高二化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第4课时课件)

1、桃源九中高二化学备课组化学选修4多媒体课堂1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2、原理：中和反应的实质：H+OH= H2O当n(H+)=n(OH)，完全中和对于一元酸与碱反应时：C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱一、中和滴定概述一、中和滴定概述3、关键： (1)准确测出参加反应的两种溶液的体积；(2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸。4、实验仪器及试剂：(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 酸碱中和滴定的仪器和装置酸式酸式滴定管滴定管碱式碱式滴定管滴定管滴定管滴定管1、量筒：粗量仪，5

2、0mL量筒最小分刻度为1mL，读数精确到0.1mL，_“O”刻度。2、滴定管：(1)类型：酸式滴定管和碱式滴定管(2)标识：标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)(3)最小分刻度：_mL，读数精确到_mL(精量仪可估读一位，粗量仪不能估读)思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？_ 无无0.10.01提示：提示：0 0刻度在上，上下部各有一段无刻度。刻度在上，上下部各有一段无刻度。常见量器简介常见量器简介(4)滴定管的选用：酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液及氢氟酸(HF) ； 碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性、强

3、氧化性溶液。练习：读出滴定管液面体积的读数78滴定管7.43mL5、指示剂的选择：甲基橙：(_色)3.1橙色4.4(_色)酚 酞：(_色)8.2粉红色10.0(_色)石 蕊：(_色)5.0紫色8.0(_色)(1)常见指示剂变色范围：红黄无红红蓝(2)选择原则：选择指示剂时，一般要求变色明显(所以一般不选用_)，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。加入的量不易多，一般只能加23滴，否则会引起误差。 滴定时一般选用 、 作指示剂。 石蕊甲基橙酚酞如用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。酸式滴定管中装盐酸，取20.00ml的NaOH溶液于锥形瓶中，把锥形瓶放在酸式滴定管下，逐滴加

4、酸滴定，至反应完全，用去盐酸25.00ml。 再根据计算式计算NaOH溶液的物质的量浓度。中和滴定原理C碱碱V碱碱= C酸酸V酸酸1、如何判断滴定终点？根据指示剂在滴定终点前后的颜色变化2、有没有刚好在PH=7时变色的指示剂？没有解决的办法：寻找酸碱中和在滴定终点前后PH的变化特点 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？ 滴定过程中滴定过程中pH的变化的变化误差：0.0240=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1

5、.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH20.02mL19.98mL突跃范围突跃范围“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便！的存在为准确判断终点提供了方便！用碱滴定酸的滴定曲线酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.4(3)常用指示剂：4.3 突跃范围突跃范围

6、 9.7酚酞酚酞甲基橙甲基橙强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱无无粉红粉红粉红粉红无无橙橙黄黄黄黄橙橙1、什么要用PH的突跃范围来判断滴定终点？PH的突跃引起指示剂的颜色发生变化2、接近滴定终点时为什么溶液的PH会发生突跃？二、中和滴定的操作过程二、中和滴定的操作过程以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例1查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2洗涤：用水洗净后，各用少量 润洗滴定管23次；3装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于0刻度 cm；4赶气泡：酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起，快速放液；5调液：调节滴定管中液面高度

7、，在“01”ml之间，并记下读数。(精确至 )；6取液：从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸； 待装液 230.017滴定：左手_， 右手_， 眼睛_。8滴定终点判断：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由 色突变为 色且在半分钟内不恢复原色时，停止滴定，即到终点，读出体积并记录。9为减少实验误差，要求重复实验23次。 10数据处理：根据_计算。 控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）持锥形瓶，不断旋转注视锥形瓶中溶液的颜色变化粉红无cHClVHCl=cNaOHVNaOH注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛

8、【例题】用0.1032 mol/LHCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。实验序号0.01032molL-1HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液 体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00 HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol00502. 078402. 0/0321 . 0=0.1149mol/L答：测得N

9、aOH的物质的量浓度为0.1149mol/L解：三次滴定用去HCl溶液体积的平均值为：27.84mL+27.83mL+27.85mL3= 27.84mLC待待= C标标. V标标 V待待2.2.处理方法：处理方法：上式中上式中C标标是已知的，是已知的，V待待是准确的，一切的是准确的，一切的误差都归结到误差都归结到V标标上。上。V标标偏大，则偏大，则C待待偏大，反之则偏小。偏大，反之则偏小。三、误差分析：三、误差分析：1. . 分析依据：分析依据： 先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏

10、大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管的读数滴定管的读数操作方法操作方法误差分析误差分析1. 1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2. 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3. 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4. 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5. 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6. 6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7. 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱

11、液溅出8. 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待待= C标标. V标标 V待待V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器( )A50mL量筒， B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管C2、(1)图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是 mL。(2)图II表示5

12、0mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。A是amL B是(50a)mLC一定大于amL D一定大于(50a)mL(3)若图I表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为 mL。5.8 D 6.10 1下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右边 2有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A大于40.0 mL B为40.0 mL C大于10.0

13、mL D为10.0 mL BA3、(2001全国)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( )锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱石蕊（乙）C4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A B C D B5某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL A6下列实验操作中错误的是( )A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水