化专题训练学反应速率化学平衡专题训练2

1、化学反应速率化学平衡专题训练2一、单项选择题1某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动2CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()A改变压强不可以改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C增加压强能增大反应速率

2、D升高温度能增大吸热方向的反应速率3合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 ()A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，573 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大4一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施

3、中一定能使反应速率显著变大的是()A B C D5下列说法中正确的是()ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B若在恒容容器中发生反应：N23H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率时间图像可用图一表示D若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2O2，达到平衡后再充入适量He，其速率时间图像可用图二表示6、一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生

4、反应：2NH3(g)N2(g)3H2(g)(H>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。下列叙述正确的是()A若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B若t120 s，则从t0t1内的平均反应速率v(NH3)0.01 mol·L1·s1C图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强D若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动二、双项选择题7在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)3B(g)2C(g)D(g)，起始时

5、充入3 mol A和2.5 mol B混合气体；经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是()A若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为31，则体系处于平衡状态BC的平衡浓度为2 mol·L1CB的平均消耗速率为0.15 mol·L1·min1D平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动8下列说法不正确的是()A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s)CO2(g)2CO(g)H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率不一定增大C向0.1 mol&

6、#183;L1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变三、非选择题9一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJ·mol1，Sb J·mol1·K1(a、b均为正数)，达到化学平衡状态。(1) 500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(2) 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不

7、再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(3) 300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小10在100 时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1) 在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二

8、氧化氮的平均反应速率为_ _ mol·L1·s1。(2) n3_n4(填“>”、“<”或“”)，该反应的平衡常数为_ _(保留小数点后一位)。(3) 若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_ _ mol·L1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(4) 达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数将_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5) 达到平衡后，如向该密闭容器中

9、再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_ _(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)，其理由是_ _。11、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5 kJ·mol-1。T1 时，在恒容密闭容器中建立上述平 衡，体系中各组分浓度随时间变化如右图所示。(1) 该条件下反应平衡常数表达式K= 。在T1 时，反应的平衡常数为 ；(2) 相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·

10、L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：V正V逆(填“>”、“<”或“=”)。12、现往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定条件下让其发生反应：CO2H2 COH2O，回答下列问题：(1) 在830 条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1 mol·L1。该条件下平衡常数K1_。(2) 在(1)基础上，把体系的温度降至800 。已知该条件下的平衡常数K20.81，可以推知平衡时c(H2O)_(保留2位有效数字)。(3) 该可逆反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4) 在(1)基础上，压缩容器体积至0.5 L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是_ _ _。答案1、D2A3A4D5D6B7AC8BC9、(1) mol·L1·min1(2)cd(3)cd10、3(1)0.002 5(2)2.8(3)0.10如图(4)减小(5)向左移动氦气是惰性气体，不参与反应；扩大体