溶解平衡图像

1、沉淀溶解平衡曲线沉淀溶解平衡图像题得解题策略1 .沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱与溶液，曲线上方得任一点均表示过饱与溶液，此时有沉淀析出，曲线下方得任一点均表示不饱与溶液。2 .从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp得值。3 .比较溶液得Q与Ksp得大小，判断溶液中有无沉淀析出。4 .涉及Q得计算时，所代入得离子浓度一定就是混合溶液中得离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入得溶液体积也必须就是混合溶液得体积。1.在tC时,AgBr在水中得沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知tC时AgCl得Ksp=4X1070,下列说法不正确得就是()1一，一一-13A.在tC时,AgB

2、r得Ksp为4、9X10B.在AgBr饱与溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应得就是AgBr得不饱与溶液D.在tC时,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)得平衡常数K=816答案B解析根据图中c点得c(Ag+)与c(Br一)可得该温度下AgBr得Ksp为4、9X10T3,A正确；在AgBr饱与溶液中加入NaBr固体后,c(Br一)增大，溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小，故B错；在a点时QvKsp,故为AgBr得不饱与溶液,C正确；选项D中K=c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K=816,D正确。2.已知25

3、c时,CaSQ在水中得沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下得CaSO饱与溶液中加入400mLO-101moiyNs2SO溶放，下列叙述正确得就是()A.溶液中析出CaSO固体沉淀，最终溶液中c(SO2)比原来得大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO2)都变小C.溶液中析出CaSO固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO4一)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4一)比原来得大答案D解析由图像可知Ksp(CaSQ)=9、0X106,当加入400mLR01mol-L_1N&SO溶液时，此时c(Ca2+)=3、0X 10 3moi 0、5LX0、1L =

4、6X 10 4moi - L12-,c(SO 4 )=3、0X 10 3moi 1X0、1L + 0、01moi 1X0、4L0、5L=8、6X103moi-L1,Qc=5>16X106<Ksp(CaSO4),所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)比原来大。3.(2013江苏，14)一定温度下，三种碳酸盐MCOM：Mg2+、Cs2>MrT)得沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=igc(M),p(CO3)=igc(CO2)。下列说法正确得就是()A.MgCO、CaCQMnCO导Ksp依次增大B.a点可表示MnCO#饱与溶液，且c(Mn2+)=c(CO2T)C.b点可表

5、示CaCO得饱与溶液，且c(Ca2+)<c(CO3一)D.c点可表示MgCO#不饱与溶液，且c(Mg2+)<c(CO3一)答案BD解析结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐MCO#溶度积可表示为Ksp(MCO)=c(M2+)-c(CO2),由图像可知，MgCO、CaCQMnCO导pM为一定值时,其p(C一)逐渐增大,由溶度积表达式可知三种物质得Ksp逐渐减小，A错;a点在MnCO导沉淀溶解平衡曲线上,为其饱与溶液，结合MnCO图中曲线可知，c(CO3)=c(Mn2+),B又tb点在CaCO#沉淀溶解平衡曲线上，为其饱与溶液,结合CaCO图中曲线可知,c(CO2)<c

6、(Ca2+),C错;c点在MgCO#沉淀溶解平衡曲线得上方，为其不饱与溶液，溶液中c(CO2)>c(Mg2+),D正确。4.一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2最低浓度得对数值lgc(S2)与lgc(M2+)得关系如图所示。下列有关判断不正确得就是A、该温度下，Ksp(MnS)大于1、0X1035B、向含Mn2+、Zn2+得稀溶液中滴加Na2s溶液，Mn2+最有可能先沉淀C、向c(Fe2+)=0、1molL1得溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D、该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS【答案】D粉

7、末后【解析】A、在25七时，MnS画口溶液中存在沉淀溶解平衡：MnSMn=+(aq)+S?-Ksp(MnS)=c(Mn5')XcCSi-)=lff1JXKr»=lC_B>1.0Xl(r3S,A正确jB、依据此图可知，CuS的Ksp最小j其次是岫S、FW和ZnS,所以向含岫Zn?*的稀溶液中滴加Na小溶液而日最有可能先沉淀，B正端c,由于硫化铜溶液中硫离子浓度是厢/向zmgcunim的溶涌中加入CUSc(Fe2+)Xc(S2)大于102°,所以有FeS沉淀析出，C正确；D、依据此图可知，CuS得Ksp最小，其次就是MnS、FeS与ZnS,所以该温度下，溶解度：C

8、uSvMnS<FeSvZnS,D错误，答案选D。5.(2014新课标全国卷I,11)澳酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误得就是()A.澳酸银得溶解就是放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C.60c时澳酸银得Kp约等于6X104D.若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析A项，由题图可知，随着温度升高，澳酸银得溶解度逐渐增大，因此AgBrQ得溶解就是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrQ得溶解速度加快心项，由溶解度曲线可知，60C时,AgBrO3得溶解度约为0、6g,则其物质得量浓度约为0、025molL1,AgBr

9、O3得Ksp=c(Ag+)c(BrO3)=0、025X0、025=6x104；D项,若KNO中含有少量AgBrQ,可通过蒸发浓缩得到KNO得饱与溶液，再冷却结晶获得KNO晶体，而AgBrQ留在母液中。6.25C时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中得溶解度曲线如图。在制备PbCl2得实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A.蒸储水B.1、00mol-L1盐酸C.5、00mol-L1盐酸D.10、00mol-L1盐酸答案B解析观察题图知，PbCl2固体在浓度为1、00mol-L1得盐酸中溶解度最小。7 .已知：pAg=lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1x1012o如图就是向10mLAgNO&#

10、167;液中逐渐加入0、1molL一得NaCl溶液时,溶液得pAg随着加入NaCl溶液得体积变化得图像(实线)。根据图像所得下列结论正确得就是提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A.原AgNO溶液得物质得量浓度为0、1molL-8 .图中x点得坐标为(100,6)9 .图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0、1molL-得NaCl换成0、1mol-LNaI则图像在终点后变为虚线部分答案B解析A项，加入NaCl之前,pAg=0,所以c(AgNQ)=1molL一，错误;B项，由于c(Ag+)=106molL1所以Ag+沉淀完全，n(NaCl)=n(AgNQ)=0、01LX1m

11、olL工0、01mol,所以V(NaCl)=100mL,B正确,C错误；若把NaCl换成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag)更小,pAg更大,D错误。8.【衡阳市2017年十校高考调研冲刺预测卷(五)】如图就是Ca(OH)2在温度分别为、T2时得沉淀溶解平衡曲线图中浓度单位为molL1,温度为时Ca(OH)2得Ksp=4X106,1、6。下列说法正确得就是A、温度:Tl<T2B、温度为T1时,P点分散系中分散质粒子直径均小于1nmC、Q点得溶液中c(OH)约为0、0125molD、加水稀释时溶液碱性减弱,Z点溶液可转化为Q点溶液【答案】C【解析】A、氢氧化钙溶解度就是随着温度

12、得升高而降低,根据图像,因此T1>T2,故A错误;B、P点属于过饱与溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，故B错误；C、根据Ksp=c(Ca2+)Xc2(OH),4X106=4ax(2a)2,解得a=6、25X103，因此c(OH)=2X6、25X103moll1=0、0125molL1,故C正确；D、加水稀释,c(Ca2)与c(OH)都减小,故D错误。9.【2017新课标3卷】在湿法炼锌得电解循环溶液中,较高浓度得会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu与CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度得关系图，下列说法错误得就是()A. 得数量

13、级为B. 除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高，除效果越好D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全【答案】C【解析】Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(C),在横坐标为1时,纵坐标大于6,小于5,所以Ksp(CuCl)得数量级就是10-7,A正确；除去C反应应该就是Cu+Cu2+2CH=2CuCl,B正确；溶液中存在平衡：Cu+CCuCl、2Cu+Cu2+Cu,力口入纯固态物质Cu对平衡无影响，故C错误;D.在没有C存在得，f#况下，反应2Cu+cu#+Cu得平衡常数约为，平衡常数很大,反应趋于完全，D正确。10.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可

14、以利用这一性质，控制溶液得pH,达到分离金属离子得目得。难溶金属得氢氧化物在不同pH下得溶解度(S/molLI如下图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素得主要存在形式就是(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中得少量Fe3+,应该控制溶液得pH为(填字母)。A.<1B.4左右C.>6在Ni(NO3)2溶液中含有少量得CO2+杂质,(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH得方法来除去，理由就是o(4)已知一些难溶物得溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS6、32、5X1、33、46、41、6KSpx10“T310x10X10X10x101836285324某工业废水中含有CiT、Pb"、Hg1最适宜向此工业废水中加入过量得除去它们(填字母)。A.NaOHB.