化学计算专题

1、1化学计算专题、有关物质的量的计算1、物质的量与其他量相互转化的恒等式:各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量, 中要特别注意各物理量的单位及 Vm 的适用条件。2、根据方程式的计算 核心：、关系式法应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，建立关系式的一般途径是：1.利用微粒守恒建立关系式 2.利用化学方程式的化学计量数3.利用方程式的加和建立关系式。（1）叠加法（如利用木炭、水蒸气制取氨气）由木炭、水蒸气制取 NH3的关系为：3C4NH3。(2)元素守恒法催化剂4NH3+ 5O2=4NO + 6H202N

2、0 + O2=2NO23NO2+ H2O=2HNO3+ NO经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3HNO3（3）电子转移守恒法失去8e得4e2-NH3-HNO3,。2-2O由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成 HNO3,NH3和 O2的关系为 NH32O2。2-1 :某种 H2 和 CO 的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的&将 3 翟这科彳昆合气通入一盛有足量 N 幻 0的密闭容器中.再通入过量 O2,最后容器中固体质量增加了A. 3.2 gB . 4.4 gC. 5.6 gD . 6.4 g2-2 用 CO 还原某 10.0 克某磁铁矿石样品，生成得 CO2

3、 再跟过量石灰水反应，得到 12.8 克沉淀. 求高温C+ H2O g =C0+ H2高温CO + H2O g =C02+HCXH即以物质的量为桥梁， 计算过程2磁铁矿中 Fe3O4 的质量分数。三、守恒法利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。 常用的守恒包括:质量守恒（任何反应），元素守恒（任何反应），电荷守恒（溶液中），得失电子守恒（氧 化还原反应中）等。3-1 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中， 加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A. 70%B. 52.4% C. 47.6%

4、D. 30%3-2 将 1.92g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml （标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为A. 504mlB. 168mlC. 336mlD. 224ml3- 3.铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的 NO2气体和 336mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD . 7.04g四、

5、差量法依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题法。关键：找理论差量，将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知（实际）差量与理论差 量列成比例。4- 1在 1L2mol.L-1 的稀硝酸（过量）中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g,求（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生 NO 气体多少升（标况下）？4-2, 定量的 Na2O2与 CQ 反应，当固体质量增加28g 时，该反应转移的电子的物质的量为多少？五方程组法（针对混合物）311.6g 的 CO2 和 H2O 的混合物气体与 Na2O2 反应，反应后固体质量增加了3.6g 则原混