人教版《非金属及其化合物》单元评估

1、第四章非金属及其化合物单元评估 一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有 B. 和 C和 D2(双选)下列变化的实质相似的是()A浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小 BSO2和Cl2均能使品红溶液褪色C浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生 DHBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取3下列事实能用同一原理解释的是()ACl2与Fe、Cu反应均生成高价

2、氯化物BNH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DClO与Fe2、H均不能大量共存4类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论中正确的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化5下列实验装置及做法对环境友好的是()实验室收集氨用(a)装置实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置实验室中用玻璃棒分别蘸取

3、浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D6.下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7(双选)下列AD四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2

4、mol FeBr2的溶液D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合8.S转化为H2SO4有下列两种途径，某些反应条件和产物已省略。途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4下列有关说法不正确的是()A途径的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径中有两步氧化还原反应C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子D途径比途径对环境的污染相对小9下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有

5、白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A均能 B均不能 C D只有10下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在11能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HC

6、lOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO12把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BFe2 CFe3 DNO13(双选)下列说法错误的是()A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C将S

7、O2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中没有白色沉淀生成D将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成14在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是()放出的气体除SO2外还有H2只放出1 mol SO2气体反应结束时转移4 mol 电子A B C D15.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸

8、Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()物质实验abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSO3H2SO4SO217某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L，现向该溶液中加入56 g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为()A0.448 L B4.48 L C0.672 L D0.896 L18如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色

9、B湿润品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19(7分)(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_。(2)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO

10、4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。20.(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应方程式_。(4)写出下列化学反应

11、的方程式：气体发生装置进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是_，如果将20 mL、12 molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_。A1.68 L B1.68 L C1.68 L D1.68 L21.(8分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催

12、化剂，具有强氧化性。D是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：(1)写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：_。(2)写出、反应的化学方程式：_。22(16分)某学校课外活动小组为了证明和比较SO2与Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)实验室制取二氧化硫的化学方程式为：_。则其反应装置为上图的_(填字母序号)，不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是_。(2)装置C中试剂是_。(3)反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，写出实验方法、预期的现象和结论：_。(4

13、)若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是_。23.(9分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL、a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。题号123456789101112131415161718答案1D。

14、2AD。3A。4D。5C。6B。7BD。8A。9.D。10C。11D。12D。13AC。14C。15A。16B。17.C。18D。19答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O知，当0.2 mol H2SO4全部反应时才生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直到与铜完全反应为止(3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2OCu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O

15、前若制得1 mol CuSO4，第一种方法只需1 mol H2SO4，而第二种方法则要2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染20(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(5)53D21.解析：由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO(即为F)。Cl2可将Fe

16、Cl2氧化成FeCl3(即为G)。中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。答案：(1)A：NaI；B：MnO2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F：NaIO；G：FeCl3；X2：Br2(2)I22NaOH=NaIH2ONaIOCl22NaBr=2NaClBr222(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2OASO2易溶于水(2)氢氧化钠溶液(3)分别取少量褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热，经SO2漂白的品红溶液恢复红色，说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质；经Cl2漂白的品红溶液不变红，说明Cl2将品红溶液氧化褪色(4)B、D装置中的红色均褪去23解析：(1)设生成NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则由得失电子守恒得：解之得所以V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 L，V(NO2)0.24 mol22.4 L