九年级1——7单元知识点汇总

1、九年级17单元知识点汇总第一单元 走进化学世界1、 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、 化学是一门以实验为基础的科学。3、 化学实验设计原则：科学性、可行性、安全性、节约性、效果显著。4、 排水集气法：收集不溶于水不与水反应的气体。5、 学习化学的一个重要途径是科学探究。6、 把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器平放。7、 严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的方法是实验成功的关键。8、 洗涤玻璃仪器干净的标志是水既不聚成水滴又不成股留下。9、 酒精灯不用时，应该上灯帽，其理由是酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃。10、 向酒精灯内加入酒精时

2、不应超过2/3，不应少过1/4。11、 震荡试管内的液体时，正确的操作是：用手捏住试管，用腕摇动。12、 蜡烛燃烧：（石蜡+氧气=二氧化碳+水） j最亮的为内焰k冷烧杯罩上方，有雾状物，有水生成。l那一导管插入灯芯，关口有蒸汽冒出，点火可以使之燃烧，证明焰心处又可以燃烧的气体生成。m纸杯罩在外，大量黑烟生成，说明燃烧需要氧气。n灭烛火，一缕白烟是蒸汽，蜡烛的白色是固体。13、 “绿色化学”的核心：减少有毒物。14、 专用仓库要求控制库中空气中的氧气含量，需要对库内气体进行取样检查，用什么方法去除库内气体的试样？ 方法一：先将100Ml注射器推到顶，到现场抽取空气，并密封进气样品； 方法二：先将

3、盛满水的集气瓶盖好玻璃片拿到仓库，然后到尽水，再盖好玻璃片拿出。 第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成（按体积计算）大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%2、 测定空气中氧气含量的实验：j燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。k体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；最后瓶内残余的氧气不能使红磷继续燃烧，也就是平黑混有残余的氧气；红磷燃烧后为冷却就打开止水夹；红磷多但无法耗尽氧气。3、 氧气与几种常见物质的反应物质（颜色、状态）反映现象反应

4、表达式注意事项硫（淡黄色固体）1） 在空气中燃烧发出淡黄色火焰2） 在O2中燃烧发出蓝紫色火焰3） 放出热量4） 生成有刺激性气味的气体硫+氧气 二氧化硫S+O2 SO2硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行木炭（灰黑色固体）1） 在空气中燃烧发出红光2） 在扬弃中燃烧发出白光3） 发出热量4） 生成的气体能使澄清石灰水变混浊5） 无火焰生成碳+氧气 二氧化碳C+O2 CO2加木炭的坩埚夹应由上而下慢慢深入瓶中磷（暗红色）1） 磷燃烧产生大量白烟2） 在空气中燃烧产生黄色光3） 在氧气中燃烧产发出白光4） 放出热量5） 无火焰生成磷+氧气 五氧化二磷4P+5O2 2P2O5

5、五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟铝箔（银白色）1） 剧烈燃烧2） 发出耀眼的白光3） 放出大量的热4） 生成白色固体铝+氧气 氧化铝4Al+3O2 2Al2O51） 把铝箔的一旋固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，引燃铝箔2） 集气瓶底部先放一些细沙铁丝（银白色固体）1） 激烈燃烧2） 火星四射、无火焰3） 放出大量的热4） 生成黑色固体铁+氧气 四氧化三铁3Fe+2O2 Fe3O41） 细铁丝绕成螺旋状2） 铁丝一端系一根火柴3） 集气瓶内与现装少量水或铺一层细沙蜡烛（白色固体）1） 火焰明亮发出白光、有火焰2） 放出热量3） 瓶壁上有水雾出现4） 生成能使澄清石灰水变混浊的气体石蜡+氧

6、气水+二氧化碳盛氧气的集气瓶要干燥的，可观察到水雾4、 氧气三态变化：氧气淡蓝色液体淡蓝色学花状固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在天蓝色钢瓶里。5、 纯净物：只有一种物质组成。6、 混合物：由多种物质组成。7、 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。8、 氧气物理性质：（1）在通常的情况下，氧气是无色无味的气体。（2）在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大。（3）不易溶于水。9、 物理变化与化学变化的区别与联系变化物理变化化学变化本质特征没有新物质生成有新物质生成宏观现象状态或外形的改变常伴有发光、发热、变色、放出气体生成沉淀等

7、表现性质物理性质化学性质两种变化的关系物质发生物理变化时，不一定发生化学变化物质发生化学变化时，一定伴随物理变化实例水的三态变化；轮胎充气过多而爆炸煤的燃烧；火药爆炸10、 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。11、 在实验室，常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。12、 过氧化氢分解化学式： 高锰酸钾分解化学式：13、 催化剂：在化学反应力改变其它物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。14、 加热高锰酸钾制取氧气应注意的问题1、 根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。2、 试管口应略向

8、下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。3、 铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免试管被夹破。4、 药品应斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。5、 伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。6、 导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。7、 如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。8、 如果有氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能赛棉花，这是棉花是易燃物，而氯酸钾具有强氧化性，放氧速度快，很容易着火燃烧，以致发生爆炸。9、 导管口开始有气泡放出不宜立即收集，而是

9、当气泡连续均匀放出时，才能收集，这样收集的氧气才会更纯净些。10、 用排水法收集适应把导管放在集气瓶口，目的是加快氧气收集速率。11、 如果用排空气法收集氧气时，应该把导管伸到瓶底，便于排尽空气。12、 收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止试管温度低，不产生氧气，使管内部压强变小，水会进入试管中，使试管炸裂。13、 收集完的集气瓶，应该玻璃片正放。15、 密度接近空气的或有毒的气体不用排空气法。16、 检查氧气制取装置气密性的步骤：1）把带有导管的橡皮塞塞进试管口2）把导管的一端浸在水里3）用手握住试管外壁17、 氧气的工业制法：1）原理1：根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用低

10、温蒸发的方法，此法属于物理变化。2）原理2：利用膜分离技术。第三单元 自然界的水1、 水的组成：水通电实验，产生氢气和水，质量比1；8，体积比2；1。（正氢负氧，正少负多）2、 水通电化学式：3、 化合物：有不同元素的纯净物。4、 单质：由同种元素组成。5、 氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。6、 元素与原子区别与联系元 素原 子区别只表示一类原字的总称（质子数相同）。只表示种类不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类，由表示数量含义。化学变化种元素种类不变，但形态可能变化。化学变化中，原字种类数量不变，但最外层电子数可能变化。联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的

11、基本单位。7、 单质和化合物区别与联系单质化合物区别宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种元素或同种原子构成的同种分子有不同种原子构成的同一种分子化学性质不能发生分解反应在一定条件下发生分解反应联系他们均属于纯净物单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质8、 水受热蒸发的原因：在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快。9、 宏观现象：大量粒子集合体所表现出来的性质。微观现象：粒子个体所表现出来的性质。10、 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。11、 混合物和化合物概念的区别与联系混合物化合物区别宏观组成多种物质组成多种元素组成一种物质微观构成含

12、多种分子或原子含一种分子性 质无固定的性质，各成分保持原物质的化学性质有固定的性质，化合物中各成分失去原有的性质组成成分不一定有固定的组成，但有时有一定范围有固定的组成联 系混合物可以由多种化合物组成12、 水的净化：加絮凝剂明矾（利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来。）反应沉淀池过滤池活性炭吸附池（吸附溶于水的杂质）请水池投药物消毒（使水进一步净化，除掉对人体有害物质，以保证饮用水安全。）13、 证明纯水的方法：取一定量水蒸发至容器内无水，看容器底部是否有固体。14、 过滤液体（一贴，二低，三靠）15、 硬水：有较多可溶性钙、镁化合物的水。 检验：用肥皂水，泡沫多为软水，泡沫

13、少为硬水 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 硬水软化：煮沸16、 地球上水的总储量约为1.39×1018m3，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用水总水量不到1%，我国水资源量为2.8×1012m3（居世界第六），人均水量是世界人均水量的四分之一。17、 我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染（工业污染、农业污染、生活污染）。18、 氧气与氢气反应的化学式：19、 消耗但水量最大的是：农业生产。20、 检验氢气是否纯净时，移进火焰的试管应该试管口朝下且略倾斜。21、 水污染的主要原因：工业生产中“三废”的排放及农业成产种农药、化肥的使用不

14、当。22、 水是人类生活中不可缺少的物质。如常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水以下说法正确的是：（C）A、 它是纯天然饮品，不含任何化学物质。（水本身就是一种化学物质）B、 它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D、 用催化剂可将它变为汽油（水中不含碳元素）23、 几种气体的检验方法气体检验方法现象有关化学方程式O2用带火星的木条伸入木条复燃H2点燃点燃纯氢气轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈浅蓝色，（在玻璃管口燃烧略带黄色）；混有空气是点燃有尖锐的爆鸣声CO21） 加入澄清石灰水2） 用燃着木条伸入1） 石灰水变浑浊2） 木条

15、熄灭CO1） 点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水2） 通过灼热的氧化铜1） 火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊2） 还原出红色的铜CH4点燃，把一烧杯壁附有石灰水的和另一个干燥的冷烧杯分别罩在火焰上烧杯壁的石灰水变浑浊，干冷烧杯壁上出现水珠N2用燃着的木条伸入；再加入澄清石灰水振荡木条熄灭；石灰水不变浑浊 第四单元 物质构成的奥秘1、 原子由带正电的原子核和带负电的电子构成。2、 原子核由质子和中子构成。3、 由于核内质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性。4、 等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越多。5、 同类原子之间如果中子数不同，则原子质量也不同。6、 相对原子质量= （碳12质量1.

16、977×10-26kg）7、 原子近似相对原子质量=质子数+中子数。8、 核电荷数=质子数=核外电子数。9、 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。10、 地壳含量最多的元素前四位：氧48.60%，硅26.30%，铝%，铁4.75%。11、 生物细胞中含量最多的元素前三位：氧、碳、氢。12、 离子和原子之间的区别与联系原子阳离子阴离子电性不显电性（电中性）显正电性 显负电荷结构特点核内质子数=核外电子数核外质子数核外电子数核内质子数核外电子数表示方法元素符号如Na、O元素符号n+，如Na+、Mg2+元素符号n-，如O2-相互联系 阴离子 原子 阳离子13、 原子结构与元素性质的关系

17、元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素<4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的性质，特别是他的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切非金属元素³4（氢为1）已得到电子是最外层达到8点字的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素=8（He为2）难得失电子（常称为稳定结构）极难发生化学反应14、 带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。15、 离子化合物的有关知识概念由阴、阳离子相互作用而构成的化合物组成元素活泼金属元素与活泼非金属元素形成原子得、失电子，形成阴、阳离子构成微粒由离子构成判断方法产生与金属和非金属之间16、 确定化合物中元素的化合价

18、，需要注意以下几点：（1） 化合价有正价和负价 j氧元素通常显-2价k氢元素通常显+1价l金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。m一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（2） 在化合物里正负化合价的代数和为0。（3） 元素的化合价是元素的原子形成化合物是表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素化合价为0。17、 化合价：氢氧根OH-1价；硝酸根NO3-1价；硫酸根SO4-2价；碳酸根CO3-2价；铵根NH4+1价；磷酸根PO-3价18、 某元素的质量分数N%=19、 某粒子的化学性质又最外层电子数决定，物理性质由原子排列顺序决定。20、 元素周期表公有个横行，18个

19、纵行。每一个横行就做一个周期，每一个纵行就做一个族（8.9.10三个纵行共同组成一个族。21、 决定元素种类的依据是原子核内质子数。22、 金属由原子构成；金属化合物一般由粒子构成；非金属化合物一般由分子构成。23、 化合物和混合物的区别在于是否有同种物质组成。24、 化合物：如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧。如果是金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右侧。第五单元 化学方程式1、 铁与硫酸铜反应，溶液由蓝变绿，化学方程式：2、 参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。3、 宏观 反应物和生成物

20、的总质量不变 元素的种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 化学反应过程 原子的质量不变 两个一定变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子的种类一定变 一个可能改变：分子数目可能变4、 镁条和氧气反应的化学方程式：5、 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳C+O2=CO2 1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳fenzi 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。6、 氢气还原氧化铜的化学方程式：7、 镁和氧化铜反应的化学方程式：8、 书写化学方程式：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。9、 硫酸铜和氢氧化钠反应的黄学方程式：10、 铁与硫酸铜

21、反应的化学方程式：第六单元 碳和碳的氧化物1、 金刚石、石墨在物理性质上差异大的原因是什么？碳原子的排列方式不同。2、 由碳元素组成的物质是单质，对吗？不对，因为同一种元素可组成多种单质，如碳元素、林元素，所以必须是由同种元素组成的纯净物才是单质。3、 试验6-1用块状木炭脱色，需要较长时间，可作如下改进：在校烧杯中注入30Ml40mL蒸馏水，加入少许红墨水至呈现前红色为止，将其均分注入两个小锥形瓶里，取0.5g干燥木炭，在研钵中研细后，倒入其中一个小锥形瓶里，充分震荡后过滤，可以得到物色溶液，再与另一个小锥形瓶中未加木炭的原溶液比较，可观察到明显的现象：假如木炭的红墨水褪色了。4、 木炭和活

22、性碳具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附气体或溶液里的色素，其中管道越多，跟气体和溶液的接触面积越大，吸附能力越强，吸附过程属物理变化过程。5、 把碳的单质金刚石和石墨分别放在密封的充满氧气的容器里，加热，结果声称唯一的产物二氧化碳，证明碳的单质有相同的化学性质。6、 C60是一个分子中含有60个碳原子，是单质，相对分子质量720。7、 同种元素组成的物质可能属于纯净物种的单质，也可能属于集中胆汁组成的混合物。8、 埋在地下的一段木桩，常常要使其表面烧焦，这样做的原因是因为木桩被烧焦后变成木炭，木炭在常温下化学性质稳定，可保存多年不腐烂。9、 在实验室制取二氧化碳试验中，说明：j不用

23、稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO4，包在大理石的外面，阻碍反映继续进行；k不用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；l不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石或石灰石，原因是它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。10、 净化所收集的二氧化碳：若制取的CO2中，含有少量HCl气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶（除去HCl气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥），11、 实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石制取二氧化碳，若犯应物改为浓盐酸，那么把值得的气体通入CO2澄清

24、石灰水，可能会出现什么现象？为什么？如果为了避免该现象的发生一般应当采取哪些措施？答：可能会看不到澄清石灰水被浑浊。因为浓盐酸具有挥发性，使浓盐酸制得的二氧化碳气体中含有HCl气体，进入石灰水中与Ca(OH)2,作用阻碍了CO2与Ca(OH)2作用，因此看不到澄清石灰水变混浊的现象，若要避免此现象的发生，可先将制得的CO2（含有HCl气体），先通过NaHCO3溶液，得到纯净的CO2气体，其原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO212、 二氧化碳和一氧化碳对比项目一氧化碳二氧化碳物理性质状态无色、无味气体无色、无味气体密度1025g/L（略小于空气）1.977g/L（大于空气）化学

25、性质溶解性在1体积水里溶解0.02体积在1体积水里溶解1体积二氧化碳可燃性有可燃性2CO+O3=2CO2一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧还原性有还原性CuO+CO=Cu+CO2没有还原性与水反应不能跟水反应跟水反应CO2+ H2O=H2CO3跟石灰水反应不能跟石灰水反应跟石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O碳元素的化合价+2价+4价又无毒性有剧毒无毒主要用途气体燃烧、高炉炼铁灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料13、 碳还原氧化铜：14、 碳还原氧化铁：15、 二氧化碳的工业制法：化学方程式：16、 二氧化碳与水反应：17、 碳酸分解成二氧化碳和水：18、 实验室制二氧化碳的

26、主要步骤：1）按实验要求连接仪器；2）检查气密性；3）向反应容器中放入大理石快；4）向长颈漏斗中注入稀盐酸；5）收集气体。19、 CO燃烧产生蓝色火焰、放热、生成气体使石灰水变浑浊。20、 正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧。21、 碳完全燃烧化学方程式： 不完全燃烧化学方程式：22、 碳与二氧化碳反应：23、 当氧化铜中含少量木炭粉，提纯的方法是在氧气流中加热。24、 用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序，1）通入一氧化碳；2）点燃酒精灯；3）氧化铜还原；4）撤去酒精灯、停止加热；5）停止通入一氧化碳；6）让还原出来