高一化学必修1第一章第二节物质的量浓度

1、 初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。而一定物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，十分方便的表示溶液的组成。 1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.体积体积是溶液的体积而不是溶剂的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积.2.表达式：表达式： 3.单位：单位： 1.概念概念：以单位体积以单位体积所含所含B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

2、。的物质的量浓度。用用cB来表示来表示注意：注意：VncBBmol/L检验报告单检验报告单检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050113医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者一、容量瓶的介绍：一、容量瓶的介绍：构造构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点特点1、容量瓶上标有温度和容积、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一条刻度线一条刻度线 用来准确配制一定体积

3、浓度的溶液用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格容量瓶容积固定、有不同的规格100ml 250ml 500ml 1000ml等等使用使用范围范围规格规格注意事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水如何检查如何检查？配制一定配制一定物质的量浓度物质的量浓度溶液溶液在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，

4、观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后，再次检验二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算m =配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液n M= c V M= 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol= 7.3g二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量托盘天平、药匙托盘天平、药匙注意事项1. 放平，调零点。放平，调零点。2. 左物右砝。左物右砝。 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒

5、，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液称量时：称量时：仪器：仪器：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒

6、烧杯、玻璃棒、量筒注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液溶解时：溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。积不准。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移转移时：转移时：1.溶液要先冷却至室温；溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注

7、意事项250ml容量容量 瓶、瓶、 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒仪器：仪器：一定要指明容量瓶的规格一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。溶质的质量减少，浓度偏低。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤洗涤时：洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液1、用少量蒸馏水洗涤、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒烧杯和玻

8、璃棒2-3次；次；二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶定容时：定容时：注意：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水，使液面最低加水，使液面最低处与刻度相切。处与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度

9、变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀注意：注意： 手要拿稳，反复倒转手要拿稳，反复倒转注意事项 盖好瓶塞，用食指顶住盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合和摇动多次，使溶液混合均匀。均匀。摇匀时：摇匀时：配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的

10、量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶贴签装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。上标签。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液实验所需仪器实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、胶头滴管、量筒、容量瓶、胶头滴管、量筒、 讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的

11、影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。使溶液的物质的量浓度减小。讨论讨论在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？误差分析误差分析 根据 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小

12、减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变练习练习 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管

13、 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器有：实验时选用仪器有： GE C F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ H 欲配制欲配制1 molL-1-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶

14、液沿将溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度液体，否则会使溶液的浓度 （高或（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏液浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中

15、并贴好标签。中并贴好标签。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶判断判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线（C）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度定容时仰

16、视刻度（F）定容时俯视刻度定容时俯视刻度 偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低粒子数粒子数N物质的量物质的量n质量质量mNANA M M气体体积气体体积V 物质的量浓度物质的量浓度CB Vaq VaqVmVm1溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 该类题型主要是通过公式nB=cBVaq 计算出溶液中溶质的物质的量，再通过N=nNA计算出溶质分子的数量，再通分子中各粒子的数量比确定各粒子的数目。1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，

17、含H+ 个，SO42- 个。3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？2.基本量的换算基本量的换算)()()/(LmolLmol溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量MVmV Mm VnC1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？4. 如何用

18、Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液的体积（）溶液的体积（mL）溶质的质量分数）溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol） )/(%1000LmolMa物质的量浓度3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度