高一花化学海水中的重要元素-钠和氯专项练习答案及解析

1、高一花化学海水中的重要元素-钠和氯专项练习答案及解析 2017年高考“ 2017年高考“最后三十天专题透析 好教育云平台-教育因你我而变PAGE 4 好教育云平台-教育因你我而变 高一花化学海水中的重要元素-钠和氯专项学习 经典学习 1以下有关钠及其化合物的推断不正确的是 A钠与氧气反应的产物与反应条件有关 BNa2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为21 CNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液 2过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。以下说法正确的是 A装置X也可以用于制取H2、NH3等气

2、体的发生装置 B中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 C的作用是汲取尾气 D实验时先点燃酒精灯，再打开仪器的开关 巩固学习 1以下关于钠的化合物的说法中正确的是 ANa2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 B等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 CNa2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12 D分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2或者BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 2以下是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是 观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被

3、检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较弱的火焰没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替 ABCD全部 3某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本坚持不变的是(假设溶液体积无变化) ACH3COO-BSOCCODHCO 4将少量钠或过氧化钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 稀H2SO4氯化镁溶液 氢氧化钠稀溶液硫酸铜溶液氯化铁溶液 ABCD全部 5氯气是一种重要的化学工业原料，以下有关氯气的说法中正确的是 A氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，集

4、气瓶口出现白色烟雾 C将自来水注入鱼缸以前必须在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解 D以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是次氯酸盐不稳定，容易分解 6在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的 A新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2 B向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO C向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含H+和HClO D向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 7以下有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 BNaHCO3和Na2CO3均可用于

5、制作膨松剂 C用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl D将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 8A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示。以下说法错误的是 A图中A也能与水反应生成CB图中B为碱性氧化物 C图中D溶液可以杀菌消毒D图中D溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色 9某同学用以下装置进行有关Cl2性质的实验。以下说法不正确的是 AI中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证实氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 BII可用来收集氯气 CIII中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液 DIV中：假设气球干瘪，证实Cl

6、2可与NaOH溶液反应 10以下关于焰色试验的说法正确的是 A可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素 B所有金属阳离子灼烧时，火焰都会浮现特征颜色 C每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝 D进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝 11为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、优良的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。以下关于Na2O2的表达正确的是 A可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，必须要的水和CO2的质量相等 D将足量的

7、Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，最终溶液均为红色 12某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验制定了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，马上通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下表达错误的是 A反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是汲取过量氯气，以免其污染空气 C钠着火燃烧产生苍白色火焰 D发生的反应为2Na+Cl22NaCl 13将一定体积的氯气通入含有0.3mol NaOH的浓溶液中，加热溶液少许

8、时间后恰好完全反应，形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。以下推断正确的是 A与NaOH反应的氯气在标况下体积为6.72L B共存体系中n(Na+)n(Cl-)可能为73 C假设反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25 Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1112 14将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如图所示。以下说法错误的是 A图像中线代表的物质是NaCl B线发生的离子反应： C盐酸的物质的量浓度是0.05 mol/L D原混合物中Na2CO

9、3与NaHCO3的物质的量之比为12 15某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，制定如图1所示装置进行实验，装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 1写出仪器X的名称_； 2写出装置中发生反应的离子方程式_； 3装置的作用是_。 4实验过程中，装置中的实验现象为_； 5实验过程中，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无显然变化这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还必须在图1中装置与之间添加图2中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。 6装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式_。 16I现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工

10、艺流程如图： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 1反应I的化学方程式为_。 2反应II的化学方程式为_。 II工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组制定如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 3检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，假设_，说明装置不漏气。 4装置A中的试剂为_，装置C中的试剂为_。 5实验结束后通入空气的目的：_。 6实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_保留小数点后一位；假设缺少E装置，会使测定结

11、果_填“偏高或“偏低。 参照答案 经典学习： 1【答案】C 【解析】A钠与氧气常温下反应生成氧化钠，钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，所以钠与氧气反应的产物与反应条件有关，故A正确；BNa2O是由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2是由2个Na+和1个构成；因此Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为21，故B正确；C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物；而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，发生了非氧化还原反应，属于碱性氧化物，故C错误；D碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以鉴别，故D正确；应选C。 2【答案】A 【

12、解析】图中分液漏斗中可以为双氧水溶液，圆底烧瓶中为二氧化锰固体，在二氧化锰的催化作用下，双氧水分解为氧气，为浓硫酸，起到干燥氧气的作用，硬质玻璃管中为金属钠，中可以盛放碱石灰，阻止外界空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置和金属钠反应。A氢气的制备一般通过锌粒与稀硫酸反应制备，可以通过装置X来发生；制取氨气可以用浓氨水滴入碱石灰或氢氧化钠固体上来制取，此时也可采纳装置X制备，A正确；B氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：2H2O2?2H2O+O2，中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，B错误；C外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会

13、与单质钠发生反应生成杂质，因此的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，C错误；D假设先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时必须先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，D错误；故答案为A。 巩固学习： 1【答案】C 【解析】ANa2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2还能生成氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故A错；BNa2CO3先与氢离子结合反应生成NaHCO3，而NaHCO3直接与氢离子结合反应生成二氧化碳和水，故等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3，

14、故B错；CNa2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12，故C正确；DNaHCO3的水溶液与BaCl2溶液不发生反应，所以无白色沉淀生成，故D错；答案选C。 2【答案】D 【解析】进行焰色反应的一般操作步骤为：1将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；2蘸取试样固体也可以直接蘸取在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(假设检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数状况下制钾时必须要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来)；3将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以持续做新的实验了。依据上述分析可知：由于Na的焰色黄色将盖住K的焰色紫色，故观察钾的火焰颜色

15、要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰，正确；先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，正确；每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，正确；实验时最好选择本身颜色较弱的火焰，正确；没有铂丝时，铁灼烧是无特别的焰色，故也可用光亮洁净的铁丝代替，正确；故答案为D。 3【答案】A 【解析】 向溶液中加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气ACH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本坚持不变，A项符合题意；B反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，B项不符合题意；C反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸

16、根离子浓度增大，C项不符合题意；D反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，D项不符合题意；答案选A。 4【答案】B 【解析】稀H2SO4加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，但没有沉淀产生，故不符合题意；氯化镁溶液加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，同时都能产生氢氧化镁的沉淀，故符合题意；氢氧化钠稀溶液加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，但没有沉淀产生，故不符合题意；硫酸铜溶液加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，同时都能产生氢氧化铜的沉淀，故符合题意；氯化铁溶液加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，同时都能产生氢氧化铁的沉淀，故符

17、合题意；故符合题意；故答案B。 5【答案】C 【解析】A氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误；B在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；C自来水一般用氯气消毒，氯气与水生成HClO，曝晒的主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是：次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO，次氯酸不稳定见光分解，故D错误；应选C。 6【答案】B 【解析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HCl

18、O ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。ACl2是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A正确；B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：+H+=H2O+CO2，说明氯水中含有H+，B错误；C向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，变红说明氯水中含H+，褪色说明含有HClO，C正确；D向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；应选B。 7【答案】D 【解析】A氯水中含有盐酸，能够与铁反应，不能用钢瓶储存氯水，故A错误

19、；B碳酸钠性质稳定，受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，常用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B错误；C氯气与碘化钾反应生成碘，而HCl不能与KI反应，则不能检验HCl，故C错误；D金属钠和硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应生成氢氧化钠和无色气体氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；过氧化钠加入到硫酸铜溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和无色氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确；应选D。 8【答案】B 【解析】A是一种金属单质，A与氧气在加热状态下反应生成B，B是一种淡黄色固体，推出B为Na2O2，A为Na，过氧化钠与水反应生

20、成NaOH和氧气，即C为NaOH，NaOH与Cl2反应生成NaClO和NaCl。A金属钠是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A说法正确；B依据上述分析，B为过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，故B说法错误；C依据上述分析，D溶液是NaClO和NaCl混合物，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，故C说法正确；DD溶液中的溶质是NaClO和NaCl，溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液先变红，次氯酸钠具有强氧化性，然后将有色物质漂白，溶液褪色，故D说法正确；答案为B。 9【答案】D 【解析】AI中：干燥的有色布条不褪色，说明氯气本身不具有漂白性，而湿润的有色布条褪色，证实氯气与水反应产生的物

21、质具有漂白作用，即氯水有漂白作用，A正确；B氯气的密度比空气大，所以可以采纳向上排空气法收集，氯气是有毒气体，多余的氯气可依据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行汲取，B正确；CCl2与Cu反应产生CuCl2固体，因此看到有棕黄色的烟，加少量水溶解得到CuCl2水溶液，溶液显蓝色，C正确；D挤压胶头滴管,使 NaOH 溶液进入烧瓶中，Cl2与NaOH溶液发生反应导致烧瓶中气体压强减小，外界大气就会通过导气管进入烧瓶内的气球中，使气球鼓起胀大，从而可证实Cl2可与NaOH溶液反应，故D错误；答案选D。 10【答案】A 【解析】AK元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察显紫色，因此可用焰色试验确定某

22、种化合物中是否含有K元素，A正确；B不是所有金属阳离子灼烧时都有焰色试验，因此不是所有金属元素灼烧时火焰都会浮现特征颜色，B错误；C每次实验结束后都要用稀盐酸清洗铂丝，而不是使用稀硫酸，C错误；DCu元素焰色试验显黄绿色，会干扰其它金属元素的检验，因此进行焰色试验时不可用铜丝等代替铂丝，可以使用无焰色试验的Fe丝，D错误；应选A。 11【答案】B 【解析】ANa2O加热可生成Na2O2，不能利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，A错误；B依据和，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，B正确；CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，必须

23、要的水和CO2的物质的量相等，质量不相等，C错误；D将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，起始溶液均为红色，但因Na2O2具有漂白性，溶液的红色逐渐褪去，D错误；应选B。 12【答案】C 【解析】ANa和Cl2发生反应生成NaCl固体，有白烟(NaCl)生成，A正确；BCl2有毒，为防止污染空气，用NaOH溶液汲取多余的Cl2，B正确；C钠着火燃烧产生黄色火焰，C错误；DNa和Cl2反应为2Na+Cl22NaCl，D正确；应选C。 13【答案】D 【解析】A依据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，依据氯原子守恒有2n(C

24、l2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)=0.15mol，标况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，A错误；B依据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)n(Cl-)最大为21，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)n(Cl-)最小为65，故65?n(Na+)n(Cl-)21，7321，B错误；C依据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=

25、5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，但由于体系内三种物质共存，所以取不到等号，0.15n0.25，C错误；D假设n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=1mol，n(NaClO3)=2mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，符合氧化还原反应的规

26、律，D正确；故答案为D。 14【答案】D 【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，会发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，Na2CO3逐渐减少的同时NaHCO3逐渐增多，二者变的物质的量相同，据此表示NaHCO3，表示Na2CO3，表示NaHCO3，另外，结合图像可知先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，NaCl从滴加盐酸开始就增多，因此表示NaCl。A由分析可知线代表的物质是NaCl，A正确；B线表示NaHCO3，其物质的量减小至0，发生的离子反应：

27、，B正确；C由图可知发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2的NaHCO3为5 mmol，则消耗5mmolHCl，c(HCl)=5mmol÷ (150mL-50mL)=0.05mol/L，C正确；D结合分析可知盐酸体积在050mL时发生Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，在50mL150mL发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，两个反应Na2CO3或NaHCO3与HCl均以11反应，则50mL150mL阶段，有一半NaHCO3来自Na2CO3，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为11，D错误；选D。 15【答案】1分液漏斗 2Mn

28、O24H2ClMn2+Cl22H2O 3除掉氯气中HCl杂质 4溶液变蓝 5干燥氯气 62OHCl2ClOClH2O 【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有HCl和水蒸气，因此用饱和食盐水除掉氯气中HCl气体，氯气通入到a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，氯气通入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氯气中有毒，因此用氢氧化钠溶液处理氯气尾气。 1依据图中信息得到仪器X的名称是分液漏斗。 2装置中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式MnO24H2ClMn2+Cl22H2O。 3氯气中含有HCl气体，因此装置中饱和食盐水的作用是除掉氯气中HCl杂质；故答案为：除掉氯气中HCl杂质。 4实验过程中，氯气会将KI氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，因此装置中的实验现象为溶液变蓝。 5该组同学在装置中