化学反应中的热效应

1、专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变常见的常见的放热反应：放热反应： 所有的燃烧反应所有的燃烧反应 所有的中和反应所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应多数的化合反应 以下特殊的化合反应是以下特殊的化合反应是吸热反应吸热反应：C+CO2 2CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放电放电常见的吸热反应常见的吸热反应： 所有的电离过程所有的电离过程 所有的所有的水解水解反应反应 多数的分解反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2

2、OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O= H2+ CO（水煤气）（水煤气）H2+CuO=Cu +H2O一、反应热一、反应热 焓变焓变1、概念：、概念：化学反应过程中所吸收或放出的化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的热量称为化学反应的反应热反应热。在恒温、恒压下，化学反应过程中吸在恒温、恒压下，化学反应过程中吸 收或放出的热量称为收或放出的热量称为反应的焓变。反应的焓变。2、符号：、符号：H 单位：单位：kJ/mol3、规定规定 放热：放热： H0 反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量化学反应过程中为什么会有能量的变化呢化学反

3、应过程中为什么会有能量的变化呢?反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量放热反应放热反应生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量宏观宏观：能量守恒作用：能量守恒作用微观微观：断键，成键作用；：断键，成键作用；反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收的热量吸收的热量 化学反应的过程化学反应的过程,

4、可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程化学反应中化学反应中,化学键的断裂和形成是反应化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。过程中有能量变化的本质原因。 H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能练习：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过练习：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的程。化学键的键能键能是是形成形成（或（或拆开拆开）1 1molmol化学键化学键时时释放（或吸收）释放（或吸收）出的能量。已知白磷和出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（

5、kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 198 POPO：360 O=O360 O=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反应热的反应热H H为为 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A二、热化学方程式二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。热化

6、学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH热化学方程式与化学方程式有什么不同热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义热化学方程式有什么意义?第第2页的交流与讨论页的交流与讨论热化学方程式与化学方程式的差别热化学方程式与化学方程式的差别:1、H只用在热化学方程式中，并写在右边只用在热化学方程式中，并写在右

7、边4、 H与参加反应的物质的物质的量有关。同一与参加反应的物质的物质的量有关。同一 化学反应中，热化学方程式中化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数物质的化学计量数不同，不同， H也不同。也不同。化学计量数加倍，化学计量数加倍，H也要加也要加倍。倍。3、热化学方程式中的热化学方程式中的化学计量数化学计量数可以是可以是整数整数， 也可以是也可以是分数分数，表示，表示物质的量物质的量。2、热化学方程式中必须注明、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态物质的聚集状态 气态（气态（g）、）、液态（液态（l）、）、固态（固态（s）5、书写热化学方程式时应注明反应的、书写热化学方程式时应注明反应的温度温

8、度 和和压强压强。如果不注明温度和压强，则表。如果不注明温度和压强，则表 示是在示是在250C、101KPa条件下的反应热。条件下的反应热。第第3页的交流与讨论页的交流与讨论另注意：热化学反应方程式中另注意：热化学反应方程式中不用标反应条件不用标反应条件 1）写出反应物和生成物，并注明聚集状态，最后）写出反应物和生成物，并注明聚集状态，最后写出反应热，注明放热或吸热并带上单位；写出反应热，注明放热或吸热并带上单位； 书写热化学方程式：书写热化学方程式：2）配平方程式；）配平方程式；3）计算热值。）计算热值。（注（注):无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的

9、单位的单位总是总是KJ/mol，但，但H的数值与的数值与 反应式中的系数成比例反应式中的系数成比例 热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义 ： 1 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2 2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质质量量能能H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21、在同温同压下，下列各组热化

10、学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2B 练一练练一练A、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃

11、烧生氢气燃烧生成水蒸气放出成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 、(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放燃烧生成二氧化碳和液态水时放出出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程热量。表示上

12、述反应的热化学方程式正确的是式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B3. 3. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )( )A.A.在稀溶液中在稀溶液中1 1

13、molmol酸和酸和1 1molmol碱完全反应所放出碱完全反应所放出的热量的热量, ,叫做中和热叫做中和热B.B.在在101101kPakPa时时1 1molmol物质燃烧时的反应热叫做该物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热物质的标准燃烧热C.C.热化学方程式中热化学方程式中, ,各物质前的化学计量数不各物质前的化学计量数不表示分子个数表示分子个数D.D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的总能量具有的总能量, ,则发生的反应是放热反应。则发生的反应是放热反应。 C4 4下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是 ( ) ( )A. CA

14、. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q

15、= - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C C C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q

16、 = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1121212高高低低物 质物 质所 具所 具有 的有 的总 能总 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)6.6.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是式正确的是 (

17、 ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热的测量与计算反应热的测量与计算获得化学反应热的主要途径获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定、实验直接测定2、间接

18、计算获得、间接计算获得（1）根据公式）根据公式H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能 计算计算 （2）根据盖斯定律计算）根据盖斯定律计算 根据第根据第6页中的页中的“活动与探究活动与探究”思考：思考：1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是、测定反应热时，量热计直接测定的数据是 焓变吗？如果不是直接测定的是什么？焓变吗？如果不是直接测定的是什么？2、实验中的反应原理是什么？、实验中的反应原理是什么？3、要获得比较精确的数据，该实验应该注意、要获得比较精确的数据，该实验应该注意 什么问题？什么问题？一、反应热的测定一、反应热的测定1、量热计直接测定的是、量热计直接测定的是体系的温度变化体系的

19、温度变化2、HCl与与NaOH反应的反应热测定原理反应的反应热测定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由实验可以测定出由实验可以测定出b值，然后便可换算出值，然后便可换算出a中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成成1mol水时所放出的热量水时所放出的热量强酸与强碱的反应中和热都是强酸与强碱的反应中和热都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于

20、电离过程是吸热的由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，而弱酸、弱碱都较难电离，所以，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成应生成1mol水时所放出的热量都小于水时所放出的热量都小于57.3 kJ。3、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施， 动作要快，以减小实验误差。动作要快，以减小实验误差。强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H= -57.3k kJmolH= -

21、57.3k kJmol 1 1， 又知道溶液中的反应有：又知道溶液中的反应有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1kJmolkJmol 1 1 1/2H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+)+NaOH(aq)= NaOH(aq)= 1/2NaNa2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q2 2 kJmolkJmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(

22、aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q3 3 kJmol kJmol 1 1，则则Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的关系正确的是的关系正确的是 ( ) ( ) Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 A.A. C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C二、盖斯定律二、盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是 分步完成，其总的热效应是完全相同的。分步完成，

23、其总的热效应是完全相同的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关与反应的途径无关。第第7页例题页例题HH1+H2C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-39

24、3.5kJ/mol=-393.5kJ/moln + + = = ，n 则则 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3n所以，所以， H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖很难直接测得这些反应的反应

25、热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。斯定律获得它们的反应热数据。2盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用然后用消元法消元法逐一消去逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。2、计算、计算（1）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变H=a kJmolkJmol 1 1，则其逆反则其逆反 应的焓变应的焓变H= -a kJmolkJmol 1 1（2 2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应）若一个化学反应方程式可由另外

26、几个反应 的化学方程式相加减而得到，则该反应的的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。第第8页的问题解决页的问题解决【例题例题1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根

27、据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。成几步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？例：某次发射火箭，用例：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2

28、、液态液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 例

29、例3、 已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；

30、等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金刚石，31例例、使使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占占体积，体积，CO2占占32体积，体积， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ与这些焦炭

31、完全燃烧相比较，损失的热量是（与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） D1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地 热能、海洋能、氢能、天然气水合物热能、海洋能、氢能、天然气水合物 等等能能源源2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量 和资源；二次能

32、源是指由一次能源经过加工转换和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换 后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到 的能源重新分类？的能源重新分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能 风能、生物质能、地热能、海洋能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力、热力、电力能能源源思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，采用这种方式燃烧

33、煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤

34、气）完成第完成第9页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点。，提出你的观点。虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。气体的产生。除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施

35、节能：如下措施节能：（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或 风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆 充分燃烧充分燃烧（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过 调节煤气的进风口，通入足量的空气，调节煤气的进风口，通入足量的空气， 保证气体的充分燃烧保证气体的充分燃烧思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对 充分利用能源有没有影响？充分利用能源有没有影响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降。热

36、量，使燃料的利用效率下降。在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产。电厂的余热进行生产。定义：在定义：在101kPa时，时，l mol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量定义：在定义：在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热所

37、以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。量可能不同，但标准燃烧热是一定的。小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物反应物完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相同点相同点不同点不同点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水概

38、念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准

39、燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/mol-297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放，放出的热量能使出的热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则硫磺的标准燃烧热为则硫磺的标准燃烧热为 ，热化，热化学方程式为学方程式为 。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1 所需热量为所需热量为4.18J）由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的

40、新能源，请讨论下列问题；重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；1、根据第、根据第9页表页表13计算计算H2、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能作为能源有何优点，目前在利用氢能 方面主要存在什么问题？方面主要存在什么问题？ H2、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJg-1、 55.6kJg-1、50kJg-1。 说明说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，作为能源具有热值高的特点。另外， 用用H2作为能源还具有无污染的特点。作为能源还具有无污染的特点。目前在应用氢能方面最重要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制

41、取。的制取。点燃点燃天然气和液化石油气（主要成分为天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是 （ ）A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量 点燃点燃求混合物的组成求混合物的组成在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：化学方程式为：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )H H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和