高一化学《硫和氮的氧化物》PPT课件

1、硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以硫化物和硫酸化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在盐的形式存在石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿化合态的硫主要以硫化物和硫酸化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在盐的形式存在石膏石膏CaSO42H2O硫铁矿硫铁矿FeS2黄铜矿黄铜矿CuFeS2芒硝：芒硝：Na2SO410H2O硫还是一种生命元素，组成某些硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄

2、的边鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。毒气体。一、硫一、硫( sulphur) 淡黄色晶体（俗称硫磺）淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。易溶于二硫化碳。 熔沸点低熔沸点低（112.8, 444.6 )1、硫的物理性质：、硫的物理性质：它能氧化某些单质它能氧化某些单质点燃点燃S +O2 = SO2 S

3、+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S2、硫的化学性质：、硫的化学性质：硫在空气中燃烧，发出硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。色火焰。 著名的杭州灵著名的杭州灵隐寺的隐寺的“摩崖石摩崖石刻刻”近年经酸雨近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥鼻子、耳朵等剥蚀严重，面目皆蚀严重，面目皆非，修补后，古非，修补后，古迹不迹不“古古”。 受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤未受酸雨伤害的水稻害的水稻 二二. .二氧化硫二氧化硫( (sulphur dioxide) )1.1.无色、有刺激性气味、有毒气体无色

4、、有刺激性气味、有毒气体2.2.比空气密度大比空气密度大3.3.易溶于水易溶于水 (1(1体积水溶解体积水溶解4040体积体积SOSO2 2）4.4.易液化易液化(101KPa(101KPa沸点是沸点是-10)-10)（NH3溶于水溶于水1:700 )(HCl 溶于水溶于水1:500 )（一（一).).二氧化硫的物理性质：二氧化硫的物理性质：（二）（二）. .二氧化硫的化学性质：二氧化硫的化学性质：与水的反应：与水的反应：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水溶于水 【现象】：【现象】：紫色石蕊试液变成红色；紫色石蕊试液变成红色；液体沿试管内壁上升。液体沿试管内壁上升。

5、 【实验】：【实验】：（二）（二）. .二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质：SO2+H2O = H2SO3（中强酸）（中强酸）二氧化硫气体的水溶液可以使紫二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。色的石蕊试液变为红色。H H2 2SOSO3 3易易分解，易被分解，易被O O2 2氧化为氧化为H H2 2SOSO4 4与水的反应：与水的反应：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性可逆反应：可逆反应： 在同一条件下，在同一条件下，既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。应叫做可逆反应。把向生成物方向进

6、行的反应叫做把向生成物方向进行的反应叫做正反应，正反应，把向反应物方向进行的反应叫做把向反应物方向进行的反应叫做逆反应逆反应SO22NaOH=Na2SO3 H2O 与碱的反应：与碱的反应：CO22NaOH=Na2CO3 H2OCO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3CO2NaOH=NaHCO3SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3SO2NaOH=NaHSO3实验室制取实验室制取SO2，可选择碱液吸可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。收尾气，防止空气污染。怎样区别怎样区别SO2与与CO2？与碱的反应：与碱的反应：SO2与澄清石灰水反应，与澄清石灰水反应，有与有与CO2类似的现象。类似的现象。

7、 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O（3）与碱性氧化物的反应：）与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O = Na2SO3SO2 + CaO = CaSO3 亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，其余大多难溶于水，这一点与这一点与碳酸盐碳酸盐极为相似。极为相似。SO2 中的中的S S化合价是化合价是+4+4价：价：S-2S0S+4S+6 “高价氧化，低价还高价氧化，低价还 ，中间价态，中间价态两边转两边转” SO SO2 2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。2SO2 + O2 =2S

8、O3催化剂催化剂 加热加热 +4S+6S被氧化被氧化2.2.还原性还原性 (2)KMnO4 ,溴水，溴水，HNO3 Fe3+等物质氧化等物质氧化SO2。（3）SO2与与Cl2以及水的反应以及水的反应SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HClSO3 + H2O=H2SO4SO3是一种无色固体，是一种无色固体， 熔点熔点16.8， 沸点沸点44.8。SO3 + CaO = CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O0S被还原被还原 +4S+6S被氧化被氧化3 3、氧化性、氧化性2H2S+SO2 =3S +2H2O还原剂还原剂 氧化剂氧化剂4.4.二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白性：

9、实验：二氧化硫与品红溶液的作用实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入现象：向品红溶液中通入SOSO2 2气气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热后，溶液又为无色，给试管加热后，溶液又变红色变红色总结：总结：SOSO2 2与某些有色物质，化与某些有色物质，化合生成不稳定的无色物质，无合生成不稳定的无色物质，无色物质受热又恢复原来的颜色。色物质受热又恢复原来的颜色。 SO2可以用来漂白纸浆、毛、可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。丝、草编制品等。 * *据市场调查，市售一次性筷据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，子在制作时为了增白

10、、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。否有酸味。* *白木耳又叫银耳，属真菌类食品，白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的传统的“硫磺熏蒸硫磺熏蒸”工艺，银耳工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对最近上海质检部门对2121种银耳进种银耳进行抽查，二氧化

11、硫含量居然全部行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达超标，最高达2.23g/kg2.23g/kg，最低达，最低达0.125g/kg0.125g/kg。因此银耳并非越白越。因此银耳并非越白越好。好。漂白漂白性的性的物质物质漂白漂白原理原理化学化学反应反应类型类型吸附吸附有色有色色素色素将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质物理物理变化变化化学变化化学变化活性活性炭炭潮湿氯潮湿氯气气( (即即次氯酸次氯酸) )臭臭氧氧过过氧氧化化钠钠二氧化硫二氧化硫思考1，如何检验CO2气体中混有SO2气体品红2，如何除去CO2中

12、的SO2？先通KMnO4 或溴水或饱和或溴水或饱和NaHCO3溶液，再通品红。溶液，再通品红。3，如何检验，如何检验SO2 气体中混有CO2 气体？先通KMnO4溶液，再通品红，若品红不褪色，再通澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊。4，等物质的量的氯气， SO2通入足量的水中，有何漂白性？无( (三三) )、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途可以漂白纸浆、毛、丝、草编可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：小结小结SO2漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境

13、！与与H H2O O反应反应与碱反应与碱反应酸酐酸酐与碱性氧化与碱性氧化物物 氧化性氧化性还原性还原性+4+4价价1 1、某学生课外活动小组、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做利用右图所示装置分别做如下实验：如下实验：1 1）在试管中注入某红色溶液，）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能冷却后恢复红色，则原溶液可能是是_ _ _ _溶液；加热时溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞稀氨水中的稀氨水中的NHNH3 3逸出，所以溶逸出，所以溶液的颜色变浅液的颜色变浅

14、（2 2）在试管中注入）在试管中注入某无色溶液，加热试管，某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能冷却后恢复无色，则此溶液可能是是 _ _溶液；加溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因热时溶液由无色变为红色的原因是：是： 溶有溶有SOSO2 2气体的品红气体的品红 SOSO2 2气体逸出，品红溶液恢复红色。气体逸出，品红溶液恢复红色。2研究性学习小组进行研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。的制备及性质探究实验。 根据反应根据反应Na2SO3(固固) + H2SO4（浓）（浓） = Na2SO4 + SO2+H2O，制备制备SO2气体。气体。用下列简

15、图，在答题卡的方框中画出制用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图的实验装置（含试剂）示意图（每种装置都有若干个）（每种装置都有若干个） 带孔带孔橡皮塞橡皮塞 锥形瓶锥形瓶 集气瓶集气瓶 漏斗漏斗 导管导管 液体液体 固体固体分液分液Na2SO3 NaOH 浓浓H2SO4 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是是_ 。 。 将将SO2气体分别通入下列溶液中：气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是品红溶液，现象是_。 溴水溶液，现象是溴水溶液，现象是_。 硫化钠溶液，现象是硫化钠溶液，现象是_。 有一小组在

16、实验中发现，有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）（可以不填满） 原因原因_，验证方法，验证方法_。 原因原因_，验证方法，验证方法_ 。 原因原因_，验证方法，验证方法_ 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加漏斗的旋塞，缓慢滴加 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀 有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SO2氧化产生

17、缓慢，氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）法（可以不填满） 原因原因_，验证方法，验证方法 : 原因原因_，验证方法，验证方法: 原因原因_，验证方法，验证方法 NaNa2 2SOSO3 3变质变质 不是浓硫酸不是浓硫酸 取待测试样于试管中，先滴加足量稀盐酸，取待测试样于试管中，先滴加足量稀盐酸，再加入再加入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀产生，证明溶液，有白色沉淀产生，证明NaNa2 2SOSO3 3固体变质固体变质 用洁净玻

18、璃棒蘸取待测试样，涂白纸不用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明不是浓硫酸。变黑，则证明不是浓硫酸。 4 4、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入进行实验。通入SOSO2 2气体，将带余烬的木条气体，将带余烬的木条插入试管插入试管C C中，木条复燃。中，木条复燃。 浓浓H2SO4 SO2Na2O2ABC氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液 浓浓H2SO4 SO2Na2O2ABC氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液请回答下列问题：请回答下列问题：第第1 1小组同学认为小组同学认为NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反应生成反应生成了了NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2，该反，该反应的化学方程式是：应的化学方程式是： 请设计一种实验方请设计一种实验方案证明案证明NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反反应生成的白色固体中应生成的白色固体中含有含有NaNa2 2SOSO3 3。 2Na2Na2 2O O2 2+2SO+2SO2 2=2Na=2Na2 2SO