知除燃烧反应外，醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示为： 试根据此反应机理回答下列问题(有机物写结构简式：) (1)写出 在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_。 (2)写出CH2Cl2在165及加压时发生完全水解的化学方程式_。 (3)判断并写出将 加入到酸性KMnO4溶液中的现象：_。 (1)

44、不能正确理解题干中所给信息，对醇的催化氧化反应发生的结构变化不清楚。对CH2Cl2的水解反应运用不灵活。 (2)第一个化学方程式未配平，H2O的化学计量数为2。 (3)第二个化学方程式书写零乱，反应物错写为甲烷，反应条件不完整，不宜出现 中间产物。 (4)“无明显现象”不同于“无现象”。 据信息知可以由 制取 ，则1丁醇与氧气反应方程式为： 2CH3CH2CH2CH2OHO2 2CH3CH2CH2CHO2H2O CH2Cl2水解可生成 ，然后该二元醇脱水生成HCHO，化学方程式为：CH2Cl2H2O HCHO2HCl 为 ，由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛等，因此该醇不能

45、使酸性KMnO4溶液退色。 (1)2CH3CH2CH2CH2OHO2 2CH3CH2CH2CHO2H2O (2)CH2Cl2H2O HCHO2HCl (3)不退色(或无明显现象) 有机推断题要注意题目信息，联系教材知识作答。 点击此处进入 作业手册第三单元第三单元 食品中的有机化合物食品中的有机化合物 一、乙醇 1 乙 醇 的 分 子 式 ， 结 构式 ，结构简式 或C2H5OH，官能团 (OH)。 2乙醇俗称 ，有 的液体，密度比水 ，能和水以任意比互溶，是很好的有机溶剂。 3乙醇的用途有 ，溶剂、试剂、化工原料，杀菌、消毒，医用酒精的体积分数为 ，饮料。C2H6OCH3CH2OH羟基羟基酒

46、精酒精特殊香味特殊香味小小燃料燃料75% 二、乙酸 1乙酸的分子式 ，结构式 ，结构简式 ，官能团 ，名称 。 2乙酸俗称 ，具有 气味的 液体， 溶于水，易挥发，当温度低于 时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称为 。 3乙酸是重要的化工原料，可用于生产 、 、 、染料、医药等。C2H4O2CH3COOHCOOH羧基羧基强烈刺激性强烈刺激性无色无色易易16.6冰醋酸冰醋酸醋酸纤维醋酸纤维合成纤维合成纤维香料香料醋酸醋酸【想一想】如何检验乙醇是否含水？答：取少量乙醇于洁净、干燥的试管中，加入无水硫酸铜粉末，观察硫酸铜粉末的颜色变化，如果变蓝，证明有水，不变蓝色，则证明无水。 一、酯和油脂

47、 1酯(1)概念醇和 发生酯化反应形成的一类有机物。(2)结构 或 (R、R为相同或不同的烃基，R也可为H)。羧酸羧酸RCOOR(3)物理性质溶解性：难溶于水；密度：比水小；气味：相对分子质量较小的酯有 味。(4)化学性质水解反应a乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式： ；b乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应的化学方程式： 。(5)用途作化工原料、香料、溶剂等。芳香芳香2.油脂(1)分类和存在油脂可分为油和 。从植物种子中榨取出来的叫油，一般呈液态；动物体内存在的叫脂肪，一般呈固态。脂肪脂肪(2)组成和结构a 油 脂 是 一 类 特 殊 的 酯 ， 可 看 作 是 由 和 经酯化反应生成

48、的。其结构可表示为 (其中R1、R2、R3可以相同，也可以不同)。b 常 见 的 高 级 脂 肪 酸 有 ： 硬 脂 酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、亚油酸C17H31COOH。c 甘 油 又 叫 丙 三 醇 ， 结 构 简 式为： 。甘油甘油高级脂肪酸高级脂肪酸(3)物理性质溶解性：不溶于水；密度：比水小。(4)化学性质水解反应a硬脂酸甘油酯酸性时水解的化学方程式：b硬脂酸甘油酯碱性时水解的化学方程式： 二、糖类 1组成和分类(1)组成：由 三种元素组成，多数可用通式 表示，曾被称为 。(2)分类碳、氢、氧碳、氢、氧Cn(H2O)m碳水化合物碳水化合物 2葡萄糖(1)组成

49、和结构分子式：C6H12O6，结构简式： ，官能团：羟基 ，醛基 。CH2OH(CHOH)4CHOOHCHO(2)化学性质还原性a与Cu(OH)2悬浊液的反应化学方程式： 。实验现象： 。应用：用于糖尿病检测。 b.在人体内的缓慢氧化： 。 CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O产生红色沉淀产生红色沉淀C6H12O66O26CO26H2O 3淀粉和纤维素(1)组成二者均可用通式 表示，均属于 化合物。(2)化学性质两者均可发生 反应，反应的最终产物为 。淀粉遇碘变为 。 (3)用途 淀粉是人类的重要食物，可为人体提供能量，还可用于制造酒精

50、和醋酸，纤 维可用于制造火药、纸张等。(C6H10O5)n高分子高分子水解水解葡萄糖葡萄糖蓝色蓝色 三、蛋白质 1存在和组成(1)存在：广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。(2)组成：由 等元素组成，属于 化合物。 C、H、O、N、S天然有机高分子天然有机高分子 2性质(1)水解蛋白质最终水解生成各种氨基酸。甘氨酸： 、丙氨酸： 、谷氨酸： 。(2)盐析向蛋白质溶液中加入 的浓溶液时，会使蛋白质 而析出。加入水时，析出的蛋白质仍然可以溶解，不会影响蛋白质的生理活性。(3)变性蛋白质失去 而变质。使蛋白质变性的途径有：紫外线、热、强酸、强碱、重金属盐及 的作用。变性后的蛋白质不能复原。(4

51、)颜色反应蛋白质(含有苯环)跟 作用时呈 。(5)蛋白质被灼烧时，产生 的气味，利用此性质可鉴别丝织品。硫酸铵等轻金属盐硫酸铵等轻金属盐溶解度降低溶解度降低生理活性生理活性某些有机试剂某些有机试剂浓硝酸浓硝酸黄色黄色烧焦羽毛烧焦羽毛 3主要用途(1)蛋白质是人体必需的营养物质。(2)动物的毛和皮、蚕丝重要的纺织原料，制服装。(3)动物胶制照相用片基和感光纸(阿胶作药材)。(4)酶是生物体内重要的催化剂。【想一想】1日常生活中为什么可以用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污？ 答：热纯碱溶液具有较强的碱性，能促进油脂水解而除去。2粮食酿酒所发生的化学反应有哪些？ 3淀粉和纤维素的通式相同，两者是否互为同

52、分异构体？答：不是，两者的通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，结构不同，故不是同分异构体。 4蛋白质的盐析和变性有何本质区别？答：蛋白质的盐析是可逆的，而变性是不可逆的。 【例1】 (2009山东理综，12)下列关于有机物的说法错误的是()ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使酸性KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应解析：苯虽不能使酸性KMnO4溶液退色，但能与O2在点燃的情况下燃烧，发生氧化反应，故D项错。答案：D 乙醇的化学反应与键的断裂情况 结构式：反应断键反应类型与活泼金属

53、反应置换反应与O2反应催化氧化氧化反应燃烧取代反应(酯化反应) 1(2009福建理综，9)下列关于常见有机物的说法不正确的是()A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析：A项，苯与溴水不反应；B项，乙酸与NaOH发生中和反应，油脂发生水解反应；C项，糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质；D项，乙烯可被KMnO4氧化，使酸性高锰酸钾溶液退色，而CH4不与酸性KMnO4溶液反应。答案：A2.具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A

54、的相对分子质量为()A98 B116 C158 D278解析：一元羧酸与一元醇发生酯化反应时的物质的量之比为1 1，根据有机羧酸脱羟基醇脱氢原理，写出化学方程式，然后根据质量守恒求解。设化合物A为ROH，相对分子质量为Mr，则发生的酯化反应方程式为：C H3C O O H H O R CH3COORH2O Mr Mr6018 (101.3) g 11.85 g 解得Mr116。答案：B 3乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()A和金属钠作用时，键断裂B和浓硫酸共热至170时，键和断裂C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂解析：发生

55、酯化反应时应符合“酸脱羟基醇脱氢”的规律，即键断裂，故正确答案为D。答案：D 【例2】 向酯化反应：C H3C O O H C2H5O H CH3COOC2H5H2O的平衡体系中加入H O，过一段时间后18O原子()A只存在于乙酸H2O分子中 B只存在于乙醇的分子中C只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中 D只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 解析：乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，此反应的机理是乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子。 那么，当生成的酯水解时，成键处即为断键处，脱掉什么基团，就要加上什么基团。 所以，即，18O原子只存在于水和乙酸分子中。答案：A乙酸和乙醇的酯化反应的实验探究实验步骤：在一支试管中加入3

56、mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；按如图所示连接好实验装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。实验现象：液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。实验结论：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成了无色透明、不溶于水、有香味的液体。(1)液面上生成的有香味、无色透明的油状液体是乙酸乙酯。化学反应方程式为： 酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。此处的酸指有机羧酸(如乙酸等)和无机含氧酸(如硝酸、磷酸等)。即酯化反应是醇和羧酸及无机含氧酸共有的性质。 (2)反应特点：反应速率很慢；反应是可逆的，即反

57、应生成的乙酸乙酯在同样条件下又部分发生水解反应，生成乙酸和乙醇。 (3)反应机理：如果用含氧的同位素 的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成的乙酸乙酯分子中含有 原子。这就是说，酯化反应的一般过程是羧酸分子中的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。所以，酯化反应又属于取代反应。可见，发生酯化反应，有机羧酸断开CO键，醇分子断开OH键，即“有机羧酸脱羟基，醇脱氢”。(4)酯化反应的产物是酯，酯分子中含有COO结构。酯的密度一般小于水，不溶于水，易溶于有机溶剂，相对分子质量较小的酯具有芳香气味，存在于各种水果和花草中，酯常用作香料、溶剂等。(5)注意问题加入试剂的顺序为C2H5OH浓

58、硫酸CH3COOH。导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸现象的发生)。对反应物加热不能太急，以减少反应物的挥发。(6)提高产率采取的措施用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。可适当增加乙醇的量，并用冷凝回流装置。 (7)饱和Na2CO3溶液的作用 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减少溶解，利于分层。 挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸； 挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。 4在实验室制得1 mL乙酸乙酯(下层为Na2CO3溶液)后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是

59、()A液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色 B液体分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C液体分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D液体分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色解析：本题考查了酯的密度及酯中混有杂质的性质。乙酸和乙醇均易挥发，加热时蒸出的乙酸乙酯中溶有乙酸和乙醇，加入石蕊试液后，由于上层酯(密度小于水)中的乙酸使石蕊呈红色而下层中Na2CO3溶液显碱性，使石蕊试液呈蓝色，中间不变色(仍为紫色)。答案：D 5下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸 现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸 乙酯的方向移动 D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度解析：加入试剂的顺序类似于稀释浓硫酸的顺序：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸。答案：A6.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有醇类物质生成 D有酯类物质生成解析：酒和醋发生了反应，生成了有香味的乙酸乙酯。答案：D 【例3】 下列区分物质的方法不正确的是()A用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B用酸性KMnO4溶液区分苯和己烯C