初中化学酸碱盐习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上专题十 酸 碱 盐一、酸碱指示剂1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2、石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变为 色；酚酞溶液遇酸 ，而遇碱变 色。二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是 （ ）（填名称及化学式）的水溶液，是 （填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：HCl=H+ +Cl-，所以盐酸的化学性质即H+ 和Cl-的性质。2、盐酸能使 色石蕊试液显 色，不能使用 酚酞试液变色，仍为 色。能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。写出实验室H2的化学

2、反应方程式（用Zn与稀盐酸） 。能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈 （主要成份Fe2O3·xH2O）,其反应的化学方程式为： 能与碱中和生成盐和水（中和反应）。举例： 实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为： 中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为： 稀硫酸的化学性质1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和SO42-的性质。2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变 ，不能使用 色酚酞试液变色，仍为 色。能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式 。能与碱性氧

3、化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 。能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式： 能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式: 三、常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠，化学式 ，俗称 、 、 ，是一种 色的固体， 溶于水并 （填“放出”或“吸收”）大量的热。在空气中放置会 而在表面 ，这种现象称为 ，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等，因为它们会发生化学反应。实验室常将氢氧化钠

4、与生石灰（化学式为 ）的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有 味和 感，有强烈的 性，若不慎将碱溶液沾到皮肤或衣物上要用 冲洗，再涂上 溶液。2、氢氧化钙，化学式 ，俗称 、 ，是一种 色、 状 体， 溶于水，有 性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其方程式为 ，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。氢氧化钠及氢氧化钙的化学性质氢氧化钠的化学性质1、与指示剂作用。能使用紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。2、与酸性氧化物（如CO2、SO2、SO3）等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为： ； ； 。玻璃的主要成份是 （酸性氧化物），与HaOH溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3（一种矿物胶），

5、因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，原因是（用化学方程式表示） 。3、与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反应，写出化学反应方程式： 。4、与盐反应生成新盐和新碱，例如NaOH和CuSO4的反应和HaOH和FeCl3的反应，分别写出化学反应方程式。 。 。可以利用这些反应制取不溶性的碱，其中Cu(OH)2为 色絮状沉淀，而 Fe(OH)3为 沉淀。氢氧化钙的化学性质1、Ca(OH)2溶液俗称 。石灰水能使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液变 。2、与酸性氧化物（如CO2）反应，方程式为 。（用此反应可鉴别CO2的存在）3、与酸反应生成盐与水（可改良酸性土壤），写出与盐酸反应的化学方

6、程式： 。4、与某些盐反应生成的新盐与新碱，写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式（可利用此反应来制烧碱）： 。溶液酸碱度的表示方法及应用1、溶液的酸碱度常用 表示，pH范围通常在 之间。pH 7的溶液显酸性，pH ，酸性越强；pH 7的溶液显中性；pH 7的溶液显碱性，pH ，碱性越强。2、测定方法：用 蘸取被测液，滴到 上，pH试纸显色后与 比较可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）。3、通过测定pH，可以了解空气污染情况，人体健康状况，促进农作物的生长等。正常雨水pH= ，酸雨pH= ；胃液的pH= ，因其中含有 。盐1、氧化钠的用途很广。日常生活里用于 和防腐剂

7、。生理盐水是0.9%的 溶液。氧化钠还是重要的化工原料。误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为： 。2、碱酸钠在工业上叫做 ，其水溶液显 性。检查CO32-的存在步骤 取少量该物质于一试管中，滴加少量 ，有气泡产生； 将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变 ，即原物质中含有CO32-。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，曾做过杰出的贡献。3、硫酸铜是一种 色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。CuSO4·5H2O为 色晶体。CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O由此反应可知CuSO4可做 ，且可以检验是否有水存在。盐的性质 1、金属 + 盐 2、酸 + 盐 3

8、、碱 + 盐 4、盐 + 盐 复分解反应发生的条件：生成物中如果有 、 、或 ，那么复分解反应就可以发生。化肥1、化学化肥的种类 ； 磷肥； ； 微量元素肥料。2、铵态氮肥中NH4HCO3（简称碱铵）最不稳定，保存时要注意 。铵态氮肥不宜与 性肥料混合使用。专题十二 化学实验药品的取用1、在实验室里，取用粉末或细粒状药品时一般用 ，取用块状药品时一般用 夹取。2、用量筒量取液体时，量筒必须放在 ，视线要跟量筒内液体的 保持水平，仰视时读数偏 ，俯视时读数偏 。 3、倾倒液体时，瓶塞应 放在桌子上，标签朝向 ，以免残留药液流下来 标签。4、用胶头滴向试管中滴加液体时，应将滴管 ，放在试管口 ，不

9、要接触管壁。5、托盘天平用于粗略称量，能称准到 g。称量易潮解的药品时，必须把药品放在 里称量。物质的加热1、酒精灯的火焰分 、 、 三部分，加热时应用 部分进行加热。2、向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。用完酒精灯，必须用 盖灭。3、给试管里的固体加热，应先进行 ，待试管均匀受热后，再将火焰固定在 部位加热。4、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的 ，且试管要不时移动，与桌面成 角。为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着 的方向。5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放置在 上，使受热均匀。过滤、蒸发、洗涤1、过滤是除去液体中 的一种方法，过

10、滤操作中用到的仪器有 ： 、 、 、 。2、过滤操作中玻璃棒的作用是： 。3、蒸发操作中用到的仪器有 ： 、 、 、 。4、做蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是 。当蒸发皿中出现 时，即停止加热。热的蒸发皿不能放在实验台上，要垫上 。5、洗涤试管时，如果试管里附有油脂，可用 或 洗去；如果试管里有难溶的氧化物或盐，可用 溶解，洗后都要用水冲洗干净。6、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 时，表示仪器已洗干净。提纯粗盐、配制溶液1、粗盐提纯的主要步骤有： 、 、 、 四步，应用次数最多的玻璃仪器是 。2、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有 、 、 三步。3、稀释浓H2SO4时，一定要把 沿着

11、器壁慢慢注入 中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把 注入 中。常见气体的制取与净化1、利用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 ，二氧化锰在反应中起 作用。2、氧气的密度比空气大，可用 法收集；氧气不易溶于水，可用 法收集。3、检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在 ，观察木条是否复燃。4、利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为： 。该反应的基本反应类型是 。实验前应在试管口放 ，防止高锰酸钾粉末进入导管。当用排水法收集完氧气后，应先 ，后 ，防止水槽中的水沿导管流入热试管，使试管炸裂。5、实验室制取二氧化碳常用的药品是 和 ，

12、发生反应的化学方程式为 ；收集二氧化碳可用向上排空气法，这是因为 ，不用排水法收集是因为 。6、检验二氧化碳是否收集满的方法是：将 的木条放在瓶口，若木条 则证明已满。7、检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是：将气体通入 中，若 ，证明是二氧化碳。8、气体的发生装置由反应物的 和反应的 决定。9、气体常见的收集方法有： 、 及 三种。若气体难溶于水又不与水发生反应可用 法收集；若气体的密度比空气大，可用 法收集；若气体的密度比空气小，可用 法收集。若要收集较为纯净的气体（难溶于水），由选择 法。10、除去CO中混有的CO2，可使混合气体通过 中。11、除去CO2中混有的CO或H2，可使混合气体

13、通过灼热的 。12、检验CO2中是否混有水蒸气，可用 检验，若混有水蒸气可用 除去。物质的检验、分离和提纯1、H+、OH- 常用石蕊试液来检验，若石蕊试液变 ，则溶液中含有H+，若石蕊试液变 ，则溶液中含有OH-。2、Cl- 常用 溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。3、SO42-常用 溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、CO32-常用含有 或 （或Ba2+）的溶液检验，观察是否有能使 变浑浊的气体或 色沉淀生成。5、解推断题的关键是寻找突破口。作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如难溶于稀硝酸的白色沉淀是 或 ；溶于稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀是 或 ；蓝色沉淀是 ；红褐色沉淀是 。6、物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此 ，并且恢复到各物质原来状态，分别得到 。而物质的提纯是通