湖南省醴陵市第二中学高二化学上学期入学考试试题(含解析)

1、2017下学期醴陵二中高二入学考试化学试卷时量90分钟满分100分一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1 .下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6【答案】C【解析】试题分析：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和。元素，可以生成CO、CO,等化合物,故A不选；日原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO等化合物，故B不选；C原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF,故C不选；D原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB型化合物，故D选；故

2、选D。考点：原子序数原子结构与元素的性质点评：本题考查原子序数与物质的性质，题目难度不大，注意短周期元素形成的单质和化合物的性质。2 .有关化学用语正确的是（）A.四氯化碳的电子式：B.氢氧根的电子式：*S：HciC.乙烯的结构简式：CHCHD.乙醇的结构简式：CHCHOH【答案】D9，9,上【解析】试题分析：A.四氯化碳的电子式是二:二:,错误；B.氢氧根的电子式是：飞,错误；C.乙烯的结构简式：CH=CH,错误；D.乙醇含有羟基，其结构简式是：CHCHOH正确。考点：考查化学用语正误判断的知识。3.下列反应是吸热反应的是（）A.Fe+H2SQ=FeSC4+H2TB.2Na2Q+2HO=4N

3、aOH+02TC.NaOH+HCl=NaCl+HOD.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCL+2NHT+2H2O【答案】D【解析】A.Fe+H2SQ=FeSOH4是放热反应，A错误；B.2Na2Q+2HO=4NaOH+0T是放热反应，B错误；C.NaOH+HCl=NaCl+HO是放热反应，C错误；D.2NHCl+Ba（OH）2=BaCl2+2NHT+2H2O吸热反应，D错误，答案选D。4 .将两个钳电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和Q,即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH+10OH-8e=CO2+7H2O;下列叙述正确的是（）A.通入甲烷的一极为正极B.通入氧气

4、的一极发生氧化反应C.该电池总反应为：CH+2Q+20H=C（3f+3H2OD.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动【答案】C【解析】试题分析：A.原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，则通入甲烷的一极为负极，A错误；B通入氧气的一极发生还原反应，B错误；C.电解质溶液显碱性，则该电池总反应为CH+2Q+2OH=CO2+3HO,C正确；D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动，D错误，答案选Co考点：考查原电池原理的应用5 .下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（）A.糖类物质中含CHO元素，都有甜味B.向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝C.油脂是高分子化

5、合物，热值较大D.在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄【答案】B【解析】A.糖类物质不一定都有甜味，A错误；B.向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，B正确；C.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误；D.在蛋白质溶液中加入浓硝酸并微热，可使蛋白质变黄，D错误，答案选Bo6 .青蒿素是抗疟特效药，属于菇类化合物，如图所示有机物也属于菇类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）HK-5HjC【答案】B【解析】试题分析：该有机物没有对称结构，所以其一氯代物中氯原子的位置如图：134巾C.，总共7种。HjC17&考点：同分异构体7 .同周期的X、Y、Z三元素，其最

6、高价氧化物的水化物是HXQHYO、H3ZO4,则下列判断正确的是A.含氧酸白酸性H3ZQHYOHXO8 .非金属性XYZC.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强【答案】B【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXQHYO、HZO,则这三种元素的最高正化合价分别是+7、+6、+5,原子序数越大，元素的最高正化合价越高。元素原子的最外层电子数与最高化合价相等。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，最高价含氧酸的酸性就越强。所以A含氧酸白酸性HZQH2YOYZ正确。C.元素的最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。所

7、以元素的负化合价的绝对值按又丫、Z变大。错误。D.元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性XYZ，所以元素气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。8.将0.1mol两种气体烧组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO和3.6g水，对于组成判断正确的是A.可能是甲烷和乙烷的混合气体B.一定是甲烷和乙烯的混合气体C.混合气体中一定没有甲烷D.混合气体中一定没有乙烷【答案】D【解析】标况下3.36LC6的物质的量为3.36L+22.4L/mol=0.15mol,3.6g水的物质的量为33.6g+18g/mol=0.

8、2mol,根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C.5H4,由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烧，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种煌也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙快等，不含乙烷，答案选D。点睛：本题考查混合物的计算，把握燃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断煌的组成。9.在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1molN2和3molH2反应发生，下列说法正确的是A.当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。B.达到化学平衡时，N2、H2和NH的物质的量浓度之比为1:3:2。C.达到化学平衡时，容器内混合

9、气体的平均摩尔质量不再变化。D.达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：3V(N2)=V(H2)。【答案】C【解析】A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此当混合气体的密度不再改变时不能说明达到化学平衡，A错误；B.达到化学平衡时，N2、H2和NH的物质的量浓度之比不一定为1:3:2,与反应物的转化率有关系，B错误；C.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以达到化学平衡时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化，C正确；D.达到化学平衡时，N2和H2的速率关系应该为：3V(N2)=V(H2),

10、D错误，答案选C。点睛：平衡状态判断是解答的难点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。10.从柑橘中炼制菇二烯-二下列有关它的推测，不正确的是()A.它不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.常温下为液态，难溶于水C.分子式为C0H16D.1mo1菇二烯与过量的澳的CC14溶液反应最多消耗2mo1Br2【答

11、案】A【解析】A.分子中含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A错误；B.煌的相对分子质量较大，常温下为液态，难溶于水，B正确；C.根据结构简式可知分子式为C0H6,C正确；D.分子中含有2个碳碳双键，1mol菇二烯与过量的澳的CC14溶液反应最多消耗2molB2,D错误，答案选Ao11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.澳水中有下列平衡Br2+HO=HBr+HBrO当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO(g)=CO(g)+NO(g)AH0,达到平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)=H(g)

12、+I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，则A.滨水中有下列平衡左/时氏+HB。，当加入硝酸银溶液后，生成溟化银沉淀，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，孔不符合题意；B.合成氨反应，刈(g)+3%(g)(g)AH0,为提高氮的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，B不符合题意；J反应8(g)(g)=8#(g)+N0(g)AH20C,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答

13、案选D=点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度，注意控制变量法的灵活应用。17.分子式符合GH0O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有（）A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】分子式为OH0O且能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可知丁烷中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CHCHCHCH、CHCH（CH）CH,CHCHCHCH中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，CHCH（CH）CH中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的CHO结构共有4种，答案选

14、Co18 .金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：TiO2+2C+2C13漏TiCl4+2COTiCl4+2Mg益晶2MgCL+Ti下列叙述正确的是（）A.反应是置换反应B.反应是复分解反应C.反应中TiO2是氧化剂D.反应中金属镁是还原剂【答案】D【解析】A.反应没有单质生成，不是置换反应，A错误；B.反应是置换反应，不是复分解反应，B错误；C.反应中Ti和。元素的化合价没有发生变化，Cl元素化合价降低，C12为氧化剂，C错误；D.反应中金属Ti元素化合价降低，为氧化剂，镁元素化合价升高，镁是还原剂，D正确，答案选D点睛：

15、本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价变化的角度分析物质的性质，即氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。19 .下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入CL,分液分离20 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储C.CO2（SO2）:气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸储【答案】B【解析】试题分析：A选项会引入新的杂质，所以是错误的。B选项乙酸乙酯不溶于饱和

16、碳酸钠溶液中，浮在饱和碳酸钠溶液上面，而乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，故可以用分液的方面把两者进行分离。C选项两者都能于氢氧化钠溶液反应故C选项是错误的。D选项浓硫酸具有强氧化性，会把乙醇碳化。故D选项是错误的，所以答案选B考点：考查物质的分离和提纯的相关知识点20.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是、一A.此物质属于芳香烧，是苯的同系物B.所有碳原子可能在同一平面上C.常温下此分子为气态D.分子式为G5H20【答案】D【解析】A.此物质属于芳香烧，苯的结构不相似，不是苯的同系物，A错误；B.甲烷的正四面体结构.煌分子中氢原子被其它原子取代后，其空间

17、位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C.该物质的相对分子质量较大，常温下此分子不是气态，C错误；D.分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H,则分子式为C25Hb0,D正确；答案选D21.已知：1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量,有关物质的相关数据如下表：则表中2为()H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A.404B.260C.230

18、D.200【答案】C【解析】1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2X369,解得a=230,答案选C。22.下图是可逆反应X2+3Y2=2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A.t1时，只有正方向反应B.t1时，反应到达限度C.t2t3,反应不再发生D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化【答案】D【解析】试题分析：t1时，反应未达平衡状态，正反应速率

19、大于逆反应速率，反应向正方向进行，既有正方向反应又有逆方向反应，A错误；t2时，反应已经达到平衡状态，也就是反应的限度，B错误；t2-t3时，反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，正逆反应仍在进行，C错误；t2-t3时，反应已经处于平衡状态，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D正确。考点：考查了化学平衡的相关知识。17根据以上信息作出的下列判断中正确的是（A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)C. 6min时，容器中剩余1.4mol丫D. Y的转化率小于70%【解析】由表格中数据可知，5min时达到平衡,X的转化率为70%则2X

20、(g)+Y(g)-一二2Z(g)起始量（mol）转化量（mol）2.8 1.42.8平衡量（mol）1.2 0.62.8A.混合气体的质量不变，容积不变的密闭容器，则气体体积不变，由P=m/V可知，密度始终不变，A错误；B.平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则反应在 5.5min 时，v 正（X） =v 逆（Z）, B正确；C.6min时物质的量不再发生变化，与5min时相同，则6min时，容器中剩余0.6mol Y, C错误；D. 丫转化率是 1.4/2 *100* 70% D错误;答案选B。24 .沼气是一种能源，它的主要成分是CH。0.5molCH4完全燃烧生成CO和

21、液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A. 2CH4(g)+4Q(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+890kJ-mol11B. CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+890kJ-mol1C. CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890kJ-moliD. /CH4(g)+Q(g)=/CQ(g)+H2O(l)AH=890kJ-mol【答案】C【解析】试题分析：根据信息，1mol甲烷完全燃烧放出的热量为445/0.5kJ=890kJ,此反应是放热反应，即4HNO(3).NH+HNO3=NH4NO(4).离子键和共价键(

22、5).Fe2c3+6H+=2Fe3+3七0【解析】(1)氧元素的原子序数是8,在元素周期表中的位置是第二周期V!A族。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是NaNO(2)氮的最高价氧化物对应的水化物硝酸与其氢化物氨气反应生成硝酸俊，该化学反应方程式为NH+HNONHNO,该盐晶体中含有的化学键类型是离子键和共价键；(3)不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，固体是氧化铁，反应的离子方程式为Fe2Q+6H+=2Fe3+3H2O。27 .硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SQ

23、(g)+O2(g)/：浦-2SQ(g)。(1) 一定条件下，SO与。反应10min后，若SO和SO物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO的化学反应速率为;SQ的转化率为。(2)下列关于该反应的说法正确的是。A.增加Q的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂能加快反应速率D.一定条件下达到反应限度时SO全部转化为SO(3)在反应过程中若某一时刻SO、Q、SO的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是。A.Q为0.2mol/LB.SO为0.25mol/LC.SO为0.4mol/L

24、D.SO、SO均为0.15mol/L(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO尾气处理，请写出相关的化学方程式：。【答案】(1).0.03mol/(Lmin)(2).75%(3).AC(4).B(5).2NHH2O+SO=(NH4)2SQ+HO【解析】(1)一定条件下，SQ与Q反应10min后，若SQ和SQ物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO的化学反应速率为0.3mol/L+10min=0.03mol/(L-min);根据硫原子守恒可知SO的转化率为_,03,.x100%=75%(2)A.增加Q的浓度能加快Vi.JL+U反应速率，A正确；B.降低体系温度减慢反

25、应速率，B错误；C.使用催化剂能加快反应速率，C正确；D.反应是可逆反应，一定条件下达到反应限度时SO不能全部转化为SO,D错误，答案选AC;(3)A.Q为0.2mol/L时需要消耗0.2mol/L的三氧化硫，由于是可逆反应，因此三氧化硫不可能完全转化，A错误；B.SO为0.25mol/L,需要消耗0.05mol/L三氧化硫，此时三氧化硫有剩余，B正确；C.SO为0.4mol/L时需要消耗0.2mol/L的二氧化硫，由于是可逆反应，因此二氧化硫不可能完全转化，C错误；D.根据硫原子守恒可知SO、SO的浓度之和是0.4mol/L,因此二者不可能均为0.15mol/L,D错误，答案选B。(4)过量

26、的氨水与SO反应生成亚硫酸俊，反应的化学方程式为2NH3H2O+S(NH4)2SO+HQ28.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：0 113 4 5 HeM(1)该反应的化学方程式为。(2) 2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。达到平衡时，容器内混合气体的平均相分子质量比起始时(填增大、减小或相等)。(4)若要加快该反应的速率，可以采取的措施有()A.扩大密闭容器的体积B.适当升高温度C.加入正催化剂D.减小Y的用量(5)已知该反应为放热反应，2min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施

27、有()A.缩小密闭容器的体积B.适当降低温度C.加入正催化剂D.增大Z的用量【答案】(1).3X+Y=2Z(2).9:10(3).增大(4).BC(5).AB【解析】(1)根据图像可知反应进行到2min时物质的量不再发生变化，此时X减少0.3mol,Y减少0.1mol,Z增加0.2mol,因此该反应的化学方程式为3X+Y=2Z。(2)压强之比是物质的量之比，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为02+07+099二菖。(3)正反应体积减小，混合气体的质量不变，因此达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。(4) A.扩大密闭容器的体积压强减小,反应速率减小，

28、A错误；B.适当升高温度加快反应速率，B正确；C.加入正催化剂加快反应速率，C正确；D.减小Y的用量，浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选BC;(5)A.正反应体积减小，缩小密闭容器的体积压强增大，平衡向正反应方向进行，A正确；B.正反应放热，适当降低温度，平衡向正反应方向进行，B正确；C.加入正催化剂不改变平衡状态，C错误；D.增大Z的用量，Z的浓度增大，平衡向逆反应方向进行，D错误，答案选AB29.已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COO1H试回答下列问题：(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：。(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化

29、学方程式：。(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式：。(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：。【答案】(1).羟基、竣基(2).CH2(OH)CHCOOH(3).GHSCHCHsCH+NaOH|+H2O(4).UHOHCH5CHCOOHCH.CHCOONa+2Na|+H2T(5).IIONaCHCH(OH)COOH+CH2OH上翌CHCH(OH)COOCHH+H2。【解析】(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是羟基和竣基，与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为HOC2CHCOOH(2)乳酸中的竣基能与氢氧化钠溶液反应，则与氢氧CHaCHCH.CH(化钠溶液反应的化学方程式为+NaOH-I+HO;IIUH(3)羟基和竣基均能与金