选修4化学反应原理知识难点常考点试题2

1、选修4化学反应原理知识难点和常考点试题难度大的知识点对应的题号了解理解综合运用1、盖斯定律及其应用一、1一、2二、12、原电池的工作原理，书写化学电源的电极反应式，金属的电化学腐蚀一、3一、4一、53、燃料电池的构造一、6一、7 一、84、活化能的含义及其对化学反应速率的影响一、9一、10一、115、用焓变和熵变判断化学反应的方向一、12一、13一、146、化学平衡常数的含义及有关的简单计算一、15一、16三、17、理解温度、浓度和压强对化学平衡的影响一、17一、18二、38、沉淀溶解平衡、沉淀转化一、19二、4二、59、溶度积的有关计算一、20一、21三、210、溶液中粒子浓度大小比较一、2

2、2一、23二、6一、选择题（每小题有12正确选项）1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab B C D无法确定2、己知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s) + 5H2O(l) H= +Q2kJ/mol 则Q1、Q2的关系为 A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1

3、=Q2 D. 无法确定3、人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn + 2 OH- -2e-=ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2 OH-。据此判断氧化银是（ ）A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化4、有A，B，c，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。 AD>C>A>B BD>A>B

4、>C CD>B>A>C DB>A>D>C5、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗6、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)H2O(l)2e2OH Y极：H2(g)2OH2H2O(l)2e下列判断正确的是AX是正极 BY是正极 CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应7、（2004天津12.）下图为氢氧燃料电池原理示意图，

5、按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O O2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极B、充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C、放电时负极的电极反应为：CH3OH6e

6、8OH CO32 + 6H2OD、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子9、 酶具有极强的催化功能，其原因是（ ）。A增加了反应物之间的接触面 B降低了反应物分子的活化能C提高了反应物分子的活化能 D酶提供使反应开始所必需的活化能10、下列叙述正确的是( )A. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B. 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。11、加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是( )A. 使反应体系的活化分子百分数增高。B. 使反应体系的活化分子总数增多。C

7、. 使反应体系的活化分子百分数降低。D. 使反应体系的活化能降低。12、下列反应中熵减少的是（ ） A食盐晶体溶于水 B氢气在氧气中燃烧生成液态水 C碳酸氢铵分解 D水蒸气冷凝为水13、闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的H 180.50 kJ·mol1，S 247.7J·mol1·K1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）A在1000时，此反应能自发进行B在1000时，此反应不能自发进行C该反应能自发进行的最低温度约为730D该反应能自发进行的最高温度约为730K14、已知450时，反应

8、H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定15、已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 （ ） A、K1= 2K2 B、K1= K22 C、2K1 = K2 D、K1= K216、17、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂X的转化率时间oab18、（04广东）右图曲线a表示放热反应 X

9、(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A、 升高温度 B、加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大压强19、在2mL物质的量浓度相等的KCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）(已知Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主20、在100ml 0.01mol/L的KCl 溶液中，加入1ml 0.01mol/LAgNO3 溶液，下列说法正确的是

10、（ ）（已知Ksp(AgCl)=1.8*10-10）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀析出，但不是AgCl21、将100ml 0.1mol/LAgNO3 溶液加入足量的KCl和KF的混合液中，结果生成1.435g沉淀，则下列说法正确的是（ ） A有AgCl沉淀析出 B有AgF沉淀析出C 产生的沉淀为AgClAgF的混合物 DAgF溶于水22、在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是AC(NH3·H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3·H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3

11、3;H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3·H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)23、在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（ ）Ac（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）Bc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）C c（Na）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）Dc（Na）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）二、填空题。1、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反

12、应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_（用含Q的代数式表示）。2、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p

13、的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。3、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你

14、提出一种其它促进矿化的方法： 4、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式： S02与CaCO3悬浊液反应 S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 5、同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) NH4HCO3 (NH

15、4)2CO3三、计算题1、在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。2、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+m·BmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.8×1010Ksp(Ag2CrO

16、4)=Ag+2CrO2- 4 1.1×1012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案一、选择题（每小题有12正确选项）1、 C2、 B3、 B4、 B5、 D6、 AD7、 B8、 A9、 B10、 A11、 C12、 BD13、 A14、 B15、 B16、 D17、 B18、 C19、 B20、 A21、 AD22、 A23、 A二、填空题。1解析：由盖斯定律，要得到金刚石和

17、石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即可。设反应的热效应为H3，则H3H1H2395.41kJ/mol393.51kJ/mol1.90kJ/mol。即C（金刚石、S）C（石墨、s）；H1.90kJ/mol。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。由十字交叉法： 可得二者物质的量比。答案：C（金刚石、s）C（石墨、s）；H1.90kJ/mol；石墨； 2、(1)m+n<p(2)固或液（3）逆反应方向（4）吸热3、H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3PO+F-=Ca5（PO4）3F加Ca2+（或加PO等）4、(1)2SO2+O2+2CaCO3+4

18、H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO25、>>>>【点拨】：先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小，中的NH4+的浓度大于中的NH4+的浓度。再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。中NH4+和Fe2+都水解产生H+，NH4+的水解

19、受到了抑制，中CO32-的水解促进了NH4+的水解，中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度>>。 中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度>。所以NH4+的浓度的由大小顺序为>>>>三、计算题1、解：（1）根据题意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 0.010 0.010 0 转化了各物质的浓度mol/L 0.0020 0.0020 0.0040 平衡时各物质的浓度mol/L 0.0080 0.0080 0.0040(0.0040mol/L)20.0080mol/L × 0.0080mol/LHI2 H2·I2 K = = = 0.25mol/L （2）设转化了xmol/L的H2，依据题意知：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度m