选修4化学反应与能量题型总结

1、选修4 化学反应与能量题型总结概念辨析：反应热、燃烧热与中和热的比较项 目中 和 热燃 烧 热反 应 热反应 特点中和 反应燃烧 反应任何 反应反应 条件在稀溶液中压强为101KPa250C、101KPa方程式配平标准以生成1molH2O为准以1mol可燃物为准任意物质的量反应物、产物特点产物为水 完全燃烧时的稳定生成物。如CO2、H2O（液态）任意产物能量变化不同强酸、强碱稀溶液反应时，H都为“-”、都放出57.3KJ的能量不同反应不相同，H都为“-”不同反应的H不相同，有的为“-”，有的为“+”注意：中和热、燃烧热都是反应热中的一种，与反应热产生的本质、单位、表示符号均相同讨论反应热有时要

2、考虑与化学平衡（吸热、放热）的联系。 比较H的大小，应以“正”、“负”值的角度来考虑，单位KJ/mol；若比较“反应热Q”的大小，则不考虑“正”、“负”，都为正值，单位KJ。备考资料 1 影响反应热大小的因素 等物质的量的不同金属和非金属与同种物质反应，金属和非金属越活泼，放热越多，H越小。 反应物的物质的量：反应物物质的量与能量成正比关系。 反应物与生成物的聚集状态：同种物质能量的高低：E(s)E(l)E(g)。状态由气液固时会放热，反之则吸热。当反应物处于较高能态时，反应热会增大，当生成物处于较高能态时，反应热会减少。 物质的能量及键能大小： 键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。H（+E

3、）（断键吸热）+（-E）（成键放热）（带上正负号）强化训练题型一：有关概念的判断题。1、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ2、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H

4、2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确） ( ) AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8

5、kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）4、下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)；H216 kJ·mol1，E生成物>E反应物BH(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ·mol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H178.5 kJ·mol1，E反应物>E生成物5、已

6、知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO2(s)O2(g)H>452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10236、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2

7、O2(s) H2=511KJ/mol，下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol7、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=1929 kJ·mol1下列说法正确

8、的是（ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJ·mol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol1题型二：有关热化学方程式的书写。8、已知充分燃烧乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)

9、5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol9、已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJ·mol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ·mol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ·mol1 D

10、.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJ·mol110、 1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ

11、3;mol-111通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A. 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molB H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC. 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJ/mol题型三：比较H或热量Q的大小。12、已知：(1)H2(g)1/2O

12、2(g)=H2O(g) H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJ/mol(4)2H2OO2(g)=2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是()Aac0Bbd0 C2ab0 D2cd013已知：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ/mol. 下列结论正确的是()A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3<H1 B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3>H1C浓硫酸与稀

13、NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ题型四：有关盖斯定律、计算的试题。14已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为()A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol

14、 D109 kJ/mol15已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( ) A404 B260 C230 D20016半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅()SiO2(s)(石英砂) 2C(s)=Si(s)(粗硅)2CO(g) H1682.44 kJ·mol1Si(s)(粗硅) 2Cl2(g)=SiCl4(l) H2657.01 kJ·mol1SiCl

15、4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) (纯硅) H3625.63 kJ·mol1生产1.00 kg纯硅放出的热量为()A21435.71 kJ B600.20 kJ C21435.71 kJ D1965.10 kJ17白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/mol C(4c12b4a5d)

16、kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol18. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1kJ/mol ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) H- Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3综合训练19.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生