广东省中山市马新中学2016中考化学专题复习专题17常见的盐和化肥课件新人教版

1、【考点目标】1.1.认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途常生活中的用途2.2.掌握盐的化学性质掌握盐的化学性质3.3.知道一些常用化肥的名称、作用及它们之知道一些常用化肥的名称、作用及它们之间的鉴别间的鉴别【知识网络】常见常见的盐的盐盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸盐溶液盐溶液+ +碱溶液碱溶液 新盐新盐+ +新碱新碱盐溶液盐溶液+ +盐溶液盐溶液 新盐新盐1+1+新盐新盐2 2盐溶液盐溶液+ +金属金属 新盐新盐+ +新金属新金属常见常见的盐的盐应用应用通性通性盐：组成里含有金属离子盐：组成里含有金属离子( (或或NHNH4 4+

2、+) )和酸根离子的和酸根离子的化合物化合物种类种类( (见下表见下表) )小苏打小苏打物物质质化学式俗名化学式俗名 用途用途 备注备注氯氯化化钠钠NaClNaCl，俗名，俗名做调味剂和防腐剂；配制做调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原生理盐水；重要的化工原料料生活的盐指生活的盐指NaCl(NaCl(食盐食盐) )，若将工业用若将工业用 盐如盐如NaNONaNO2 2( (亚硝酸钠亚硝酸钠) )当做食当做食盐食用，会造成中毒盐食用，会造成中毒碳碳酸酸钠钠NaNa2 2COCO3 3，俗名，俗名 制烧碱；泡沫灭水器中制烧碱；泡沫灭水器中制取二氧化碳；重要的化制取二氧化碳；重要的化工产品，广

3、泛应用于玻璃、工产品，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业造纸、纺织、洗涤等工业上上溶液的溶液的pHpH7 7，显碱性。，显碱性。碳酸钠中因含碳酸钠中因含COCO3 3- -, ,易发易发生复分解反应。生复分解反应。碳碳酸酸氢氢钠钠NaHCONaHCO3 3，俗名，俗名焙制糕点、治疗胃酸过多焙制糕点、治疗胃酸过多等等患有胃溃疡患者，不能服患有胃溃疡患者，不能服用含有碳酸氢钠的胃药用含有碳酸氢钠的胃药碳碳酸酸钙钙 CaCO CaCO3 3，石灰，石灰石或大理石的石或大理石的主要成分主要成分 实验室中常用石灰石实验室中常用石灰石( (或或大理石大理石) )和稀盐酸来制取和稀盐酸来制取COCO2

4、2。工业上煅烧石灰石。工业上煅烧石灰石来获得的生石灰，是重要来获得的生石灰，是重要的建筑材料的建筑材料不溶于水，珍珠、贝壳的不溶于水，珍珠、贝壳的主要成分，常见的补钙剂主要成分，常见的补钙剂2 2食盐食盐苏打或纯碱苏打或纯碱小苏打小苏打化学化学肥料肥料海水海水中的中的化学化学种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。如如NHNH4 4NONO3 3、Ca(H2PO4)Ca(H2PO4)2 2、KClKCl、KNOKNO3 3等等铵态氮肥铵态氮肥(NH(NH4 4+ +) )的检验：加的检验：加 混混合、放出有合、放出有 的气体的气体海洋化学资源：海水中的物质、海底矿物

5、、海洋化学资源：海水中的物质、海底矿物、海水淡化海水淡化海水晒盐：原理和生产流程，粗盐的提纯海水晒盐：原理和生产流程，粗盐的提纯海水海水“制碱制碱”：NaNa2 2COCO3 3( (纯碱纯碱) NaOH() NaOH(烧烧碱碱) )应用应用熟石灰熟石灰有刺激性气味有刺激性气味1.1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，并生复分解反应：由两种化合物互相交换成分，并生成另外两种化合物的反应，叫做复分解放于。用通成另外两种化合物的反应，叫做复分解放于。用通式可以表示为：式可以表示为：AB+CD AD+BCAB+CD AD+BC【注意】复分解反应的发生的条件：【注意】复分解反应的发生的条件：(1)

6、(1)对反应物：有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。对反应物：有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。(2)(2)对生成物：生成气体、水或沉淀都行。对生成物：生成气体、水或沉淀都行。2.2.盐的化学性质盐的化学性质【重、难点导航】【重、难点导航】 盐的通性盐的通性 重要的化学方程式重要的化学方程式(1)(1)金属金属+ +盐盐 新金属新金属+ +新盐；新盐；反应条件：盐必须是溶液，该反应条件：盐必须是溶液，该金属的活动性大于盐中金属的金属的活动性大于盐中金属的活动性活动性CuSOCuSO4 4+Fe FeSO+Fe FeSO4 4+Cu+Cu2AgNO2AgNO3 3+Cu Cu(NO+Cu Cu(NO3

7、 3) )2 2+2Ag+2Ag(2)(2)盐盐1+1+盐盐2 2 新盐新盐1+1+新盐新盐2 2；反应条件：盐必须是溶液，生反应条件：盐必须是溶液，生成物中必须有一种是沉淀成物中必须有一种是沉淀NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3 AgCl +NaNOAgCl +NaNO3 3NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSOBaSO4 4 +2NaCl+2NaClCaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaCl+2NaCl(3)(3)盐盐+ +碱碱 新盐新盐+ +新碱；新碱；反应条件：盐、碱必须是溶液，反应条件：盐、碱必须是溶

8、液，生成物中必须有一种是沉淀生成物中必须有一种是沉淀CuSOCuSO4 4+2NaOH Cu(OH)+2NaOH Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3+3NaOH Fe(OH)+3NaOH Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaOH+2NaOH(4)(4)盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸；新酸；反应条件：生成物中必须有一反应条件：生成物中必须有一种是沉淀或气体或水种是沉淀或气体或水H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSOBaSO4

9、4 +2HCl+2HClHCl+AgNOHCl+AgNO3 3 AgCl +HNOAgCl +HNO3 32HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3 CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 鉴定离子鉴定离子 所用试剂所用试剂 现象现象 CO CO3 3- - 碳酸盐碳酸盐溶液或固溶液或固体体 稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水有使澄清石灰水有使澄清石灰水变浑浊的气体生变浑浊的气体生成成 Cl Cl- - 盐酸或盐酸或可溶性氯可溶性氯化物化物 AgNO AgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸 生成不溶于稀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硝酸的白色沉淀 SO SO4 4- - 硫酸

10、或硫酸或可溶性磷可溶性磷酸盐酸盐 BaCl BaCl2 2溶液或溶液或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2和稀硝酸和稀硝酸 生成不溶于稀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硝酸的白色沉淀 SO SO4 4- -、Cl-Cl- 先加先加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀溶液和稀硝酸，过滤，再在溶液中硝酸，过滤，再在溶液中加加AgNOAgNO3 3溶液溶液都生成不溶于稀都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硝酸的白色沉淀3.3.常见离子的检验常见离子的检验2224.4.判断判断NaOHNaOH固体变质程度的探究固体变质程度的探究取少许样品溶于蒸馏水中，并将其溶液置于试管中

11、，取少许样品溶于蒸馏水中，并将其溶液置于试管中，向其中加入过量向其中加入过量CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶液，用滴管吸取溶液，用滴管吸取上层清液点在上层清液点在pHpH试纸上，若试纸上，若pH=7pH=7则为全部变质，若则为全部变质，若pHpH7 7则为部分变质。反应的化学方程式为：则为部分变质。反应的化学方程式为：CaClCaCl2 2+NaCO+NaCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaCl+2NaCl或或BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 BaCOBaCO3 3 +2NaCl+2NaCl。5.5.氮肥的简易鉴别氮肥的简易鉴别氮肥氮肥硫

12、酸铵、氯化铵、硝酸铵硫酸铵、氯化铵、硝酸铵尿素尿素硫酸铵硫酸铵硝酸铵硝酸铵氯化铵氯化铵硝酸铵、氯化铵硝酸铵、氯化铵氢氧化钙氢氧化钙无氨味无氨味有氨味有氨味硝酸钡硝酸钡无沉淀无沉淀硝酸根硝酸根无沉淀无沉淀有白色沉淀有白色沉淀有白色沉淀有白色沉淀【典例精析】例1（2015揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁现有四瓶溶液的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：【提出问题】标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第瓶试剂肯定是：

13、 （写化学式）【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论1取瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液 酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入 溶液加入了溶液的试管中 ；其余两支试管中无明显现象瓶溶液为Na2CO33取瓶溶液少量于两支试管中，分别加入 溶液加入了溶液的试管中 ；加入了溶液的试管中 ；瓶溶液为 瓶溶液为Ca（OH）2 【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究：【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： 解析：【实验探究1】四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶

14、液中的一种，中碳钢标签可以看出都含有钠元素，所以第瓶试剂肯定是KCl；【实验探究2】酚酞遇碱性溶液显红色，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀等知识，所以序号实验步骤实验现象实验结论1取瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液三瓶溶液都使无色酚酞变红色酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入稀盐酸溶液加入了溶液的试管中产生大量气泡；其余两支试管中无明显现象瓶溶液为Na2CO33取瓶溶液少量于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液加入了溶液的试管中无明显现象；加入了溶液的试管中产生白色沉淀瓶溶液为氢氧化钠瓶溶液是Ca（OH）2【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心故答案为：【实验探究1】KCl【实验探究2】三瓶溶液都使无色酚酞变红色；稀盐酸，产生大量气泡；Na2CO3，无明显现象，产生白色沉淀，NaOH；【反思与交流】倾倒药品