物质的量浓度

1、物质的量浓度第一课时 教学目标 知识目标 使学生理解物质的量浓度的概念。能力目标在概念的教学中，培养学生的思维能力。情感目标 与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。教学重点：物质的量浓度的概念。教学难点 ：物质的量浓度的概念。教师活动学生活动设计意图教师讲述：我们高中学习过溶质的质量分数， 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100% 提 问：50g 40%的NaOH溶液中含有溶质的质量是多少？物质的量是多少？提 问：从上述溶液中提取出10ml呢？你还能迅速的计算出含有多少NaOH吗？教师讲述：在实验室，大家通常是称量溶液的质量还是量取体积呢？为什么？ 教师讲述：那么有没有一个

2、物理量，能与溶液的体积联系起来，方便量取体积的同时有能准确的计算出溶质的物质的量呢？这就是我们今天要学习的-物质的量浓度。50g× 40%=20gn=20g÷40g/mo=0.5mol思考回答：量取体积讨论：称量质量不方便，易腐蚀天平等。引课回顾旧知识设疑引出课题板书：第三节 物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB 2、单位： mol/L或mol/m3 3、公式：掌握概念及相关知识新课学习新知识提问：指出“0.2mol/L的NaOH溶液”的含义。板书：4、注意1）、物质的量浓度仅表

3、示溶液的组成，不能表示溶液的体积和物质的量。回答：1L的NaOH溶液含NaOH的物质的量为0.2 mol。讨论：不能表示溶液的体积和物质的量强化概念理解练习：1、2L 0.2mol/L的NaOH溶液中含有有溶质的物质的量是多少？ 2、取4gNaOH配成500ml溶液，其物质的量浓度是多少？追问：将1、2的溶液进行比较，有哪些物理量相同，哪些不同？追问：将1、2这两份混合以后，CNaOH是多少？讲述：这是由溶液均一、稳定性决定的追问：从1中取出2相当体积的溶液后，CNaOH又是多少？讲述：因此，当配制好一定的溶液以后，无论从中取出多少体积，其物质的量浓度不变，这对于科研实验和生产实际十分重要，运

4、用这个物理量也将十分方便。追问：将2改为“取4gNaOH溶解在500ml水中形成的溶液” ，其物质的量浓度将怎样改变，是增大还是减小？板书：2）、关系式中是V溶液而不能用V溶剂3）、关系式中是nB 而不能用 MB 、mBnNaOH=CNaOH×V=0.2mol/L×2L=0.4molCNaOH= nNaOH/ V=(m÷M NaOH )/V=(4g÷40g/mol)/ 500ml=0.2mol/L体积、物质的量、溶质的质量不同物质的量浓度相同为0.2 mol/L仍为0.2 mol/L会使V液>500ml，因此CNaOH<0.2mol/L关系式

5、掌握为后边教学比较其与溶液中溶质的质量分数的特点作铺设让学生知道此物理量的作用和方便之处，知道为什么要学它，提高学习兴趣强化概念及关系式讲述：在学习了物质的量浓度这个物理量以后，回头我们再和溶质的质量分数进行比较，各自在表示浓度时有何特点。挂图：物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较  物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg公式cB=nB/vW%=m质/m液×100%特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的换算教材例题3讲解、总结换算关系：cB=1000.w%/M作业：请大家结合教材例题4做课后练习三、1 . 2填写表中内容演练关系转换回顾与旧知识的比较讲述：通过今天的学习知道，当配制好一定的溶液以后，无论