高中化学必修1教学目标与教学要求

1、高中化学必修（1）教学目标与教学要求说 明：1、将教学要求分为基本要求、弹性要求、发展要求和不宜拓展四个层次，各目标层次具体要求如下：基本要求：全体学生应在本节学习时掌握弹性要求：在掌握基本要求的前提下，对学有余力的学生可在本节增补发展要求：有条件的学生可在必修2结束时掌握不宜拓展：留待选修学习2、每学期20周，每周3课时，用18周学习完化学必修（1），共计54课时，用2 周复习和测评，完成学习任务的学生可获得2个学分。第一章 从实验学化学教学要求教 学 目 标基本要求树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，并能识别一些化学品安全标识。必须掌握化学

2、实验基础知识和基本操作。初步学会使用过滤和蒸发的方法对常见混合物进行分离和提纯。初步体验利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯的实验方法，初步学会粗盐提纯的方法和步骤，掌握检验Cl-、SO42-的一般方法（能够利用溶解性表选取检验和提纯常见化学物质的试剂、及试剂的添加顺序）。能够说出蒸馏和萃取的基本原理和操作方法。弹性要求熟记常见物质的溶解性，并能利用物质的溶解性进行常见化学物质的检验和提纯。发展要求能够根据实验目的设计实验方案（包括实验装置、操作步骤、现象观察与记录、结果的分析），引导学生从生活中寻找物质分离的事例进行分析和应用。不宜拓展有关课程标准提到的所有实验要求。第一节 化学实

3、验基本方法第二节 化学计量在实验中的应用教学要求教 学 目 标基本要求知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。知道气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律。学会有关物质的量的简单计算。理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算。溶液稀释时有关的计算。初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效应的溶液）。弹性要求了解气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算。掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算发展要求理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的

4、相互关系及有关计算。不宜拓展阿伏加德罗定律的推论混合气体的相对分子质量，物质的量等概念之间的计算，不宜强化深入，注意把握教学要求。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类教学要求教 学 目 标基本要求能根据物质的组成和性质对物质进行分类（知道两种常见的分类方法，交叉分类法和树状分类法）。知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液。知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。弹性要求胶体的渗析。胶体的吸附作用。发展要求不宜拓展胶体的凝聚的方法。胶体布朗运动。用盐类水解的知识解释Fe(OH)3胶体的形成原理。第二节 离子反应教学要求教 学 目 标基本要求会写：能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的

5、电离方程式。会看：看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，并能举例。如看到H+OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应。会判断：能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。会检验：Cl-、SO42-、CO32-的检验方法（让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件）。弹性要求涉及强酸、强碱、盐（包括难溶盐）离子方程式的书写（限于初中学过的方程式）。离子的物质的量浓度。非电解质的概念。发展要求涉及醋酸、氨水等弱电解质以及碳酸氢根离子等酸式盐的较为复杂的离子方程式。不宜拓展强、弱电解质的概念，弱电解质的电离及相关知识。涉及量的关系的离子反应，

6、如过量、不足量等。第三节 氧化还原反应教学要求教 学 目 标基本要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。通过具体实例识别氧化剂和还原剂。 弹性要求理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念。学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头标出电子转移的方向和数目。发展要求简单的氧化还原反应方程式的配平。不宜拓展氧化还原反应的实质电子守恒原理及其运用。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质教学要求教 学 目 标基本要求了解钠、铝、铁、铜与氧气

7、、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解共性，掌握个性（或了解钠与氧气、水的反应；了解铝与氧气、盐酸、氢氧化钠溶液的反应；了解铁与氧气、水、盐酸的反应。）。初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置。运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的氧化性和还原性。了解钠的物理性质，金属钠的保存。弹性要求过氧化钠与水、二氧化碳的反应。发展要求不宜拓展第二节 几种重要的金属化合物教学要求教 学 目 标基本要求（1）过氧化钠的性质：与水和二氧化碳的反应；（2）氧化物的性质：氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应；（3）氢氧化物的性质：氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧

8、化亚铁的制备方法；理解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热易分解；（4）盐的性质比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、水溶液的碱性、热稳定性，掌握鉴别它们的方法；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应；理解Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转化（局限于Fe3+与Fe、Cu的反应，Fe2+与Cl2的反应）；了解Fe3+的检验；了解铝盐和铁盐的净水作用；了解钠、钾的焰色反应。弹性要求氧化铜与氧化亚铜的转化发展要求掌握钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化）掌握铝及其重要化合物之间的转化关系掌握铁及其重要化合物之间的转化关系不宜拓展CO32-、HCO

9、3-的水解 铝热反应 Fe3+与H2S、HI的反应Fe2与HNO3、KMnO4反应 NaAlO2的性质 用双线桥、单线桥分析过氧化钠与水的及二氧化碳的反应。第三节 用途广泛的金属材料教学要求教 学 目 标基本要求知道合金的一般特性，认识金属与合金在性能上的主要差异。能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用。能说出青铜的主要成分、钢的主要成分。弹性要求发展要求不宜拓展各种合金材料的具体组成比例第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角硅教学要求教 学 目 标基本要求了解硅在自然界的存在形式。知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。知道二氧化硅的物理性质。了解二氧化硅与

10、氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应。能列举二氧化硅制品的主要用途。了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。了解硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品。弹性要求普通玻璃、水泥的组成。发展要求不宜拓展几种硅酸盐制品的制备方法。SiO2的网状结构。第二节 富集在海水中的元素-氯教学要求教 学 目 标基本要求了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）。能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（Fe2+、I）的反应，并能写出相关的离子方程式。理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理。了解氯水的消毒

11、和漂白作用。学会Cl-检验的方法。弹性要求实验室制取氯气的反应原理。含碘盐的成分及用途。发展要求卤素的相互置换。在氯气基础上，以对比的方式学习氟、溴、碘等元素的单质和化合物的性质。不宜拓展实验室制取氯气的装置及操作。第三节 硫和氮的氧化物教学要求教 学 目 标基本要求了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理了解亚硫酸的酸性和不稳定性了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治弹性要求发展要求不宜拓展二氧化硫的实验室制法及装置一氧化氮、二氧化氮相互转化过程中的定量关系第四节、硫酸、硝酸和氨教学要求教 学 目 标基本要求能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性（与Cu、C的反应）能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与Cu、C、常见金属的反应）学会SO42-的检验知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性），知道氨水呈弱碱性学会氨气的实验室制取